高中化學(xué)-第三章-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第二課時)課件-新人教版選修4

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第三章

第四節(jié)第二課時第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。二、沉淀反響的應(yīng)用1、沉淀的生成〔1〕應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水硫化物等重金屬離子〔如Cu2+、Hg2+等〕轉(zhuǎn)化成沉淀第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。〔2〕方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7~8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。思考與交流課本P631、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇參加鋇鹽還是鈣鹽？為什么？參加鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反響全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬Φ?，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。2、沉淀的溶解〔1〕原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動〔2〕舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流

用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O

Mg(OH)2(s)

Mg2＋2OHˉ＋2NH4＋2H2O2NH3·H2O＋2H＋＋2H2O＋可能原因②Mg(OH)2(s)

Mg2

＋2OHˉ2NH4Cl=2Clˉ＋2NH42NH3·H2O＋＋＋可能原因①第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋２H2OMg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分?！緦?shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S第九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變紅褐色出現(xiàn)紅褐色沉淀MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(紅褐色)＋3MgCl23Mg(OH)23Mg2

＋6OHˉ2Fe32Fe(OH)3↓＋＋＋第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。步驟1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。沉淀的轉(zhuǎn)化[思考與交流]:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差異越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16第十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。沉淀的轉(zhuǎn)化第十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。CaSO4SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3

應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。第十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分?；瘜W(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢第十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋第十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其根本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③參加相同離子，平衡向沉淀方向移動。④參加可與體系中某些離子反響生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。第十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。課堂練習(xí)練習(xí)1：以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水B第二十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。練習(xí)2：在飽和澄清石灰水中參加生石灰反響后，恢復(fù)至原來溫度以下說法正確的選項(xiàng)是()A.溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.溶液的PH不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.CD第二十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。練習(xí)3：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下參加的一種試劑是〔〕A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgOD第二十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。

同離子效應(yīng)硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解練習(xí)4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小？第二十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。練習(xí)5：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是〔〕A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC第二十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十二分。*練習(xí)6：硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，參加0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如以以下