山西省運(yùn)城市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期摸底調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

運(yùn)城市2024-2025學(xué)年高三摸底調(diào)研測試化學(xué)試題本試題滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答案一律寫在答題卡上。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時(shí)使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Hg-201一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.奮進(jìn)中的運(yùn)城取得了令人矚目的成就，對下列成就涉及的化學(xué)知識說法錯(cuò)誤的是A.臨猗黃河大橋所使用的水泥屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料B.“數(shù)字運(yùn)城”大數(shù)據(jù)中心的電子設(shè)備芯片使用的材料是晶體硅C.亞洲最大鋁廠河津鋁廠生產(chǎn)的透明氧化鋁陶瓷屬于金屬材料D.高速路網(wǎng)“縣縣通高速”，高速路面使用的改性瀝青是有機(jī)材料【答案】C【解析】【詳解】A．水泥是一種粉狀的水硬性無機(jī)膠凝材料，由石灰石、黏土和其他輔助材料組成，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，A正確；B．硅是一種半導(dǎo)體材料，具有耐高電壓、耐高溫、晶帶寬度大等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛用于制造電子設(shè)備芯片，B正確；C．氧化鋁陶瓷是一種以Al2O3為主晶相的陶瓷材料，其氧化鋁含量一般在75%~99%之間，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D．瀝青是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合物，是高黏度有機(jī)液體的一種，是有機(jī)材料，D正確；故選C。2.黑火藥的爆炸反應(yīng)為。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為N≡N D.的空間構(gòu)型為【答案】C【解析】【詳解】A．S的原子序數(shù)為16，原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為離子化合物，電子式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中兩個(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)正確；D．的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其空間構(gòu)型為直線形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3.反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.100mL1mol?L水溶液中含有的鍵數(shù)目為B.0℃、101kPa時(shí)，22.4L中氯原子的數(shù)目為C.常溫常壓下1.6g含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過上述反應(yīng)除去0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2個(gè)鍵，則100mL1mol?L水溶液中含有的鍵數(shù)目大于，A錯(cuò)誤；B．0℃、101kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，含有氯原子的數(shù)目為，B正確；C．O2中含有16個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下1.6g的物質(zhì)的量為=0.05mol，含有質(zhì)子的數(shù)目為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，Cl元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，通過上述反應(yīng)除去0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=，D正確；故選A。4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動者的工作內(nèi)容所涉及化學(xué)知識錯(cuò)誤的是選項(xiàng)工作內(nèi)容化學(xué)知識A工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護(hù)船體此電化學(xué)保護(hù)中鋅塊作負(fù)極B醫(yī)生為糖尿病患者開處方并叮囑患者控制米飯類食物的攝入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水處理員用二氧化氯和明礬進(jìn)行污水處理均可以對污水進(jìn)行殺菌消毒D園藝師給花卉施肥時(shí)，草木灰和銨態(tài)氮肥不混合施用碳酸鉀和銨鹽相互促進(jìn)水解降低氮肥的肥效A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護(hù)船體，鋅金屬活動性強(qiáng)于鐵，鋅塊做負(fù)極，A正確；B．淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米飯類食物的攝入量，B正確；C．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，能吸附懸濁物而聚沉，但是不能對污水進(jìn)行殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．草木灰中的碳酸根離子和銨態(tài)氮肥中的銨根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解生成NH3逸出，降低氮肥的肥效，故兩種肥料不能混合使用，D正確；故選C。5.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.在溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.在稀鹽酸中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中，和、反應(yīng)會生成沉淀，同時(shí)具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A不選；B．在溶液中，F(xiàn)e3+和會反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不選；C．在溶液中，和Al3+會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C不選；D．在稀鹽酸中，、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D選；故選D。6.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是氣體液體固體粉末A飽和溶液B溶液C溶液DA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項(xiàng)選；B．通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不選；C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項(xiàng)不選；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不選；答案選A。7.下列生產(chǎn)活動中對應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除鍋爐水垢中的：D.尾氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：【答案】B【解析】【詳解】A．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板，F(xiàn)e3+被Cu還原為Fe2+，Cu被Fe3+氧化為Cu2+，離子方程式為：，A正確；B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成次氯酸鈣和氯化鈣，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．用溶液除鍋爐水垢中的，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，離子方程式為：，C正確；D．是酸性氧化物且具有還原性，與氨水、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸銨，離子方程式為：，D正確；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出結(jié)論A向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有還原性B在25℃和40℃時(shí)，測得0.1mol·L溶液pH分別是9.66和9.37水解常數(shù)：(40℃)(25℃)C向葡萄糖溶液中加入溶液和少量NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制可檢驗(yàn)葡萄糖D分別向等量乙醇和水中加入綠豆大的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性條件下氯離子也會和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故不能說明具有還原性，A錯(cuò)誤；B．升高溫度．水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，pH減小，則升高溫度測得0.1mol·L溶液pH減小，不能說明升高溫度促進(jìn)水解使平衡正向移動，則不能得出水解常數(shù)：(40℃)(25℃)，B錯(cuò)誤；C．要利用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)葡萄糖的醛基，操作方法是：在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液顯堿性，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱煮沸，進(jìn)行觀察，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖分子中含有醛基，C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇中羥基上氫的活潑性比水中氫的活潑性弱，即水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑，D正確；故選D。9.實(shí)驗(yàn)室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法不正確的是A.香草胺中含有三種官能團(tuán)B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)手性碳原子C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOHD.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團(tuán)，A正確；B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOH，C正確；D．二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測有機(jī)物中的官能團(tuán)，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功，D正確；故選B。10.肼()是一種重要的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入3mol，一定條件下體系中存在以下平衡：Ⅰ．Ⅱ．不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法不正確的是A.、中心原子雜化類型相同B.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是C.低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鱀.N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)為3∶4【答案】D【解析】【詳解】A．、中N原子均形成3個(gè)鍵且都含有1個(gè)孤電子對，則二者中心原子雜化類型相同，均為sp3雜化，A正確；B．圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當(dāng)溫度升高時(shí)，NH3趨于0，此時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，根據(jù)反應(yīng)可知，H2的物質(zhì)的大于N2，曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是H2，B正確；C．低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時(shí)，NH3含量最高，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，C正確；D．設(shè)n(N2)=n(NH3)=amol，則由反應(yīng)Ⅱ生成的N2為0.25amol，由反應(yīng)①生成的N2為0.75amol，反應(yīng)Ⅰ生成的H2為2×0.75amol，體系內(nèi)為2∶3，故D錯(cuò)誤；故選D。11.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑(主要成分為，雜質(zhì)有及油脂)制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂B.“濾渣”的主要成分是和C.“操作Ⅰ”通入的空氣可以用溶液代替D.若流程改為先“氧化”后“調(diào)”，可能會生成【答案】B【解析】【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe，雜質(zhì)有Al、C及油脂)加NaOH堿浸，可以除去廢鐵屑表面的油脂和Al，過濾后濾液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的雜質(zhì)，固體中含有Fe、C，加鹽酸酸浸，過濾后濾渣為C，濾液為氯化亞鐵溶液，通入空氣Fe2+被氧化為Fe3+，加NaOH調(diào)pH為堿性，NaClO和Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Na2FeO4、NaCl，并通過結(jié)晶分離出Na2FeO4?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂，A正確；B．根據(jù)分析，“濾渣”的主要成分是C，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，“操作Ⅰ”目的是將Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2也可以做氧化劑，且不會引人雜質(zhì)，因此“操作Ⅰ”通入的空氣可以用H2O2溶液代替，C正確；D．若先“氧化”，溶液為酸性，Na2FeO4在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，能將鹽酸中的Cl-和加入的次氯酸根反應(yīng)生成Cl2，D正確；故選B。12.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是A.S的配位數(shù)是4 B.晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.該晶體的密度是g/cm3 D.相鄰兩個(gè)Hg的最短距離為nm【答案】B【解析】【詳解】A．由晶胞圖知，以位于體心的S原子為研究對象，S原子周圍距離最近的Hg原子有4個(gè)，則S的配位數(shù)是4，A正確；B．由A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，結(jié)合投影圖知，晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B錯(cuò)誤；C．由晶胞圖可知，含S原子=4×1=4個(gè)，Hg原子位于8個(gè)頂角和6個(gè)面心，共含Hg原子數(shù)=6×+8×=4，故該晶體密度是ρ=，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，相鄰兩個(gè)Hg的最短距離面對角線的一半，為nm，D正確；故選B。13.水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時(shí)催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，從電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C.放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為D.充電時(shí)，電極上的反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖知，該電池在放電時(shí)，作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，催化電極作為正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，作為陰極，雙極膜在工作時(shí)催化解離為和，氫離子移向陰極，電極反應(yīng)式為，催化電極為陽極，雙極膜在工作時(shí)催化解離為和，氫氧根移向陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，放電時(shí)，電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析知，充電時(shí)，從雙極膜向催化電極移動，并發(fā)生反應(yīng)，OH-離子不能通過雙極膜，B錯(cuò)誤；C．由分析知，放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為，C正確；D．充電時(shí)，電極上的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元素，W核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子為平面三角形的非極性分子B.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.Z氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.Y的第一電離能比同周期相鄰兩元素的高【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，且W、Y處在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，若W為H元素，則Y為金屬元素，故W不為H元素，則W為B元素，那么Y為P元素；X為Na或Al元素，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z為Cl元素?！驹斀狻緼．BCl3中心原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對，B為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心重合，為非極性分子，A正確；B．X為Na或Al元素，Na和Al都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；C．Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，HClO4為強(qiáng)酸，而HClO是弱酸，C錯(cuò)誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是P原子價(jià)電子為3s23p3，3p軌道半充模較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，D正確；故選C。15.室溫下，向、均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和（的物質(zhì)的量濃度為），通過調(diào)節(jié)使、分別沉淀，溶液中與的關(guān)系如下圖所示。其中，c表示、、和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，。下列說法錯(cuò)誤的是A.①代表與的關(guān)系曲線 B.逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為C.的 D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】由于、均為，則曲線③④表示的離子為或，縱坐標(biāo)表示的為，則離子濃度越小，越大，則曲線①代表與的關(guān)系，則曲線②代表與的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時(shí)pH=5.8，則，同時(shí)根據(jù)，則曲線④為與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，據(jù)此分析。【詳解】A．由分析可知，①代表與的關(guān)系，A正確；B．曲線①代表與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6，10.8)可知，，，當(dāng)為時(shí)，隨逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為，B正確；C．曲線②代表與的關(guān)系，曲線④為與的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時(shí)pH=5.8，則，，則，C正確；D．的平衡常數(shù)表達(dá)式為，根據(jù)曲線①代表與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6，10.8)可知，此時(shí)，，，根據(jù)B選項(xiàng)，，代入數(shù)據(jù)，，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題(共4道小題，共55分)16.苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cm3溶解性苯甲醛178.11.04微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04微溶于水，易溶于乙醇、梄和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。④蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯甲醇中碳原子的雜化方式為___________。（2）儀器b的名稱為___________，三頸燒瓶中苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是___________；步驟③中加入無水硫酸鎂，作用是___________。（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___________(填序號)，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法：打開分液漏斗頸部的玻璃塞，___________，迅速關(guān)閉活塞。（5）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為___________%(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）sp2、sp3（2）①.球形冷凝管②.+NaClO→+NaCl+H2O（3）①.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化②.除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度（4）①.③②.再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)（5）67.9%【解析】【分析】某小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛，向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌，發(fā)生反應(yīng)：+NaClO→+NaCl+H2O，步驟②中，充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是③，向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物?！拘?詳解】中含有苯環(huán)和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2、sp3。【小問2詳解】儀器b的名稱為球形冷凝管，苯甲醇與NaClO反應(yīng)，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaClO→+NaCl+H2O?！拘?詳解】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度?！拘?詳解】步驟②中，充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是③，分液中分離出有機(jī)相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，迅速關(guān)閉活塞?！拘?詳解】根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g，物質(zhì)的量為，則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=3.06g，苯甲醛的產(chǎn)率=×100%=67.9%。17.以釩鉬鉛礦(主要成分為)、，還含有少量)為原料分離釩和鉬的工藝流程如下：已知：①隨溶液pH變化，釩以、等形式存在；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子核外電子排布式___________。（2）“球磨破碎”的目的是___________。（3）“浸出”后，釩主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）“凈化渣”的主要成分除外，還有___________(填化學(xué)式)。（5）“浸出”操作中，加入要適量，從保護(hù)環(huán)境的角度分析其原因：___________。（6）煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（7）向10mL0.2mol?L的濾液中加入等體積的溶液，欲使沉淀完全，則溶液的最小濃度為___________mol?L(忽略混合過程中溶液的體積變化，當(dāng)溶液中某離子的濃度mol?L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。【答案】（1）或（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高釩鉬鉛礦的浸出率（3）+2S2-=+2PbS（4）MgSiO3（5）若Na2S過量，S2-會隨著浸出液進(jìn)入“沉鉬”操作中，后與“沉鉬”過程中加入的酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體污染環(huán)境（6）（7）【解析】【分析】該工藝流程題中，根據(jù)流程圖可知，將礦石球磨破碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，“浸出”中將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS沉淀，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，“凈化除雜”中是加入Mg2+將轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀而除去，加入氯化銨進(jìn)行沉釩，反應(yīng)原理為：增大濃度，使逆向移動，高溫煅燒NH4VO3得到V2O5，方程式為，最后加入HCl和CaCl2的混合溶液進(jìn)行沉鉬，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】釩是23號元素，基態(tài)釩原子核外電子排布式為：或?！拘?詳解】球黁破碎”是將礦石研磨的方法，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高釩鉬鉛礦的浸出率。【小問3詳解】“浸出”過程中，、與Na2S反應(yīng)生成、以及PbS，因此生成的離子方程式為：+2S2-=+2PbS?！拘?詳解】“凈化除雜”的目的是用Mg2+除去“浸出液”中的，因此“凈化渣”的主要成分除Mg(OH)2外，還有MgSiO3?！拘?詳解】“浸出”操作中，若Na2S過量，S2-會隨著浸出液進(jìn)入“沉鉬”操作中，后與“沉鉬”過程中加入的酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體污染環(huán)境?！拘?詳解】流程中可以看出煅燒過程中會生成V2O5，反應(yīng)前后V元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】向10mL0.2mol?L濾液中加入等體積的溶液(忽略混合過程中溶液的體積變化)，則沉淀消耗的物質(zhì)的量n()=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，欲使沉淀完全，結(jié)合釩酸銨的Ksp可得，溶液中的最小濃度為，因此溶液的最小濃度為。18.汽車尾氣中的CO、、碳氮化合物是大氣污染物?？蒲泄ぷ髡呓?jīng)過研究，可以用不同方法處理氮氧化物，防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：kJ·molkJ·mol能將NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，寫出在298K時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）氮氧化物也可以用尿素水溶液吸收。用尿素水溶液吸收體積比為1∶1的NO和混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）活性炭對尾氣中NO處理的原理為：。I．在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：①由圖可知，溫度低于1050K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是___________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作)。在1050K、pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________[已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)]。II．科研人員進(jìn)一步對比研究了活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、，通入NO使其濃度達(dá)到0.1mol?L。不同溫度下，測得2小時(shí)時(shí)NO去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，490℃以下反應(yīng)活化能最小的是___________(用a、b、c表示)。②490℃活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物時(shí)的反應(yīng)速率___________mol?L?h，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為121，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的去除率為___________%(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=-1807.8kJ·mol?1（2）(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O（3）①.溫度低于1050K時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大②.4③.a④.0.0225⑤.96%【解析】【小問1詳解】能將NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，已知①kJ·mol；②kJ·mol；由蓋斯定律可知②-②×5可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=?905.8kJ·mol?1-5×180.4kJ·mol?1=-1807.8kJ·mol?1?！拘?詳解】用尿素水溶液吸收體積比為1∶1的NO和混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體N2，尿素[(NH2)2CO]中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，而NO和NO2混合氣中的氮元素的化合價(jià)分別為+2價(jià)、+4價(jià)，三種物質(zhì)混合后氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?；反?yīng)的化學(xué)方程式為(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O?！拘?詳解】I．①由圖可知，溫度低于1050K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是溫度低于1050K時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；②溫度達(dá)到衡狀態(tài)，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率最大，在隨著溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率又逐漸降低，由圖可知，NO轉(zhuǎn)化率最大達(dá)到80%，可列三行式：此時(shí)n(總)=0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol，Kp=；II．①據(jù)圖分析，490℃以下a作為催化劑時(shí)NO的去除率最高，說明反應(yīng)速率