高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律專題訓(xùn)練試題

高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律專題訓(xùn)練試題兩年高考真題演練1．(2015·海南化學(xué)，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物2．(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3．(2014·山東理綜，7)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3＋Cl2\s\up7(光(光)eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HClCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)4.(2014·上?；瘜W(xué)，19)下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O5．(2015·北京理綜，28)為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到________。(2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中________造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_____________________________________。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化的原因是________。②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是________。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I－>Fe2＋；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出結(jié)論是________。6．[2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)專練5氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律一年模擬試題精練1.(2015·遼寧沈陽期末，3)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑2．(2015·四川成都調(diào)研，5)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．甲B．乙C．丙D．丁3．(2015·廣東六校三次聯(lián)考，10)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑4．(2015·濰坊期末，3)雙氧水是中學(xué)化學(xué)中常見的一種綠色試劑，下列反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)與H2O2＋SO2=H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)相同的是()A．2H2O2\s\up7(MnO2(MnO2)eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．H2O2＋Cl2＋2OH－=O2＋2Cl－＋2H2OC．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說法正確的是()A．O和F無正化合價(jià)B．1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)6．(2015·北京海淀期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是()A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性7．(2015·河南八市聯(lián)考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價(jià)B．濕法中FeOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)8．(2015·山東濰坊期末，17)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e處反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________