2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第4章 第1節(jié) 素養(yǎng)提升練

第一節(jié)原電池素養(yǎng)提升練第四章化學反應與電能一、選擇題1．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(

)(建議用時：40分鐘)A．圖甲：溶液中Zn2＋向Cu電極方向移動，外電路電流由Cu流向ZnB．圖乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．圖丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．圖?。簽榱嗽鰪婋娊赓|溶液的導電能力，通常使用98%的濃硫酸解析 98%的濃硫酸幾乎不電離，所以導電能力很差，D不正確。解析答案2.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是(

)A．該原電池的正極反應：Zn－2e－===Zn2＋B．左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D．該電池總反應：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋答案解析 Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，Zn為負極，A錯誤；Fe3＋被還原為Fe2＋，溶液紅色逐漸褪去，B正確；鉑電極作正極，無氣泡放出，C錯誤；該電池總反應：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，D錯誤。解析3．環(huán)境友好型鋁碘電池電解液為AlI3溶液，已知電池總反應為2Al＋3I2===2AlI3。下列說法不正確的是(

)A．該電池負極的電極反應為Al－3e－===Al3＋B．該電池的正極材料不能是鎂C．消耗相同質量金屬時，用鋰作負極時，產生電子的物質的量比鋁多D．該電池的正極材料是碘答案解析

由總反應式知A正確；由鎂比鋁活潑及鎂也能與I2反應知B正確；轉移1mole－消耗鋰、鋁的質量分別為7g、9g，故C正確；碘不是導體，故不能作電極材料，D錯誤。解析4．用于潛航器的鎂－過氧化氫燃料電池工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是(

)A．電池的負極反應為Mg－2e－===Mg2＋B．電池工作時，H＋向負極移動C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大D．電池總反應式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O答案解析 Mg－H2O2燃料電池中Mg作負極：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正極：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，總反應式為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c(H＋)減小，pH增大，且H＋移向正極，B項說法錯誤。[歸納總結]常見電極反應式的書寫(1)根據(jù)裝置書寫電極反應式首先判斷該電池所依據(jù)的化學反應，從而確定兩個半反應即電極反應。解析(2)給出總反應式，寫電極反應式各類電極反應式的一般書寫步驟：①列出物質，標出電子的得失；②看環(huán)境，配守恒；③兩式加，驗總式。解析解析答案解析

放電時負極b發(fā)生反應Cr2＋－e－===Cr3＋，A、B錯誤；電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3＋的物質的量減少0.1mol，D錯誤。解析6．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是(

)A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－答案解析

原電池中陽離子移向正極，故H＋應向正極移動，A錯誤；酸性溶液中，正極電極反應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D錯誤；轉移0.4mol電子時，消耗O20.1mol，即標準狀況下為2.24L，B錯誤；正極反應式與負極反應式相加可得電池總反應為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C正確。解析7．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置，下列說法中不正確的是(

)A．兩個裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅲ作負極B．碘元素在裝置①②中都被氧化C．①中MnO2的電極反應式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2OD．反應①、②中生成等量的I2時，導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5答案解析

裝置①中碘離子失電子被氧化，裝置②中碘酸鈉得電子被還原，故B錯誤。解析答案9.已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Ti2＋＞Zn2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是(

)A．若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn－2e－===Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr－3e－===Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少答案10．(2023·河南省豫北名校高三測評)第二代鈉離子電池是負極為鑲嵌在硬碳中的鈉、正極為錳基高錳普魯士白{Na2Mn[Mn(CN)6]}的一種新型二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．放電時，B極的電勢高于A極B．放電時，正極反應為Mn[Mn(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Mn[Mn(CN)6]C．充電時，Na＋穿過離子交換膜在B極上得電子D．充電時，A極接外加電源的正極答案解析

由圖可知，放電時，B極是原電池負極，鑲嵌在硬碳中的鈉失去電子發(fā)生氧化反應生成鈉離子，電極反應式為Na－e－===Na＋，A極是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Na2Mn[Mn(CN)6]，電極反應式為Mn[Mn(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Mn[Mn(CN)6]，充電時，A極與直流電源的正極相連，作電解池的陽極，B極為陰極。由分析可知，放電時，B極是原電池負極，A極是正極，原電池中正極電勢高于負極，則A極的電勢高于B極，故A錯誤。解析答案解析12．(2023·浙江強基聯(lián)盟高三聯(lián)考)利用如圖所示裝置可以將非氧化還原反應設計成原電池——濃差電池。兩側半電池中的特定物質存在濃度差，導致半電池上發(fā)生的氧化還原反應程度不同，從而產生電勢差。下列說法正確的是(

)A.①號電池中，電極B上產生H2B．①號電池中，電解質A中陽離子通過鹽橋流入電解質BC．②號電池中，若氫氣壓強p1<p2，則A為負極D．③號電池中，電池總反應為H＋＋OH－===H2O，電極B為負極答案編號電極A電解質A電解質B電極B①Pt/H2(g)H＋(aq)OH－(aq)Pt/H2(g)②Pt/H2(g，p1)H＋(aq，c)H＋(aq，c)Pt/H2(g，p2)③Pt/O2(g)H＋(aq)OH－(aq)Pt/O2(g)二、非選擇題13．鋁作為一種應用廣泛的金屬，在電化學領域也發(fā)揮著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)某同學根據(jù)氧化還原反應2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu設計如圖1所示的原電池。①Z的化學式為__________________，電極Y的材料為______。②X電極的電極反應式為____________________。(2)新型電池中的鋁電池類型較多。①Al-空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多以NaOH溶液為電解液。電池工作過程中電解液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。CuSO4(合理即可)AlCu2＋＋2e－===Cu減?、贏l-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示。該電池反應為2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則負極的電極反應式為____________________________________；當電極上析出1.08gAg時，電路中轉移的電子為________mol。0.01解析14.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是_______________________，在導線中電子流動方向為_________________________________(用a、b表示)。(2)負極反應式為______________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________________________________________________________________。(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：由化學能轉變?yōu)殡娔苡蒩到b(表達形式合理均可)H2＋2OH－－2e－===2H2O增大電極單位面積吸附H