初中化學(xué)教案匯編

初中化學(xué)教案匯編

第一節(jié)水是人類寶貴的自然資源

教學(xué)目的

1.知識目標(biāo)：向?qū)W生介紹一些有關(guān)水在自然界的分布情況及其與人類關(guān)系的常識，使學(xué)生

了解水的重要性；使學(xué)生初步了解水污染的嚴(yán)重后果和防止污染的重要意義，從而進一步加強

環(huán)保意識。

2.知識技能：讓全體同學(xué)充分參與整個水的教學(xué)過程，全面培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的綜合

能力。

3.科學(xué)品質(zhì)：通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，建立節(jié)水、愛水，愛我家園的環(huán)保意識中。

教學(xué)重點、難點

1.重點：節(jié)水與防止水污染。

2.難點：節(jié)水與防止水污染。

教學(xué)用品

掛圖、小黑板、幻燈等。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問

1.空氣的主要成分是什么？

2.空氣中的氧氣與我類有什么關(guān)系？

二、引入新課

（講解）空氣是人類和動植物生存不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。還有什么物質(zhì)在人類和動植物生存

中所占的地位可與空氣相比呢？這是本節(jié)所要講解的另一種重要物質(zhì)一一水。

三、新課講授

（引入）本節(jié)主要介紹水在自然界的分布情況，水與式農(nóng)業(yè)的關(guān)系；水與人類生活的關(guān)系;

節(jié)約用水的重要性；水污染的嚴(yán)重后晨及防止污染的重要意義。

（閱讀）本節(jié)閱讀為主，然后圍繞以下問題進行發(fā)言。

（投影）1.水在自然界的存在，水與人類的關(guān)系及保護水源。

2.本地區(qū)缺水情況的調(diào)查報告。

3.水質(zhì)污染的果及防止水污染的意義。

4.學(xué)校學(xué)生用水現(xiàn)象，包括節(jié)約和注費兩種情況。

5.《水法》的主要內(nèi)容（簡介）和頒布實施的意義，節(jié)水徽記的含義。

（分析）以上1——5題可由學(xué)生閱讀完有關(guān)教材后，指定一個學(xué)生回答，其他同學(xué)作相應(yīng)

的補充。特別是2、4兩題，與他們?nèi)粘Ｉ睢⑺幍沫h(huán)境聯(lián)系比較緊，這樣通過討論、歸納，

更加增強他們節(jié)約用水的意識。第5題進行講爭時，結(jié)合“節(jié)水徽記”的掛圖，投影出示《水

法》的主要內(nèi)容，這樣使學(xué)生印象深刻、強烈。最后歸納總結(jié)本節(jié)的主要內(nèi)容。

（小結(jié)）（小黑板出示）

1.水在自然界的存在：

（1）地球表面3/4覆蓋著水，但地球上淡水量還不到總水量的1%,而且分布十分不均勻。

（2）大氣中售有大量的水蒸氣。

（3）動植物體內(nèi)含有大量的水。

2.水與工、家業(yè)的關(guān)系

3.保護水資源

（1）淡水資源不足。

（2）淡水分布不均勻，需費大量的人力和物力。

（3）水污染嚴(yán)重。

（4）淡水污染的危害性及保護措施。

四、典例分析

例1造成水污染的主要因素是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的任意排放

B.生活污水的任意排放

C.家業(yè)生產(chǎn)中化肥、家藥的使用

D.以上三項都是

（分析）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣和生活污水的任意排放，以及家業(yè)生產(chǎn)中施用的

農(nóng)藥，化肥隨雨水流入河中，都會造成水污染。

如何預(yù)防：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測；②工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后再排放；③農(nóng)業(yè)上要合理使用

化肥和農(nóng)藥。

例2下列預(yù)法中，正確的是（）

A.水是取之不盡，用之不竭的資源

B.自然界的水主要用于人們的日常飲用

C.凡是無色透明的水都是能飲用的

D.工農(nóng)業(yè)用水也主要是淡水

（分析）地球上的水盡管很多，但淡水量不到總量的1%,

人們的日常生活以及工農(nóng)業(yè)用水都主要是使用淡水。水是不能再生的，所以水不是取之不

盡，用之不竭的，而是有限的。不光人們?nèi)粘ｏ嬘盟まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的用水遠遠大于生活用水。

無色透明的水不一定都能喝，飲用水必須經(jīng)過嚴(yán)格的凈化、消毒、軟化等處理后，再經(jīng)化驗有

害萬分，其他指標(biāo)均在規(guī)定范圍內(nèi)，這樣的水才能飲用。

五、歸納小結(jié)

1.重要的是在于參與，在參與中受到教育。

2.增強節(jié)水的自覺意識。

六、作業(yè)布置

1.課后習(xí)題1、2、3。

2.課時作業(yè)設(shè)計：第一題中1—5。

七、板書設(shè)計

第一節(jié)水是人類寶貴的自然資源

（投影）

1.水在自然界的存在，水與人類的關(guān)系有水源的保護。

2.本地區(qū)缺水情況的調(diào)查。

3.水質(zhì)污染的嚴(yán)重后果及防止污染的意義。

4.結(jié)合學(xué)生進行節(jié)水教育。

5.進行《水法》和“節(jié)水徽記”的教育。、

第二節(jié)水的組成

教學(xué)目的

1.知識目標(biāo)：認(rèn)識水的物理性質(zhì)，水的組成及其它初步知識；通過對水組成的分析實驗，

鞏固和提高基本實驗操作能力。

2.知識技能：通過電解水實驗的確定，使學(xué)生進一步認(rèn)識--種物質(zhì)的化學(xué)式并非臆造而是

根據(jù)實驗結(jié)果所得。

3.科學(xué)品質(zhì)：通過對熟悉的水進行科學(xué)的認(rèn)識和研究，培養(yǎng)科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。

教學(xué)重點、難點

1.重點：據(jù)電解水的實驗確定水的組成，使學(xué)生進一步理解原子、分子、單質(zhì)、化合物的

概念及其相互關(guān)系。進一步理解化學(xué)變化的實質(zhì)。

2.難點：電解水實驗及其對實驗扒論的理解。

實驗準(zhǔn)備

課本第48頁[實驗3—1][實驗3—2]

教學(xué)用品

水槽、試管、直流電源、帶電極的導(dǎo)線、燒杯；小黑板。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問（小黑板出示）

（提問）1、下列符號的意義：（追問2的意義）

H,2H,H2,2H2____,H20,2H2O。

2.水中氫、氧兩種無素的質(zhì)量比；氫、氧無素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

二、引入新課

（引言）我們己學(xué)了水的化學(xué)式BO,通過第2題的練習(xí)，知道了水是由氫、氧兩種無素

組成，也會計算出水中氫、氧兩種無素的質(zhì)量比是1：8,但事實是否如此？

三、新課講授

1.水的物質(zhì)性質(zhì)

（觀察）展示一杯純凈的水。引導(dǎo)學(xué)生按照氧氣的物理性質(zhì)順序認(rèn)識論述水的物理性質(zhì)。

（閱讀）課本第47頁水的物理性質(zhì)。

（小結(jié)）（1）常溫下，水是無色無味的液體；

（2）凝固點：0℃,沸點：100℃；

（3）1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，4℃時密度最大為lg/mL?

（4）冰的密度比水小。

2.水的組成

（實驗）課本[實驗3—1]

（觀察）通電后電極上有氣泡出現(xiàn)。

（討論）正、負兩極管內(nèi)分別為什么氣體？如何檢驗？

（實驗）課本[實驗3—2]

（觀察）用點燃的木條分別進行檢驗，可以觀察到與電源正極相連的試管內(nèi)氣體能使點燃

的木條燃燒得更旺：與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體可，發(fā)出淡藍色的火焰.

（小結(jié)）由此可見，陽極（正極）產(chǎn)生氧氣，陰極（負極）產(chǎn)生氫氣。

（提問）通過電解水的實驗證明了什么？

（分析）引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，然后互相討論，最后教師總結(jié)講解，分析過程可用

投影。

（小結(jié)）

（1）水在直流電作用下生成了氫氣，證明了水是由氫、氧兩種無素組成的化合物（氧化物）。

（2）水在直流電作用下生成氫和氧氣兩種單質(zhì)，證明水在直流電作用下發(fā)生了分解反應(yīng),

水艇->氫氧+氧氣。

（3）根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1可進一步扒導(dǎo)水的化學(xué)式是HQ。

根據(jù)實驗事實。

生成氣體的體積比V1I2:VO2=2:1

氫氣的密度為0.0899g/L,氧氣的密度為1.429g/Lo

所以,氣體的質(zhì)量比：H2：02=（2X0.0899）:（1X1.429）=1:8

所以，水中H元素：0元素=H：0=1：8

氫的原子量為1,氧的原子量為16,

1Q

所以，HQ中原子個數(shù)比為H：0=-：—=2:1

116

根據(jù)實驗測得水的相對分子質(zhì)量為18

（結(jié)論）（1）一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

（2）水的化學(xué)式為“0

四、鞏固練習(xí)

1.鞏固練習(xí)（小黑板展示）

（1）通電分解水可得到氫氣和氧氣的實驗事實證明（）

A.水的組成中含有氫分子和氧分子

B.水是由氫無素和氧無素組成的

C.通電時，水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.通電可使水中的氫氣和氧氣分離

E.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的

（2）計算水中H、0元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（提示：①B、C②H%=11.1%0%=88.9%）

五、典例分析

例1根據(jù)電解水的實驗結(jié)果所得氫所和氧氣的體積比是2：1,又知在標(biāo)況下氫氣的密度

為0.889G/L,氧氣的密度為L429G/L及水的相對分子質(zhì)量為18,通電計算確定水的化學(xué)式。

（分析）這是一道根據(jù)實驗數(shù)據(jù)扒斷物質(zhì)組成的計算方題，一般情況下確定物質(zhì)的化學(xué)式

的步驟是：

（1）確定該物質(zhì)組成的無種類，例如該題中根據(jù)實驗事實得知水是由氫、氧兩種無素組成;

（2）根據(jù)各種無素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該物質(zhì)的相對分發(fā)子質(zhì)量確定它的各無素的碑子個數(shù)

比；

（3）根據(jù)各種無素的原子個數(shù)比，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式。

（詳細解題步驟見新課講授中的最后小結(jié)中第（3）點。）

例2下圖是簡易的電解水的裝置：

（1）在圖括號內(nèi)標(biāo)出電的正、負極；

（2）與正極相練的試管里產(chǎn)生的是_______氣，與負極相練的試管內(nèi)產(chǎn)生的是

—氣，兩種氣體的質(zhì)量比為分子個數(shù)比。

（分析）由電解水的實驗現(xiàn)象得知：

（1）負極產(chǎn)生的氣體為H”正極產(chǎn)生的氣體為5

（2）氫氣與氧氣的體積比2：1.所以分子個數(shù)比也是2：1,因此根據(jù)氧氣、氨氣的密度計

算出它們的質(zhì)量比為：mi<2：nte=2X0.0899g/L：IX1.429g/L=l：8

六、歸納小結(jié)

1.了解水的物理性質(zhì)。

2.掌握水的組成，水分子的構(gòu)成。會用符號表達式表示電解的水的反應(yīng)。

3.通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，理解分子與原子的本

質(zhì)區(qū)別。

七、作業(yè)布置

1.課后習(xí)題1、2。

2.課時作業(yè)設(shè)計：第一大題。

八、板書設(shè)計

第二節(jié)水的組成

一、水的物理性質(zhì)：見課文第47頁

二、水的組成：電解水的實驗現(xiàn)象：

1.有氣體生成；

2.負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰一一H2

正極產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺一一02

3.氫氣與氧氣的全積比為2：1

4.結(jié)論：（根據(jù)實驗事實）

（1）水是由氫氧兩種元素組成的化合物（氧化物）：

（2）水在直流電作用下發(fā)生分解反應(yīng)，水幽->氫氣+氧氣;

（3）每個水分子是由兩個氫原了和一個氧原子構(gòu)成，水的化學(xué)式是HQ；

（4）電解水的符號表達式：通電>H"+02t

第三節(jié)氫氣的實驗室制法

教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)：掌握實驗室制取氫氣的藥品、反應(yīng)原理和方法、儀器裝置、收集方法理解

轉(zhuǎn)換反應(yīng)概念及應(yīng)用；通過實驗的操作培養(yǎng)學(xué)生的基本技能、技巧。

2.能力培養(yǎng)：通過實驗室制取氫氣的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行分析、扒理、抽象思維能力和假冒

新能力的培養(yǎng)。

3.科學(xué)品質(zhì)：通過不同的衩通俗內(nèi)容的操作，培養(yǎng)學(xué)生對待途學(xué)要有來嚴(yán)謹(jǐn)求實的太度。

教學(xué)重點、難點

1.重點：掌握實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理和基本操作。

2.難點：原子團的概念、。

實驗準(zhǔn)備

演示實驗：見課本50面［實驗3—3］［實驗3-7］

補充實驗：鎂、鐵分別與稀HSO反應(yīng)，并檢驗H的生成。

教學(xué)用品試管、水槽、導(dǎo)秘、鐵架臺、玻片、鋅粒、鐵釘、鎂條、稀HzSO］、投影儀等。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問

（提問）寫出電解水的文字表達式？如何用化學(xué)方法證明電解水生成了氫氣和氧氣？

二、引入新課

（講解）我們已經(jīng)知道了水3^今氫氣+氧氣，其中有氫氣生成，它是由氫元素組成的音質(zhì)

同。由于氫氣的密度在所有氣體中最“輕”，所以需用到氫氣。但由于電解水得到氫氣需消耗

的電能較大，故不采用這種方法，那么實驗室用了什么方法呢？

三、新課講授

（講解）在實驗中常用稀H2sol反應(yīng)來制取氫氣

1.實驗藥品

（實驗）課本50頁［實驗3—3］

（觀察）鋅跟稀硫酸反應(yīng)放出的氣體可以燃燒，這是氫氣。

（實驗）見補充實驗

（觀察）鎂跟稀硫酸反應(yīng)劇烈，速度快，放出氫氣；鐵跟稀硫酸反應(yīng)速度慢，也放出氫氣。

（小結(jié)）鎂、鋅、鐵跟稀硫酸反應(yīng)均有氣體生成，經(jīng)檢驗是氫氣。但這三種金屬與酸反應(yīng)的

劇烈程度不同，鎂反應(yīng)速度快，鐵反應(yīng)速度慢，只有鋅粒反慶速度適中。所以實驗室常用

鋅粒和稀HSO反慶來制取氫氣。

（板演）Zn+HzSO*——ZnS0.+H21.................①

Mg+H2SOi——MgSOi+IGt...............②

Fe+H2s0,——FeSOMzt.................③

（講解）由一述實驗得知，實驗室常用鋅粒和稀H2soi反應(yīng)制取氫氣。鋅粒也可以與鹽酸反應(yīng)

制取氫氣。

（板書）Zn+HClfZnCL+Ifet..................④

（提問）以上出現(xiàn)在黑板上的①一④四個化學(xué)反應(yīng)，屬于哪種基本反應(yīng)類型？是化合反應(yīng)還

是分解反應(yīng)？為什么？

（分析）分析、討論化合與分解反應(yīng)的特點及①一④四個化學(xué)反應(yīng)式的共同點，從而引出置

換反應(yīng)、原子團的概念。

（1）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫

做置換反應(yīng)。①一④四個反應(yīng)有一個共同點，都是一種金屬（Zn或Mg或Fe）跟一種化合物（IbSO,

或HC1）起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)（㈤和另一種化合物（ZnSO,或MgSO,或ZnCb）。所以①一④均屬

于置換反應(yīng)

（2）原子團：在Zn與HzSO,反應(yīng)前后比SO,和生成的ZnSO”中均有“SO,”,讀作“硫酸根”，

它在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個整體參加反應(yīng)，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原

子團。

（討論）常見的原子團有哪些？分別讀作什么？

（小結(jié)）常見的原子團有（畫橫線部分）：KC1Q3>KmnO,、Cu2（OH）2CO3^幽幽和山延，它們

分別讀作氯酸根、高鎰酸根、氫氧根、碳酸根、鏤根、硝酸根和硫酸根等。一般說來，一種原

團不能單獨構(gòu)成物質(zhì)。

2.實驗裝置

（介紹）簡易發(fā)生裝置（帶有導(dǎo)氣管的試管），并向?qū)W生出示該套簡易裝置。說明該裝置的使

用范圍。

（小結(jié)）凡是固體反應(yīng)且反慶不需加熱的都可以用套簡易裝置。（見課本50頁圖3—6）

簡介啟普發(fā)生器。

3.收集方法

（提問氫氣的收集方法與氧氣的收集方法一樣嗎？為什么？）

（小結(jié)）用排水法或向下排空氣法收集。（教師作演示實驗）

（注意）為了防止氫氣向空氣中逸散，充滿氫氣的容器應(yīng)蓋好并把口朝下放置。

四、鞏固練習(xí)

1.典例分析

例L實驗室制取氫氣最好選用（）

A.鎂和稀壓SO4B.鋅和稀硫酸C.鐵和稀鹽酸

D.鋅和稀HC1E.鋅和稀硝酸F.鐵和濃硫酸

（分析）實驗室制備氫氣，一般要求產(chǎn)生氣體的速度要適中，鎂反應(yīng)速度太快，不易控制，

且鎂價格也高；鐵反應(yīng)速度太慢；鋅反應(yīng)速度適中，所以金屬選用鋅最好。鹽酸有揮發(fā)性會使

生成的氣體中混有氯化氫氣體，濃硫酸有氧化性和金屬反應(yīng)不生成氫氣，反以酸應(yīng)選稀HzSO,

最好。（答案：B）

例2在下列各組物質(zhì)中含有相同原子團的一組是（）

A.KC1和KC1B.KMnOi和K2MnO4

C.MnOz和C02D.ZnSOi和KzSO」

（分析）A項KClOs中原子團是CIO3,而KC1中沒有原子團；B項KMnO,和K4nO,中表面看都含

有相同的原子團（MnO,）,但實質(zhì)上KMnO,中原子團（MnO.）叫高鈦酸根，LMnO,中的原子團（MnO,）

叫作錦酸根；C項中兩種物質(zhì)均沒有原子團；只有D項中兩種物質(zhì)中都有相同的原子團S0“硫

酸根），所以選擇D。

2.課堂練習(xí)

（練習(xí)）指出下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于化合反應(yīng)？哪些屬于分解反應(yīng)？哪些屬于置換反

應(yīng)？

⑴C+0?點燃>cOz（2）H2+CUO>CU+H2O

（3）KCW加熱>KC1+O2（4）Fe+CuSO,1=Cu+FeSO4

⑸CH」+02渭>0）2+也0

（6）KMnO,型.>K2Mn01+Mn02+02

（提示：屬于化合反應(yīng)：（D分解反應(yīng)：（3）（6）置換反應(yīng)：（2）（4））

五、歸納小結(jié)

1.掌握氫氣的實驗室制法（實驗藥品、原理、裝置、收集）。

2.掌握制取氫氣的簡易裝置。

3.掌握置換反應(yīng)及應(yīng)用，了解原子團概念。

六、作業(yè)布置

1.課本習(xí)題：2、3。

2.課時作業(yè)設(shè)計：第二大題。

七、板書設(shè)計

第三節(jié)氫氣實驗室制法。

一、實驗藥品：鋅粒與稀也SO*或鹽酸。

二、反應(yīng)原理：Zn+HSOLZnSOi+Hzt

Zn+HCl-ZnCl2+H2t

1.置換反應(yīng)：見課本第51頁。

2.原子團：掌握以下學(xué)見的原子團名稱（畫線為原子團）

H2S0,NaOHNHiNO,

（硫酸根）（氫氧根）（鏤根）（硝酸根）

Na2COsKCIOs

（碳酸根）（氯酸根）

三、實驗裝置：見課本第50頁［圖3—6］

四、收集方法：用向下排空氣法或排水法收集。

第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途（2課時）

第一課時氫氣的可燃性及驗純

教學(xué)目的

1.知識目標(biāo)：使學(xué)生了解氫氣的物理；初步掌握氫氣的可燃性；理解氫氣之前為什么要驗

純及其驗純的方法。

2.能力培養(yǎng)：通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生通過想象從所感知的宏

觀現(xiàn)象到微觀世界，借以了解變化本質(zhì)的抽象能力。

3.科學(xué)品質(zhì)：通過氫氣燃燒、爆炸受燃燒條件制約的事實，使學(xué)生逐漸懂得量變引起質(zhì)變

的辯證觀點。

教學(xué)重點、難點

1.重點：氫氣的可燃性。

2.難點氫氣的驗純而已檢驗方法。

實驗準(zhǔn)備

見課本［實驗3—4］至［實驗3—7］,,

教學(xué)用品

球形干燥管、燒杯、紙筒、小試管、鋅粒、稀HzSO,、彩色肥皂水、氫氣球一只。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問

（投影）下圖A—G,是一組實驗制務(wù)或收集氣體的裝圖，看圖回答：

（1）寫出圖中①一⑤的儀器名稱。

（2）制備氧氣應(yīng)選用的裝置是，收集氧氣應(yīng)選用

（3）制備氫氣應(yīng)選用的裝置是,收集氫氣應(yīng)選用

（提示：①灑精②鐵架臺③試管④長頸漏斗⑤集氣瓶；（2）A,E、G；（3）C,E、F）

二、引入新課

（引言）通過以上的一道練習(xí)，我們知道了氫氣的實驗室的制法及裝置，那么氫氣具有哪

些性質(zhì)呢？我們今天主要探討氫氣的性質(zhì)。

三、新課講授

（提問）以氧氣的物理性質(zhì)為例說明觀察氣體物理性質(zhì)的順序。

1.氫氣的物理性質(zhì)

（展示）出示一瓶預(yù)先收集好的氧氣，讓學(xué)生觀察氫氣。

（觀察）通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。

（提問）氫氣是一種最輕的氣體，用什么方法證明呢？

（實驗）見課本［實驗3—4］

（觀察）肥皂泡迅速上升。根據(jù)這一性質(zhì)，人們常用氫氣填充氣球（見封面彩圖）。

（閱讀）課本第53頁，氫氣的物理性質(zhì)。

（小結(jié)）總結(jié)氫氣的物理性質(zhì)，將H0的物理性持列表對比。（如下圖）

顏色、氣味、狀態(tài)密度溶解性

氧氣無色、無味、氣體比空氣略大不易溶于水

氫氣無色、無味、氣體比空氣水難溶于水

1.氫氣的化學(xué)性質(zhì)

（講解）氫氣的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，但在點燃或加熱的條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生反

應(yīng)。本節(jié)先講解氫氣的可燃性及驗純方法。

2.氫氣的可燃性

（實驗）我們可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰。用燒杯罩

在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發(fā)燙。

（分析）氫氣在空氣中燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，生成了水并

放出大量的熱。這個反應(yīng)式可以表示如下：氫氣+氧氣.水

（H2）（O2）（H2O）

3.氫氣的驗純

（提問）不純的氫氣，混有空氣（或氧），點燃時會怎樣呢？

（實驗）見課本［實驗3—6］

（觀察）聽到尖銳的爆咆聲。

（提問）為什么純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混有其他氣體卻會發(fā)生爆炸呢？

讓閱讀課本第54—55頁，然后計論，最后由教師小結(jié)。

（小結(jié)）任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合遇火都有可能發(fā)生爆炸。

（討論）如何檢驗氫氣的純度。

（實驗）見課本［實驗3—7］或下圖。、

（小結(jié)）使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度

四、鞏固練習(xí)

1.課堂練習(xí)：課后習(xí)題1、2.（1）（2）（4）o

2.典例分析

例1見課后習(xí)題（第58頁）第3題。

（分析）第一個學(xué)生判斷是錯誤的，由于氫氣比同體積空氣輕，收集了氫氣的試管管口應(yīng)

向下，并用拇指堵住管口，移近火焰再移開拇指迅速點火，這個學(xué)生沒有堵住試管口，試管口

又朝上，氫氣很容易從試管中擴散，檢驗不出氫氣的純度。第二個同學(xué)的操作也是錯誤的，在

第一次檢驗氫氣之后，如果不換一支試管或不設(shè)法交試管中可能留有的余火熄滅，馬上再去接

近氫氣發(fā)生器的導(dǎo)管口，是違反操作規(guī)程的，應(yīng)馬上將試管重新用排水法收集一試管的氫氣，

按下確的檢驗方式進行檢驗，直到聽見“輕微”的響聲，則證明氫氣已經(jīng)純凈了。

五、歸納小結(jié)

1.了解氫氣的物理性質(zhì)。

2.掌握氫氣的可燃性及驗純方法。

六、作業(yè)布置

1.課后習(xí)題：2.（4）

2.課時作業(yè)設(shè)計第二大題。

七、板書設(shè)計

第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途

第一課時氫氣的可燃性及驗純。

一、氫氣的物理性質(zhì)

1.氫氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氫是一種無色、無味、密度比空氣輕且不易溶于水的氣

體。

2.氫氣與氧氣的物理性質(zhì)

二、氫氣的化學(xué)性質(zhì)

1.可燃性

（1）發(fā)出淡藍色的火焰

現(xiàn)象（2）放出熱量

（3）有水珠生成

結(jié)論：Ha+O?，述->壓0

2.氫氣的驗純

使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

第二課時氫氣的還原性及用途

教學(xué)目的

1.知識目標(biāo)：初步掌握氫氣的還原性；從得、失氧的角度了解還原反應(yīng)、還原劑的概念；

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解氫氣的主要用途。

2.能力培養(yǎng)：通過學(xué)生的實驗的動手操作能力的培養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的

科學(xué)態(tài)度；發(fā)展學(xué)生的觀察思維、分析問題和解決問題的能力。

3.科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點、難點

1.重點：氫氣還原氧化銅。

2.難點：氫氣還原氧化銅的實質(zhì)及實驗操作過程。

實驗準(zhǔn)備

見課本實驗[實驗3—8]

教學(xué)用品

鐵架臺、酒精燈、硬質(zhì)試管、鋅粒、稀HzSO，、氧化銅、導(dǎo)管等。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問

1.寫出氫氣燃燒的現(xiàn)象及其表達式。

2.檢驗氫氣純度時，集滿氣體的試管移近火焰時應(yīng)（）

A.管口向下B.管口向上C.管口抽前D.管口不能對人

3.給下列混和氣體點火，一定不會發(fā)生爆炸的是（）

A.氫氧和氮氣B.氫氣和空氣

C.氫氣和氧氣D.氫氣和氟氣

二、引入新課

（講解）上節(jié)課我們講解了氫氣的可燃性，說明了氫氣可以和空中的氧發(fā)生反應(yīng)，那么它

能否與化合物中的氧發(fā)生作用呢？

三、新課講授

1.氫氣的還原性

（實驗）見課本[實驗3—8]

（觀察）黑色氧化銅還漸變成為光亮的紅色的銅，同時管口有水珠生成。

（壓+CuO加熱>Cu+IIQ）

（小結(jié)）見課本第55頁氫氣還原氧化銅的裝置圖。其操作注意事項為：先通氫氣（經(jīng)驗純

的用），后加熱，通氫時導(dǎo)管要插入試管底部；停止加熱時，先撤灑精燈，待冷確到室溫理撤

通氫導(dǎo)管。（教師分析以上原因）

（提問）氫氣跟氧化銅反應(yīng)屬于哪種其本反應(yīng)類型？

（分析）要從得氧、失氧的角度進行分析。Hz+CuO-Cu+LO,在該反應(yīng)中，氫氣奪取氧化銅

中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。說明氫氣有還原能力，具有還原

性，稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，說明它具有氧化能力，具有氧化性，稱之為氧化劑。

（小結(jié)）氫氣：得氧一不還原性一發(fā)生了氧化反應(yīng)一是還原劑；氧化銅：失氧一有氧化性

一發(fā)生民還原反應(yīng)一是氧化劑。

2.氫氣的用途

（提問）前面講過物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)所決定，那么根據(jù)氫氣的性質(zhì)氫氣有哪些用途呢？

（閱讀）指導(dǎo)閱讀課本第57頁，氫氣的用途（圖3—13）.

（小結(jié)）物質(zhì)的用途是由其性能決定的。

密度小一一充灌探空氣球；

可燃性一一氫氧焰、高能燃料等；

還原性一一冶練金屬、制備硅等；

另處還可用于合成氨氣、制備鹽酸等。

四、鞏固練習(xí)

1.課堂練習(xí)

（1）（實驗室制備氫氣并使氫氣眼灼熱的氧化銅反應(yīng)有以一主要步驟，請按下確的操作

順序排列序號）

A.檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性；

B.給試管中的氧化銅加熱；

C.向氫氧發(fā)和裝置時添加藥品；

D.停止加熱；

E.向裝有氧化銅試管中通入氫氣；

F.停止通入氫氣；

G.檢驗氫氣的純度。

（2）在高溫下，三氧化二鐵與氫氣反應(yīng)生成音質(zhì)鐵和水蒸氯。此反應(yīng)中氧化劑是

____________,還原劑是____________

（提示：（1）A、C、G、E、B、D、F；（2）FeG,k）

2.典例分析

例1氫氣的下列用途是利用氫氣的物理性質(zhì)的是（）

A.用來冶練金屬B.作新型燃料

C.制造氨氣D.用來充灌探空氣球

（分析）物質(zhì)的用科是由其性質(zhì)決定。把性質(zhì)與用科聯(lián)系起來學(xué)習(xí)、記憶，就能減輕記憶

負擔(dān)，并加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解。

氨氣具有還原性，可用來冶練金屬；氫氣具有可燃性，燃時放出大量熱，并無污染，故是

最理想的新型燃料。在一定條件下，氫氣可以跟氮氣化合合成氨氣，工業(yè)上用此方法合成就,

以上都是利用氫氣的化學(xué)性質(zhì)。只有氫氣充灌控空氣球是利用了氫氧密度最小、最輕這一物理

性質(zhì)。（答案：D）

例2上圖是實驗室制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請你根據(jù)實驗情況排出

一個正確的順序（用編號填答）

A.向大試管裝鋅粒；B.檢驗氫氣的純度；C.冷卻、取出氫氣導(dǎo)管；D.在干燥的硬質(zhì)大試管

底部鋪上一層氧化銅；E.立即將氫氣通入成氧化銅的試管底部。F.用排水法收集一小試管氫氣;

G.裝氧化銅的試管口略向下傾斜并固定在鐵架臺上；II.給制氫氣裝置的長頸漏斗加入稀鹽酸；

L有氣泡產(chǎn)生；J.給氧化銅加熱；K.黑色氧化銅逐漸變成亮紅色，同時有水珠生成：L.把裝有

長頸漏斗和導(dǎo)氣管的橡皮塞塞緊裝鋅粒的試管口，并把試管固定在鐵架臺上。

1.正確的順序是______________________________

2.指出圖中的錯誤____________________________

（答案）：（DA、M、E、H、I、J、G、B、F、K、L、D、C；

（2）某同學(xué)設(shè)計的裝置共有七處錯誤

①長頸漏斗下端管口未插入液面以下；②氣體發(fā)生器中導(dǎo)氣管太長；③氫氣還原氧化銅的

度管用單孔塞；④成氧化銅的試管里通氫氣的導(dǎo)管未通在氧化銅上方處；⑤成有氧化銅的試管

口未略向下傾斜；⑥酒精燈未使用外焰加熱；⑦使用濃硫酸。）

（評析）本題考查實驗室制氫氧和用氫氣還原氧化銅的實驗內(nèi)容，實驗步驟的設(shè)計應(yīng)遵循

迅速有效、安全可靠的原則。為此，制取氫氣和還原氧化銅的準(zhǔn)備工作應(yīng)同時進行，認(rèn)真觀察

和分析實驗現(xiàn)象，還要明確實驗原理。

指出裝置的錯誤往往易和改正錯誤相混淆，如果題目中只要求指出錯誤沒要求改正，回答

時只指出錯誤之處即可。

五、歸納小結(jié)

1.了解氫氣的用途，掌握氫氣的還原性。

2.進一步證明：性質(zhì)一^f用途的辯證關(guān)系。

六、作業(yè)布置

1.課后習(xí)題：4、5。

2.課時作業(yè)設(shè)計：第二大題。

七、板書設(shè)計

第二課時氫氣的還原性及用途

一、氫氣的還原性

現(xiàn)象：黑色的氧化銅變成紅色；試管口有水珠生成。

結(jié)論：H+CuO-->Cu+H20

還原劑氧化劑

操作注意事項:先通H，后加熱為;很能夠撤燈，后撤氫導(dǎo)管。區(qū)+Q9-^~?CU+H2O

氫氣：得氧f有還原必f發(fā)生了氧化反應(yīng)f是還原劑；

氧化銅：失氧一有氧化性一發(fā)生了還原反應(yīng)f是氧化劑；

二、氫氣的用途

性質(zhì)決定>用途

密度水一一氫氣球：

可燃性一一氫氣焰、高能燃料等；

還原劑一一冶煉金屬等。

第五節(jié)核外電子排布的初步知識

教學(xué)目的

1.知識目標(biāo)：了解原子的核外電子是分層排布和1一18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義;

了解離子、離子化合物和共價化合物的概念，進一步了解離子化合物和共價化合物的形成。

2.能力培養(yǎng)：通過1一18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察過元素的性質(zhì)

跟它的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進一點掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。

3.培養(yǎng)學(xué)生從小熱受途學(xué)知識的思想覺悟。

教學(xué)重點、難點

L重點：電子排布規(guī)律與化學(xué)性質(zhì)。

2.難點：離子化合物與共價化合物的形成過程。

教學(xué)用具

投影儀、小黑板、掛圖等。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問

1.原子由哪些粒子構(gòu)成？

2.為什么整個原子不顯電性？

（講解后小結(jié)如下，展示小黑板）

百早修J質(zhì)子--帶1個單位正電荷

1.原子原子核I中子--不帶電

〔核外電子--帶1個單位負電荷

2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、引入新課

（引言）我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅點原

子體積的幾千分之一。電子在核外的空間里作高速運動。那么，電子是怎樣排布在核外空間的

呢？今天就要講解第五節(jié)核外電子排布的初步知識。

三、新課講授

1.核外電子的分層排布

（講解）除氫原子只有一個電子外，其他原子核外電子比較多，但是電子的能量并不相同。

能量低在離核近的區(qū)域運動，能量高的通常在離核遠區(qū)域運動。

（閱讀）指導(dǎo)閱讀課文第59頁的第一自然段。

（小結(jié)）通常用電子層來表明支動電子遠近不同。

能量最低一離核最近一第一層

能量稍高f離核稍遠一第二層

能量更高f離核更遠一第三層

由里往外依次類推，則四、五、六、七層。

2.1-8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（投影）1—8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（講解）以鈉為例說明原子結(jié)構(gòu)圖的三點涵義。

（討論）利用投影1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖討論并總結(jié)出元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與

原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系。

（小結(jié)）稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He有2個電子）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目》4,易得電子。

金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目＜4,易失電子。

原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.離子。

（概念）見課文第60頁。

（講解）離子用離子符號表示。

（討論）（1）說出（2Mg2）

（2）離子與原子的比較

\\粒

離子

原子

陽離子陰離子

系,

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=外核內(nèi)質(zhì)子數(shù)》核外核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外

結(jié)構(gòu)

電子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負電

表示用離子符號表示用離子符號表示

法Na如：Na'如：s'-

用元素符號表

未如：

相互

轉(zhuǎn)化

陽離子原子陰離子

關(guān)

系

4.離子化合物

（講解）鈉是金屬元素，氯是非金屬元素，兩者化合生楊氯化鈉。

（投影）

點燃、

（板書）Na'+CltNaCl

（講解）對照投影講解離子化合物的形成過程。

5.共價化合物

（講解）利用氯化氫的形成講解共價化合物概念及形成過程。

（小結(jié)）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：Na、Zn、Fe。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：上0、CO2、HCK。2、4、即CI20

由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCKCaCl2>ZnCk、ZnSO?

四、鞏固練習(xí)

1.課堂練習(xí)

（1）回答下列各題：

①元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)的哪部分？

②下列哪些粒子的最外層到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

A.B.C.D,E.

③下列哪些粒子是原子？哪些粒子是離子？

A.B.C,D,E.

（2）下列說法是否正確？

①凡是最外層有8個電子的粒子，都是稀有氣體元素的原子；

②鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素；

③2H、2H\比都由氫元素組成，所以它們的化學(xué)性質(zhì)的想同。

（提示：（D①最外層電子數(shù)；②A、B、C；③B、C、D,A、E。（2）①X；②J；③X）

2.典例分析

例1元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）

A.原子核外電子總數(shù)不同B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

C.原子的最外層電子數(shù)不同D.原子核內(nèi)中子數(shù)不同

（分析）本題的關(guān)鍵在于是否真正理解元素這一概念。具有相同核電荷數(shù)的同一類原子叫

元素。所以說，元素之間最本質(zhì)的區(qū)別就是原子子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。任何一種元素的原子，在

化學(xué)反應(yīng)中可能得到電子，也可能失去電子，但是質(zhì)子數(shù)不變。

（答案：B）

例2下列粒子中預(yù)法錯誤的是（）

①

A.共有3種元素、3種粒子B.①③④都具穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.③④核外電子排布相同，是同種元素原子D.①是陰離子，③是陽離子。

（分析）本題的關(guān)鍵在于理解原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義。①中最外層電子數(shù)為8,

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是陰離子，③中最層電子數(shù)也為8,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是陽離子，因此BD答案均

正確。①②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,是同種元素，構(gòu)成不同的粒子，③④外層電子排布相同，但是

不同種元素的原子，所以A、C答案均錯誤。（答案A、C）

五、歸納小結(jié)

1.掌握離子的其涵義。

2.識別1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖且能根據(jù)示意圖判斷陰、陽離子。

3.知道離子化合物和共價化合物的判斷典例。

六、作業(yè)布置。

1.課后習(xí)題1、2o

2.課時作業(yè)設(shè)計：第二大題。

七、板書設(shè)計

第五節(jié)核外電子排布的初步知識

一、核外電子的分層排布。

電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七。

二、1一18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（見投影）

三、元素分類、性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（見下圖）

四、離子

離子符號的意義（以2Mg2,為例說明數(shù)字2的意義）

五、離子化合物

如：NaCl、KCKMgCk、CaCl2>ZnSO,其中以NaCl為例說明離子化合物的形成過程

六、共價化合物

如：、HC1、HQ、CO2等其中以HC1為例說明共價化合物的形成過程

七、構(gòu)成物質(zhì)的粒子一一分子、原子和離子。

第六節(jié)化合價與化學(xué)式

教學(xué)目的

1.知識目標(biāo)：掌握化合價的原則及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價和根據(jù)化合價書寫

化合物的化學(xué)式。

2.能力培養(yǎng)：通過化合價與化學(xué)式之間關(guān)系的正確規(guī)律探討，培養(yǎng)學(xué)生的探索能力和創(chuàng)新

思維能力。

3.科學(xué)品質(zhì)：通過集體式討論和學(xué)習(xí)，對問題的共同探索和解決，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合

作精神和創(chuàng)造句及克服困難的毅力。

教學(xué)重點、難點

1.重點：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

2.難點：運用化合價正確書寫化學(xué)式。

教學(xué)用品

投影儀、小黑板等。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問。

（背誦）常見元素的化合價的順口溜。

（練習(xí)）標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價

Na20MgCLKOHH2002

（小結(jié)）（1）同學(xué)們所背育的合價的順口溜就是它的一般規(guī)律。（強調(diào)熟練背誦）

（2）根據(jù)元素化合價，寫化合物的化學(xué)式。。

二、引入新課

（引言）學(xué)習(xí)常見元素的化合價及其規(guī)律的目的在于應(yīng)用，我們今天的學(xué)習(xí)任務(wù)就是兩個。

（邊投影邊講述）

（投影）（1）根據(jù)化學(xué)式，求各元素的化合價。

（2）根據(jù)元素化合價，寫化合物的化學(xué)式。

三、新課講授

L根據(jù)化學(xué)式，求各元素的化合價

（提問）已知三氧化鋁的化學(xué)式WOs,如何求W的化合價？

（閱讀）課本第64頁例2。

（提問）鴇的化合價為多少？（追問：你是利用什么求出？）

（板書）原則：化合物里正、負化合價的代數(shù)和為零。

（練習(xí)1）試確定氯酸鉀（KC1O：,）中氯元素的化合價。

（分析）解：設(shè)氯的化合價為x,則

（+1）+x+（-2）X3=0x=+5所以在氯酸鉀中，氮元素的化合價為+5價。

（強調(diào)）根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價，一定要依照化合價代數(shù)和為零的原則。

（練習(xí)2）已知化合物中氫為+1價，氧為-2價，試標(biāo)出其他元素化合價。

（投影）

MgOS02H2soiCa（OH2）

（提示）Mg為+2價，SO中S為+4價，H2S0,（中S為+6價，Ca（OH）z中Ca為+2價。

（提問）在H2soi和Ca（OH）z中原子團化合價分別為多少？

（追問：根據(jù)什么求出？）

（講解）原子團的化合價可利用休合價原則把它當(dāng)成一個原子來求其化合價，也可求其中

各元素正負化合價的代數(shù)和。所以化合價應(yīng)標(biāo)在兩元素的正上方，覺的原子團還有NO,、&

2.根據(jù)元素化合價，寫出化合物的化學(xué)式。

（閱讀）課本第64頁例3。

（設(shè)問）書寫化合物的化合價共人有幾步驟？請簡述這幾個步驟。

（投影）書寫化合價的化學(xué)式步驟：

(1)寫元素符號，標(biāo)其化合價:

(2)求最小公倍數(shù)；

最小公倍數(shù)

(3)求原子個數(shù)：原子數(shù)=

該元素化合價的絕對值

(4)標(biāo)各元素的原子個數(shù)；

(5)檢驗。

（舉例）以+3和+5價的氧化物的化學(xué)式的寫法。

(小結(jié))掌握常見元素化合價是正確書寫化合物的化學(xué)式的基礎(chǔ)，組成較復(fù)雜的化合物同

樣遵守化合價的基本原則。

四、鞏固練習(xí)

(小黑板出示習(xí)題)

1.下列化合物中，硫元素顯-2價的是()

A.S02B.SO3C.H2sD.H2SO4

2.下列各組物質(zhì)中氯元素的化合價由高到低排列的一組是()

A.CL、HC1、KCIO3B.KCIO3、Ch、HC1

C.KCIO3,HC1、CbD.HC1、KCIO3、Cl2

3.+5價氮的氧化物的化學(xué)式是()

A.N20B.N2Q5C.NQD.N502

4.根據(jù)常見元素的化合物，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

①組：氧化銅、氯化鋅、硫酸鉀②組：氧化鉀、氯化銀、硫酸銅

③組：氧化鎂、氯化鈉、氫氧化鈣④組：氧化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉

(提取)1.C；2.B；3.B；

4.①組:CuO、ZnClz、K2SO4②組:KzO、AgChCuSO4

③組：MgO、NaCl,Ca(OH)2④組：CaO、MgCL、NaOH

(以第3題為例進行分析)

(分析)書寫化學(xué)式時一定要運用化合價原則，即在化合物中，正、負化合物的代數(shù)和為

零。然后根據(jù)步驟：

+5—2

(1)寫元素符號：標(biāo)其化合價：NO；(2)求最小公倍數(shù)：5X2=10；

(3)求原子個數(shù)：N原子個數(shù)=3=2

5

0原子個數(shù)=3=5；

2

(4)標(biāo)各元素的原子個數(shù)：N205；

+5-2

(5)檢驗：N265(+5)X2+(-2)X5=0,化學(xué)式正確。

五、歸納小結(jié)

(1)本節(jié)就是利用化合物中正、負化合價的從簍代數(shù)和為零的原則書寫正確化學(xué)式。

(2)利用化學(xué)式和化合價原則，由已知元素的化合價求其他元素的化合價。

六、作業(yè)布置

1.課后習(xí)題4、5、6o

2.課時作業(yè)設(shè)計：第二題中1、2、3。

七、板書設(shè)計

第二課時化合價與化學(xué)式

一、根據(jù)化學(xué)式，求元素的化合價

1.化合價原則：化合物里正負化合價的代數(shù)和為零。

2.根據(jù)化學(xué)式求元素的化俁物，一定要依照化合價代數(shù)和為零的原則。

二、根據(jù)元素的化合價，寫化合物的化學(xué)式

1.書寫化學(xué)式的步驟：

2.練習(xí)。

三、鞏固練習(xí)

四、歸納小結(jié)

第三章復(fù)習(xí)課

教學(xué)目的

1.知識目標(biāo)：系統(tǒng)對本章所涉及的基本概念和原理進行復(fù)習(xí)，加深理解和靈活應(yīng)用：掌握

氫氣的化學(xué)性質(zhì)和實驗室制法，了解氫氣的物理性質(zhì)和用途，并和氧氣的相應(yīng)知識做對比。

2.能力培養(yǎng)：通過概念和原理加深理解和應(yīng)用，對學(xué)生進行分析、推理、抽象、思維能力

和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)；通過氫氣的實驗探索，培養(yǎng)學(xué)生的操作和觀察能力。

3.科學(xué)品質(zhì)：通過水的認(rèn)識和氫能源的認(rèn)識，增強環(huán)保意識；通過學(xué)生的動手作實驗，培

養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)，熱愛科學(xué)的科學(xué)態(tài)度；通過集體的參與討論、分析問題，培養(yǎng)學(xué)生的集體主

義合作精神。

教學(xué)重點、難點

L重點：氫氣的化學(xué)性質(zhì)和實驗室制法；化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。

2.難點：有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初知識的系統(tǒng)化。

教學(xué)用具

投影儀、自制有關(guān)練習(xí)題。氫氣的制備裝置。1一18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、小黑板等。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)引入

（引言）本章知識內(nèi)容由兩部分組成。第一部分包括水的組成、氫氣的實驗室制法、氫氣的

性質(zhì)和用途等；第二部分包括核外電子排布的初步知識。離子化合物和共價化合物、化合價等。

復(fù)習(xí)及掌握本章內(nèi)容，可以通過水、氫氣和核外電子的兩條主線，把前面兩章所學(xué)的各知識點

系統(tǒng)歸納，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖，再分塊進行復(fù)習(xí)。

（投影）第三章復(fù)習(xí)課

氧氣（O,）

（工業(yè)制法：水、天然氣水煤氣等制備

'藥品：Zn和H[SO式?。ɑ騂C1）

反應(yīng)原理'辦+H?SQi>ZnSO+H,T

4?置.換反應(yīng)

[Zn+2HC1——>ZnCl,+H,T

制法實驗室制/儀器裝置：固+液*U氣+

‘排水取氣法

收集方法

向下排空氣法

驗純：見課本第4頁（實驗3-7〉.

.注意事項：（略）

物理性質(zhì)：無色、無味比空氣輕、難溶于水

2H+O點Wf2Hq

可燃性22

性叫化學(xué)性質(zhì).H.+Ck-點燃)2HC1

還原性:“+金。-HQ

OMtRK）

理想的高能燃料

用途，

冶煉金屬（還原劑）（說明）在學(xué)生對全章內(nèi)

容進行全面復(fù)習(xí)并總結(jié)知識脈絡(luò)的基礎(chǔ)上，利用投影由學(xué)生講解本章的知識脈絡(luò)再進行有關(guān)討

論、練習(xí)。

二、復(fù)習(xí)討論

1.氫氣的有關(guān)知識

（投影）討論、填寫氧氣跟氫氣的對比表

氧氣（&）氫氣（㈤

物色、態(tài)、味無色、無味的氣體無色、無味的氣體

性理密度比空氣略大比空氣?。ㄗ钶p氣體）

質(zhì)性

溶解性不易溶于水難溶于水

質(zhì)

化氧化性：可燃性：

學(xué)C+O2S+02H2+O2

性P+O2Mg+Oz還原性：

質(zhì)

Fe+02石蠟+O2H2+CU0

工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法/

藥品氯酸鉀與二氧化鎰或高鎰酸鉀鋅粒與稀