常德市2025屆高三第一次月水平檢測+化學試卷

第1頁共4頁常德市一中2025屆高三第一次月水平檢測化學時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5S32Co59Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1．化學與人類生產生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型材料B．二氧化硫是一種有毒物質，不能添加到任何食品中C．桐油（一種植物的種子榨出的油）屬于天然高分子化合物，不溶于水D．大多數膠體帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”2．已知：①Al(OH)3固體的熔點為300℃；②無水AlCl3晶體易升華；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術刀的消毒液，下列關于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法中正確的是A．均為弱電解質B．均為離子化合物C．HgCl2的水溶液導電能力很弱，說明其難溶于水D．HgCl2在水中的電離方程式可能是HgCl2eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HgCl＋＋Cl－3．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是A．用電子式表示Cl2的形成：B．用稀硫酸和Fe2+處理廢舊鉛酸蓄電池中的PbO2：2Fe2+＋PbO2＋4H+=2Fe3+＋Pb2＋＋2H2OC．用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：D．制備芳綸纖維凱芙拉：4．價類二維圖是學習元素化合物的工具之一，a~g分別表示氯元素的不同價態(tài)所對應的物質，其關系如圖所示，下列說法正確的是A．存在a→b→d→a的循環(huán)轉化關系B．c屬于酸性氧化物C．物質的酸性：e＞d＞aD．f與g的鈉鹽溶液混合一定生成有毒氣體5．下列離子方程式正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液：2C6H5O—＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)B．酸性KMnO4滴定H2O2的反應：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋3H2O2=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D．硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合生成沉淀并有氣泡產生Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．質量為3.0g的-CH3(甲基)含電子數為2NAB．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ鍵的個數為10NAC．葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應生成1molCu2O，轉移電子數為NAD．已知Na2HPO3為正鹽，可知1molH3PO3含羥基數為2NA7．β-Ga2O3晶體是一種超寬禁帶半導體材料。工業(yè)制法：將GaCl3溶于熱水中，加入碳酸氫鈉的高濃度熱溶液，煮沸至鎵鹽全部轉變?yōu)镚a(OH)3沉淀，用熱水洗滌，然后于600℃灼燒，得到β-Ga2O3。下列說法正確的是A．生成Ga(OH)3沉淀的離子方程式為：2Ga3+＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Ga(OH)3↓＋3CO2↑B．用熱水洗滌的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水自然流

下，重復操作2~3次C．檢驗鎵鹽是否沉淀完全的方法：取少量濾液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液D．灼燒需要的玻璃儀器有玻璃棒、試管和酒精燈8．用ICP/SIFT方法將汽車尾氣中的NOx(x≥1)和CO轉化為無污染的氣體，下列說法錯誤的是A．整個過程中Zn＋作催化劑B．反應過程中涉及的反應均為氧化還原反應C．過程Ⅰ中發(fā)生的反應為Zn＋＋NOx=N2＋Zn2＋＋O－D．總反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶x9．下列實驗裝置或操作，正確的是A．用圖①操作稱量NaOH固體B．用圖②比較COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解能力C．用圖③裝置制取乙酸乙酯，可提高平衡產率D．用圖④裝置觀察生鐵的吸氧腐蝕10．某樣品含有Al3+、NHeq\o\al(+,4)、Fe2+、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的幾種離子，將該樣品溶于水后，取少量溶液做如圖實驗：下列說法錯誤的是A．該樣品溶液pH<7B．該樣品不含有COeq\o\al(2－,3)C．該樣品溶液中一定存在：3c(Al3+)＋c(NH)＋c(H+)＋2c(Fe2+)＝2c(SO)＋c(Cl-)＋c(OH-)D．溶液A與過量CO2反應的離子方程式為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(－,3)11．有前景的下一代儲能鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質，幾種離子液體的結構如下：下列說法錯誤的是A．化合物II中陰、陽離子的空間構型均為正四面體B．化合物II中C、N原子的雜化軌道類型相同C．化合物III中O、F、S電負性順序：F>O>SD．化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)12．興趣小組設計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是A．還原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反應①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋4H＋=Cu2+＋4NHeq\o\al(+,4)D．溶液①中的金屬離子是Fe2+13．石墨烯可以看作是單層石墨，利用如下方法對石墨烯進行“切割”。已知①→③反應慢于③→④反應，該反應可類比烯烴的氧化反應。下列說法錯誤的是A．①和⑤中碳原子的雜化方式相同B．每形成1mol碳氧雙鍵轉移4mol電子C．導電性：①④，水溶性：①⑤D．抗氧化性：①③14．向含有0.01molCu、amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加10mL6mol/L稀HNO3，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體（純凈物），下列說法不正確的是A．反應過程中轉移電子0.03molB．被還原的HNO3為0.01molC．a:b=1:2D．用足量H2還原該固體混合物可得固體1.6g非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）二氯砜(SO2Cl2)在制藥行業(yè)中用途廣泛。SO2Cl2的沸點為77℃，遇水劇烈水解。實驗室利用活性炭制備SO2Cl2的原理為：SO2＋Cl2eq\o(,\s\up7(活性炭),\s\do6())SO2Cl2，部分裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為；(2)滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質b為，上述裝置各接口連接的順序依次為①、；(3)通過開關K控制水流速率，以保證儀器a的出水溫度低于65℃，該操作的目的是；試劑堿石灰的作用是；(4)A．蒸餾B．蒸發(fā)C．萃取D．重結晶若標準狀況下，反應中消耗的Cl2的體積為896.0mL（SO2足量），最后得到純凈的SO2Cl22.70g，則SO2Cl2的產率為；(5)利用率達100%，則三者的物質的量之比n(S)：n(Cl2)：n(SO3)＝。16．（14分）氧化鈷(Co2O3)常用作超耐熱合金和磁性材料及化學工業(yè)的催化劑。一種以鈷礦渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2)制備Co2O3的工藝流程如下。已知：①鈷礦渣浸出后溶液中金屬元素以+2價離子形式存在。②MnSO4、NiSO4可溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co在元素周期表中的位置為。(2)“浸出”時，為了加快浸出速率，可采取的措施有(任寫兩點)；濾渣1的主要成分為(填化學式)。(3)“除鐵”過程中，(NH4)2S2O8參與反應的離子方程式為。(4)“萃取”“反萃取”步驟的目的是；“煅燒”時主要反應的化學方程式為。(5)以800Kg鈷礦渣(Co的質量分數為12.5％)為原料提取出100KgCo2O3，在提取過程中鈷的損失率為(計算結果保留三位有效數字)。17．（15分）某藥物G的一種合成路線如下：請回答下列問題：(1)G中含氧官能團有酯基和___________(填名稱)。試劑X的結構簡式為___________。(2)D→E的反應類型是___________。(3)寫出A→B的化學方程式：___________________________________________________。(4)鑒別B和C的試劑和條件是________________________________。(5)C的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有_____種(不考慮立體異構)。①1mol有機物能與2molNa反應②苯環(huán)上一溴代物只有1種其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為1∶2∶2的結構簡式為_________________。(6)已知：(R為烴基，X為鹵原子)。以苯酚的一種同系物和氯乙醇為原料合成，設計合成路線(其他試劑任選)。18．（15分）我國力爭實現(xiàn)2030年前碳達峰、2060年前碳中和的目標，研究碳的化合物對減少CO2在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。(1)已知CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g)反應物與生成物的能量與活化能的關系如圖所示，該反應的kJ/mol（用含Ea1和Ea2的代數式表示）。(2)恒溫恒容條件下，為了提高CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g)反應中CO2的平衡轉化率，可采取的措施為（任寫一項）。(3)下列能說反應CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A． B．HCOOH的體積分數不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．(4)一定溫度下，在一剛性密閉容器中，充入等物質的量的CO2和H2此時容器的壓強為48kPa，發(fā)生反應CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g)，6min時達到平衡，此時容器壓強為36kPa，則0~6min內用H2分壓表示的化學反應速率為kPa/min。相同溫度下，該反應的逆反應平衡常數Kp＝kPa（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數）。(5)除合成甲酸（HCOOH）外，有科學家以CO2、H2為原料合成CH3OH達到有效降低空氣中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反應如下：Ⅰ．

kJ?mol