2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)類型分類匯編：工藝流程“四個(gè)”易錯(cuò)提醒（解析版）

易錯(cuò)類型12工藝流程“四個(gè)”易錯(cuò)提醒

目錄

一、易錯(cuò)知識(shí)梳理

二、易錯(cuò)陷阱（四大陷阱）

易錯(cuò)陷阱1：流程中核心反應(yīng)易錯(cuò)提醒

易錯(cuò)陷阱2:原料預(yù)處理易錯(cuò)提醒

易錯(cuò)陷阱3:產(chǎn)品提純分離易錯(cuò)提醒

易錯(cuò)陷阱4:工藝流程的評(píng)價(jià)易錯(cuò)提醒

三、易錯(cuò)題通關(guān)（真題+模擬）

一、解題思路

1.從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。

2.分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了

什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。

3.從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問(wèn)題的能力以及物質(zhì)的制備,

考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能。

關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合。

二、題型結(jié)構(gòu)、解題方法

題型結(jié)構(gòu)：題頭（引入信息）一題干（提取信息，應(yīng)用解題）一題尾（得出結(jié)論或產(chǎn)品）。

解題方法和思路：關(guān)注流程“三線（去線、進(jìn)線、可逆線）”和“核心”

1.關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）；出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；（回頭的箭頭）

表示循環(huán)利用的物質(zhì)

2.關(guān)注方框內(nèi)所指

3.關(guān)注流程

產(chǎn)分南提的

1.原料預(yù)處理的方法

（1）粉碎或研磨目的是：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化

率（或浸取率）。

（2）煨燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去

熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)

（3）酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

（4）堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

（5）加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子。

（6）煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣

2.控制反應(yīng)條件的方法

I.溫度的控制

（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì),如NaHCCh、Ca（HCO3）2>KMnO4>I2>

NH4cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過(guò)熱分解。

（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解（或分解）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降

低晶體的溶解度，減少損失。

（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物

質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。

（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。

II.調(diào)節(jié)溶液的pH:

（1）目的：使溶液中的金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀而除去

（2）需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)

如用MgO、Mg（OH）2等等。

（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH

（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的pH

III.使用催化劑目的是：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。

3.提純分離的方法

（1）純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNCh型

和含有結(jié)晶水的晶體）

（2）混合溶液（分離A和B）：

蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型）,將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNCh型）

加熱濃縮-冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥

（3）沉淀洗滌

①沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

②洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀

溶解而使其質(zhì)量偏低。

④趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度

（4）工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。

4.工藝流程的評(píng)價(jià)

①設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性:能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。

②安全性和簡(jiǎn)便性:盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。

③對(duì)環(huán)境的影響:是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。

④節(jié)約性:原料利用率要盡量高。

易錯(cuò)陷阱1：流程中核心反應(yīng)易錯(cuò)提醒

年易錯(cuò)典例

（2023年四川省德陽(yáng)市中考化學(xué)真題）芯片是電腦、手機(jī)、智能家電等的核心部件，是用純度極高的單質(zhì)

硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是Si。2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCL）還原法”制備高純

硅，其生產(chǎn)流程如圖所示。

HC1

f（一種單質(zhì)氣體卜-X高純硅）

900均~1100七

130061400七反應(yīng)出

甸HSiCL卜川HC1）

反應(yīng)I

回答下列問(wèn)題:

（1）SiO?中Si的化合價(jià)為。

（2）粗硅的主要成分是si,雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)n的化學(xué)方程式為o

（3）生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是o

【錯(cuò)因分析】找到流程中關(guān)鍵性核心反應(yīng)最為重要，明確流程的主要目的，分析有哪些反應(yīng)直接或間接實(shí)

現(xiàn)得到產(chǎn)品或除雜提純的目的，正確寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【正確答案】（1）+4價(jià)；（2）Si+3aa空空S詛。3+比個(gè)；（3）HC1/氯化氫

【典例分析】（1）二氧化硅中氧元素的化合價(jià)為-2,設(shè)硅元素的化合價(jià)為x,根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為0,則x+（-2）x2=0,x=+4,故硅元素的化合價(jià)為+4；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后

元素種類不變，反應(yīng)H是粗硅和HC1在250℃下反應(yīng)生成SiHCb和一種單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體即為H2,化

學(xué)方程式為：S/+3HCZ-SZHC/3+H2T;（3）根據(jù)流程圖可知，氯化氫既是反應(yīng)物又是生成物，故在

生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是HCL

錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀

箭頭由物質(zhì)指向方框的是反應(yīng)物，箭頭離開(kāi)

不辨反應(yīng)物和生成物

方框指向的物質(zhì)是生成物

若化學(xué)方程式配不平可根據(jù)反應(yīng)物或生成物

一方所缺的原子（通常是氧原子或氫原子、氧

書(shū)寫(xiě)陌生的化學(xué)方程式忘記配平或錯(cuò)誤

原子）,考慮添加氧氣或水:若反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在空氣

出現(xiàn)錯(cuò)誤

中進(jìn)行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)。

反應(yīng)條件丟失根據(jù)題給內(nèi)容一般能判斷反應(yīng)條件

一定按照基本反應(yīng)類型來(lái)判斷（氧化反應(yīng)、

判斷基本反應(yīng)類型出現(xiàn)錯(cuò)誤

還原反應(yīng)、中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型）

觀察流程中所發(fā)生的反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和

生成物，在一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，而另一個(gè)

不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)

反應(yīng)中是生成物，就可以確定該物質(zhì)是可循

環(huán)利用可的物質(zhì)。

要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應(yīng)

后的產(chǎn)物入手，若是除雜，加入的試劑就是

不知道加什么試劑把其中雜質(zhì)反應(yīng)完，且反應(yīng)后不產(chǎn)生新雜質(zhì)；

若是得到新產(chǎn)品，則是通過(guò)所加試劑反應(yīng)之

加入試劑及用量把握不后只產(chǎn)生我們需要的產(chǎn)品，沒(méi)有副產(chǎn)物產(chǎn)生。

準(zhǔn)適量：能將原有物質(zhì)中某種或某些物質(zhì)反應(yīng)

完，反應(yīng)后的物質(zhì)種類只需考慮生成物和沒(méi)

沒(méi)有注意或不清楚加試劑的用量，

有反應(yīng)的物質(zhì)；過(guò)量：反應(yīng)后所加試劑有剩

對(duì)“過(guò)量”"適量''忽視

余；反應(yīng)后的物質(zhì)中的種類除了考慮生成物

和沒(méi)有反應(yīng)的物質(zhì)外，還需考慮所加試劑。

?易錯(cuò)加練

【易錯(cuò)1-1](2024?云南?一模)(一)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)3Fe?+中2的含義：o

(2)氤氣：o

(二)用廢黃銅生產(chǎn)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如圖:

氣體濾液A濾液B

(3)“酸溶”時(shí)產(chǎn)生的氣體是,“濾液A”中的溶質(zhì)是o

(4)“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。

(5)“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：o

(6)“操作2”包括：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌等。得到的“濾液B”在該溫度下是CuSO4的溶液。

(填“飽和”或“不飽和”)

【答案】(1)一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷

(2)Ar

(3)氫氣/H2H2SO4和ZnSO4

(4)玻璃棒

(5)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(6)降溫結(jié)晶飽和

【詳解】(1)3Fe2+中的“2”表示一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷；

(2)氨氣是稀有氣體，所以氤氣的化學(xué)式為：Ar；

(3)“酸溶”時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生的氣體是氫氣；銅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾后，濾

液A中含有生成的硫酸鋅和過(guò)量的硫酸；

(4)操作1是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(5)“轉(zhuǎn)化”時(shí)銅、過(guò)氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,發(fā)生的反應(yīng)方程式為：CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2O；

(6)“操作2”是結(jié)晶，包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等；過(guò)濾后得到濾液B和硫酸銅晶體，所

以得到的“濾液B”在該溫度下是CuSO4的飽和溶液。

【易錯(cuò)1-2](2024.安徽合肥?一模)鐵及其化合物的發(fā)展推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步，某工業(yè)廢渣(主要含二氧化

硅、氧化鐵、氧化鎂)中提取氧化鐵的工業(yè)流程如下(部分操作和條件略)。

碳酸氫錢(qián)

co稍過(guò)量稀硫酸

（1）步驟ii的操作名稱是;

（2）FeCCh中鐵元素的化合價(jià)是;

（3）我國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填化學(xué)式）。

（4）步驟v中，F(xiàn)eCCh在氧氣參與下煨燒可得氧化鐵和另一種氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式—；

（5）由上述流程你獲得的認(rèn)識(shí)是o

【答案】（1）過(guò)濾

（2）+2

（3）Fe3O4

高溫

（4）4FeCO3+O2-----2F^2O3+4CO2

（5）該流程是先將氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，再將其轉(zhuǎn)化為氧化鐵

【詳解】（1）由流程可知，步驟ii能將固體和液體分離，則名稱為過(guò)濾。

（2）FeCCh中，碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x,根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，

則x+（-2）=0,解得x=+2。

（3）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3C>4。

（4）FeCCh在氧氣參與下煨燒可得氧化鐵和另一種氧化物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，則另一種氧化

高溫

物為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2o

（5）該流程中，先將氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，最終再將其轉(zhuǎn)化為氧化鐵，可提高氧化鐵的純度。

【易錯(cuò)1-3］（2024?內(nèi)蒙古赤峰?一模）已知某載人飛行器中的空氣更新過(guò)程如下圖所示：

空氣、

co2>H2O

（1）座艙中人呼吸消耗氧氣時(shí)（選填“吸收”或“放出”）熱量。

（2）裝置甲中發(fā)生的變化屬于1（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（3）裝置乙中在催化劑和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

（4）裝置甲、乙、丙主要是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為02,在自然界中實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化的途徑是o

（5）工業(yè)上可通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，其原理是利用液氧與液氮的不同。

(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(任寫(xiě)一種即可)。

【答案】(1)放出

(2)物理

催化劑

(3)CO2+4H,CH4+2H.O

-A

(4)光合作用

(5)沸點(diǎn)

(6)水/應(yīng)。(合理即可)

【詳解】(1)人呼吸氧氣并消耗氧氣時(shí)，人體內(nèi)物質(zhì)緩慢氧化放出熱量用于保持體溫和進(jìn)行其他生理活動(dòng)。

故填放出；

(2)根據(jù)圖示可知，裝置甲可將空氣、水、二氧化碳分離，該過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故填

物理；

(3)根據(jù)圖示可知，裝置乙中進(jìn)行二氧化碳和氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成甲烷和水，其化學(xué)方程

催化劑催化劑

式為CO,+4H2^=CH4+2H,O,故填CO,+4H,^=CH4+2H,O；

AA

(4)自然界中能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為氧氣的方式是綠色植物的光合作用。故填光合作用；

(5)工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法獲得氮?dú)夂脱鯕?，該方法利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不同進(jìn)而將二者分離。故填

沸點(diǎn)；

(6)根據(jù)流程可知，該過(guò)程中通過(guò)將水解離成氫氣和氧氣，為整個(gè)裝置提供能源，并將氫氣、甲烷等物質(zhì)

和氧氣反應(yīng)生成的水循環(huán)使用。故填水或H?O(合理即可)；

【易錯(cuò)1-4](2024.江西上饒.模擬預(yù)測(cè))我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，一種捕集

煙氣中二氧化碳并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：

CaO固體顆粒

合

轉(zhuǎn)

低CO?濃度氣體《吸c(diǎn)6

成

化H

收CaCC>3固體2A‘合成甲醇等

塔

器

塔綜合利用

高co2濃度氣體

x

(1)工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是。

催化劑

(2)“轉(zhuǎn)化器”中發(fā)生的反應(yīng)是CaCC)3+X^=CaO+2co+2凡，X化學(xué)式是。

(3)“合成塔”中發(fā)生的基本反應(yīng)類型是,參加反應(yīng)的CO和的質(zhì)量最簡(jiǎn)比是。

(4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】(1)氧化鈣或碳酸鈣

(2)CH4

(3)化合反應(yīng)7：1

占燃

(4)2CH3OH+3O22CO2+4H2O

【詳解】(1)由流程圖可知，氧化鈣在吸收塔中轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，碳酸鈣在轉(zhuǎn)化器中轉(zhuǎn)化成氧化鈣，則在此

流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鈣或碳酸鈣。

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后鈣原子1個(gè)、氧原子3個(gè)、碳原子是2個(gè)、氫原子是4個(gè),

反應(yīng)前鈣原子1個(gè)、氧原子3個(gè)、碳原子是1個(gè)、氫原子是0個(gè)，缺的原子由X提供，則X的化學(xué)式是CH4；

(3)“合成塔”中，一定條件下一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

一■定條件

CO+2H2八CH3OH,由2種物質(zhì)生成1種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；參加反應(yīng)的CO和的質(zhì)量最簡(jiǎn)比

是28：(1x4)=7：1；

(4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

點(diǎn)燃

2CH3OH+3O2^^2CO2+4H2O。

【易錯(cuò)1-5](2024?安徽合肥?一模)農(nóng)藥“波爾多液”是利用石灰乳與硫酸銅等配制而成，下圖是利用廢棄

銅料(含有銅、鐵)和石灰石制備“波爾多液”的部分流程。

石灰石

銅硫酸銅溶液

廢

棄過(guò)量稀硫酸

銅

料操作a

①

廢液A

回答下列問(wèn)題：

(1)廢銅料加入前需要粉碎，其目的是O

(2)步驟①向廢棄銅料中加入過(guò)量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟④高溫煨燒過(guò)程中的基本反應(yīng)類型是0

(5)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

A.過(guò)濾時(shí)濾液仍然渾濁的可能原因是濾紙破損

B.廢液A中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵

C.步驟⑤中水參加了反應(yīng)

D.生石灰是氫氧化鈣的俗名

【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色

（3）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

（4）分解反應(yīng)

（5）AC

【詳解】（1）廢銅料加入前需要粉碎，其目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，故填：增大接觸面

積，使反應(yīng)更快、更充分；

（2）鐵能使硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟①向廢棄銅料中加入過(guò)量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣

泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色，故填：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色；

（3）步驟③中氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,故填:

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，步驟④高溫煨燒石灰石，即碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，該

反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)；

（5）A、過(guò)濾時(shí)濾紙破損，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由流程圖可知，廢液A中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和過(guò)量的稀硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、步驟⑤中生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、生石灰是氧化鈣的俗名，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：AC?

【易錯(cuò)1-6］（2024?山西臨汾?二模）銅礦是運(yùn)城市第一大礦業(yè)支柱，儲(chǔ)量占全省總儲(chǔ)量的94%。當(dāng)?shù)啬辰?/p>

屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質(zhì)。該廠回收鋅和銅的部分流程如圖所示，分析流程，回

答問(wèn)題:

清潔劑

除油機(jī)

（1）加入除油機(jī)中的清潔劑可以是（寫(xiě)一種）。

（2）灼燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)一個(gè)）。

（3）酸溶釜中加裝攪拌器的目的是0

（4）析銅池中加入鋅的原因是o

（5）關(guān)于銅礦使用的合理建議是（寫(xiě)一條）。

【答案】（1）洗潔精等洗滌劑（合理即可）

自燃AA

(2)S+O2^^SO2或2CU+O2=2CuO或2Zn+O2=2ZnO

(3)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

(4)將硫酸銅中的銅置換出來(lái)

(5)合理開(kāi)采(合理即可)

【詳解】(1)洗潔精等洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，故加入除油劑中的清

潔劑可以是洗潔精等洗滌劑；

(2)管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質(zhì)，在空氣中灼燒，硫能與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化

占燃

硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：s+o2-so2,銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)

A

方程式為：2CU+C)2=2CUO,鋅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

2Zn+O2—2ZnO；

(3)酸溶釜中加裝攪拌器的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

(4)酸溶釜中，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，析銅池中,

加入鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故原因是：將硫酸銅中的銅置換出來(lái)；

(5)關(guān)于銅礦使用，應(yīng)合理開(kāi)采，節(jié)約金屬資源。

易錯(cuò)陷阱2:原料預(yù)處理易錯(cuò)提醒

口易錯(cuò)典例

(2023?湖北武漢?中考真題)硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分

是ZnCO3,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO7H2。的工藝流程如下圖所示。(二

氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))

過(guò)量稀硫酸足量鋅粉

濾渣甲濾渣乙

回答下列問(wèn)題：

(1)菱鋅礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是。

(3)濾液1中含有的陽(yáng)離子是。(填離子符號(hào))

(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+Fe2(SOP3=ZnSO4+2FeSC>4和(寫(xiě)一個(gè)即可)。

(5)下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)

B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明鋅粉已足量

C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大

【錯(cuò)因分析】正確理解工業(yè)預(yù)處理的目的：粉碎或研磨目的是增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快

反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）；煨燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取

的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉

淀）；堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

【正確答案】（1）混合物

（2）固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色

（3）H+、Zn2\Fe3+

（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（5）AD

【典例分析】（1）菱鋅礦的主要成分是ZnCCh,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；

（2）“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，

所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；

（3）“酸浸”中加入了過(guò)量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽(yáng)離子是H+、Zn2\Fe3+；

（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

（5）A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入

鋅到無(wú)氣泡冒出說(shuō)明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無(wú)法通過(guò)無(wú)氣

泡顯示判斷是否完成，所以不能說(shuō)明鋅粉已足量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、加入鋅粉后，鋅和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量

增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)

和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)

都為+2價(jià)，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選：ADo

錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀

研磨（磨碎）目的:增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反

預(yù)處理目的不明確

不知道研磨、攪拌的目的

應(yīng)快速充分進(jìn)行；

水浸目的:通過(guò)加水溶解，使可溶物進(jìn)入溶液，與不

不清楚加水溶解的目的溶物通過(guò)過(guò)濾分離。

不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二

氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促

預(yù)處理目的不明確

進(jìn)水解（沉淀）；

行易錯(cuò)加練

【易錯(cuò)2-1］（2024?重慶?一模）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3,FeO

和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe3O4的一種流程如下圖。（已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4）

①③

過(guò)量稀硫酸過(guò)盤(pán)粉NaOH、3。％出。2溶液Fes繇液

固體Fe溶液

（1）加入過(guò)量鐵粉的目的是。

（2）操作III的名稱是o

（3）FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)的的方程式是：2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+X,則X的化學(xué)式

是。

（4）已知鐵的氧化物中鐵元素通常只有+2、+3價(jià)。測(cè)得鐵的某種氧化物晶體的化學(xué)式是Fe23O25,則其中

Fe?+、Fe3+的粒子個(gè)數(shù)比是。

（5）已知有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)①一④中屬于氧化還原反應(yīng)的是—（填序

號(hào)）

【答案】（1）使硫酸鐵和過(guò)量的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵

（2）過(guò)濾

（3）H2sCh

（4）19：4

（5）①②③

【詳解】（1）流程①加入過(guò)量硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和

水，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，則溶液X中含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸鐵，加過(guò)量鐵粉，鐵

和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故加入過(guò)量鐵粉的目的是將硫酸

鐵和過(guò)量的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵

(2)操作III的可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，該操作名稱是過(guò)濾；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有3個(gè)Fe、7個(gè)O、1個(gè)S、2個(gè)H,反應(yīng)

后有3個(gè)Fe、4個(gè)O,則X中含有3個(gè)O、1個(gè)S、2個(gè)H、故X化學(xué)式為H2so3；

(4)設(shè)亞鐵粒子個(gè)數(shù)為a,則鐵離子個(gè)數(shù)為23-a,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可得(+2)x°+

(+3)x(23-a)+(-2)x25=0,解得a=19,則鐵離子個(gè)數(shù)是23-19=4,故Fe?+、Fe3+的粒子個(gè)數(shù)比是19：4；

(5)根據(jù)流程，①中鐵和硫酸反應(yīng)，鐵元素和氫元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；

②中鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；

③中過(guò)氧化氫和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵元素和氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；，

④中FeOOH與FeSCh溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和亞硫酸，無(wú)化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；

故選：①②③。

【易錯(cuò)2-2](2024?山東威海?一模)金屬材料是社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，金屬的回收及污染防治非常重

要。

(1)實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的—

性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為o

(2)建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下反

應(yīng)，其化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是o

(3)鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是。

(4)回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：

稍過(guò)量稱破酸料過(guò)量狹內(nèi)

①“酸溶，，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②濾渣Y的成分是。在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，還要對(duì)濾渣Y進(jìn)行的操作是

【答案】(1)導(dǎo)熱6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O

高溫

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2氧化鐵或三氧化二鐵或FezCh

(3)隔絕氧氣和水

(4)CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFe、Cu加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用

了鐵的導(dǎo)熱性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O,故填：導(dǎo)熱、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,在該反應(yīng)中，氧化鐵失去氧，屬于氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填:

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2、氧化鐵或三氧化二鐵或Fe2O3;

（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理

是：隔絕氧氣和水，故填：隔絕氧氣和水；

（4）①①含銅廢料灼燒，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，“酸溶”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為氧化銅和稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,故填：

CuO+H2so4=CuSO4+H2O；

②濾渣Y包括反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，應(yīng)除去鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和氫氣，故可對(duì)濾渣Y進(jìn)行的操作是：加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，故填：Fe、

Cu或Cu、Fe、加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥。

【易錯(cuò)2-3］（23-24九年級(jí)上.北京海淀?期末）納米Fe2O3是生產(chǎn)鋰電池電極的重要原料。以磁鐵礦鐵精粉

（主要成分為Fe3O4）為原料制備納米Fe2O3的部分工藝流程如下圖。

酸浸堿洗.燃燒、

硅鐵礦鐵精粉浸出液Fe(OH)納米FeO

III3III23

（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是。

（2）流程中涉及到的物質(zhì)屬于氧化物的是（填序號(hào)）。

a.Fe3（）4b.Fe（OH）3c.FezCh

（3）III中發(fā)生分解反應(yīng)，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）ac

(3)2Fe(OH%Fe2O3+3H9O

【詳解】（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率;

（2）a、氧化鐵中含有鐵和氧兩種元素，屬于氧化物，故正確；

b、Fe（OH）3中含有鐵、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；

c、氧化鐵中含有鐵和氧兩種元素，屬于氧化物，故正確；

故選ac；

煨燒

（3）煨燒氫氧化鐵生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3—Fe2O3+3H2Oo

【易錯(cuò)2-4］（2024?山東濟(jì)寧?二模）硅Te廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeCh、

少量Ag、Au）為原料制備硅的一種工藝流程如圖所示：

過(guò)量NaOH過(guò)量H2so4HC1S02

濾渣濾液1濾液2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；

(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2s。4和(填化學(xué)式)；

(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣-……-TeCh”的目的是—；

(4)己知TeO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)類比CO2與NaOH的反應(yīng)，試寫(xiě)出“堿浸”時(shí)TeO2與NaOH發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式：—；

(5)“酸溶”后，在所得的TeCk溶液中通入Sth,反應(yīng)生成固態(tài)硅和初中化學(xué)中常見(jiàn)的兩種酸(HC1和H2so4),

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o(溫管矍示：反應(yīng)物有H2O參加)

【答案】(1)漏斗

(2)Na2so4

(3)除去雜質(zhì)，提純二氧化確

(4)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

(5)4H2O+TeCl4+2SO2=TeJ+4HC1+2H2SO4

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，亞碇酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硅，所以濾液1

中的兩種溶質(zhì)是H2s04和Na2so4；

(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣一…一TeO2”的目的是：除去雜質(zhì)，提純二氧化需；

(4)二氧化硅和二氧化碳的性質(zhì)相似，二氧化碗和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

(5)四氯化稀、水、二氧化硫反應(yīng)生成硫、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

4H2O+TeCl4+2SO2=TeJ+4HC1+2H2SO4o

【易錯(cuò)2-5](2024?湖南常德?一模)鴇的作用不僅限于普通的電燈泡中；它在科學(xué)、軍事、工業(yè)和醫(yī)療等

領(lǐng)域發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。

鴇礦石

，選礦

鴇［礦］［(Fe/Mn)WO4)/(CaWO4)］

浸出

溶［液|［(Na2WO4)/(H2WO4)］

富集

高濃度鴇溶液

蒸發(fā)結(jié)晶

仲鴇酸錢(qián)晶體［(NH>)K>W12O“5H2O)］

燃燒

三氧化鋁粉末(WO3)

還原

金屬鋁

鴇的主要來(lái)源是黑鴇礦和白鴇礦；其中黑鴇礦主要是鴇和鐵、鎰等元素的化合物［(Fe/Mn)W04］；白鴇礦

是鴇和鈣等元素的化合物(CaWCU)。鴇在地殼中的含量很低；只有0.001%左右，而且分布不均勻，只有

少數(shù)幾個(gè)國(guó)家和地區(qū)擁有較大的儲(chǔ)量。其中最主要的是中國(guó)；占據(jù)了全球62%的鴇資源。

鴇的一般冶煉過(guò)程如圖所示；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

其中，第二步驟是“浸出”；就是把鴇從鴇精礦中溶解出來(lái)。這個(gè)過(guò)程通常采用“堿浸”和“酸浸”兩種方法；發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)如下：

(Fe/Mn)WO4+2NaOH=Na2WO4+(Fe/Mn)(OH)2J；CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4；

(1)通過(guò)觀察，上述兩個(gè)反應(yīng)都屬于(填“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”)。

(2)已知CaWCU和Na2cCh也能發(fā)生上述反應(yīng)類型的反應(yīng)；請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式：。

(3)冶煉出的鴇可以用于生產(chǎn)鴇基復(fù)合材料，即將鴇與其他金屬或非金屬相結(jié)合，形成具有特定結(jié)構(gòu)和性

能的材料，可以提高鴇的韌性、塑性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，拓寬鴇的應(yīng)用范圍。據(jù)此可知；鴇基復(fù)合材料

屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

【答案】(1)復(fù)分解反應(yīng)

(2)CaWO4+Na2CO3-CaCO31+Na2WO4

(3)混合物

【詳解】(1)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)

是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。上述兩個(gè)反應(yīng)都符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，均屬于

復(fù)分解反應(yīng)；

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)基本規(guī)律，由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，則CaWCU

和Na2cCh反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NazWO-該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaWO4+Na2CO3=CaCO3i+Na2WO4o

(3)鴇基復(fù)合材料是將鴇與其他金屬或非金屬相結(jié)合形成的，則可判斷鴇基復(fù)合材料屬于混合物。

易錯(cuò)陷阱3:產(chǎn)品提純分離易錯(cuò)提醒

給易錯(cuò)典例

（2023?福建?中考真題）為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、

硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請(qǐng)和小組同學(xué)一起研究。

（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為o

（2）當(dāng)溫度高于℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。

（3）40℃時(shí)，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（列出計(jì)算式即可）。

（4）降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過(guò)程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是o

（5）結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是0

【錯(cuò)因分析】提純分離的主要步驟有結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。對(duì)于純

物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNCh型和含有

結(jié)晶水的晶體）。對(duì)于混合溶液：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNCh

型）

加熱濃縮-冷卻結(jié)晶一過(guò)濾-洗滌一干燥；趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度。

【正確答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)40

48.4g

(3)xlOO%

48.4g+100g

（4）Na2s04/硫酸鈉

（5）0℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高

【典例分析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2sO4=Na2so4+2抵0。

（2）由圖知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度曲線呈下降趨勢(shì)，溶解度隨溫度升高而降低。

（3）40℃時(shí)，硫酸鈉溶解度為48.4g,則將50g硫酸鈉固體加入100g水中，最多溶解48.4g,所得溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為布端面如。。％。

（4）由圖知，低于40℃時(shí)，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氯化鈉溶解度變化不明顯，故降溫至0℃

的“冷凍結(jié)晶”過(guò)程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是硫酸鈉。

（5）0℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高,

故“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉。

錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀

若通過(guò)操作之后出現(xiàn)固液分離，說(shuō)明是

進(jìn)行過(guò)濾操作（注意看清題目的要求，

是過(guò)濾中使用的儀器還是使用的玻璃

不會(huì)判斷操作名稱

儀器）

對(duì)提純分離步驟及目的

若通過(guò)某操作之后，物質(zhì)由液體變成固

不明確

態(tài)或晶體，說(shuō)明操作是蒸發(fā)。

過(guò)濾是分離固、液物質(zhì)；溶解是為了分

不理解操作的目的離可溶性和不溶性物質(zhì)；蒸發(fā)或結(jié)晶是

為了將可溶性物質(zhì)從溶液中分離出來(lái)。

對(duì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，采用

不會(huì)運(yùn)用溶解度曲線選

對(duì)結(jié)晶適用范圍不理解改變溫度結(jié)晶的方法；對(duì)溶解度受溫度

擇結(jié)晶方法

影響較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

到錯(cuò)加練

【易錯(cuò)3-1］（2024?山東威海.一模）金屬材料是社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，金屬的回收及污染防治非常重

要。

（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的—

性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為o

（2）建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵（FezCh）和一氧化碳在高溫條件下反

應(yīng)，其化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是o

（3）鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是。

（4）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：

②濾渣Y的成分是。在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，還要對(duì)濾渣Y進(jìn)行的操作是o

【答案】（1）導(dǎo)熱6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O

高溫

（2）Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2氧化鐵或三氧化二鐵或FezCh

（3）隔絕氧氣和水

（4）CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFe、Cu加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用

了鐵的導(dǎo)熱性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,故填：導(dǎo)熱、6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,在該反應(yīng)中，氧化鐵失去氧，屬于氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2、氧化鐵或三氧化二鐵或Fe2O3；

（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理

是：隔絕氧氣和水，故填：隔絕氧氣和水；

（4）①①含銅廢料灼燒，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，“酸溶”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為氧化銅和稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,故填：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

②濾渣Y包括反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，應(yīng)除去鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和氫氣，故可對(duì)濾渣Y進(jìn)行的操作是：加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，故填：Fe、

Cu或Cu、Fe、加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥。

【易錯(cuò)3-2］（23-24九年級(jí)上.北京海淀?期末）納米FezCh是生產(chǎn)鋰電池電極的重要原料。以磁鐵礦鐵精粉

（主要成分為Fe3O4）為原料制備納米Fe2O3的部分工藝流程如下圖。

酸浸,堿洗，燃燒，

硅鐵礦鐵精粉浸出液Fe(OH)納米FeO

I.