人教版高中化學(xué)選擇性必修二 2.3.1共價(jià)鍵的極性 教案

人教版高中化學(xué)選擇性必修二2.3.1共價(jià)鍵的極性教案學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是共價(jià)鍵的極性。本節(jié)課的內(nèi)容與人教版高中化學(xué)選擇性必修二2.3.1章節(jié)中的共價(jià)鍵的極性相關(guān)。在教學(xué)中，我們將通過(guò)講解和實(shí)驗(yàn)等方式，使學(xué)生了解共價(jià)鍵的極性的概念，以及如何判斷共價(jià)鍵的極性。同時(shí)，我們也會(huì)結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)，如初中階段的化學(xué)知識(shí)，來(lái)幫助學(xué)生更好地理解和掌握本節(jié)課的內(nèi)容。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。通過(guò)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的極性，學(xué)生將能夠運(yùn)用科學(xué)方法進(jìn)行探究，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)。同時(shí)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生將能夠理解共價(jià)鍵極性對(duì)于材料性質(zhì)的影響，從而提升對(duì)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的基本概念，包括離子鍵、共價(jià)鍵等。他們對(duì)于化學(xué)鍵的形成和性質(zhì)有一定的了解。同時(shí)，學(xué)生也學(xué)習(xí)了分子的極性概念，并能夠判斷簡(jiǎn)單分子的極性。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生對(duì)于化學(xué)鍵和分子極性的概念可能感興趣，特別是能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到分子極性的現(xiàn)象。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力方面，他們具備一定的邏輯思維能力和問(wèn)題解決能力，能夠理解和分析共價(jià)鍵極性的相關(guān)問(wèn)題。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生可能更傾向于通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際操作來(lái)學(xué)習(xí)，因此需要提供相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在理解共價(jià)鍵極性的概念上可能存在一定的困難，特別是對(duì)于如何判斷復(fù)雜分子中共價(jià)鍵的極性。他們可能對(duì)于電子排布和原子間電子共享的理解不夠深入，導(dǎo)致在分析共價(jià)鍵極性時(shí)感到困惑。此外，學(xué)生可能對(duì)于如何將共價(jià)鍵極性的概念應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題解決中感到挑戰(zhàn)，需要通過(guò)實(shí)例和案例來(lái)加深理解。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有人教版高中化學(xué)選擇性必修二教材，以便于學(xué)生跟隨教學(xué)進(jìn)度進(jìn)行學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)。

2.輔助材料：收集與共價(jià)鍵極性相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以直觀地向?qū)W生展示共價(jià)鍵極性的概念和實(shí)例。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備共價(jià)鍵極性實(shí)驗(yàn)所需的器材，如分子模型、化學(xué)試劑等，并確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，將教室布置為分組討論區(qū)和實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，以便于學(xué)生進(jìn)行小組討論和實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

情境創(chuàng)設(shè)：通過(guò)展示一個(gè)日常生活中的實(shí)例，如食鹽溶于水的過(guò)程，引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵和分子極性的思考。提出問(wèn)題：“為什么食鹽能溶于水？這與化學(xué)鍵和分子極性有何關(guān)系？”

學(xué)生回答問(wèn)題，教師總結(jié)并引導(dǎo)studentstothinkabouttherelationshipbetweenchemicalbondsandmolecularpolarity.

2.講授新課（15分鐘）

圍繞教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重點(diǎn)，講解共價(jià)鍵的極性概念、判斷方法及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。通過(guò)PPT展示共價(jià)鍵極性的示意圖和實(shí)例，讓學(xué)生更直觀地理解共價(jià)鍵極性的概念。

教學(xué)創(chuàng)新：采用互動(dòng)式教學(xué)，邀請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)演示共價(jià)鍵極性的判斷方法，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。

3.鞏固練習(xí)（10分鐘）

布置練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷給定分子的共價(jià)鍵極性。同時(shí)，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享解題過(guò)程和心得。

師生互動(dòng)：教師巡視課堂，對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，解答學(xué)生疑問(wèn)，確保學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握。

4.課堂提問(wèn)（5分鐘）

針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，教師提出問(wèn)題，檢查學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵極性的理解和掌握。學(xué)生回答問(wèn)題，教師給予評(píng)價(jià)和反饋。

教學(xué)創(chuàng)新：采用搶答方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高課堂氛圍。

5.總結(jié)與拓展（5分鐘）

教師對(duì)本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵極性在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。然后，提出拓展問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考共價(jià)鍵極性在材料科學(xué)、藥物化學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。

學(xué)生思考并回答問(wèn)題，教師給予評(píng)價(jià)和反饋。

6.課堂小結(jié)（3分鐘）

教師邀請(qǐng)學(xué)生分享對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)收獲，總結(jié)共價(jià)鍵極性的概念、判斷方法和應(yīng)用。

7.作業(yè)布置（2分鐘）

布置課后作業(yè)，讓學(xué)生進(jìn)一步鞏固共價(jià)鍵極性的知識(shí)點(diǎn)。

總計(jì)用時(shí)：40分鐘。剩余5分鐘用于學(xué)生完成課后作業(yè)和教師批改作業(yè)。知識(shí)點(diǎn)梳理1.共價(jià)鍵的極性概念：共價(jià)鍵的極性是指共價(jià)鍵中電子的分布不均勻，導(dǎo)致共價(jià)鍵兩側(cè)產(chǎn)生部分正負(fù)電荷，形成極性分子。

2.共價(jià)鍵極性的判斷方法：

a.根據(jù)元素電負(fù)性差異：電負(fù)性相差較大的元素形成的共價(jià)鍵，其極性較大。

b.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，共價(jià)鍵極性較大；分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，共價(jià)鍵極性較小。

3.共價(jià)鍵極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：

a.溶解性：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

b.熔沸點(diǎn)：極性分子間的相互作用力較強(qiáng)，熔沸點(diǎn)較高；非極性分子間的相互作用力較弱，熔沸點(diǎn)較低。

c.光學(xué)活性：含有手性碳原子的極性分子具有光學(xué)活性。

4.實(shí)例分析：

a.HCl：氫原子和氯原子的電負(fù)性相差較大，形成的共價(jià)鍵極性較大，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子。

b.CO2：碳原子和氧原子的電負(fù)性相差較小，形成的共價(jià)鍵極性較小，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子。

5.共價(jià)鍵極性在實(shí)際應(yīng)用中的例子：

a.分子篩：利用共價(jià)鍵極性選擇性地吸附分子，用于分離、催化等領(lǐng)域。

b.藥物化學(xué)：通過(guò)共價(jià)鍵極性設(shè)計(jì)藥物分子，提高藥物與靶點(diǎn)的結(jié)合能力和選擇性。

6.練習(xí)題：

a.判斷以下分子的共價(jià)鍵極性：HCl、CO2、H2O、CH4。

b.解釋為什么I2難溶于水，而HI易溶于水。

7.拓展知識(shí)點(diǎn)：

a.雜化軌道：共價(jià)鍵極性與原子雜化軌道的類(lèi)型和形狀有關(guān)。

b.分子軌道理論：共價(jià)鍵極性與分子軌道的能級(jí)和形狀有關(guān)。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.互動(dòng)式教學(xué)：在本節(jié)課中，我采用了互動(dòng)式教學(xué)，讓學(xué)生積極參與課堂討論和實(shí)驗(yàn)操作，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。

2.情境創(chuàng)設(shè)：通過(guò)展示日常生活中的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生思考共價(jià)鍵極性在實(shí)際應(yīng)用中的重要性，使學(xué)生能夠更好地理解和掌握知識(shí)。

3.小組討論：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，促進(jìn)學(xué)生之間的交流和合作，提高學(xué)生的批判性思維和問(wèn)題解決能力。

（二）存在主要問(wèn)題

1.學(xué)生理解困難：在教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)于共價(jià)鍵極性的判斷方法理解和掌握存在困難，特別是對(duì)于復(fù)雜分子中共價(jià)鍵極性的判斷。

2.實(shí)驗(yàn)操作安全問(wèn)題：在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，部分學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作不夠熟悉，存在一定的安全隱患。

3.教學(xué)時(shí)間安排不合理：在課堂提問(wèn)和小組討論環(huán)節(jié)，時(shí)間安排較為緊張，部分學(xué)生沒(méi)有足夠的時(shí)間充分思考和表達(dá)。

（三）改進(jìn)措施

1.針對(duì)學(xué)生理解困難的問(wèn)題，我將在今后的教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)共價(jià)鍵極性判斷方法的講解和示例，通過(guò)具體案例幫助學(xué)生理解和掌握。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生在課后進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，通過(guò)查閱資料和參加輔導(dǎo)班等方式，進(jìn)一步提高對(duì)共價(jià)鍵極性的理解。

2.為了確保實(shí)驗(yàn)操作的安全性，我將在實(shí)驗(yàn)前加強(qiáng)對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的培訓(xùn)和指導(dǎo)，講解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，確保學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法。同時(shí)，增加實(shí)驗(yàn)助手，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的監(jiān)督和指導(dǎo)，確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程的安全。

3.在今后的教學(xué)中，我將合理安排教學(xué)時(shí)間，確保課堂提問(wèn)和小組討論環(huán)節(jié)有足夠的時(shí)間讓學(xué)生充分思考和表達(dá)?？梢钥紤]在課堂中引入更多的討論和互動(dòng)環(huán)節(jié)，激發(fā)學(xué)生的思考和參與度，提高課堂效果。同時(shí)，也可以利用課后時(shí)間進(jìn)行補(bǔ)充講解和輔導(dǎo)，幫助學(xué)生更好地理解和掌握知識(shí)。板書(shū)設(shè)計(jì)1.共價(jià)鍵的極性概念

-電子分布不均勻

-產(chǎn)生部分正負(fù)電荷

-極性分子

2.共價(jià)鍵極性的判斷方法

-電負(fù)性差異：電負(fù)性相差較大，極性較大

-分子結(jié)構(gòu)：不對(duì)稱(chēng)，極性較大；對(duì)稱(chēng)，極性較小

3.共價(jià)鍵極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

-溶解性：極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑

-熔沸點(diǎn)：極性分子較高；非極性分子較低

-光學(xué)活性：含手性碳原子的極性分子具有光學(xué)活性

4.實(shí)例分析

-HCl：電負(fù)性差異大，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，極性分子

-CO2：電負(fù)性差異小，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，非極性分子

5.共價(jià)鍵極性在實(shí)際應(yīng)用中的例子

-分子篩：分離、催化等領(lǐng)域

-藥物化學(xué)：提高藥物與靶點(diǎn)的結(jié)合能力和選擇性

6.判斷共價(jià)鍵極性的練習(xí)題

-判斷分子極性：HCl、CO2、H2O、CH4

-解釋I2難溶于水，HI易溶于水的原因

7.拓展知識(shí)點(diǎn)

-雜化軌道：共價(jià)鍵極性與原子雜化軌道的類(lèi)型和形狀有關(guān)

-分子軌道理論：共價(jià)鍵極性與分子軌道的能級(jí)和形狀有關(guān)

板書(shū)設(shè)計(jì)旨在幫助學(xué)生系統(tǒng)地理解和掌握共價(jià)鍵的極性概念、判斷方法和應(yīng)用。通過(guò)結(jié)構(gòu)清晰、簡(jiǎn)潔明了的板書(shū)，學(xué)生可以更好地跟隨教學(xué)進(jìn)度，提高學(xué)習(xí)效果。同時(shí)，板書(shū)設(shè)計(jì)注重藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。課后作業(yè)1.根據(jù)電負(fù)性差異判斷以下分子的共價(jià)鍵極性：F2、Cl2、Br2、I2。

答案：F2（極性較大），Cl2（極性較?。?，Br2（極性較小），I2（極性較?。?/p>

2.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷以下分子的共價(jià)鍵極性：H2O、NH3、CH4、CCl4。

答案：H2O（極性較大），NH3（極性較大），CH4（極性較?。?，CCl4（極性較?。?。

3.解釋為什么HCl溶于水，而CCl4不溶于水。

答案：HCl是極性分子，易溶于極性溶劑水；而CCl4是非極性分子，不溶于水。

4.判斷以下分子的光學(xué)活性：CH3OH、CH3OCH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH3。

答案：CH3OH（具有光學(xué)活性），CH3OCH3（具有光學(xué)活性），CH3CH2OH（具有光學(xué)活性），CH3CH2OCH3（不具有光學(xué)活性）。

5.判斷以下分子是非極性分子還是極性分子：CO2、CS2、CCl4、Br2。

答案：CO2（非極性分子），CS2（非極性分子），CCl4（非極性分子），Br2（極性分子）。

6.根據(jù)共價(jià)鍵極性判斷以下分子的性質(zhì)：

-H2SO4（酸性）

-NaCl（堿性）

-HF（酸性）

-KOH（堿性）