四川省閬中中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題仁智班含解析

PAGE14-四川省閬中中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（仁智班，含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cu-64Ca-40Ba-137一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是（）A.節(jié)日煙花五彩繽紛的顏色跟電子躍遷有關(guān)B.硅膠用作食品干燥劑C.醫(yī)用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水【答案】C【解析】【詳解】A．節(jié)日煙花五彩繽紛的顏色跟電子躍遷有關(guān)，故A正確；B．硅膠具有吸水性，常用作食品干燥劑，故B正確；C．醫(yī)用酒精的濃度為75%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好，并不是濃度越高越好，故C錯誤；D．鐵鹽和鋁鹽水解生成吸附性強(qiáng)的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物形成沉淀而凈水，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用。選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.4.4gCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A.5.6gFe即物質(zhì)的量，足量的鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此0.1mol鐵失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量為100g×17%=17g，水的質(zhì)量為100g–17g=83g，H2O2的物質(zhì)的量，含有氧原子數(shù)目為NA，水中還含有氧原子，因此100g溶液中含有氧原子數(shù)目大于NA，故B錯誤；C.4.4gCO2的物質(zhì)的量，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.標(biāo)況下，水的物質(zhì)的量無法計(jì)算，因此無法計(jì)算H2O分子的數(shù)目，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用22.4L/mol時要留意否為氣體，是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3.下列離子方程式不正確的是（）A.用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來水中的氯離子：Ag++Cl－=AgCl↓B.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD.NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來水中的氯離子反應(yīng)生辰氯化銀沉淀：Ag++Cl－=AgCl↓，故A正確；B.Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，故B正確；C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，主要是氫氧化鈉和磨口玻璃成分中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole?D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】【詳解】A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個Fe原子共顯+8價，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole?，故C錯誤；D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會凝固，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。5.由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D將某無色氣體通入品紅溶液，一段時間后加熱該溶液品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原該氣體為SO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由現(xiàn)象可知FeCl3的溶液中加足量鐵粉，生成氯化亞鐵，還原性：Fe＞Fe2+，故A正確；B．由現(xiàn)象可知Na與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，則CO2具有氧化性，故B正確；C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙，由于碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣，因此石蕊試紙變藍(lán)，但不能說明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D．二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，漂白后的物質(zhì)加熱后會復(fù)原原來顏色，因此將某無色氣體通入品紅溶液，一段時間后加熱該溶液，品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原說明該氣體為SO2，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、試驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查，留意試驗(yàn)的評價性分析，選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，留意二氧化硫漂白性與次氯酸漂白性的區(qū)分。6.下列說法中正確是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸須要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不行作為溶化NaOH固體的裝置【答案】D【解析】【詳解】A.強(qiáng)酸制弱酸都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應(yīng)，生成CO2氣體逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，與最高價含氧酸的酸性無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng)，氫氟酸須要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項(xiàng)錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應(yīng)，過量時沉淀不溶解，C項(xiàng)錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應(yīng)，故均不行作為溶化NaOH固體的裝置，D項(xiàng)正確；答案選D。7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確是（）A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)氮原子的電子排布圖：C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s2【答案】B【解析】【詳解】A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B、依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價化合物，含有共價鍵，水的電子式：，C錯誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d54s1，D錯誤；答案選B。8.海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.用澄清石灰水不行鑒別NaHCO3和Na2CO3B.第③步到第⑤步為富集溴，一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取C.在第①步中粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過程提純D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】D【解析】【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫汲取后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，以此解答該題?！驹斀狻緼．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，且都會出現(xiàn)白色沉淀，所以用澄清的石灰水不行鑒別NaHCO3和Na2CO3，故A正確；B．依據(jù)流程圖可知第③步到第⑤步為富集溴，由于溴易揮發(fā)且具有氧化性，因此一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取，故B正確；C．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故C正確；D．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，故D錯誤；故答案選D9.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強(qiáng)B.向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀漸漸溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物分別是中強(qiáng)堿氫氧化鎂、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸硅酸、弱堿氫氧化鐵，其中硅酸的酸性最強(qiáng)，A錯誤；B.四種氧化物中二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，因此X是二氧化硅，二氧化硅與硝酸也不反應(yīng)，B錯誤；C.MgO、Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，又因?yàn)榉磻?yīng)中鹽酸過量，則溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C正確；D.氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，因此溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3和Mg(OH)2，D錯誤；答案選C。10.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.圖1中鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生D.化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與生成【答案】D【解析】【詳解】A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤；B．圖2所示的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．圖1不能形成原電池，鋅和稀硫酸干脆反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅片上有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；D．?dāng)噫I吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確。答案選D。11.依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HIB.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示試驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性Cl＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，應(yīng)選最高價含氧酸的酸性比較，故C錯誤；D．第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86，86+32=118，可知二者同族，第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。故答案選C。12.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞②＞①＞③D.最高正化合價：④＞③＝②＞①【答案】A【解析】【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】比較第一電離能時要留意“同一周期元素中，元素第一電離能的改變趨勢，及異樣現(xiàn)象”，電離能的改變規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最終一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右漸漸增大的改變趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能漸漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…)；特殊留意當(dāng)原子電子排布處于半充溢或全充溢時原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對較大，如N的第一電離能大于O。二、填空題13.NaNO2因外觀和食鹽相像，又有咸味，簡單使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。(2)依據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必需選用的物質(zhì)有________(填序號)。(3)請配平以下化學(xué)方程式：____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____N2↑+___H2O(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L?！敬鸢浮?1).NaNO2(2).②⑤(3).10(4).6(5).4(6).10(7).3(8).2(9).11.2【解析】【分析】(1)元素化合價上升，失去電子，物質(zhì)被氧化，作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質(zhì)被還原，作氧化劑；(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；(3)Al元素的化合價由0上升為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；(4)先依據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)產(chǎn)生N2的關(guān)系，然后確定轉(zhuǎn)移5mol電子反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量，然后結(jié)合V=n·Vm確定氣體的體積。【詳解】(1)在反應(yīng)中N元素的化合價降低，I元素的化合價上升，則氧化劑是NaNO2；(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，依據(jù)題中反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍(lán)的鹽為NaNO2，故合理選項(xiàng)是②⑤；(3)Al元素的化合價由0上升為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，依據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。(4)依據(jù)方程式可知：在反應(yīng)過程中每反應(yīng)產(chǎn)生3molN2轉(zhuǎn)移30mole-，則轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n(N2)=×3mol=0.5mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積V(N2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的作用、有關(guān)計(jì)算及物質(zhì)鑒別的學(xué)問，把握反應(yīng)中元素的化合價改變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價上升；留意從元素化合價角度及圖象角度分析。14.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩如同虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__、__?！敬鸢浮?1).V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O(2).V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+【解析】【詳解】V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，則V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+。15.某課外活動小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時須要與水接觸。裝置分析：（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___；（2）裝置②中的試劑是__（填字母），裝置③中的試劑是___（填字母）；a.飽和NaHCO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.濃H2SO4d.NaOH溶液進(jìn)行試驗(yàn)：步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的試驗(yàn)現(xiàn)象分別是：步驟1中___，步驟2中___；（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。試驗(yàn)反思：（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述試驗(yàn)不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是___；（6）須要補(bǔ)充的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，___?！敬鸢浮?1).CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑(2).a(3).c(4).步驟1中木條不復(fù)燃(5).步驟2中木條復(fù)燃(6).2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(7).氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃(8).加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等檢驗(yàn)CO32-的方法即可）【解析】【分析】裝置①制備二氧化碳，裝置②用于除去HCl，裝置③除去水蒸氣，裝置④⑤為對比試驗(yàn)，用于推斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)，裝置⑥可避開空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最終用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和問題解答?！驹斀狻浚?）裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（2）裝置②用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，飽和碳酸鈉也能汲取二氧化碳，所以不選，濃硫酸與氯化氫不反應(yīng)，也不能汲取氯化氫，所以不選，氫氧化鈉能汲取二氧化碳，所以不選，所以裝置②中的試劑a符合；試驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時須要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)當(dāng)一個有水蒸氣，一個沒有，從而做比照試驗(yàn)；②中出來的氣體是帶水蒸氣的，干脆通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可為濃硫酸；所以裝置③中的試劑是c；（3）①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃；（4）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（5）水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣使木條復(fù)燃；（6）可用反應(yīng)后的固體加入鹽酸，視察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈉，二氧化碳參與反應(yīng)，或加BaCl2溶液等檢驗(yàn)CO32-的方法即可。16.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題：（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__，E2+價電子的軌道表示式：__，AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。（2）CD兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。（3）這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的依次為__(填元素符號)。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的依次為__(用化學(xué)式表示)?！敬鸢浮?1).1s22s22p4(2).(3).(4).N≡N(5).(6).離子鍵和非極性鍵(7).O(8).N＞O＞C(9).H2O＞NH3＞CH4【解析】【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，由A的基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn可知，n=2，則A為C元素；C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可知p能級上只有3個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，則D為Na元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，電子排布式為[Ar]3d64s2，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為C，B為N，C為O，D為Na，E為Fe。（1）C元素是O，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式為，AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是CO，與氮?dú)饣榈入娮芋w，其電子式為，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N。（2）CD兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，電子式為，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性鍵。（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能越大，則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O，由于N的2p電子半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的依次為N＞O＞C。非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的依次為H2O＞NH3＞CH4。【點(diǎn)睛】把握元素的性質(zhì)、電子排布等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意規(guī)律性學(xué)問的應(yīng)用，第一電離能推斷和CO電子式的書寫是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，留意依據(jù)等電子體的原理書寫CO的電子式。17.X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。（1）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__。（2）X最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2024-coVn，請寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__，但在運(yùn)用時特殊留意不能與潔廁靈混用，緣由是__（用化學(xué)方程式表示）。（3）W在周期表中的位置為__，聚硅酸W是目前無機(jī)高分子絮凝劑探討的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：①加熱條件下酸浸時，W3O4與硫酸反應(yīng)生成