滬教版九年級(jí)化學(xué)教案：6.3物質(zhì)的溶解性的定量表示(第二課時(shí))

6.3物質(zhì)的溶解性的定量表示(第二課時(shí))

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

(1).理解掌握固體物質(zhì)溶解度的概念。

(2).學(xué)會(huì)區(qū)分物質(zhì)的易溶、可溶、微溶、難溶。

(3).認(rèn)識(shí)溶解度曲線。

2、過程與方法：

通過閱讀、思考、討論、交流理解固體物質(zhì)溶解度的概念，認(rèn)識(shí)溶解度曲

線，學(xué)會(huì)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過自主學(xué)習(xí)提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

固態(tài)物質(zhì)溶解度的概念及其溶解度曲線

三、教學(xué)難點(diǎn)：

溶解度曲線

四、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體課件

五、教學(xué)過程：

1、情景導(dǎo)入

【巧設(shè)情境】今天冷不冷？與昨天相比呢？冷暖是我們對(duì)氣溫的定性認(rèn)識(shí)，要

比較哪一天更冷，我們可以通過氣溫的定量表示方法一一溫度來(lái)比較。我們上

節(jié)課所學(xué)的溶解性也是個(gè)定性認(rèn)識(shí)，那么怎樣定量表示溶解性呢？

【板書】一、物質(zhì)溶解性的定量表示-----固體的溶解度

2、自主學(xué)習(xí)：

①、影響物質(zhì)溶解性的因素有、、O

②、物質(zhì)溶解性能力的大小常用來(lái)表示

③、固體物質(zhì)的溶解度是指：在下，某固體物質(zhì)在溶

劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的，單位是。

④、溶解度的相對(duì)大?。?/p>

溶解度/g（20℃）一般稱為

S<0.01

0.O1S<1

1<S<10

S>10

⑤、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫O應(yīng)用溶解度曲線可

以查出某物質(zhì)在一定溫度下的O在繪制溶解度曲線時(shí)，用縱

坐標(biāo)表示，用橫坐標(biāo)表示。

⑥、絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如，但

也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而降低，如。

3、講授新課

【板書】二.溶解度：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）

中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量

【探究】20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g。這句話所表示的意思是什么？

【合作交流】※20℃時(shí),食鹽在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g。

派20℃時(shí)，食鹽在100g水中最多溶解36g。

【檢測(cè)】ppt上的題目學(xué)生獨(dú)立完成。

【提問】前面我們?cè)趯W(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)量，往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難

溶”等一些概念，它們是根據(jù)什么定界的呢？

指導(dǎo)學(xué)生閱讀講本19頁(yè)表格尋找答案。

【過渡】物質(zhì)的溶解度不僅可用表6T0所示的表格表示，還可以用溶解度曲

線來(lái)表示。試根據(jù)表6-10所提供的數(shù)據(jù)繪制硝酸鉀的的溶解度曲線。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生利用課本表格數(shù)據(jù)以及課本已畫好的坐標(biāo)圖用描點(diǎn)法繪制

硝酸鉀的溶解度曲線。

【教師提問】PPT展示四個(gè)問題，要求學(xué)生回答，并交流得出溶解度曲線的意

義，完成對(duì)應(yīng)的練習(xí)。

【小結(jié)】溶解度曲線的類型：

上升型，如硝酸鉀；（大多數(shù)）

緩升型，如氯化鈉；（少數(shù)）

下降型，如氫氧化鈣。（極少）

六、板書設(shè)計(jì)

物質(zhì)溶解性的定量表示-----

一、固體的溶解度

1.溶解度：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀

態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量

2.溶解度的意義

3.溶解度與溶解性的關(guān)系

難溶微溶可溶易溶

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