5.1質(zhì)量守恒定律測試題-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

課題1《質(zhì)量守恒定律》同步測試題一、單選題1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③⑤⑥2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木條燃燒后灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量小B．蠟燭燃燒后長度越來越短最后消失C．50g冰融化后變成水的質(zhì)量還是50gD．鎂條在空氣中燃燒后固體質(zhì)量增加3．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比4．下列實驗(天平未畫出)能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是()A．B．C． D．5．二氧化氯（ClO2）已被世界衛(wèi)生組織確認(rèn)為一種安全、高效的強(qiáng)力殺菌劑，制取二氧化氯的反應(yīng)是：2NaClO3+4HCl（濃）一定溫度Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X則X的化學(xué)式是（）A．H2O B．H2 C．O2 D．HCl6．AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色瓶保存，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是()A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO27．下列關(guān)于2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的理解不正確的是（）A．表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B．參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是2：1C．反應(yīng)前后氫原子、氧原子的個數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣分子與生成的水分子個數(shù)比為1：28．在A+B=C+D反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC．若要生成50克D，至少需要B（）A．30克 B．25克 C．20克 D．15克9．一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生發(fā)應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的（）A．上述四種物質(zhì)中有兩種氧化物B．氮元素在反應(yīng)前后化合價一定發(fā)生了變化C．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為14：9D．丙和丁分子化學(xué)性質(zhì)不相同10．在2A+3B=2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．28 C．44 D．6411．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y==2Z的敘述，錯誤的是()A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b—a）gY12．右圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表，下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g82812反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g416X2A．反應(yīng)后X的值為8gB．參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．丙一定為該反應(yīng)的催化劑14．A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30gD；若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：315．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是（）A．48g B．72g C．144g D．無法計算二、綜合題16．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。請回答:（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（2）乙(填“一定”或“不一定”)是該反應(yīng)的催化劑。（3）該反應(yīng)的文字表達(dá)式為；（4）該反應(yīng)中，甲和丁的質(zhì)量比為。17．清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如圖所示（恰好完全反應(yīng)）回答問題：（1）丁的化學(xué)式為。（2）甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的有（填物質(zhì)的化學(xué)式）（3）構(gòu)成物質(zhì)乙的微粒為（填微粒名稱）（4）參加化學(xué)反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）18．設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是。（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為29.6g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為g。（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是。（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是。（5）反思：白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。三、實驗探究題19．某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？。此實驗中氣球的主要作用是，實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。（3）丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實驗的原因。（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗(選填字母序號，下同)；上述現(xiàn)象能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗。四、計算題20．某同學(xué)把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)346生成SO2的質(zhì)量(g)688回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應(yīng)；（2）第次實驗中硫有剩余，剩余g；（3）第三次實驗中消耗掉硫和氧氣的質(zhì)量分別為g、g；（4）這三次實驗的化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？

答案解析1．【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律告訴我們：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，原子數(shù)目、原子種類也不變，元素種類也不變，故答案為：D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后：一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量，（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。

一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類，（微觀）分子的種類?？赡芨淖儭肿涌倲?shù)。2．【答案】C【解析】冰融化后變成水，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋熱量的變化．故選項符合題意；木條燃燒后灰燼、蠟燭燃燒、鎂條在空氣中燃燒均屬于化學(xué)變化，都能用質(zhì)量守恒定律解釋．故ABD不符合題意．故選C．【分析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．3．【答案】A【解析】A、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項符合題意．

B、由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，故選項不符合題意．

C、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項不符合題意．

D、由化學(xué)方程式，可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項不符合題意．

故選A．【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確本題的關(guān)鍵．4．【答案】D【解析】A.蔗糖和水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；B.蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣擴(kuò)散到空氣中，因此不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；C.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，因此不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故不符合題意，D.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故符合題意；故答案為：D?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律。

有氣體生成或參加的化學(xué)反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，需要在密閉空間里進(jìn)行實驗。5．【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式（2NaClO3+4HCl（濃）一定溫度Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X）和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中含有的Na元素的原子個數(shù)為（2﹣2）÷2=0，Cl元素的原子個數(shù)為（2+4﹣2﹣2﹣2）÷2=0，O元素的原子個數(shù)為：（2×3﹣2×2）÷2=1，H元素的原子個數(shù)為4÷2=2；故X的化學(xué)式為：H2O．故選A．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以2，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)．據(jù)此寫出其化學(xué)式，然后對照選項進(jìn)行選擇即可．6．【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，硝酸銀中沒有硫元素，故A不符合題意；

B、據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，硝酸銀中沒有氫元素，故B不符合題意；

C、氮?dú)鉃闊o色氣體.、故C不符合題意；

D、據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，D符合題意；

故答案為：D故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，硝酸銀中沒有硫元素和氫元素，氮?dú)鉃闊o色氣體；7．【答案】B【解析】A、該反應(yīng)表示：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，正確；A不符合題意；

B、該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比=(4×1):(2×16)=1:8，錯誤；B符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，正確；C不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，參加反應(yīng)的氧氣和生成的水的分子個數(shù)比=1:2，正確。D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥炕瘜W(xué)方程式的意義：

質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。8．【答案】C【解析】在反應(yīng)A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC，同時生成D的質(zhì)量為：20g+10g﹣5g=25g，即反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是：20：10：5：25，設(shè)若要制得50gD，則需要B的質(zhì)量為x，A+B=C+D，1025x50g10x=x=20g，故選：C．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由反應(yīng)A+B═C+D中，由20gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算生成D物質(zhì)質(zhì)量，判斷反應(yīng)中A、D物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)有50gD生成可計算物質(zhì)B的質(zhì)量．9．【答案】C【解析】A.上述四種物質(zhì)中有兩種氧化物（由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物）：N2O4、H2O，選項說法不符合題意。B.氮元素在反應(yīng)前后化合價一定發(fā)生了變化，因為氮?dú)庵械貫?價，化合物中不可能為0價，選項說法不符合題意。C.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為(3×14×2)：[4×(1×2+16)]=7D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，丙和丁分子種類不同，所以化學(xué)性質(zhì)不相同，選項說法不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)氧化物定義分析，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；

B、根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為0分的；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比分析；

D、根據(jù)不同種分子性質(zhì)不同分析。10．【答案】B【解析】生成D的質(zhì)量為3.2g+9.6g?5.6g=7.2g，設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=2C+4D2x4×185.6g7.2gx=28。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合反應(yīng)的方程式利用D的相對分子質(zhì)量解答11．【答案】C【解析】【分析】A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比是化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行分析判斷．

C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變，進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成Z的質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．A、A、化合反應(yīng)的產(chǎn)物一定是化合物，Z中一定含有X與Y中的多種元素，故此選項說法正確．

B、在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比是化學(xué)計量數(shù)之，此反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2，故此選項說法正確．

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變，若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量應(yīng)為2M+N2，故此選項說法錯誤．

D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成Z的質(zhì)量，則若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a)gY，故選項說法正確．

故選：C【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的含義并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．12．【答案】A【解析】氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，由于生成了氧氣，故固體中氧元素的質(zhì)量會減少，A符合題意；生成氧氣的質(zhì)量會逐漸增加，B符合題意；二氧化錳是反應(yīng)中的催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，C不符合題意；鉀元素的質(zhì)量不變，由于固體的質(zhì)量減少故鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，D不符合題意。

故答案為：A【分析】圖像的考查，學(xué)生要能對圖像進(jìn)行分析，圖中縱坐標(biāo)代表的量，隨著時間的延長，逐漸減小，最終保持不變，對于氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，從宏觀上講。固體混合物的質(zhì)量是減小的，但其中催化劑MnO2的質(zhì)量是不變的，從元素層面來講，整個過程中變化最大的時氧元素的質(zhì)量，從多到少，最后只剩MnO2中氧元素的質(zhì)量，而其他元素的質(zhì)量都沒有變，因為有氣體質(zhì)量，所以其他元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能變大。13．【答案】D【解析】A．由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反應(yīng)后X的值為8g，故正確，不符合題意。B．參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g：10g=2：5，故正確，不符合題意。C．該反應(yīng)是甲和丁反應(yīng)生成乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故正確，不符合題意。D．丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故錯誤，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，計算出X的值。

B、參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化量比。

C、根據(jù)化合反應(yīng)的特點(diǎn)，進(jìn)行分析。

D、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)。14．【答案】A【解析】由題目中的描述容易看出，A、B、C為反應(yīng)物，D為生成物．由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反應(yīng)時A全部反應(yīng)，設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為X，則可得X：15=3：5，解得X=9g，設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為Y，由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g：6g=3：2．故選：A．【分析】依據(jù)題目信息，首先找出反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定兩種物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，最后由質(zhì)量守恒定律列式計算即可得出其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．15．【答案】C【解析】【分析】葡萄糖C6H12O6中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1×2180×100%≈6.67%

乙酸CH3COOH中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1×460×100%≈6.67%

尿素CO（NH2)2中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1×460×100%≈6.67%

所以，混合物中H葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH、尿素CO（NH2)2三種物質(zhì)中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，均約為6.67%，故混合物中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

三種物質(zhì)完全燃燒生成水的質(zhì)量240g×6.67%【點(diǎn)評】發(fā)現(xiàn)三種物質(zhì)中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是解決本問題的技巧與關(guān)鍵，此類問題中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往有一定的特殊關(guān)系16．【答案】（1）分解反應(yīng)（2）不一定（3）丙→一定條件甲+（4）9:8【解析】（1）甲物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量增加，屬于生成物，增大了32g-14g=18g，乙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，丙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量減小，屬于反應(yīng)物，減小了50g-16g=34g，丁物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量增大，屬于生成物，增大了22g-6g=16g，此反應(yīng)為丙生成甲和丁，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。

（2）乙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能不參與反應(yīng)。

（3）該反應(yīng)的文字表達(dá)式為丙→一定條件甲+丁。

（4）該反應(yīng)中，甲和丁的質(zhì)量比為18:16=9:8。

【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量減17．【答案】（1）H2O（2）CO2、H2O（3）二氧化碳分子（4）3：1【解析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：3H2+CO2催化劑CH3OH+H2O。（1）由化學(xué)方程式可知，丁的化學(xué)式為H2O；（2）氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，因此二氧化碳與水屬于氧化物；化學(xué)式為：CO2、H2O；（3）乙是二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（4）由化學(xué)方程式可知，參加化學(xué)反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為3：1。

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變確定出丁為水分析；

（2）根據(jù)氧化物定義分析，氧化物為由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；

（3）根據(jù)二氧化碳的構(gòu)成分析；

（4）根據(jù)圖示中反應(yīng)物與生成物的粒子構(gòu)成書寫出反應(yīng)方程式，利用方程式進(jìn)行解答。18．【答案】（1）防止錐形瓶炸裂（2）4.6（3）劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球變大（答全合理即可）（4）溫度過高使氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力（合理即可）（5）遵守【解析】（1）裝置：白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶炸裂。（2）5g以下的使用游碼，燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為29.6g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為29.6g-20g-5g=4.6g。（3）白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化，氣球變大，現(xiàn)象為：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球變大。（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是溫度過高使氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力。（5）反思：白磷燃燒，有五氧化二磷生成，是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律?！痉治觥浚?）根據(jù)白磷燃燒放出大量的熱分析；

（2）根據(jù)藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)白磷燃燒產(chǎn)生白煙且放熱分析；

（4）根據(jù)溫度升高氣球膨脹，浮力變大分析；

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律分析。19．【答案】（1）防止錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡（2）產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中（3）沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程也沒有氣體生成（4）一部分氧化鎂逸散到空氣中；偏大（5）ABCD；AC【解析】（1）白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣