滁州市定遠縣民族中學(xué)2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

PAGE4投稿兼職請聯(lián)系：2355394692民族中學(xué)2018-2019學(xué)年度上學(xué)期10月月考試卷高二化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。請在答題卷上作答。第I卷選擇題（共60分）一、選擇題：本卷共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列敘述中正確的是（

）

A.在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

B.化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化

C.熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D.如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2.下列說法中有明顯錯誤的是(）A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率3.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在較高溫度下才能自發(fā)進行的是()A.2O3(g)===3O2(g)ΔH＜0B.2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0C.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＜0D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞04.某反應(yīng)2AB(g）C(g）＋3D(g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為A.△H＜0，△S＞0B.ΔH＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0D.△H＞0，△S＜05.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（

）①V（N2）=0.6mol/（L?min）

②V（NH3）=1.8mol/（L?min）

③V（H2）=1.2mol/（L?min）

④V（H2）=0.045mol/（L?s）

A.①②B.①③C.③④D.②④6.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（

）

A.12△H3+5△H2﹣2△H1B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1D.△H1﹣5△H2﹣12△H37.下列說法正確的是（）

A.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

B.測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

D.已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為△H＝－110.5kJ/mol8.下列說法正確的是（

）

A.如圖所示的是一個放熱反應(yīng)

B.加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小

C.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行

D.只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞9.已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的，下列敘述正確的是（

）

A.從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1

B.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度逐漸減小

①NH4+(aq)＋O2(g)===NO2-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273kJ/mol②NO2-(aq)＋O2(g)===NO3-(aq)ΔH＝－73kJ/mol。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)條件下，NH4+比NO3-穩(wěn)定B.0.1molNH3比0.1molNH4+含有的電子數(shù)少C.反應(yīng)①中0.1molNH4+被氧化時，有0.6mole－轉(zhuǎn)移D.NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－200kJ/mol18.一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進行反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)＋D(s)△H<0，一段時間后反應(yīng)達到平衡。此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是()t/min246810n(A)/mol10.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1B.平衡后降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小D.保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下相同19.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng):A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）

A.容器內(nèi)氣體的壓強

B.混合氣體的總物質(zhì)的量

C.A的物質(zhì)的量濃度

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化20.僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（）選項ABCD圖示結(jié)論HB為弱酸HF為弱電解質(zhì)溶解度：AgI＜AgCl

正反應(yīng)△H＞0第II卷非選擇題（共40分）二、非選擇題：本卷共4小題，共40分。21.（8分）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；

（4）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P﹣PP﹣OO=OP=O鍵能/kJ?mol﹣1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱），白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X=

．22.（10分）某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進行了如下探究實驗。根據(jù)實驗內(nèi)容完善下列實驗報告。（1）該實驗的目的為。（2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有。（3）過程體驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。①與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因為②。（2）將等體積等濃度（3mol.L-1）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。③狀CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒④，與其他反應(yīng)物的接觸面積⑤，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的鹽酸中.鐵片與⑥鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。反應(yīng)物的濃度⑦，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現(xiàn)象。⑧（填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快。溫度⑨，化學(xué)反應(yīng)速率越快。23.（8分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③56020a=___________測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為____________________(填化學(xué)式)；（3）實驗①和②的結(jié)果表明__________；（4）實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。24.（14分）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置A、B單質(zhì)對應(yīng)元素的簡單離子半徑由大到小的順序為。（2）丙的電子式為，丁中所包含的化學(xué)鍵類型有(填字母序號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為。（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。（5）已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得與A反應(yīng)的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是(填寫序號)。（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4—(99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4—轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案12345678910CCDCDADDDB11121314151617181920BBACBBCCDC21.（1）C（2分）

（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（2分）

（3）如圖所示：（2分）

（4）434（2分）

22.（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1分）（2）試管、膠頭滴管（2分）（3）①鎂條②反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2分）③粉末④越小⑤越大（3分）⑥5mol/L⑦越大（1分）⑧甲⑨越高（1分）23.