1.2.2離子反應課件高一上學期化學人教版4

離子反應第一章物質(zhì)及其變化2.能根據(jù)常見離子方程式的書寫，理解離子方程式的書寫原則1.能根據(jù)實驗現(xiàn)象分析離子反應的本質(zhì)3.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經(jīng)過處理排放，會造成環(huán)境污染，請同學們根據(jù)所學知識思考:如何檢驗它們的陽離子？向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-實驗探究現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀這個反應對應化學方程式：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO42NaCl

+Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀Na+，Cl-Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓一、離子反應1.定

義

有離子參加(或生成)的反應溶液中(或熔融狀態(tài)下)

2.研究體系復分解反應條件：生成沉淀、放出氣體或生成水

3.反應發(fā)生的條件置換反應：活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應二、離子方程式1.定

義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓請大家思考：氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式注意：只能用化學方程式表示：

H2+CuO=Cu

+H2O△三、離子方程式的正確書寫(1)“寫”正確寫出反應的化學方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強酸：四大強堿：詳見P120酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等Ca(OH)2

澄清石灰水：離子石灰乳：化學式三、離子方程式的正確書寫例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例(3)“刪”刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

請同學們進一步思考：我們通過剛才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的檢驗，CuCl2中的Cu2+如何檢驗呢？寫出這個過程的化學方程式和離子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化學方程式：離子方程式：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

請同學們根據(jù)下列流程圖思考粗鹽（主要物質(zhì)為NaCl，還含泥沙和一些可溶性雜質(zhì)[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提純過程涉及到的化學方程式和離子方程式：鞏

固

并

應

用MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

化學方程式

離子方程式四、離子方程式意義寫出下列反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示一類反應時，表達的含義有什么不同。溶液中反應物化學方程式離子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應這四個反應都是中和反應，反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強酸與強堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合2.將KCl溶液與NaOH溶液混合3.將KOH溶液與稀鹽酸混合4.將NaOH溶液與稀硝酸混合5.將稀硫酸與NaOH溶液混合下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應？能反應的，寫出離子方程式。酸、堿、鹽復分解反應生成沉淀、氣體或水????×1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合2H+2Na+2Na+CO32-SO42-SO42-宏觀物質(zhì)微觀粒子H2SO4

+Na2CO3

Na2SO4+H2O+CO2↑2H++

H2O+CO2↑CO32-2H++

+2Na+++2Na++H2O+CO2↑CO32-SO42-SO42-離子方程式3.將KOH溶液與稀鹽酸混合4.將NaOH溶液與稀硝酸混合5.將稀硫酸與NaOH溶液混合H++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2O離子反應氣體弱電解質(zhì)沉淀離子反應的實質(zhì)：反應物中的某些離子濃度減小五、離子方程式的正誤判斷1.看離子反應是否符合客觀事實

Fe跟稀HCl反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2.看物質(zhì)是否可拆

CaCO3跟稀HCl反應：CO32-+2H+=CO2+H2O4.看是否守恒（原子守恒、電荷守恒）

Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑3.看是否漏掉離子反應稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓×××××某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經(jīng)過處理排放，會造成環(huán)境污染，請同學們根據(jù)所學知識思考:如何檢驗它們的陽離子？取待測液加入Na2SO4，若出現(xiàn)白色沉淀，則存在Ba2+；取待測液加入NaOH，若出現(xiàn)藍色沉淀，則存在Cu2+；取待測液加入NaHCO3，若出現(xiàn)氣泡，則存在H+。與量有關的離子方程式書寫“少定多變”法，少定為1如NaHSO4與Ba(OH)2反應若Ba(OH)2少量：若NaHSO4少量：如NaHCO3與Ca(OH)2反應若NaHCO3少量：若Ca(OH)2少量：

如Ca(HCO3)2與NaOH反應若Ca(HCO3)2少量：若Ca(HCO3)2過量：

如CO2與NaOH反應若CO2少量：若NaOH少量：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-(堿過量，生成正鹽)與量有關的離子方程式書寫判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2能大量共存！生成難溶物CaCO3離子共存問題附加隱含條件的應用規(guī)律溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)等強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子：如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+離子不能大量共存。強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子：如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-以及OH-離子不能大量共存。弱酸酸式根離子(如H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！電解質(zhì)水分子的作用自由離子一定條件發(fā)生反應不共存離子反應方程式某些離子濃度變化離子之間參加反應的離子結(jié)果

C

D3.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量下列離子中的三種離子：Fe3+、Na+、H+、OH-、SO42-、CO32-。已知甲燒杯的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子是A．CO32-、OH-、SO42-

B．Na+、Fe3+、SO42-C．Fe3+、H+、SO42-

D．Na+、OH-