2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡的移動（附答案解析）

2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡的移動

題組一濃度變化對化學(xué)平衡的影響

1.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)X（g）+Y（g）=Z（g）+W（s）已達平衡，能使

平衡正向移動的措施是（）

A.減少Z或W的濃度B.增大W的濃度

C.減小Y的濃度D.增大X或Y的濃度

2.（2020湖北荊州沙市中學(xué)高二上期中）已知重銘酸鉀（ACnOj具有強

氧化性，其還原產(chǎn)物Cd在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在KERO,溶液中

存在下列平衡:CmO交（橙色）+乩0—2CrOf（黃色）+2憶用LCeO,溶

液進行下列實驗。

「

篇

變

成

滴加70%硫酸溶液口滴加QH50H與

三

日

二

①②》

K#2n液

滴加溶液滴加

-30%NaOHQH’OHu包

溶

液B

?

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中CnO交被C2H50H還原

C.對比②和④可知LCnO,酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2soi溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/p>

題組二壓強變化對化學(xué)平衡的影響

3.在注射器中充入NO2,平衡后在恒溫下進行壓縮,若體積減小;，則

4

（）

A.體系顏色比原來深B.體系顏色比原來淺

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C.體系顏色不變D.注射器內(nèi)壓強不變

4.反應(yīng)NHNS(s)—NH3(g)+H2s(g)在某一溫度下達到平衡狀態(tài)，下列各

種情況中，不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是()

①減少部分NHRS固體

②容器容積不變,充入少量氨氣

③容積、溫度一定，充入氮氣

④溫度、容積一定，充入SO2氣體

A.①②B.②③C.①③D.②④

題組三溫度變化對化學(xué)平衡的影響

5.(2020浙江浙東北聯(lián)盟高二上期中)取5等份NCU分別加入溫度不同、

容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2N(Mg)一N20.(g)△水0,達

到平衡后，分別測定體系中NO2的百分含量并畫出其隨反應(yīng)溫度⑺

變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是()

6.在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)+Y(g)一Z(s)已達到平

衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是()

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)

C.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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D.若加入少量的Z,該平衡向左移動

7.(2021河南重點高中高二上期中)已知[Coa0)6『呈粉紅色,[CoCLr

呈藍(lán)色。現(xiàn)將CoCh溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在

2

平衡:[CO(H20)6『+4C1=[COC14]+6H20卜心金。下列說法錯誤的是

()

A.當(dāng)溶液顏色不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B,加水,水的濃度增大，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色

C.將上述藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色

D.向上述藍(lán)色溶液中加入少量KC1固體,溶液藍(lán)色加深

題組四化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用

8.(2020安徽淮北第一中學(xué)高二上月考)對于任何一個化學(xué)反應(yīng)平衡

體系,采用以下措施，一定會使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡移動的是()

A,加入一種反應(yīng)物

B,升高溫度

C.對平衡體系增加壓強

D.使用催化劑

9.(2020廣東深圳人大附中高二上期中)反應(yīng)：X(g)+Y(g)02Z(g)

△水0,達到平衡時,下列說法不正確的是()

A.減小容器體積，平衡不移動

B.增大c(X),Y的轉(zhuǎn)化率增大

C.降低溫度,X的轉(zhuǎn)化率增大

D.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大

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能力提升練

題組一外界條件對化學(xué)平衡的影響

1.（2020安徽蚌埠第二中學(xué)高二上期中,北，）下列實驗事實不能用平衡

移動原理解釋的是（）

A.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中

2.（2021河南重點高中高二上期中,"）已知苯酚（C6H50H）與Fe"反應(yīng)生

-1

成［Fe（C6H5。）6廠（紫色）。將6mL0.1mol?LKI溶液和1mL0.1mol?L

2

FeCL溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe"aq）+2I（aq）-2Fe（aq）+I2（aq）o下列

有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動

B.經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈

紫色，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C.加入少量12固體,平衡向左移動

D.平衡常數(shù)的表達式為%忌；二（「）

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3.(2021江蘇啟東中學(xué)高二上期初考試,*：，)已知某密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：X(g)+Y(g)-2W(g)+Z(g)A水0(Z物質(zhì)易被液化)。下列有關(guān)說法

中，一定正確的是()

A.若W為有顏色的物質(zhì)，達平衡后，增大壓強,體系顏色變淺

B.改變壓強，平衡一定發(fā)生移動

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速

率增大程度小

D.平衡時，其他條件不變,分離出Z,正反應(yīng)速率加快

4.(2020湖北宜昌葛洲壩中學(xué)高二上月考,明處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)

2H2s(g)一2H2(g)+Sz(g)△冷0,合理的說法是()

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將改變,△〃也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大,H2s分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些同后達新平衡風(fēng)濃度將減小

5.(2020河北安平中學(xué)高二上月考，姨)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)-

2AB2(g)△水0,下列說法正確的是()

A.達平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)

化率

C.達平衡后升高溫度并增大壓強,有可能每一組分的百分含量都不改

變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D.達平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動

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6.（北，）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.硫酸工業(yè)中使用五氧化二專凡作為催化劑

B.實驗室利用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣

C.工業(yè)合成氨,采用高壓條件

D.保持恒溫恒容，反應(yīng)2Hl（g）0H2（g）+L（g）平衡后，加入氫氣體系顏

色變淺

7.（雙選）（2020江蘇鹽城高二下期末,"）7℃時，在密閉容器中進行的

反應(yīng):C0Ck（g）L^C0（g）+Cl2（g）△氏+108kJ?mol：在4min、10min、

14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.4min時改變的條件是:降低體系的溫度

B.10min時改變的條件是:向體系中再充入Ch

C.14min時改變的條件是:增大容器的容積

D.若7℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCk、Ck、C0均為

0.20mol,則達到平衡前，。正逆

題組二平衡移動與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系

8.（2020北京房山高二下期末,"）CH「C02催化重整可以得到合成氣（C0

和町,有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為C&（g）+C02（g）一

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2C0(g)+2H,(g)△廬+247kJ?mol：同時存在積碳反應(yīng):CHR)一

C(s)+2H2(g)△氏+75kJ?mol：消碳反應(yīng):C()2(g)+C(s)-2CO(g)

△隹+172kJ-mol；積碳會影響催化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反

應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是()

A.高壓利于提高CH”的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

B.增大CO?與CH”的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

C.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)《減小，消碳反應(yīng)的4增大

D.溫度高于600c積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反

應(yīng)速率加快，積碳量減少

9.(2020浙江衢州四校高二上期中*)下列說法不正確的是()

A.恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)此NCOONHA)-2NH3(g)+C0Kg),混

合氣體的密度不再改變時說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

B.汽車尾氣催化凈化時的反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)iN2(g)+2C02(g)

△水0,平衡常數(shù)為檢若反應(yīng)在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為佝則冰及

C.在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):〃A(g)+就(g)—區(qū)(g)+(7D(g)

△力0已達平衡，則降溫時嚕增大

c(C)

D.2N(Mg)—岫00)在常溫下即可進行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

10.(2021安徽皖北名校高二上聯(lián)考,乂1)25℃時，制備亞硝酰氯所涉

及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表。

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熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

2N02(g)+NaCl(s)^^

①％

1

NaNO3(s)+NOCl(g)AH、=akJ?moK

4N02(g)+2NaCl(s)^^

②2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)△笈=6K2

kJ,mol1

③2NO(g)+C12(g)"^2N0Cl(g)及

則該溫度下，△/=kJ-mor,=(用/和“表示)。

(2)25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04

molCk發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯

示反應(yīng)過程中壓強(口)隨時間(。的變化如圖I實線所示，則

(填或“=")0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓

強隨時間的變化如圖I虛線所示，則改變的條件是；在5

min時,再充入0.08molNO和0.04molCI2,則達平衡后混合氣體的

平均相對分子質(zhì)量將(填“增大”“減小”或“不變”)。圖

II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(IgA)與溫度

的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是(填“甲”或“乙”儲值

為O

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⑶在300℃、8MPa下，將CO2和乩按物質(zhì)的量之比為1：3通入一密

閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)^CH30H伍)+乩0(或達到平衡時，測

得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為除

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

題組三等效平衡

11.(雙選)(2020江蘇揚州高二下期末在3個體積均為2.0L的恒

容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C02(g)+C(s)-2C0(g)△於0,分別在一定溫

度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()

起始時物質(zhì)的量

溫度平衡時物質(zhì)的量/mol

孕器/mol

/K

〃(改)O/?(C0)7?(C0)

I9770.280.5600.4

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.達到平衡時,向容器I中增加C(s)的量,平衡正向移動

B.產(chǎn)0.8,y>0.4

C.達到平衡時，容器HI中的C0的轉(zhuǎn)化率小于

D.若起始時向容器II中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s),

則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

12.(2020江蘇啟東中學(xué)高二上期末,*)相同溫度、相同容積的四個密

閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)-3W(g)+2Z(g)△代-0

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kj/mol,起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表。

下列說法正確的是（）

XYWZ反應(yīng)體系能量變化

甲2mol1mol放出akj/mol

乙1mol1mol放出bkj/mol

丙2mol2mol放出ckj/mol

T3mol2mol吸收dkj/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為:甲〈乙〈丙

B.c+cKQ

C.平衡時，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

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2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡的移動答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可使平衡向正反應(yīng)方

向移動，但注意本題中物質(zhì)W是固體，可視其濃度為常數(shù)，故改變物質(zhì)W

的量對平衡無影響,D項正確。

2.D在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動,CmOM濃度增大，橙色加深；

加入堿，平衡正向移動，溶液變黃,A項正確。②中溶液變成綠色風(fēng)也2。7

被乙醇還原生成了Cr：B項正確。②是酸性條件，④是堿性條件，酸性

條件下CnO交可氧化乙醇，而在堿性條件不能說明酸性條件下Cr2or

的氧化性強,C項正確。若向④溶液中加入70%的硫酸至過量，溶液呈酸

性，可以氧化乙醇,溶液變綠色,D項錯誤。

3.A對于可逆反應(yīng)2N（Mg,紅棕色）0N2（Mg,無色），增大壓強,平衡右

移,NO?的量減小，但的濃度比原來大，故體系顏色變深。

4.C①改變固體的量不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動;②充入少量氨氣，即

增大N4的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;③容積、溫度一定，充入氨氣,

體系的總壓強增大，但NIL和H2s的濃度并未改變，所以平衡不移動;④溫

度、容積一定，充入SO2氣體,SO2+2H2S—3S；+2HAH2S的濃度減小，

所以平衡將向生成H2s的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動。故C項正確。

5.B因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO?的

百分含量隨溫度升高而增大，所以B正確。

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6.A在固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說明氣體

質(zhì)量增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。

7.B當(dāng)溶液顏色不再變化時,說明有關(guān)離子的濃度不再發(fā)生變化，反

應(yīng)達到平衡狀態(tài),A項正確;水是純液體出項錯誤;正反應(yīng)吸熱，將題述藍(lán)

色溶液置于冰水浴中，溫度降低,平衡逆向移動，溶液變?yōu)榉奂t色,C項正

確;向題述藍(lán)色溶液中加入少量KC1固體，氯離子濃度增大，平衡正向移

動，溶液藍(lán)色加深,D項正確。

8.B對于NH,Cl(s)—NH3(g)+HCl(g)加入固體NHBL平衡不移動，A項

錯誤;升高溫度,反應(yīng)平衡一定向吸熱方向移動出項正確;對平衡體系增

加壓強，若沒有氣體參加反應(yīng),或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，平衡都不

發(fā)生移動,C項錯誤;使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達到

平衡的時間，不能使平衡發(fā)生移動,D項錯誤。

9.D該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器的容積，相當(dāng)

于加壓，平衡不移動,A項正確;增大X的濃度，平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率

增大力項正確;降低溫度，平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,C項正確;加入

催化劑，平衡不移動,Z的產(chǎn)率不變,D項錯誤。

能力提升練

1.D工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)-2NL(g),加壓平衡向氣體

體積減小的方向移動，則加壓該反應(yīng)會向著正反應(yīng)方向移動,有利于提

高氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋,A項不符合題意;NO,球中存在平

衡2NO20N2O4△水0,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向

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移動，混合氣體顏色變深，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向

移動，混合氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋,B項不符合題意;紅棕

色的NO2氣體中存在平衡2叫一岫0打加壓體積減小,除濃度增大，混

合氣體顏色變深,但壓強增大平衡正向移動,NO2濃度又減小，則顏色又

變淺，能用勒夏特列原理解釋,C項不符合題意;由乩伍)、L(g)、HI(g)氣

體組成的平衡體系中存在可逆反應(yīng)H2(g)+L(g)—2Hl(g),該反應(yīng)是一

個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),加壓凡(g)、L(g)、HI(g)濃度均增大,

但是平衡不移動，顏色加深僅是由體積減小J(g)濃度增大造成的，不能

用勒夏特列原理解釋,D項正確。

易錯警示對于可逆反應(yīng)H2(g)+L(g)=2Hl(g),誤認(rèn)為顏色加深是因

為反應(yīng)逆向移動，其實加壓(縮小容器容積)該反應(yīng)平衡沒有移動，不能

用勒夏特列原理解釋。

2.D加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單

質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移

動,A項正確;在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色,說明溶

液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應(yīng)掉,

說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),B項正確;加入少量L固體，使溶液中的碘單質(zhì)

的濃度增大，平衡向左移動,C項正確;根據(jù)反應(yīng)：2Fe"(aq)+2I(aq)

2Fe”aq)+l2(aq)可知,平衡常數(shù)的表達式為於等詈喂,D項錯誤。

3.C增大壓強時，容器的容積縮小,W濃度增大，體系顏色變深,A項錯

誤;改變壓強反應(yīng)物與生成物濃度未必改變,反應(yīng)未必移動,B項錯誤;升

溫時平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率都會加快，但此時逆反應(yīng)速率大于

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正反應(yīng)速率,c項正確;正反應(yīng)速率在分離出Z這一瞬間不變后逐漸減

慢,D項錯誤。

4.B加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,但反應(yīng)

熱只與物質(zhì)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故使用催化劑,反應(yīng)熱

不變,A項錯誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，硫化氫的分解率增大出項正確;正反應(yīng)為

氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動,體系溫

度升高,C項錯誤;若體系恒容，加入一些乩后達新平衡，平衡雖然向逆反

應(yīng)方向移動,但達新平衡后乩濃度將增大,D項錯誤。

5.C達平衡后降低溫度,平衡正向移動，氣體總的物質(zhì)的量減小，混合

氣體平均相對分子質(zhì)量增大,A項錯誤。催化劑不能使平衡移動，不能

提高A2的轉(zhuǎn)化率,B項錯誤。達平衡后升高溫度，平衡逆向移動;增大壓

強,平衡正向移動，所以有可能每一組分的百分含量都不改變;溫度改

變,平衡常數(shù)一定改變,C項正確。減小壓強該平衡向逆反應(yīng)方向移動,D

項錯誤。

6.A催化劑不影響化學(xué)平衡,A項符合題意;氯水中存在平衡:Cb+FLO

H+Cl+HC10,飽和食鹽水中c(Cl)較大，所以實驗室可以利用排飽

和食鹽水的方法收集氯氣,B項不符合題意;加壓合成氨的平衡右移，有

利于氨的生成,C項不符合題意;加入氫氣，平衡左移，體系顏色變淺,D項

不符合題意。

7.CD由圖可知，片4min瞬時濃度不變，不可能是改變壓強、濃度，應(yīng)

是改變溫度，此時反應(yīng)物的濃度減小,產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移

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動，而正向為吸熱反應(yīng)，則應(yīng)該是升高溫度,A項錯誤;i=10min瞬時氯氣

濃度不變,CO的濃度降低,故改變條件為分離出CO,B項錯誤;仁14min

瞬時各物質(zhì)的濃度同時減小，且平衡正向移動，應(yīng)為增大容器的容積，

減小壓強,C項正確"℃時由圖像起點可得平衡常數(shù)脛暇容

0.113,若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCh、Ck、C0均為0.20

0.200.20

2

mol,則Qc=%,20-0.1<4則反應(yīng)正向進行,/正》"逆,D項正確。

~2~

8.B反應(yīng)CHi(g)+C02(g)2co(g)+2Fb(g)和CHi(g)C(s)+2FL(g)的正

反應(yīng)均是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動,可減少積碳，

但CH,的平衡轉(zhuǎn)化率降低,A項錯誤。假設(shè)CH1的物質(zhì)的量不變，增大C02

的物質(zhì)的量,CO2與田的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH1(g)+C02(g)

2co(g)+2Hz(g)平衡正向移動,帆的濃度減小;對于積碳反應(yīng):CH,(g)

C(s)+2乩(g),由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動,碳含量減少;增大⑩的

物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng):C(Mg)+C(s)2co(g),平衡正向移動，碳含量

也減少，綜上分析，增大C02與CHi的物質(zhì)的量之比，有助于減少積碳,B項

正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升

高溫度，平衡向吸熱的方向移動,即向正向移動，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)片

都增大,C項錯誤。根據(jù)題圖，溫度高于600C積碳量減少,但溫度升高,

存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快,D項錯誤。

9.B隨著反應(yīng)進行，混合氣體質(zhì)量增大，容器容積不變，則混合氣體密

度增大，當(dāng)混合氣體密度不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A項正確;該反應(yīng)

的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)在絕熱條件下反應(yīng)相當(dāng)于給體系加熱，升

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高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)片》及,B項

錯誤;降低溫度平衡逆向移動，導(dǎo)致c(B)增大、c(C)減小，降溫時出增大,C

c(C)

項正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)△$<(),常溫下能自發(fā)進行，說明

△^△小北\5<0,則△水0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項正確。

10.答案(1)2年力城

⑵(加入催化劑增大乙2

⑶？(MPa)2

解析⑴已知:①2N02(g)+NaCl(s)NaN03(s)+N0Cl(g)△〃=&

kJ-mol',用;②4N0Kg)+2NaCl(s)2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)AH^b

kJ-mol,詢將①X2-②可得2NO(g)+Cl2(g)2N0Cl(g)

△A=2△分△外(2w6)kJ?mol則平衡常數(shù)&=今。⑵由圖I分析可

K2

知，隨反應(yīng)的進行壓強先增大后減小,5min達到平衡狀態(tài)，推知開始因

反應(yīng)是放熱的，隨著反應(yīng)的進行,溫度逐漸升高，壓強增大;反應(yīng)到一定

程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨著反應(yīng)正向進行，壓強減小,當(dāng)壓強隨時間

變化不變時,達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)熔變△水0；根據(jù)圖I虛線知:化學(xué)反應(yīng)

速率加快,但平衡不移動，因此改變的條件為加入催化劑;25℃時，在體

積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCk發(fā)生題

述反應(yīng)③，圖像中得到5min反應(yīng)達到平衡狀態(tài),開始和平衡狀態(tài)氣體

壓強之比為6：5,在5min時,再充入0.08molNO和0.04molCl2,

相當(dāng)于增大壓強,平衡正向進行，則再次達平衡后混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量將增大;反應(yīng)③2N0(g)+Ck(g)2N0Cl(g)由于bHKO,

因此升高溫度，平衡逆向移動/減小，則lg4減小，正確的曲線為乙;溫度

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一定氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)消耗氯氣物質(zhì)的量為X

mol,列三段式如下：

2N0(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

起始量(mol)0.080.040

變化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)0.08-2才0.04-x2x

(0.08-2z+0.04-才+2幻：(0.08+0.04)=5：6,解得A=0.02,平衡常數(shù)

、

(,2-*-0-.-0-2)2

及二。.*。.。2"。.°4m2=100/g的lgl00=2,即a=2。⑶在300℃、8MPa

下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1：3的比例通入反應(yīng)容器中,

達平衡后測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,列三段式計算，設(shè)投入C0

的物質(zhì)的量為1mol,投入出的物質(zhì)的量為3mol,列三段式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH