魯科版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《1.3元素性質(zhì)及其變化規(guī)律》同步測試題-附答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁魯科版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《1.3元素性質(zhì)及其變化規(guī)律》同步測試題-附答案一、單選題1．金云母的化學(xué)式為，下列說法正確的是A．半徑大?。?B．非金屬性強(qiáng)弱：C．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：2．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．Na、Mg、Al的失電子能力逐漸增大B．O、F、N的非金屬性逐漸增大C．S2-、Cl-、K＋的半徑逐漸增大D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH33．由短周期元素組成的一種藥物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價電子排布均為ns2np5。下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性大小：X<Y<WB．沸點(diǎn)高低：X2Z<X2Z2C．最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵長大?。篍<W<YD．第一電離能大小：Y<Z<W4．下列性質(zhì)比較錯誤的是A．熔沸點(diǎn)：? B．穩(wěn)定性：?C．堿性：? D．還原性：?5．下列按電負(fù)性減小順序排列的是A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se6．下列說法正確的是A．一定條件下，與可形成與氫鍵有關(guān)B．同一原子中，2p，3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是ND．碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的3倍7．下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是。下列判斷錯誤的是電離能I1I2I3I4I5X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A．X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形B．X能與Cl形成化合物XCl2C．Y與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素8．下列表述不正確的是A．原子軌道能量：B．M電子層存在3個能級、9個原子軌道C．焰色試驗(yàn)中產(chǎn)生的火焰顏色是因?yàn)殡娮訌幕鶓B(tài)躍遷到了激發(fā)態(tài)D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子9．利用“對角線規(guī)則”，有關(guān)Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是A．將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成B．硼的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸C．Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液D．Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但不能與NaOH溶液反應(yīng)10．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)。元素符號Q2080400061009400R500460069009500X7401500770010500T5801800270011600Z420310044005900利用表中的數(shù)據(jù)判斷，Z元素最有可能是下列元素中的A．H B．Li C．Na D．K11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．元素的電負(fù)性：W＞X＞Y B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Z D．Y和W、X、Z均可形成離子化合物12．下列說法中正確的是()I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族D．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x~h等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是A．d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)＞r(Na+)B．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族C．x2d2的結(jié)構(gòu)式：D．g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO414．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯誤的是A．四氯化碳分子的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為11、12的核素：D．從電負(fù)性的角度分析，CF3I水解反應(yīng)的方程式為：CF3I+H2O→CF3OH+HI15．下列各元素性質(zhì)的比較中，正確的是A．第一電離能：F>N>P>SB．電負(fù)性：F>N>P>SC．原子半徑：F>N>P>SD．最高正化合價：F>N>P>S16．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．①Na，K，Rb

②N，P，As

③O，S，Se

④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應(yīng)的第一電離能最大的是④C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第三周期第ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①17．下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．18．下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1、+7A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+B．D的簡單氯化物熔點(diǎn)低于E的簡單氫化物熔點(diǎn)C．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HE>H2C19．下列有關(guān)描述正確的是A．①Na，K，Pb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，S元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④B．電負(fù)性：F>N>OC．同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小，非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增D．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第三周期第IIIA族20．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法中錯誤的是A．元素電負(fù)性：Na＜P＜O B．第一電離能：S＞P＞SiC．最高化合價：Mn＞Cr＞V D．離子半徑：Cl-＞K+＞Na+21．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：①>②>③>④C．未成對電子數(shù)：④>③=②>① D．電負(fù)性：④>③>②>①22．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小。Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子。W元素與X的同族元素相鄰。下列說法不正確的是A．W的第一電離能大于同周期相鄰元素B．的水溶液呈酸性C．W單質(zhì)與晶體可發(fā)生置換反應(yīng)D．簡單氧化物熔點(diǎn)：23．M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，W和Z可以形成多種不同的二元化合物，X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，由這五種元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．第一電離能：D．化合物Q中每個原子最外層都符合8電子結(jié)構(gòu)24．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負(fù)性順序正確的是A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞AC．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為19,W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X B．原子半徑：W>Y;C．金屬性：X<Y D．最簡單氫化物的還原性:W>Z二、填空題26．鹵族元素位于元素周期表區(qū)，其中電負(fù)性最大的是(填元素符號)。27．黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能(填“大于”或“小于”)。原因是。28．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(2)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是。(用離子符號表示)。(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：。(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。參考答案題號12345678910答案ADCDDCDCDD題號11121314151617181920答案DBCDABCDAB題號2122232425答案ABABA1．A【詳解】A．鎂離子與氟離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鎂離子核電荷數(shù)大，半徑小，A正確；B．氧原子更容易得到電子，非金屬性更強(qiáng)，B錯誤；C．越容易失去電子，第一電離能越小，K的金屬性更強(qiáng)，更容易失去電子，第一電離能更小，C錯誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，所以氫氧化鉀堿性更強(qiáng)，D錯誤；故選A。2．D【詳解】Na、Mg、Al的失電子能力逐漸減弱，故A錯誤；非金屬性N<O<F，故B錯誤；S2-、Cl-、K＋具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-、Cl-、K＋的半徑逐漸減小，故C錯誤；非金屬性F>O>N，則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故D正確。3．C【分析】X原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，X是H元素；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價電子排布均為ns2np5，W是F元素、E是Cl元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性大?。篐<C<F，故A正確；B．水的沸點(diǎn)100°C、雙氧水的沸點(diǎn)150.2°C，沸點(diǎn)H2O<H2O2，故B正確；C．原子半徑Cl>C>F，所以最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵長大?。篐-F<C-H<H-Cl，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能大?。篊<O<F，故D正確；故選C。4．D【詳解】A．堿金屬元素單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低，A正確；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：，B正確；C．根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：，C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則在對應(yīng)簡單離子的還原性越弱，氧化性：?，則離子的還原性：?，故D錯誤；故選D。5．D【分析】同周期元素從左向右電負(fù)性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性依次減弱；【詳解】A．K、Na、Li同主族元素從下到上依次增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，故A不符合題意；B．As、P、N同主族元素從下到上依次增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，故B不符合題意；C．N、O、F屬于同周期元素從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，故C不符合題意；D．O、S、Se同主族元素從上到下依次減弱，故D符合題意；故答案為D。6．C【詳解】A．一定條件下，與可形成，原因是B、N之間形成配位鍵，A項(xiàng)錯誤；B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，均為3，B項(xiàng)錯誤；C．K原子能層有K、L、M、N，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，C項(xiàng)正確；D．碳碳三鍵的鍵能小于單鍵鍵能的三倍，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7．D【分析】根據(jù)X元素電離能在第三電離能出現(xiàn)突增特點(diǎn)判斷，X最外層電子數(shù)是2個，根據(jù)題已知是第三周期元素，故X是Mg元素，Y元素在第四電離能出現(xiàn)突增，故Y最外層電子數(shù)是3個，故Y是第三周期的Al元素。【詳解】A．根據(jù)以上分析X是Mg元素，能量最高能級是3s，故電子云輪廓圖為球形，故A正確；B．Mg能與Cl形成化合物MgCl2，故B正確；C．Al能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C正確；D．Mg在周期表中均屬于s區(qū)元素，Al在周期表中均屬于p區(qū)元素，故D不正確；故選答案D?！军c(diǎn)睛】電離能的突變主要看在電離能的變化中出現(xiàn)倍增突增時，確定失去前1個電子是最外層電子，據(jù)此判斷元素所在的主族序數(shù)。8．C【詳解】A．原子軌道能量：，故A正確；B．M電子層存在3s、3p、3d3個能級、9個原子軌道，故B正確；C．焰色試驗(yàn)中產(chǎn)生的火焰顏色是因?yàn)殡娮訌幕鶓B(tài)躍遷到了激發(fā)態(tài)，再從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)以光的形式釋放能量，故C錯誤；D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子，D正確；故選：C。9．D【詳解】A．Mg為IIA族元素，碳酸鎂不溶于水，Li、Mg位于對角線位置，則碳酸鋰不溶于水，則將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成，故A正確；B．硅酸為弱酸，B與Si位于對角線位置，則硼的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸，故B正確；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Be與Al位于對角線位置，則Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液，故C正確；D．Be為金屬，與Al位于對角線位置，則Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。答案選D。10．D【詳解】H原子核外只有1個電子，Li原子核外有3個電子，Z有第四電離能故不會是H、Li；R、Z的第一電離能較小，第二電離能劇增，故R、Z原子最外層電子數(shù)為1，可能為Na、K；同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小，Z電離能均小于相應(yīng)R的電離能，故Z最有可能是K；故選D。11．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則為氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，則W為H、X為N、Z為Cl，根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y為Na?！驹斀狻緼．同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此元素的電負(fù)性：X＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故B錯誤；C．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞X，故C錯誤；D．Y和W、X、Z均可形成離子化合物，分別為NaH、Na3N、NaCl，故D正確。綜上所述，答案為D。12．B【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；B．①P、S中由于P原子3p能級半滿，所以第一電離能較大；②同主族自上而下第一電離能減小，所以Mg、Ca中Mg的第一電離能較大；③同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，所以Al、Si中Si的第一電離能較大，P、Mg、Si的原子序數(shù)之和為15+12+14=41，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，所以應(yīng)為第ⅢA族元素，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大變小，故D錯誤；綜上所述答案為B。13．C【分析】由短周期元素的原子半徑、化合價可知，x只有+1價，原子序數(shù)最小，x為H；由原子序數(shù)可知y、z、d位于第二周期，由化合價可知y為C、z為N、d為O；e、f、g、h位于第三周期，由化合價可知e為Na、f為Al、g為S、h為Cl，以此分析?！驹斀狻緼．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，d為O，e為Na，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)，Na+＞O2-，故d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)＞r(Na+)，故A不符合題意；B．f為Al，原子序數(shù)為13，原子核外有三層電子，最外層電子數(shù)為3，f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，故B不符合題意；C．x為H，d為O，x2d2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故C符合題意；D．g為S、h為Cl，非金屬性，Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4，故D不符合題意；答案選C。14．D【詳解】A．四氯化碳分子為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子在正四面體體心，且碳原子半徑小于氯原子，A正確；B．次氯酸的電子式為，B正確；C．質(zhì)子數(shù)為11的元素為Na，中子數(shù)為12的鈉元素可表示為，C正確；D．CF3I中F電負(fù)性較強(qiáng)，I為+1價，CF3I水解反應(yīng)的方程式為CF3I+H2O→CF3H+HIO，D錯誤；故答案選D。15．A【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氟元素的第一電離能大于氮元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則四種元素的第一電離能大小順序?yàn)镕>N>P>S，故A正確；B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則磷元素的電負(fù)性小于硫元素，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氟原子的原子半徑小于氮原子，故C錯誤；D．氟元素的非金屬性強(qiáng)，不存在正化合價，故D錯誤；故選A。16．B【詳解】A．①同主族元素從上到下電負(fù)性減小，②電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而減小，③電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而減小，④同周期從左向右電負(fù)性增大，A正確；B．第一電離能規(guī)律：同周期從左向右電離能呈增大趨勢，ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA除外，同主族從上到下第一電離能減小，①是Al，②是Si，③是P，④是S，故P的第一電離能最大，B錯誤；C．能層之間的能量不同，如果有突變，說明能層發(fā)生變化，發(fā)現(xiàn)1451、7733突變了，說明最外層有2個電子，C正確；D．①Si，②N，③C，④S，原子半徑看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等，看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，故Si的半徑最大，D正確；故選B。17．C【詳解】A．F元素沒有正價，故A錯誤；B．鹵族元素的單質(zhì)，隨核電荷數(shù)的增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故B錯誤；C．鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，故C正確；D．鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性減弱，電負(fù)性逐漸減小，故D錯誤；選C。18．D【分析】D和E主要化合價為-1價，原子半徑D小于E，所以D是F，E是Cl。A只有＋2價，是第ⅡA族元素，原子半徑大于E，則A是Mg，B只有＋3價，原子半徑小于A，但大于E，則B是Al。C有-2價和＋6價，則C是S。【詳解】A．根據(jù)分析可知，B是Al，A是Mg，核外電子排布相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為Al3＋＜Mg2＋，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，D是F，E是Cl，簡單氣態(tài)氫化物為HF、HCl，因?yàn)镠F中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF>HCl，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，D是F，E是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素，F(xiàn)沒有含氧酸只有HF，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，E是Cl，，C是S。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性E強(qiáng)于C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HE>H2C，故D正確；故答案D。19．A【詳解】A．同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se電負(fù)性依次減小，同周期自左而右電負(fù)性增大，故④Na、P、S電負(fù)性依次增大，故A正確；B．N、O、F都位于第二周期，原子序數(shù)越大電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞O＞N，故B錯誤；C．同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA最外層能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，同周期主族元素ⅤA族為半滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于ⅥA族，故C錯誤；D．由數(shù)據(jù)可知，該元素的第3、4電離能差異大，最外層電子數(shù)為2，則該元素位于IIA族，不可能在第三周期第IIIA族，故D錯誤；故選：A。20．B【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：Na＜P＜O，所以元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篘a＜P＜O，A正確；B．一般情況下，同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但第IIA、第VA元素的原子核外電子處于原子軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量比相鄰元素大，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篜＞S＞Si，B錯誤；C．Mn元素最高為+7價，Cr元素最高為+6價，V元素最高為+5價，所以元素的最高化合價由高到低的順序?yàn)椋篗n＞Cr＞V，C正確；D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Cl-、K+核外有3個電子層，Na+核外有2個電子層，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l-＞K+＞Na+，D正確；故合理選項(xiàng)是B。21．A【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素?！驹斀狻緼．同周期自左而右第一電離能有增大趨勢，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能，，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能，因此第一電離能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A正確；B．同一周期從左往右主族元素原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素原子半徑依次增大，故原子半徑：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B錯誤；C．S、P、N、F未成對電子數(shù)分別為2、3、3、1，故③=②>①>④，故C錯誤；D．同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故D錯誤；故選B。22．B【分析】X原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，則Y為C元素，Z為O元素；W元素與X的同族元素相鄰，且其原子序數(shù)最大，為Mg元素；【詳解】A．Mg元素核外電子排布：，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故A正確；B．分子式為CH2O，為甲醛，水溶液不呈酸性，故B錯誤；C．Mg單質(zhì)與CO2反應(yīng)方程式：，故C正確；D．簡單氧化物熔點(diǎn)：MgO＞H2O＞CO2，故D正確；答案選B。23．A【分析】短周期元素Z的一種單質(zhì)具有漂白性，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖中Z可形成2個共價鍵，則Z為O；Y的原子序數(shù)小于O，且Y可形成4個共價鍵，則Y為C；X原子序數(shù)小于C并形成3個共價鍵后還有一個空軌道，則X為B；M原子序數(shù)小于B且可形成，M是；短周期元素W原子最外層電子數(shù)為7且和O形成多種二元化合物，W為?！驹斀狻緼．離子的電子層越多，半徑越大，故半徑Cl->O2->Li+，故A正確；B．是一元弱酸，酸性比碳酸弱，故B錯誤；C．一般，同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增電離能逐漸增大，故第一電離能是，故C錯誤；D．化合物Q中鋰離子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。24．B【詳解】根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C＞B＞A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關(guān)系為，然后依據(jù)同周期、同主族元素電負(fù)性變化規(guī)律即可確定其電負(fù)性順序：D＞C＞B＞A，答案選B。25．A【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y為Al元素；W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，則W為第二周期元素，X為第三周期