西藏拉薩中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

PAGEPAGE11西藏拉薩中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Mn-54.941-127Pb-2077.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.pH＝2的中由水電離出的H＋為0.01C.常溫下,22g和混合氣體中,含有的原子數(shù)目為1.5D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.38.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.過氧化鈉的電子式是 B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D.中子數(shù)為7的碳原子是9.下列試驗儀器或裝置的選擇正確的是()配制溶液除去中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝溶液的試劑瓶ABCDA.A B.B C.C D.D10.下列離子方程式書寫正確的是()A.將滴入酸性溶液中:

B.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱:加熱

C.用惰性電極電解氯化鈉溶液:通電

D.1的溶液和2.5的鹽酸等體積混合:11..X、Y、Z、W均是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述錯誤的是(

)A.原子半徑由大到小的依次為:Y>Z>W>X

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W>X>Z

C.X與氫元素形成的化合物不止一種

D.W同族上一周期元素單質(zhì)能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來12.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采納情性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含的溶液為例）。下列說法錯誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：113.從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是()A.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8mol發(fā)生加成反應(yīng)26.是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。某化學(xué)小組用如下方法制備，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。

Ⅰ.制備晶體

ⅰ.稱取5g莫爾鹽，用15mL水和幾滴溶液充分溶解，再加入25mL飽和溶液，加熱至沸,生成黃色沉淀；

ⅱ.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加溶液，沉淀漸漸變?yōu)榧t褐色；

ⅲ.將混合物煮沸30s，加入8mL飽和溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。

Ⅱ.測定產(chǎn)品中鐵的含量

ⅳ.稱量制得的樣品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反應(yīng)；

ⅴ.向ⅳ的溶液中加入過量Zn粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。

已知：為二元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性

（1）莫爾鹽中鐵元素的化合價是。（2）步驟ⅰ中黃色沉淀的化學(xué)式為，生成該沉淀的離子方程式是。

（3）步驟ⅱ中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為、將下述反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整++=（4）步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高，緣由是。

（5）步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是。（6）已知：ⅴ中Zn粉將鐵元素全部還原為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含的代數(shù)式表示）。27.2024年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池探討作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。（1）最早的可充電鋰電池用金屬鋰作負(fù)極。鋰在元素周期表中的位置是，屬于活潑金屬，使電池存在較大平安隱患。（2）現(xiàn)在廣泛運(yùn)用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示：該電池放電時，其中一極的電極反應(yīng)式是，則該極應(yīng)為圖中的(填“A”或“B”）。自然氣的主要成分為，一般還含有等烴類，是重要的燃料和化工原料。（3）乙烷在肯定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)燃燒熱-1560-1411-286①_________。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、_________。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：①陰極上的反應(yīng)式為_________。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的和體積比為_________。28.用軟錳礦（主要成分為，含少量、）和BaS制備高純的工藝流程如下:已知：是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)回答下列問題：（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是，與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式。（2）保持BaS投料量不變，隨與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯改變，而的量達(dá)到最大值后會減小，減小的緣由是。（3）濾液Ⅰ可循環(huán)運(yùn)用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中（填操作單元的名稱）。（4）凈化時需先加入的試劑X為（填化學(xué)式），再運(yùn)用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨。（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為；中與配位的原子是（填元素符號）。（2）分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、O元素的第一電離能由大到小的依次為。（3）與互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見A圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為mol。偏鋁酸鈉中陰離子的空間構(gòu)型氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相同，氮化硼晶體的密度為pg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為Na值，氮化硼的摩爾質(zhì)量為mg/mol，則氮化硼晶體的體積cm336.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]苯基環(huán)丁烯酮（PCBO）是一種非常活潑的反應(yīng)物，可利用它的開環(huán)反應(yīng)合成一系列多官能團(tuán)化合物。近期我國科學(xué)家報道用PCBO與醛或酮發(fā)生[4+2]環(huán)加成反應(yīng)，合成了具有生物活性的多官能團(tuán)化合物（E），部分合成路途如下：已知如下信息：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）由C生成D所用的試劑和反應(yīng)條件為___________；該步反應(yīng)中，若反應(yīng)溫度過高，C易發(fā)生脫羧反應(yīng)，生成分子式為的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）寫出化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱__________；E中手性碳（注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳）的個數(shù)為___________。（5）M為C的一種同分異構(gòu)體。已知：1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2mol二氧化碳；M與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成對苯二甲酸。M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）對于，選用不同的取代基R'，在催化劑作用下與PCBO發(fā)生的[4+2]反應(yīng)進(jìn)行深化探討，R'對產(chǎn)率的影響見下表：R'———產(chǎn)率/%918063請找出規(guī)律，并說明緣由___________?；瘜W(xué)答案78910111213CBBDDBD9.（14分）除備注外，其他空每空2分（1）+2（1分）（2）（3）；;12（1分）（4）避開過氧化氫分解,防止草酸根離子和更多的水解（5）將草酸和草酸根離子全部氧化，避開對測定產(chǎn)生影響（6）解析：（1）若莫爾鹽中鐵元素化合價為，由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知：，解得，則鐵元素的化合價是+2。（2）由步驟ⅰ的信息可知，生成沉淀的離子方程式是（3）由步驟ⅱ可知，反應(yīng)物除外，還有和，故完整的離子方程式是。（4）受熱易分解，且溫度越高，水解程度越大，故步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高。（5）酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，可將和全部氧化，使后續(xù)鐵的含量的測定更精確。（6）滴定過程中，鐵元素化合價從+2→+3，錳元素化合價從+7→+2，則由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：，則，，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27.（14分）除備注外，其余空每空2分（1）其次周期IA族（2）①A（3）①137；②上升溫度（1分）、減小壓強(qiáng)（增大體積）（1分）；③（4）①；②6∶5解析：（1）①依據(jù)題表中數(shù)據(jù)信息可寫出熱化學(xué)方程式（?。ⅲáⅲ?、（ⅲ），依據(jù)蓋斯定律，由（?。?（ⅱ）-（ⅲ）得。②由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、且為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此可通過上升溫度、減小體系壓強(qiáng)等提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。③設(shè)起始時和的物質(zhì)的量均為1mol，列出三段式：起始量/mol101轉(zhuǎn)化量/mol平衡量/mol平衡時、和對應(yīng)的分壓分別為、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）①結(jié)合圖示可知在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，即陰極上的反應(yīng)式為。②設(shè)生成和的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×2+2mol×1=10mol，依據(jù)碳原子守恒，可知反應(yīng)的和的體積比為6:5。28.（15分）除備注外，其余空每空2分（1）增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；（2）過量的消耗了產(chǎn)生的（3）蒸發(fā)（4）；4.9（5）（3分）解析：（1）對軟錳礦進(jìn)行粉碎，其表面積增大，在后續(xù)加入硫化鋇溶液時，固體與溶液接觸面積大，充分反應(yīng)，能提高反應(yīng)速率。分析該制備工藝流程圖可知，“反應(yīng)”操作中硫化鋇中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫化鋇中的鋇元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，故軟錳礦中的二氧化錳在“反應(yīng)”操作中被硫化鋇中的還原，Mn元素由+4價轉(zhuǎn)化為+2價，故與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式是。（2）加入的的量增大，而的量削減。（3）濾液Ⅰ中仍含少量的，為提高其產(chǎn)率，可將濾液Ⅰ導(dǎo)入前邊的“蒸發(fā)”操作中。（4）由軟錳礦中的雜質(zhì)成分有可知，其經(jīng)過與的“反應(yīng)”操作后主要以形式存在，結(jié)合表中四種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)，為削減的損失，需將轉(zhuǎn)化為，然后再調(diào)整溶液pH，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為，故凈化”操作中需加入氧化劑，結(jié)合后續(xù)操作中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，“凈化”操作中加入的試劑X為過氧化氫（）溶液。對比表中的溶度積數(shù)據(jù)可知，相較于，的溶度積較大，若要除去、兩種雜質(zhì)，以前者的溶度積進(jìn)行計算，推知調(diào)整溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金屬離子濃度為，此時，則，，此時pH=4.9。（5）由工藝流程圖中的“碳化”操作可知，該操作中加入的物質(zhì)是碳酸氫銨、氨水，而“壓濾”操作后的濾液中含，由目標(biāo)產(chǎn)物可知，該反應(yīng)的生成物中有碳酸錳，故“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是選修3（15分）除備注外，其余空每空2分（1）或（1分）；O（2）；（3）或（4）7解析：（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或；中，是配體，子中的O原子有孤對電子，是配位原子。（2）分子中N原子有1對孤對電子，3個成鍵電子對，所以N原子以方式雜化；同一周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，所以C、N、O元素的第一電離能：N>O>C。（3）價電子總數(shù)相同，原子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，考慮與N元素相鄰主族的元素，可知與互為等電子體的分子是或。（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7mol鍵。選修5（15分）除備注外，其余各2分（1）2?羥基苯甲醛（或水楊醛）（1分）（2）（3）乙醇、濃硫酸/加熱；（4）羥基、酯基；2（5）（6）隨著R'體積增大，產(chǎn)率降低；緣由是R'體積增大，位阻增大解析：（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A為2-羥基苯甲醛（或水楊醛）。（2）由題給已知信息可知，A與乙醛在強(qiáng)堿性環(huán)境