2024-2025學(xué)年高中化學(xué)綜合測評B含解析蘇教版必修1

PAGE10-綜合測評(B)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12個小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)改變的是()。A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.Al(OH)3膠體可以用來凈水C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案:B解析:氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強氧化性,能殺菌消毒,發(fā)生了化學(xué)改變,A項不符合題意;Al(OH)3膠體凈水,利用了膠體的吸附性,沒有發(fā)生化學(xué)改變,B項符合題意;二氧化硫在漂白過程中與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)改變,C項不符合題意;蚊蟲叮咬過程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂水發(fā)生化學(xué)改變,D項不符合題意。2.25℃時,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()。A.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液:Mg2+、Na+、NO3-B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:Na+、Ca2+、NO3-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:OH-、K+、SO42D.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、SO42答案:A解析:B項,Ca2+與CO32-反應(yīng)而不能大量共存;C項,OH-與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)33.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是()。A.常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子B.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為aD.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA答案:C解析:1個O2分子中含有16個電子,8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol,所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16=4mol,A正確;N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,且每個分子中都含有兩個原子,14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所含原子個數(shù)為NA,B正確;1molCH2中含有3mol原子,因此agC2H4和C3H6的混合物所含原子數(shù)為a·NA14×3=3a4.我國安徽發(fā)覺了全國最大的鉬礦,如圖是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是()。A.95Mo原子核內(nèi)有53個中子B.95Mo原子核外有42個電子C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D.92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同答案:D解析:由圖可知,95Mo表示質(zhì)子數(shù)為42,質(zhì)量數(shù)為95,則中子數(shù)為53,A、B正確。92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同,互為同位素,C正確。92Mo、95Mo、98Mo核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)相同,D錯誤。5.用1L1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液汲取0.8mol二氧化碳,所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是()。A.1∶3 B.1∶2C.2∶3 D.3∶2答案:A解析:設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y,由鈉離子守恒可得①2x+y=1L×1.0mol·L-1,由碳原子守恒可得②x+y=0.8mol,解得x=0.2mol,y=0.6mol,則溶液中n(CO32-)∶n(HCO6.依據(jù)元素周期表和元素周期律,推斷下列敘述不正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.下圖所示試驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案:C解析:元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,A正確。氫元素可與O、S等形成共價化合物,又可與Na、Ca等形成離子化合物,B正確。該試驗只能證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,因為HCl不是Cl的最高價氧化物的水化物,不能證明非金屬性Cl>C,C錯誤。依據(jù)元素周期表可知,118號元素位于第七周期0族,D正確。7.過氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個氫原子位于不重合的兩個平面上,而兩個氧原子位于兩平面的交線上。下列有關(guān)說法正確的是()。A.過氧化氫分子中含有H—H、O—OB.過氧化氫分子中存在離子鍵和共價鍵C.過氧化氫分子中只有共價鍵,其電子式為H·D.H2O2與H2O互為同素異形體答案:C解析:過氧化氫分子中含有H—O、O—O,而不存在H—H,A錯誤;過氧化氫是共價化合物,不存在離子鍵,B錯誤;過氧化氫分子中只存在共價鍵,其電子式為H··O······8.下列說法正確的是()。①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成③101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag④堿性氧化物肯定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥依據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原A.②③④ B.②④⑦C.①⑤⑥ D.③⑤⑥⑦答案:A解析:氨氣自身不能電離出自由移動的離子,不是電解質(zhì),屬于非電解質(zhì),故①錯誤;向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氫氧化鈉溶液生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀,故②正確;CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng),Na2O2增加的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量,共ag,故③正確;堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物,如Mn2O7,故④正確;由于此題中未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故22.4LCO不肯定是1mol,故⑤錯誤;分散系按分散質(zhì)顆粒直徑的大小分為濁液、溶液和膠體,丁達爾效應(yīng)可以用于區(qū)分溶液和膠體,故⑥錯誤;氧化還原反應(yīng)中可能發(fā)生化合價改變的只有一種元素,如Cl2+H2OHCl+HClO,故⑦錯誤。9.對下列試驗現(xiàn)象及其說明不正確的是()。A.金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因為產(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致B.把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出刺眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因為該反應(yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色C.單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物D.鎂帶在空氣中點燃發(fā)出刺眼光線,并發(fā)生三個反應(yīng):2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑答案:C解析:Mg、Al分別與O2反應(yīng),不論加熱與否,都是只有一種產(chǎn)物,分別是MgO、Al2O3,C項錯誤。10.NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+NO2-+AMn2++NOA.該反應(yīng)中NO2B.H2O既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)生成1molNO3-D.A是H+答案:A解析:A項,該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價,所以NO2-被氧化,A錯誤;依據(jù)化合價改變可推斷H2O既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,B正確;依據(jù)原子守恒、電荷守恒知,A是H+,D正確;依據(jù)得失電子守恒得,反應(yīng)生成1molNO3-需消耗Mn11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()。A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH-+Ba2++H++SO42-H2O+BaSOB.鈉和水反應(yīng):Na+H2ONa++OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑答案:D解析:A項應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;B項應(yīng)為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;C項應(yīng)為Cu+2Ag+2Ag+Cu2+。12.下列有關(guān)離子檢驗的操作和試驗結(jié)論都正確的是()。A.向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解,該溶液中肯定含有SOB.向某溶液中同時加入稀硝酸和硝酸銀溶液,生成白色沉淀,該溶液中肯定含有Cl-C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,該溶液中肯定含有COD.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能夠使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體,該溶液中肯定含有SO答案:B解析:某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解,該溶液中可能含有SO42-或Ag+,A錯誤;向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,氣體可能為二氧化硫或二氧化碳,則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HS二、非選擇題(本題包含4個小題,共40分)13.(8分)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學(xué)采納如圖所示的裝置進行試驗(CaCl2、堿石灰均足量)。(1)A裝置的作用是

。

(2)B裝置的作用是。

(3)C裝置的作用是。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時B管增重1.89g,C管增重0.22g,則x的值為。

(5)該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進?。

為什么?

。

答案:(1)加熱,使NaHCO3分解,使Na2CO3·xH2O失水(2)汲取反應(yīng)中生成的水(3)汲取反應(yīng)中生成的CO2(4)10(5)在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰汲取解析:(4)B管增重1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量,H2O來自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重0.22g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 44 180.84g 0.22g 0.09g即Na2CO3·xH2O的質(zhì)量為3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3·xH2O含水:1.89g-0.09g=1.80g,在Na2CO3·xH2O中:M(Na14.(12分)某探討性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究試驗。(1)依據(jù)反應(yīng):Na2SO3(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,制備SO2氣體。①利用如下圖所示的裝置,畫出制備并收集SO2的試驗裝置示意圖。②試驗過程中,運用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是。

(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中:①品紅溶液,現(xiàn)象是;

②溴水,現(xiàn)象是;

③硫化鈉溶液,現(xiàn)象是。

(3)有一小組在試驗中發(fā)覺,SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)試驗現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問題。請你推想可能的緣由并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿)。①緣由,

驗證方法

。

②緣由,

驗證方法

。

③緣由,

驗證方法

。

答案:(1)①如下圖所示:②打開分液漏斗上口的玻璃塞,旋開分液漏斗的活塞,緩慢滴加(2)①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)(3)①Na2SO3變質(zhì)取待測試樣加入試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體已變質(zhì)②硫酸濃度不夠用干凈的玻璃棒蘸取濃硫酸,涂在白紙上,若白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸(或其他合理答案)解析:試驗室制備SO2的反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng),可用氣體制備中熟識的相應(yīng)裝置。因為SO2易溶于水且有毒,所以要用向上排空氣法收集并需做尾氣處理。SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr;SO2通入Na2S溶液中:SO2+H2O+Na2SH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S↓+2H2O。影響SO2生成速率的因素有許多,可能是H2SO4濃度小,生成的SO2溶于其中;也可能由于Na2SO3易被空氣中的O2氧化,因貯存不當(dāng)會變質(zhì)等。15.(8分)有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X構(gòu)成有機物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)與冷水猛烈反應(yīng)Z與Y同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑請依據(jù)表中信息填寫:(1)X元素在周期表中的位置;其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作。

(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)Y離子的半徑比Z離子的半徑(填“大”或“小”)。

(4)Z的單質(zhì)可溶于氫氧化鈉溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:。

(5)舉出實例說明M的非金屬性比X強:

。

答案:(1)其次周期ⅣA族燃料(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3)大(4)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(5)穩(wěn)定性HCl>CH4或酸性HClO4>H2CO3(兩者答其中一個即可,其他合理答案也可)解析:構(gòu)成有機物的核心元素為C元素;短周期中原子半徑最大的是Na元素,與鈉同周期且最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al元素;自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑是Cl2。(1)碳的氫化物中相對分子質(zhì)量最小的是甲烷,甲烷常用作燃料。(2)金屬鈉是活潑金屬,常用電解法冶煉。(3)Na+和Al3+具有相同的電子數(shù),但核電荷數(shù)Al>Na,故離子半徑Na+>Al3+。(5)比較元素非金屬性強弱的依據(jù)有:比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、生成氫化物的熱穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等。16.(12分)“84”消毒液與H2SO4溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下所示的試驗裝置。請回答下列問題:(1)在該試驗中,制取氯氣的裝置是(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和潮濕的紅色布條,試驗過程中該同學(xué)發(fā)覺裝置B中的布條也褪色,其緣由可能是

,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法。

(3)D中的現(xiàn)象是,

反應(yīng)的離子方程式為,

分別D中液體的方法是。

(4)寫出氯氣與NaOH溶液