2020-2021學(xué)年人教版必修2第1章第2節(jié)元素周期律第1課時學(xué)案

第一課時原子核外電子的排布【素養(yǎng)目標(biāo)】1.通過核外電子排布認(rèn)識核外電子能量上下與分層排布的關(guān)系。以1～20號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。2.能根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！局?、難點】通過自主學(xué)習(xí)培養(yǎng)和提高閱讀和分析能力?！甲灾鲗W(xué)習(xí)〗閱讀課本P13，了解原子核外電子的分層運動。一、電子層1.概念：在含有多個電子的原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。2.不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層(由內(nèi)到外)序號(n)1234567符號與原子核的距離能量〔1〕在多電子原子中，電子的能量是。

〔2〕電子能量與運動的區(qū)域電子能量較低運動區(qū)域離核。

電子能量較高運動區(qū)域離核。

〖觀察分析〗分析教材表1─2數(shù)據(jù)，并歸納1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)特點，得出原子核外電子的排布規(guī)律。二、原子核外電子的排布規(guī)律1.能量規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在的電子層上，然后依次排布在能量逐漸的電子層上。2.數(shù)量規(guī)律①各電子層最多容納的電子數(shù)是〔n表示電子層〕；②最外層電子數(shù)不超過個〔K層是最外層時，最多不超過2個〕；③次外層電子數(shù)目不超過個；倒數(shù)第三層不超過個?！己献鹘涣?〗以K、S、Cl元素為例，分析原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的聯(lián)系和區(qū)別。原子變?yōu)殡x子時，、、不變，、發(fā)生改變，可能改變。〖合作交流2〗利用元素排布尋找“10電子和18電子〞的微粒。“10電子〞的微?！?8電子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外電子排布規(guī)律〔1〕最外層電子數(shù)為1的原子有?！?〕最外層電子數(shù)為2的原子有?！?〕最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有。〔4〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有?！?〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有。〔6〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有?！?〕次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有?！?〕內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有?！?〕電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有?！?0〕電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有。〔11〕最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有?！?2〕最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有。〖課堂檢測〗1.X和Y是1~20號元素中的兩種元素，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。以下說法一定正確的選項是〔〕A.X、Y都是非金屬元素32.〔2021·衡陽高一檢測〕核電荷數(shù)分別為a、b的兩種離子Xn+和Ym―〔m、n＞0〕，假設(shè)它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下關(guān)系中正確的選項是〔〕A.b-a=n+mB.a-b=n-m：Y＜：Y＞X3.與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是〔〕43O+ C.NH2― D.Cl―4.有幾種微粒的電子層結(jié)構(gòu)如下圖。其中：某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反響，X的化學(xué)符號是。

某微粒Y的鹽溶液，參加AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，那么這種微粒的化學(xué)符號是。

某微粒Z得到電子后成為原子，且這種原子有一個單電子，這種微粒的化學(xué)符號是，從它的某種鹽溶液中，鑒別該元素的方法是〔簡述實驗步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論〕。

某微粒M失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的化學(xué)符號是。

【困惑或收獲】答案〖自主學(xué)習(xí)〗一、電子層2.不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層(由內(nèi)到外)序號(n)1234567符號KLMNOPQ與原子核的距離由近到遠(yuǎn)能量由低到高〔1〕在多電子原子中，電子的能量是不相同的。

〔2〕電子能量與運動的區(qū)域電子能量較低運動區(qū)域離核比擬近。

電子能量較高運動區(qū)域離核比擬遠(yuǎn)。

〖觀察分析〗二、原子核外電子的排布規(guī)律1.能量規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層上，然后從里到外依次排布在能量逐漸升高的電子層上。2.數(shù)量規(guī)律①各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2〔n表示電子層〕；②最外層電子數(shù)不超過8個〔K層是最外層時，最多不超過2個〕；③次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個?！己献鹘涣?〗原子變?yōu)殡x子時，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，核外電子數(shù)、元素性質(zhì)發(fā)生改變，電子層數(shù)可能改變?！己献鹘涣?〗“10電子〞的微粒“18電子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外電子排布規(guī)律〔1〕最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na?！?〕最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。〔3〕最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar?！?〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有C?！?〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有O。〔6〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有Ne?！?〕次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si?！?〕內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。〔9〕電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al?！?0〕電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li?！?1〕最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。〔12〕最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。〖課堂檢測〗1.AY原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么Y是O；X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，由于最外層最多排布8個電子，那么有2n+1≤8(n為正整數(shù))，那么n=2或3，那么X可能是N或Cl。X是N(或Cl),Y是O，都是非金屬元素，A正確；Y元素對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；假設(shè)X是N，與O形成的化合物NO是不成鹽氧化物，C錯誤；X是N(或Cl)，形成的鹽有KNO2、KNO3、KClO、KClO3、KClO4等，不一定是KXO3，D錯誤。2.C核電荷數(shù)分別為a、b的兩種離子Xn+和Ym-，其電子層結(jié)構(gòu)相同，那么其核外電子排布相同，含有相同的電子數(shù)，那么有a-n=b+m，即a-b=m+n,A、B均錯誤；由a-n=b+m，且a、b、m、n均為正數(shù)，可知a>b，那么核電荷數(shù):X>Y，C正確；質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，那么質(zhì)子數(shù):X>Y,D錯誤。3.BCH4的質(zhì)子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯誤；H3O+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；N的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯誤；Cl-的質(zhì)子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯誤。4.(1)Ar(2)Cl-(3)K+用鉑絲蘸取少量鹽溶液,在酒精燈火焰上灼燒,假設(shè)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰,那么說明該溶液中含有鉀元素(4)S2-(1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x=2+8+8=18，為氬原子。(2)Cl-能夠和Ag+反響生成白色的AgCl沉淀。(3)Z得