滬教版《初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)全冊(cè)每課教學(xué)課件》完美獲獎(jiǎng)觀摩課賽教課整冊(cè)課件

化學(xué)使世界更加絢麗多彩第1節(jié)化學(xué)給我們帶來(lái)什么第2節(jié)化學(xué)研究些什么第１章開啟化學(xué)之門第3節(jié)怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)

點(diǎn)石成金的典故大家還記得嗎？化學(xué)給我們帶來(lái)什么同學(xué)們可能感覺像是在變魔術(shù)，其實(shí)這不是魔術(shù)，而是實(shí)實(shí)在在的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)——化學(xué)，化學(xué)不是大家想象的那么遙不可及，而是實(shí)實(shí)在在存在于我們的身邊?；瘜W(xué)知識(shí)揭露偽科學(xué)，破除迷信。有的同學(xué)一提到化學(xué)，就想到污染，某某食品含有化學(xué)物質(zhì)，不能飲用。其實(shí)化學(xué)是造福人類的科學(xué)。歷史證明，社會(huì)的文明和進(jìn)步離不開化學(xué)。在古代，一些文明古國(guó)的化學(xué)工藝就已有相當(dāng)?shù)某删?。目?biāo)導(dǎo)學(xué)1、化學(xué)幫助人類解決哪些問題？2、正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)和用途，記住碳酸氫銨加熱現(xiàn)象、具體性質(zhì)與用途。3、了解氮?dú)獾男再|(zhì)和用途。4、記住鐵生銹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)出如何合理利用鋼鐵資源。5、舉例說(shuō)明化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)小明的爸爸是一個(gè)倉(cāng)庫(kù)的管理員，倉(cāng)庫(kù)里堆放了一批袋裝的化肥——碳酸氫銨。過(guò)了一個(gè)夏天，主任來(lái)檢查，發(fā)現(xiàn)有些化袋里的碳酸氫銨變少，就認(rèn)為是小明的爸爸工作不力有人偷了化肥，甚至懷疑就是小明爸爸干的。小明到現(xiàn)場(chǎng)勘查，發(fā)現(xiàn)：這種化肥特有的刺激性的氣味很濃，地上沒有灑落，也沒有其他人來(lái)過(guò)，包裝沒密封！摸摸包裝代外壁有點(diǎn)潮！而又是夏天。小明大膽的提出猜想,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)揭開碳酸氫銨變少之謎。你的猜想是什么？實(shí)驗(yàn)

：

碳酸氫銨的受熱分解

加熱碳酸氫銨實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論變化前

變化時(shí)

變化后

碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳加熱保存方法：密封放置在陰涼、干燥處。取少量碳酸氫銨樣品于大試管中加熱.通過(guò)澄清石灰水1.白色固體逐漸變少，甚至消失；2.聞到一股刺激性氣味;3.試管口內(nèi)壁有水珠;4.澄清石灰水變渾濁固體減少……白色粉末H2O

CO2碳酸氫銨受熱易分解使用方法:陰雨天施肥；施肥后立即用土蓋上.性質(zhì)保存方法使用方法決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)小結(jié)：應(yīng)用：合理使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源

地球上自然資源很豐富：天然氣資源，煤炭資源，水資源，鋼鐵資源等，空氣也是一種自然資源。氮?dú)獾男再|(zhì)與用途常溫下，很難反應(yīng)一定條件下，也能反應(yīng)

沸點(diǎn)低保護(hù)氣生產(chǎn)氮肥醫(yī)療性質(zhì)用途

決定

體現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

變化前

變化后總結(jié)：1、防止鋼鐵銹蝕措施是隔水隔空氣。2、海輪更應(yīng)注意防鋼鐵銹蝕。細(xì)鐵絲呈銀白色細(xì)鐵絲表面漸漸變暗，出現(xiàn)紅色鐵銹；導(dǎo)管中液面上升1、鐵生銹時(shí)消耗空氣中氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中氣壓減??；2、鹽水條件下鐵生銹更快

鋼鐵具有多種優(yōu)良的性能，在生產(chǎn)生活中都得到了廣泛的應(yīng)用，但是一般鐵制品并不耐腐蝕，易生銹。世界每年有近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。利用化學(xué)，我們可以做些什么呢？工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1.研制出性能優(yōu)異的不銹鋼。2.在鐵制品外層涂漆或鍍其它不易腐蝕的金屬。3.學(xué)完化學(xué)后，我們知道要將鐵制品保存在干燥的環(huán)境中。耐高溫的有機(jī)材料

納米碳管三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展氫燃料飛機(jī)高能燃料可以推進(jìn)火箭發(fā)射同步練習(xí)：1.我國(guó)古代的很多化學(xué)工藝都是世界聞名的，其中在商代產(chǎn)生的是（）A.鐵和鋼的冶煉B.青銅器的制造C.火藥的發(fā)明D.瓷器的燒制2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“綠色化學(xué)”是指與綠色植物有關(guān)的化學(xué)B.化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等方面發(fā)揮著重要的作用C.人類利用化學(xué)合成了許多物質(zhì)D.高新科學(xué)技術(shù)需要各種有特殊性能的材料，這要靠化學(xué)家來(lái)研究開發(fā)。BA3.聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（）A.價(jià)格便宜B.生鐵中含其他物質(zhì)C.溫度變化慢，保溫性能好D.烹飪的食物中留有人體血紅蛋白所需要的鐵元素D?第2節(jié)化學(xué)研究些什么1、化學(xué)研究的對(duì)象是：

。2、化學(xué)研究的內(nèi)容是：

；

；

。物質(zhì)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的用途和制法活動(dòng)與探究什么是變化？一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)儀器燒杯鑷子粗玻璃管三、實(shí)驗(yàn)藥品澄清石灰水四、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、取一段蠟燭，觀察外觀特征（如顏色、形狀和狀態(tài)等）白色圓柱形固體2、點(diǎn)燃蠟燭，觀察現(xiàn)象火焰分為三層，外層最亮，內(nèi)層最暗；石蠟慢慢融化，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)逐漸變短甚至消失3、在蠟燭火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，觀察現(xiàn)象燒杯內(nèi)壁有水霧四、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4、向小燒杯中加入少量澄清石灰水，震蕩，觀察現(xiàn)象澄清石灰水變白色渾濁5、取一小段粗玻璃管，按教材圖1-14所示方式置于火焰中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象粗玻璃管內(nèi)有白煙生成6、吹滅蠟燭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白煙生成活動(dòng)與探究五、結(jié)論提示:初中化學(xué)中,只有二氧化碳能使澄清石灰水變白色渾濁。石蠟+氧氣點(diǎn)燃水+二氧化碳反應(yīng)的文字表達(dá)式：石蠟燃燒生成二氧化碳和水。交流與討論1、將粗玻璃管置于火焰中，可以從蠟燭火焰中引出一縷“白煙”，在吹滅蠟燭的瞬間，同樣可以看到“白煙”升起。那么白煙是什么物質(zhì)？

二氧化碳、水or石蠟？石蠟小顆?！崾荆簾熍c霧的區(qū)別煙是固體小顆粒；霧是小液滴2、在蠟燭燃燒過(guò)程中，石蠟受熱溶化，由

(狀態(tài))變成

(狀態(tài))。蠟燭熄滅后，隨著溫度的降低，

(狀態(tài))石蠟重新凝固成

(狀態(tài))石蠟。石蠟的三態(tài)變化是否有新物質(zhì)(與石蠟不一樣的物質(zhì))生成？沒有新物質(zhì)生成的變化固態(tài)

液態(tài)液態(tài)固態(tài)※物理變化：如：物質(zhì)的三態(tài)變化（蒸發(fā)、升華、凝固、揮發(fā)等）、物質(zhì)形狀改變(玻璃破碎、木材制成桌椅等)、電燈發(fā)光等。3、石蠟在空氣中燃燒，生成了二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣此過(guò)程是否有新物質(zhì)生成？有新物質(zhì)生成的變化※化學(xué)變化：

如：物質(zhì)的燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、植物的光合作用等。地球上最重要的化學(xué)變化！練習(xí)與實(shí)踐1、觀察并判斷下列變化是屬于物理變化還是化學(xué)變化？煤油+氧氣點(diǎn)燃水+二氧化碳化學(xué)變化練習(xí)與實(shí)踐2、觀察并判斷下列變化是屬于物理變化還是化學(xué)變化？氯化氫+氫氣氯化銨化學(xué)變化練習(xí)與實(shí)踐3、觀察并判斷下列變化是屬于物理變化還是化學(xué)變化？碘化鉀+硝酸銀硝酸鉀+碘化銀化學(xué)變化黃色沉淀小結(jié):有些化學(xué)變化,常伴隨著一些現(xiàn)象,如發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀等。這些現(xiàn)象有助于我們判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化，但不能作為判斷的依據(jù)。

有些化學(xué)變化以熱能、光能、電能等形式釋放出能量。

如：石蠟、酒精燃燒時(shí)都發(fā)光，并放出熱量；干電池在放電時(shí)內(nèi)部物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，釋放出電能。

有些化學(xué)變化，需要外界提供一定能量。

如：綠色植物要吸收太陽(yáng)能才能進(jìn)行光合作用化學(xué)變化伴隨著能量的吸收或釋放能量的釋放化學(xué)變化伴隨著能量的吸收或釋放物質(zhì)的燃燒：化學(xué)能→熱能和光能生物的呼吸作用：化學(xué)能→熱能和動(dòng)能等干電池的使用：化學(xué)能→電能蓄電池放電：化學(xué)能→電能能量的吸收蓄電池充電：電能→化學(xué)能植物的光合作用：太陽(yáng)能→化學(xué)能物理變化化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別外觀特征舉例聯(lián)系注意事項(xiàng)小結(jié):兩種變化的關(guān)系

有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀及能量的釋放或吸收等水的三態(tài)變化、玻璃破碎碳酸氫銨受熱分解在化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但在物理變化中不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。發(fā)光、發(fā)熱的變化，不一定是化學(xué)變化，如：燈泡通電發(fā)光放熱；有氣體生成或有沉淀生成的變化，也不一定都是化學(xué)變化，如：水加熱變成水蒸氣。概念測(cè)定方法舉例小結(jié)：物質(zhì)的兩種性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

如：色、態(tài)、味（氣味、味道）、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、（不）穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)由人的感覺器官直接感知或通過(guò)儀器測(cè)知只有通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化區(qū)別聯(lián)系舉例物質(zhì)性質(zhì)和變化的比較物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性。物質(zhì)的變化是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的一種形式，是一個(gè)過(guò)程，它的發(fā)生需要時(shí)間在描述時(shí)常會(huì)用到“是”“能”“會(huì)”“易”“具有”“可以”等詞語(yǔ)①酒精易揮發(fā)①酒精揮發(fā)②木炭能燃燒②木炭燃燒活動(dòng)與探究我們能不能踏著前人的足跡自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的含量呢？1、選擇一種能消耗空氣中氧氣或者是氮?dú)獾奈镔|(zhì)很穩(wěn)定√問題2：消耗氧氣的最佳方法？問題1：如果我們要測(cè)定這瓶空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，要怎么做呢？用可燃物的燃燒消耗氧氣活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)原理：藥品：裝置：紅磷紅磷紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，水就會(huì)到吸入集氣瓶中，進(jìn)入水的體積也就是消耗的氧氣的體積?；顒?dòng)與探究實(shí)驗(yàn)步驟：1、檢查裝置氣密性2、把集氣瓶5等份3、燒杯中加入適量水，燃燒內(nèi)加紅磷，夾緊止水夾4、點(diǎn)燃酒精燈，點(diǎn)燃紅磷，迅速深入集氣瓶?jī)?nèi)并塞緊。觀察現(xiàn)象問題：1、紅磷是否有剩余？為什么燃燒停止？2、剩余的氣體主要是什么？它可以支持燃燒？5、冷卻至室溫后打開止水夾問題：3、為什么要等冷卻至室溫才打開止水夾？活動(dòng)與探究現(xiàn)象：1、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙2、水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，并約占集氣瓶剩余體積五分之一結(jié)論：氧氣約占空氣體積的五分之一純凈物混合物概念組成表示方法性質(zhì)舉例聯(lián)系由多種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成空氣、海水等氧氣、氮?dú)獾扔梢环N物質(zhì)組成；組成固定由多種物質(zhì)組成；組成不固定有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)沒有固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)保持著各自的化學(xué)性質(zhì)用符號(hào)表示無(wú)固定符號(hào)混合物都是由純凈物組成的活動(dòng)與探究

取少量葡萄糖、砂糖、面粉，分別放在燃燒匙中，在酒精燈上加熱，直至完全燒焦，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試討論上述現(xiàn)象說(shuō)明了什么？現(xiàn)象:說(shuō)明:都得到黑色殘?jiān)@些物質(zhì)的組成中都含有碳元素活動(dòng)與探究

實(shí)驗(yàn)拓展：將少量葡萄糖、砂糖、面粉，分別放入塞有帶導(dǎo)管的橡皮塞得試管中，加熱至燃燒，將導(dǎo)管另一端放入澄清石灰水中?，F(xiàn)象:說(shuō)明:澄清石灰水變渾濁這些物質(zhì)的組成中都含有碳元素物質(zhì)是由100多種元素組成的。化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、物質(zhì)的組成化學(xué)變化中元素種類始終不變!混合物由什么純凈物組成。純凈物由什么元素組成2、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)都是由肉眼看不到的微粒構(gòu)成的。每種物質(zhì)都有一定的組成和結(jié)構(gòu)

金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型石墨結(jié)構(gòu)模型謝謝觀賞~第3節(jié)怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.有關(guān)銅綠的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論“銅綠”和鹽酸的作用銅綠逐漸_____，有______產(chǎn)生，溶液變成_________________________________“銅綠”受熱時(shí)的變化綠色粉末變成_____，試管口有_____產(chǎn)生______________消失氣泡藍(lán)色銅綠可與鹽酸反應(yīng)且生成氣體黑色水珠銅綠受熱易分解(2)所用儀器。①試管用于盛放少量的_____及_____，用作物質(zhì)之間_____的容器，也可進(jìn)行加熱。②酒精燈常用的_____儀器，火焰包括_____、_____和_____三部分，_____溫度最高，_____溫度最低，加熱時(shí)，應(yīng)用_____加熱。固體液體反應(yīng)加熱外焰內(nèi)焰焰心外焰焰心外焰2.藥品的取用：(1)藥品的取用原則。①“三不”原則不能_________藥品;不要_________________聞藥品氣味;不得嘗_______________。②節(jié)約原則嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量。如果沒有說(shuō)明藥品的用量，一般應(yīng)按：液體___________，固體只需_____________即可。用手接觸把鼻孔湊到容器口任何藥品的味道1mL～2mL蓋滿試管底部③處理原則用剩的藥品(即“三不一要”)：既不能_________，也不能隨意丟棄，更不能___________，應(yīng)放入_____________;實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液、廢渣要倒入_______。放回原瓶拿出實(shí)驗(yàn)室指定的容器內(nèi)廢液缸(2)藥品的取用方法：①固體藥品的取用橫放鑷子試管口慢慢豎立起來(lái)傾斜藥匙紙槽②液體藥品的取用a.較多量液體藥品的取用：采用_______。傾倒法朝向手心緊挨倒放b.定量液體藥品的取用——量筒接近刻度線膠頭滴管凹液面的最低處c.少量液體藥品的取用——膠頭滴管注意：滴瓶上的滴管用完后不能用清水沖洗，直接插回滴瓶即可。

橡膠膠帽用清水沖洗干凈伸入試管中3.物質(zhì)的加熱：(1)使用酒精燈時(shí)注意的問題。①絕對(duì)禁止向_____的酒精燈里添加酒精，以免失火。②絕對(duì)禁止用_______引燃另一只酒精燈。③用_____蓋滅，不可用嘴去吹。④酒精燈內(nèi)的酒精不慎灑出燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用_______撲蓋。燃著酒精燈燈帽濕抹布(2)給物質(zhì)加熱。①用試管無(wú)論加熱固體還是液體，都應(yīng)先對(duì)試管_________，再_____________加熱。②在試管中加熱固體時(shí)，試管夾(或鐵夾)要夾在試管的________，試管口要_______傾斜。無(wú)論加熱固體還是液體，試管口都不能正對(duì)_____或_____。③給試管中的液體加熱時(shí)，液體量不超過(guò)試管容積的___。均勻加熱對(duì)準(zhǔn)藥品部位中上部略向下自己他人4.連接儀器裝置：(1)玻璃管與橡膠塞(或膠皮管)的連接。先把要插入的玻璃管一端_________，然后稍用力_____插入。(2)容器口與橡膠塞的連接。把橡膠塞慢慢_______塞進(jìn)容器口。5.洗滌玻璃儀器：(1)一般采用加水_____或使用_______刷洗的方法。(2)儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不_________，也不__________。(3)洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在___________。用水潤(rùn)濕轉(zhuǎn)動(dòng)轉(zhuǎn)動(dòng)著振蕩試管刷聚成水滴成股流下指定的地方1.讀量筒內(nèi)液體的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么樣的影響？提示：可簡(jiǎn)單記憶為“高看偏高，低看偏低”。探究：2.加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不小心造成了試管的破裂，你認(rèn)為可能的原因有哪些?提示：①試管外壁有水滴，會(huì)使試管受熱不均勻而炸裂；②試管底部接觸燈芯，由于燈芯溫度低，會(huì)使試管與內(nèi)焰接觸的地方溫度低，而與外焰接觸的地方溫度高，從而導(dǎo)致試管受熱不均勻而炸裂；③試管加熱前沒有預(yù)熱，使試管受熱不均勻而發(fā)生炸裂。二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)探究1.科學(xué)探究的一般步驟：提出問題→作出猜測(cè)→思路與方案→進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→獲得結(jié)論和答案。2.鎂的性質(zhì)探究：(1)物理性質(zhì)：_____色固體，硬度_____。(2)化學(xué)性質(zhì)：①能在空氣中燃燒發(fā)出___________，生成___________固體，放出大量的熱；②能與食醋發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生_____。

銀白較小耀眼的白光白色粉末狀氣泡三、學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號(hào)1.為了方便研究和描述物質(zhì)組成和變化的方便，科學(xué)家用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示元素和物質(zhì)。如：氫、氧元素分別用元素符號(hào)_____表示，水的化學(xué)式是___，二氧化碳的化學(xué)式是___。2.為了方便描述化學(xué)反應(yīng)，可以用文字表達(dá)式表示_______、_______以及_________，如：磷+氧氣五氧化二磷PO2P2O5H、OH2OCO2反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件點(diǎn)燃

拓展：(1)量筒內(nèi)液體一定，讀取體積時(shí)：①俯視讀數(shù)：讀數(shù)大于液體實(shí)際體積；②仰視讀數(shù)：讀數(shù)小于液體實(shí)際體積。(2)量取一定體積的液體時(shí)：①俯視刻度：量取液體的實(shí)際體積偏??；②仰視刻度：量取液體的實(shí)際體積偏大。因此解答此類題目，首先要確定是給一定量的液體讀數(shù)，還是要量取一定量的液體，否則可能使判斷結(jié)果產(chǎn)生偏差。

(3)對(duì)蠟燭燃燒的認(rèn)識(shí):①點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟熔化成液態(tài)，再變成氣態(tài)，然后發(fā)生燃燒，因此被點(diǎn)燃的是石蠟蒸氣。②熄滅蠟燭時(shí)，沒有被燃燒的石蠟蒸氣在降低溫度時(shí)會(huì)變?yōu)槭灥墓腆w小顆粒，擴(kuò)散后形成白煙。同步練習(xí):1.下面四種取用藥品的操作中，正確的是()D2.以下跟酒精燈有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()C3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，采用下列方法存放儀器或藥品，正確的是

()D謝謝觀賞~第1節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

請(qǐng)同學(xué)們觀察，并猜測(cè)氧氣有哪些物理性質(zhì)呢？一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)有什么事實(shí)能證明自然界的水中溶有氧氣？問題討論：1.氧氣的物理性質(zhì)

（1）在通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體；（2）密度稍大于空氣:（3）氧氣不易溶于水;①可用向上排空氣法收集；—可用排水法收集；②蓋上玻片，正放于桌上。（4）氧氣有三態(tài)變化：

（無(wú)）

（淡藍(lán)色）

（淡藍(lán)色雪花狀）屬于純凈物拓展：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：__________________。通常狀況是指：__________________。0℃，1.01×105Pa20℃，1.01×105Pa（1）木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結(jié)論：①發(fā)出白光②放熱③產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃

C

O2

CO22、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（2）硫（淡黃色）在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結(jié)論：空氣中:氧氣中：硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃SO2

SO2

微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。

劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。（3）鐵絲在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結(jié)論：鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃

Fe

O2

Fe3O4①火星四射，劇烈燃燒②放熱③產(chǎn)生黑色的固體（4）蠟燭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結(jié)論：①發(fā)出白光②放熱③產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體④集氣瓶?jī)?nèi)壁有小水滴石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在空氣中在氧氣中木炭鐵絲蠟燭硫磺

不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)記錄燃燒，發(fā)出紅光，放熱，無(wú)煙，無(wú)焰劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體不燃燒，在火中保持紅熱，離火即冷劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體燃燒，發(fā)出黃白色火焰，燭光搖曳，燭淚流淌，放熱火焰明亮，發(fā)出白光，放出大量的熱，瓶壁有水霧，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體黑色固體銀白色固體淡黃色粉末CO2CO2O2SSO2O2FeFe3O4O2H2OCO2反應(yīng)的文字表達(dá)式：O2PP2O5O2MgMgO歸納：氧氣的化學(xué)性質(zhì)⑶可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈；⑷某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻可以燃燒，而且燃燒很劇烈。因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌浦С秩紵ㄖ迹?、不可燃⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；3、氧化反應(yīng)劇烈氧化緩慢氧化如：燃燒等如：橡膠老化、新陳代謝、金屬銹蝕、食物的腐爛、有機(jī)物的腐熟等(物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)）劇烈氧化和緩慢氧化的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)?相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：討論：化學(xué)反應(yīng)、氧化反應(yīng)、放熱。劇烈程度和放熱速度不同；緩慢氧化無(wú)光、無(wú)焰。

緩慢氧化與自燃

緩慢氧化釋放出的熱量不斷積聚，當(dāng)溫度超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)時(shí)，就引發(fā)了可燃物的自發(fā)燃燒，即自燃。二、氧氣的用途氧氣的用途1、自然界氧氣的獲得：綠色植物的光合作用2、氧氣工業(yè)制法：(該過(guò)程是物理變化)分離液態(tài)空氣法三、氧氣的制法液態(tài)空氣的蒸騰實(shí)驗(yàn)利用兩者沸點(diǎn)的不同3、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣（1）原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）裝置：（3）操作步驟：

①按要求組裝好儀器后檢查裝置的氣密性；②將高錳酸鉀裝入試管里，并在試管口放一團(tuán)棉花，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管口；④點(diǎn)燃酒精燈，給試管均勻加熱后再集中加熱；⑤等氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)用排水法收集氧氣，并將收集好的集氣瓶蓋上玻片后正放在桌上；⑥實(shí)驗(yàn)完畢，將導(dǎo)管移離水面；⑦熄滅酒精燈，停止加熱。

③把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上；茶（查）莊（裝）定點(diǎn)收利（離）息（熄）(4)檢驗(yàn)方法：

將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則瓶?jī)?nèi)裝的是氧氣。排水法：向上排空氣法：(5)驗(yàn)滿方法：

當(dāng)集氣瓶口有氣泡逸出時(shí)，證明已集滿。將帶火星的木條伸至集氣瓶口，復(fù)燃則滿。不易溶于水，且常溫下不與水反應(yīng)密度稍大于空氣且不與空氣反應(yīng)1、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。2、試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。6、停止加熱時(shí)，要先將導(dǎo)管從水槽取出，然后再熄滅酒精燈，防止試管冷卻后水槽里的水倒流使試管炸裂。(6)注意事項(xiàng)：3、導(dǎo)管伸入試管時(shí)稍露出橡皮塞即可，以便于氣體排出。4、用排水法集氣時(shí)，應(yīng)等氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)再收集，以免收集的氣體中混有空氣。5、用向上排空氣法集氣時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管伸到集氣瓶底

部，趕盡空氣，以免氣體不純。過(guò)氧化氫

水

+氧氣

H2O2H2OO2二氧化錳4、實(shí)驗(yàn)室分解雙氧水制取氧氣（1）原理：（2）裝置：（3）操作步驟：

①按要求組裝好儀器后檢查裝置的氣密性。②將二氧化錳放入錐形瓶中，塞緊橡皮塞。④等氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)用排水法收集氧氣，并將收集好的集氣瓶正放在桌上。③打開分液漏斗的開關(guān)，滴加雙氧水。

可簡(jiǎn)單歸納為：“茶、莊、定、收、離催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用“一變”“兩不變”固固加熱型固液不加熱型雙氧水制氧氣與高錳酸鉀制氧氣相比具有的優(yōu)點(diǎn)：2、產(chǎn)物無(wú)污染；3、不需要加熱，節(jié)約能源。1、操作簡(jiǎn)單；思考：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱拓展：同步練習(xí)：1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）

A.加熱氯酸鉀B.加熱高錳酸鉀

C.分離液態(tài)空氣D.加熱二氧化錳2．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（）

A.加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使生成物質(zhì)量增加

C.改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.減慢化學(xué)反應(yīng)速率ＣＣ3．下列說(shuō)法中正確的是（）A．在過(guò)氧化氫催化分解的反應(yīng)中，二氧化錳起催化作用B．氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣的過(guò)程屬于化學(xué)變化D．沒有二氧化錳作催化劑，過(guò)氧化氫溶液就不會(huì)產(chǎn)生氧氣A謝謝觀賞~第2節(jié)奇妙的二氧化碳

一、自然界中的二氧化碳產(chǎn)生二氧化碳的途徑消耗二氧化碳的途徑含碳燃料的燃燒動(dòng)植物的呼吸微生物分解綠色植物的光合作用

二氧化碳含量升高，增強(qiáng)大氣對(duì)太陽(yáng)光中紅外線輻射的吸收，使地球表面溫度上升，導(dǎo)致溫室效應(yīng)。

溫室效應(yīng)帶來(lái)的嚴(yán)重惡果：

1.全球變暖，冰川融化，海平面上升；2.土地干旱，沙漠化面積增大。

討論：如何減輕溫室效應(yīng)？1.減少含碳燃料的使用；2.大量的植樹造林；3.開發(fā)新能源。（2）密度比空氣大；二、二氧化碳的奇妙變化1.二氧化碳的物理性質(zhì)（3）能溶于水(在通常情況下，1L水中大約能溶解1L二氧化碳?xì)怏w，增大壓強(qiáng)，會(huì)溶解更多)；（4）有“三態(tài)”的變化,固態(tài)的二氧化碳叫作“干冰”。（1）通常狀況下,無(wú)色無(wú)味氣體；固態(tài)升華氣態(tài)

液化液態(tài)凝固實(shí)驗(yàn)：若向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中加入一定體積的水，立即蓋上瓶蓋。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析塑料瓶被壓扁了瓶里壓強(qiáng)減小，證明二氧化碳能溶于水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析蠟燭從下至上熄滅二氧化碳既不能燃燒也不能助燃，二氧化碳密度比空氣大（1）先用向上排氣法收集一集氣瓶的CO2

；（2）向圖示的燒杯里傾倒CO2。

實(shí)驗(yàn)探究：

結(jié)論：一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)CO2溶于水變化的探究：（1）酸溶液能使紫色石蕊變紅。（2）CO2、H2O各自都不能使紫色石蕊變紅。（3）CO2和H2O結(jié)合之后生成了一種酸,能使紫色石蕊變紅。

二氧化碳+水→碳酸（CO2）（H2O）（H2CO3）觀察現(xiàn)象：變紅的溶液加熱后又褪成紫色。碳酸不穩(wěn)定碳酸→水＋二氧化碳

H2CO3

H2O

CO2常溫下就可以緩慢分解，加熱分解速率更快。二氧化碳和石灰水反應(yīng)：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳

Ca(OH)2CO2CaCO3H2O分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種其他物質(zhì)的反應(yīng)。A=B+C+???A+B+???=C1.滅火2.人工降雨3.化工原料4.溫室肥料三、二氧化碳的制備與利用CO2汽水尿素（化肥）人工降雨滅火工業(yè)原料致冷劑光合作用滅火器實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

反應(yīng)原理：藥品：石灰石（或大理石），稀鹽酸碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳（CaCO3)（HCl）（CaCl2）（H2O）（CO2）實(shí)驗(yàn)裝置的確定：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固體或液體),反應(yīng)條件(是否加熱)決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。（1）按要求連好裝置；實(shí)驗(yàn)室制取CO2的步驟（2）檢查裝置氣密性；（3）裝藥品（先固后液）；（4）驗(yàn)證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（5）收集氣體（6）驗(yàn)滿：將點(diǎn)燃的木條放在瓶口，木條熄滅若反應(yīng)物狀態(tài)為“固+液”反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選擇上面的裝置發(fā)生裝置與收集裝置組合：固液不加熱型向上排空氣法二氧化碳的對(duì)人體的影響：當(dāng)空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到1%時(shí)，人就會(huì)感到氣悶、頭昏、心悸，達(dá)到4%~5%時(shí)，人就會(huì)感到氣悶、頭痛、眩暈；達(dá)到6%時(shí)，人就會(huì)神志不清、呼吸停止，以至死亡。二氧化碳本身沒有毒性，但空氣中的二氧化碳超過(guò)正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生有害的影響。所以在人群密集的地方，應(yīng)該注意通風(fēng)換氣。四、二氧化碳與人體健康1.在地球的大氣層中，因二氧化碳含量的增加引起溫室效應(yīng)。二氧化碳含量增加的主要原因是()A.植物的光合作用B.人口增長(zhǎng)后呼出的二氧化碳C.含碳燃料的燃燒D.碳酸氫銨的分解2.將一帶火星木條伸入氣集瓶中，火星熄滅，則氣集瓶中一定不是（）A.二氧化碳B.氧氣C.氮?dú)釪.稀有氣體同步練習(xí)cB謝謝觀賞~水的物理性質(zhì)：

純水是一種

色

味的液體，在101KPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是

0C，沸點(diǎn)是

0C，水在

0C時(shí)密度最大，是

g/cm3。結(jié)冰時(shí)體積

，所以冰的密度比水的

。無(wú)無(wú)010041等體積的水和冰，

質(zhì)量大；等質(zhì)量的水和冰，

體積大。

膨脹水冰小探究實(shí)驗(yàn)一：水的分解

1、主要儀器：

水電解器

2、反應(yīng)條件：

通直流電3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

兩玻璃管內(nèi)均有氣體產(chǎn)生V負(fù)極氣體：V正極氣體＝2:1一、水的組成4、氣體驗(yàn)證：

正氧負(fù)氫氫二氧一

5、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

水是由氫元素和氧元素組成的

正極相連氣體：

負(fù)極相連氣體：

使帶火星木條復(fù)燃(O2)能燃燒，淡藍(lán)色火焰，唯一產(chǎn)物為水(H2)6、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。（2）實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，一開始時(shí)氫氣與氧氣的體積比大于2:1，一段時(shí)間后接近于2:1。這與氫氣與氧氣在水中的溶解能力及所用電極上的其他反應(yīng)有關(guān)。電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：

(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)水通電可以分解成氫氣和氧氣;

(3)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生

火焰，放出

，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有

。淡藍(lán)色大量的熱水霧

注意：

玻璃導(dǎo)管口火焰為

色，黃點(diǎn)燃不純的氫氣易

，因此，點(diǎn)燃前應(yīng)當(dāng)要

。爆炸驗(yàn)純2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

水是由

組成的。

氫元素和氧元素探究實(shí)驗(yàn)二：水的合成——?dú)錃獾娜紵郎啙岬狞S河水是純凈物還是混合物？海水呢？1.沉降（1）自然沉降二、水的凈化（2）吸附沉降，常使用明礬（一）除去水中不溶性雜質(zhì)（物理沉降）（化學(xué)沉降）（1）所用儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）燒杯漏斗玻璃棒等（2）過(guò)濾器的準(zhǔn)備2、過(guò)濾將固液分離的一種方法。（3）注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣低于漏斗邊緣；②漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。（否則不能快速完成過(guò)濾）（防止濾液渾濁）三靠：①燒杯口靠玻璃棒（引流）②玻璃棒下端斜靠三層濾紙一邊③漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁（防破損）（防飛濺）一貼二低三靠（二）除去水中可溶性雜質(zhì)1、區(qū)分純水與固體物質(zhì)的水溶液的方法蒸發(fā)

：

用加熱的方法使溶劑（水）不斷揮發(fā)的過(guò)程。（1）所用儀器鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒①加熱時(shí)玻璃棒不斷攪拌（2）蒸發(fā)的注意事項(xiàng)②出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱③用坩堝鉗移動(dòng)熱蒸發(fā)皿，放在石棉網(wǎng)上（利用余溫加熱）（液體均勻受熱，防止液滴飛濺）（防止?fàn)C壞試驗(yàn)臺(tái)）硬水：溶有較多的含鈣、鎂物質(zhì)的水。軟水：相對(duì)于硬水而言，指溶有較少的含鈣、鎂物質(zhì)的水。(三)硬水與軟水（1）硬水的危害

取樣，分別加入肥皂水，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是軟水。操作

現(xiàn)象

結(jié)論（2）硬水與軟水的鑒別（3）硬水軟化的方法①煮沸水②蒸餾原理：將硬水蒸發(fā)使其中的水變成水蒸氣后再冷凝的過(guò)程。生活中3、消毒:殺死水中的細(xì)菌。（1）煮沸（簡(jiǎn)單又可靠）；（2）加漂白粉或氯氣等消毒藥品。(化學(xué)變化)

程度較高的凈化方法通過(guò)加熱使水沸騰成水蒸氣，然后使水蒸氣冷凝成蒸餾水，從而除去水中的雜質(zhì)。4、蒸餾:實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置

可以設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使硬水軟化成軟水。工業(yè)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中軟化硬水的方法很多，生活中通過(guò)煮沸水也可以降低水的硬度。

自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖

沉淀

過(guò)濾

吸附

消毒

三、水資源的綜合利用

江河、湖泊、海洋約占地球表面積的

，地面淡水量不到總水量的

，且分布很不均勻。3/41%

人體含水約占人體質(zhì)量的

。我國(guó)水資源的分布南

北

，目前進(jìn)行一項(xiàng)重要工程是

。2/3多少南水北調(diào)

人們的生活離不開水，世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的60%－80%。工業(yè)上要用大量的水來(lái)洗滌、溶解、加熱或冷卻，并用水作原料來(lái)制化肥等產(chǎn)品。水還要用于發(fā)電、運(yùn)輸?shù)?。水與人類的關(guān)系受污染的水使魚死亡！水生病了！水污染的來(lái)源主要污染源：1、工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”的任意排放；2、生活污水的任意排放；3、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥化肥的不合理施用。消除污染源：1、工業(yè)“三廢”經(jīng)過(guò)處理再排放；2、生活污水經(jīng)過(guò)處理再排放；3、農(nóng)業(yè)上合理施用農(nóng)藥化肥。

“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，手又象一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。

在我國(guó)南方所飲用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)，因此必須要進(jìn)行凈化處理。其中可用次氯酸來(lái)殺死細(xì)菌，即將漂白粉（有效成分是次氯酸鈣）投入水中以產(chǎn)生次氯酸。下列是某戶居民在飲用水之前對(duì)河水的處理步驟：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過(guò)濾）→D（漂白粉）→凈水（l）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質(zhì)的步驟是

。（2）能夠消毒殺菌的步驟為

。（3）A步中加明礬的作用是

。BD產(chǎn)生膠狀物吸附水中懸浮顆粒形成較大顆粒而沉降同步練習(xí)：謝謝觀賞~絢麗多姿的物質(zhì)一、微粒的性質(zhì)濕衣服涼干；遠(yuǎn)處聞到花香;物質(zhì)的揮發(fā)、溶解；“酒香不怕巷子深”。......1.氨水能使無(wú)色酚酞變紅結(jié)論：（氨水中的微粒從一只燒杯跑進(jìn)另一燒杯中，發(fā)生化學(xué)變化，使無(wú)色酚酞變紅）2.微?？傇诓煌５刈鰺o(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)濾紙條酚酞試劑棉花3.微粒之間存在間隙

先用膠頭滴管向玻璃管中加水，使其充滿玻璃管容積的二分之一，再用膠頭滴管慢慢滴入酒精，使其充滿玻璃管。用手指堵緊開口的一端，顛倒數(shù)次。觀察體積是否變化。因?yàn)榫凭⒘：退⒘７謩e填補(bǔ)了對(duì)方微粒相互之間的空隙，從而使得總體積變小。固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)物質(zhì)狀態(tài)的變化微觀三維模擬動(dòng)畫

在固體、液體中，微粒之間的間隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的間隙比較大。因此，氣體較容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮。如圖所示，一定壓強(qiáng)下，氣體受熱后的變化：（微粒本身沒有變化）物質(zhì)的“固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的三態(tài)”變化實(shí)際上就是微粒之間的間隙發(fā)生改變的過(guò)程。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子。二、分子阿伏加德羅（意大利）提出了分子學(xué)說(shuō)。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。氧氣、水等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成，而且它們的分子不同，導(dǎo)致性質(zhì)不同。（一）定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（二）分子的性質(zhì)1.分子很?。ㄐ。?.分子不停地運(yùn)動(dòng)（動(dòng)）3.分子間有空隙（隙）可簡(jiǎn)記為“小東西”三、原子（一）定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子學(xué)說(shuō)創(chuàng)始人－道爾頓48個(gè)鐵原子的圖像硅表面的原子圖像通過(guò)移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字原子操縱技術(shù)（二）性質(zhì)：1.原子很??；2.原子不斷地運(yùn)動(dòng)；3.原子間有間隙。分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)質(zhì)量、體積都非常小，有間隔，不停地運(yùn)動(dòng)。同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不相同。不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，不能變成其它原子。相互關(guān)系

分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分為構(gòu)成它的原子。

在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。原子→分子→物質(zhì)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：①金屬（銅、鐵等）②稀有氣體（氦氣、氬氣等）③部分固態(tài)非金屬由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金剛石、石墨、磷等）（三）原子的構(gòu)成（湯姆生發(fā)現(xiàn)電子）質(zhì)子中子電子原子核核外電子原子質(zhì)子中子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以整個(gè)原子呈電中性。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子質(zhì)量1個(gè)碳原子質(zhì)量×1/12（2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）概念：

相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是一、符號(hào)是1四、離子

（一）核外電子排布規(guī)律：2.離核越遠(yuǎn)，能量越高;3.每層最多可排2n2個(gè)電子;4.最外層不超過(guò)8個(gè)電子。1.核外電子是分層排布的;質(zhì)子數(shù)電子層該層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286S：元素金屬元素原子：少于4個(gè)電子非金屬元素原子：多于4個(gè)電子

稀有氣體元素原子：8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子NaNa+AlAl3+ClCl-SS2-元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

（在化學(xué)變化中，電中性的原子常會(huì)得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。）（二）定義離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)(三)分類陽(yáng)離子陰離子Na+Mg2+NH4+

Cl-O2-CO32-原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（原子不顯電性）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）=

>

<（四）離子結(jié)構(gòu)示意圖2+118Na1失去1個(gè)電子28+11Na+2+1787Cl得到1個(gè)電子28+178Cl-（五）離子符號(hào)的意義：

Mg2+一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2表示兩個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物。（六）離子化合物如：氯化鈉等氯化鈉由________________構(gòu)成。氯離子和鈉離子（七）分子、原子、離子與物質(zhì)離子構(gòu)成物質(zhì)（如：鈉原子）分子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子原子（如：鈉離子）（如：氧原子）（如：銅原子）（如：氧分子）（如：氧氣）（如：銅）（如：氯化鈉

）

1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10-15S）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為運(yùn)用該技術(shù)不能觀測(cè)到的是（）

A.氧分子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)

B.氧原子結(jié)合成氧分子的過(guò)程

C.氧分子分解成氧原子的過(guò)程

D.氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng)D同步練習(xí)：謝謝觀賞~碘?氟?鐵?鋅?

從古到今，人們一直在探索，世上萬(wàn)物最基本的組成成分究竟有哪一些？

經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期努力，人們終于知道了自然界千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)總共是由100多種元素組成的（其中含有人工合成的元素20余種）。

如：吸入的空氣中含有氧氣，氧氣是由氧元素組成的；水中含有氫元素、氧元素；吃的蔬菜中含有鐵元素，鐵銹中也含有鐵元素；海水中含有大量的鈉元素、鎂元素，對(duì)綠色植物而言，鎂元素是不可缺少的……

元素含該元素的物質(zhì)

該元素的作用鈣鈣片促進(jìn)兒童骨骼生長(zhǎng)氮氮肥促進(jìn)作物生長(zhǎng)碘加碘鹽防止甲狀腺疾病鐵鐵礦石煉鐵水氧氣H2OO2CO2二氧化碳

氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)8的氧原子質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)10的氧原子質(zhì)子數(shù)1，中子數(shù)2的氫原子質(zhì)子數(shù)1，中子數(shù)1的氫原子質(zhì)子數(shù)1，中子數(shù)0的氫原子氧元素氫元素

如：氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有氧原子歸為一類。因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同。我們把這一類的氧原子就稱為氧元素。一、元素與元素符號(hào)

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

這里說(shuō)的“同一類”是指核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）相同。

例如：所有核電荷數(shù)為6的原子歸一類，我們把這一類原子叫碳元素；而所有核電荷數(shù)為1的原子又為一類，這一類原子叫氫元素。

由此可見，核電荷數(shù)相同元素種類也相同，核電荷數(shù)不同，元素種類就不同。

因此我們常常說(shuō)

決定了元素的種類。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）電子數(shù)元素與原子的比較元素原子宏觀概念，多與“組成”相匹配微觀概念，多與“構(gòu)成”相匹配只講種類不講個(gè)數(shù)既講種類又講個(gè)數(shù)組成物質(zhì)構(gòu)成分子又可構(gòu)成物質(zhì)

元素有一百多種，若用文字來(lái)表示各種元素及物質(zhì)的組成十分不便，于是人們便有了用符號(hào)來(lái)代表元素的想法。最初的元素符號(hào)既麻煩又不統(tǒng)一，直到十九世紀(jì)才形成統(tǒng)一的國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。即：全世界統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示元素，如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同，則附加一個(gè)小寫字母

。

中文名稱拉丁文元素符號(hào)氫HydrogenousH氧OxygeniumO碳CarboniumC銅CuprumCu在這一前提下應(yīng)防止出現(xiàn)以下幾種錯(cuò)誤：

第一種是缺少英語(yǔ)格式概念，大小不分，如Cl、Cu、Ca，字母“C”大小寫形式一樣很易出錯(cuò)。

第二種是變大小寫為小大寫，如aL（鋁）。

第三種是把大寫寫為小寫，如k（鉀）。

第四種是變大小寫為大大寫，如CU（銅）。

元素符號(hào)1、書寫原則：

“一大二小”2、元素符號(hào)的意義：

元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示該元素組成的物質(zhì)。元素元素的分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素氣態(tài)非金屬元素固態(tài)非金屬元素液態(tài)非金屬元素

物質(zhì)純凈物混合物按所含物質(zhì)種類的多少來(lái)分多種一種

由同種元素（或只有一種元素）組成的純凈物叫單質(zhì)。

由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物物質(zhì)的分類金屬非金屬稀有氣體按所含物質(zhì)種類的多少來(lái)分按所含元素種類的多少來(lái)分

水(H2O)，氧化鎂(MgO)、二氧化硫(SO2)等由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

如：氧化汞(HgO)，四氧化三鐵(Fe3O4)，二氧化碳(CO2)，一氧化碳(CO)，氧化鈣(CaO)等都是氧化物。我們稱這樣的化合物為：氧化物二、自然界中元素的存在

在地殼里含量最多的是氧元素，幾乎占了整個(gè)地殼質(zhì)量的一半，其次是硅，依次是鋁、鐵等。

在空氣中卻是氮元素含量最多，其次才是氧、稀有氣體元素及其它元素。

在太陽(yáng)上，最豐富的元素是氫，其次是氦、碳、氮、氧及多種金屬元素。三、元素與人體健康

人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。

對(duì)健康的生命所必須的元素我們稱為生命必須元素。研究表明，人體必須的元素有20多種。氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）、鈣（Ca）、磷（P）、硫（S）、鉀（K）、鐵（Fe）、銅（Cu）、錳（Mn）、鋅（Zn）、鈷（Co）、碘（I）等元素。人體中缺少某些元素，會(huì)影響健康，引起疾病。如：缺鈣（Ca）會(huì)導(dǎo)致佝僂病，骨質(zhì)疏松；缺鋅（Zn）會(huì)使兒童發(fā)育停滯，智力低下，侏儒癥；缺鈷（Co）、鐵（Fe）易得貧血癥；缺碘（I）和碘過(guò)量會(huì)得甲狀腺疾病。但是，某些元素過(guò)量，也會(huì)導(dǎo)致疾病。

鈣（Ca）吸收多了，容易引起白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化；

微量的硒（Se）可以防癌，過(guò)量的硒會(huì)致癌。

蘋果、香蕉、菜花、雞蛋、魚、馬鈴薯、柑桔、鴨梨、粗面包、脫脂牛奶是十種最好的食品，它們含有極豐富的維生素、纖維素及礦物質(zhì)成分，對(duì)健康十分有利可多吃。咸肉、糖果、巧克力、肥豬肉、香腸、熏肉、咸牛肉、蛋黃、炸薯片、含脂奶制品是十種最差的食品，它們含有較多的飽和脂肪、膽固醇，其中熏腌制品還有致癌的硝酸鹽對(duì)健康十分不利，最好少吃。

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①礦泉水；②液氧；③潔凈清新的空氣；④加熱高錳酸鉀至完全分解后的殘留物；⑤氯酸鉀；⑥氮?dú)?；⑦白磷；⑧四氧化三鐵；⑨二氧化硫；⑩碳酸氫銨。（填序號(hào)）

其中屬于混合物的有；屬于單質(zhì)的有；屬于化合物的有；

屬于氧化物的有。

①③④②⑥⑦⑤⑧⑨⑩⑧⑨同步練習(xí)：謝謝觀賞~第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1.化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。

化學(xué)式的書寫是以物質(zhì)組成為依據(jù)的。

２．化學(xué)式的意義？以水為例表示一個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子由此2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示水由氫元素和氧元素組成化學(xué)式的意義：（宏觀）1、表示一種物質(zhì)；

2、表示組成物質(zhì)的元素。（微觀）3、表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

4、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的原子。

化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的分子2H2O表示２個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子Fe2+表示２個(gè)單位的正電荷二、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式（1）直接用元素符號(hào)表示單質(zhì)：金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)部分非金屬固態(tài)單質(zhì)如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）氬氣等如：金剛石（C）等（2）用元素符號(hào)和數(shù)字表示單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：如：氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。2、化合物化學(xué)式的寫法：

（1）氧化物化學(xué)式寫法：一般氧元素寫在右邊,另一元素寫在左邊。如:H2O,CO2,HgO。氧右,非氧左

（2）金屬和非金屬組成的化合物：一般金屬元素排在左,非金屬元素排在右邊。如：NaCl,KCl,ZnS。

金左,非金右

三、簡(jiǎn)單化合物的命名單質(zhì)：讀元素的名稱。鐵：Fe，鋁：Al

若是氣體在在元素名稱后加“氣”。氧氣：O2

，氮?dú)猓篘2化合物：1、兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”連接；一般從右往左讀作某化某。與化學(xué)式的寫法剛好相反。

2、有時(shí)還要讀出原子數(shù)的個(gè)數(shù)，元素的原子個(gè)數(shù)在元素之前先讀出；如:CO,SO2,Fe3O4

一氧化碳；二氧化硫；四氧化三鐵。3、含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。4、酸讀作：“某”酸；堿讀作：氫氧化“某”。一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目規(guī)定：（1）H的化合價(jià)為+1價(jià)；（2）O的化合價(jià)為-2價(jià)；（3）在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1:12:11:12:3四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系2、化合價(jià)的表示方法

在元素符號(hào)的正上方依次標(biāo)出“+”、“-”號(hào)和價(jià)數(shù)。ZnS+2-2

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)+1Cl-1Na化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別

化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別位置

“+”“-”和數(shù)字的順序正上方

右上角

符號(hào)在前數(shù)字在后

符號(hào)在后數(shù)字在前

實(shí)例Mg+2Mg2+數(shù)字是“1”時(shí)“1”不能省略“1”省略Cl-1Cl-

元素的化合價(jià)由原子的最外層電子數(shù)確定。（1）金屬元素的原子失電子，化合價(jià)為“+”；（2）非金屬元素的原子得電子，化合價(jià)為“-”。例如：鋁Al(失3個(gè)電子，+3價(jià)）氧O（得2個(gè)電子，-2價(jià)）+8263、化合價(jià)的確定元素元素符號(hào)常見化合價(jià)元素元素符號(hào)常見化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2

金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)。

金屬元素的化合價(jià)元素元素符號(hào)常見化合價(jià)元素元素符號(hào)常見化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2非金屬元素的化合價(jià)

金屬元素跟非金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見的化合價(jià)根的符號(hào)根的名稱

原子團(tuán)：在化合物中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的一些原子集團(tuán)，又叫根。化合價(jià)口訣：

一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；

三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵二四碳；

硫有負(fù)二正四六；銅汞二價(jià)最常見；

雙氧水中氧要變；莫忘單質(zhì)價(jià)為零。

KNaClHAgOCaBaMgZn

+1+1-1+1+1-2+2+2+2+2AlSiPFeFeCC

+3+4+5+2+3+2+4SSSCuHg

-2+4+6+2+2化合價(jià)標(biāo)在元素正上方H2O2-1（1）化合價(jià)有

和

。

a.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中，金屬元素顯價(jià)，非金屬顯

價(jià)。

b.在化合物中，氧元素通常顯

價(jià)，氫元素顯

價(jià)。

c.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。正價(jià)負(fù)價(jià)

正－2＋1零零負(fù)（3）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。4、化合價(jià)的一般規(guī)律（2）在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。（1）根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式5、化合價(jià)的應(yīng)用

例:已知某氧化合物中磷元素的化合價(jià)為+5,寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。一排序二標(biāo)價(jià)三約簡(jiǎn)四交叉五檢查+5-2PP2O5(+5)╳2+(-2)╳5=0O排序原則：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后

方法一、斜線交叉法化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零!方法二、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)化合價(jià)數(shù)值＝原子個(gè)數(shù)①寫出組成化合物的元素符號(hào)，正價(jià)的在前，負(fù)價(jià)的在后:②求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù):③求出各元素的原子個(gè)數(shù):④把原子個(gè)數(shù)標(biāo)在各元素符號(hào)的右下角PO5×2=10P2O5＝25P:10O:＝51021、計(jì)算某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2、計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計(jì)算一定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比M(甲)M(乙)=Ar(甲)×n(甲)

Ar(乙)×n(乙)試參照課本P85中的例子，計(jì)算二氧化碳分子中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比。1、查出C、O元素的相對(duì)原子質(zhì)量：C=12O=162、明確CO2中原子個(gè)數(shù)比：C:O=1:23、計(jì)算C、O元素的質(zhì)量比：（12×1）:（16×2）=3:8計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(甲)×n(甲)

Mr(化合物)ω（甲）×100%試求氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(Fe)×n(Fe)

Mr(Fe2O3)ω（Fe）×100%(Fe2O3)計(jì)算一定質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量=m(化合物)×ω

(甲)

m（甲）試求100g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量?=m(Fe2O3)×ω(Fe)

m（Fe）(Fe2O3)同步練習(xí)：

尿素是一種常用氮肥,其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由

種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為

，C:H:O:N=

。小明家有一塊稻田,需施30Kg尿素,爸爸到農(nóng)貿(mào)公司去買,由于尿素已售完,改用碳酸氫銨NH4HCO3來(lái)代替尿素,那么爸爸要購(gòu)買碳酸氫銨為

千克。

4603:1:4:779m(尿素)×2×Ar(N)Mr(尿素)=m(碳酸氫銨)×1×Ar(N)Mr(碳酸氫銨)謝謝觀賞~第1節(jié)常見的化學(xué)反應(yīng)——燃燒

可燃物燃燒的劇烈程度和可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān),接觸面積越大,燃燒越劇烈。

一、燃燒的條件

1、燃燒具有兩面性。2、燃燒的定義：燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的具有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的劇烈氧化反應(yīng)。燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

燃燒的三個(gè)條件氧氣可燃物著火點(diǎn)二、完全燃燒與不完全燃燒1.氧氣充足時(shí)：發(fā)生完全燃燒；燃燒快，放熱多，燃料利用率高；C、H元素轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。

2.氧氣不足時(shí)：發(fā)生不完全燃燒；燃燒慢，放熱少，燃料利用率低；C、H元素轉(zhuǎn)化為CO（或C）和碳?xì)浠衔铩?/p>

影響燃燒現(xiàn)象的因素：

1.氧氣的濃度；

2.可燃物與氧氣的接觸面積。

使可燃物完全燃燒的意義：

1.防止資源浪費(fèi)；

2.防止環(huán)境污染。三、燃燒引起的爆炸現(xiàn)象

原因：

1.在有限的空間內(nèi)急速燃燒，短時(shí)間聚集大量的熱，氣體體積急速膨脹；

2.氧氣濃度高，可燃物與氧氣接觸面積大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速膨脹。

有些地方的空氣中混有可燃性氣體或可燃性粉塵，遇明火有可能會(huì)發(fā)生爆炸。應(yīng)嚴(yán)禁煙火，杜絕一切火源，防止爆炸。粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)爆炸極限：氣體爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）H24％——75％CH45％———15％CO12.5％——74％

①移走可燃物；撤離燃燒區(qū)滅火的原理②隔絕氧氣（或空氣）

③降低溫度至著火點(diǎn)以下注意：只要缺少燃燒條件中的一個(gè)就可達(dá)到滅火的目的。四、防火與滅火安全常識(shí)安全常識(shí)1.下列混合氣體點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸的是（）

A.一氧化碳和氮?dú)?/p>

B.