2023屆高考化學專項小練化學反應速率和化學平衡2

化學反應速率和化學平衡

1.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H)或弱堿的c(OH),油脂在其中能以較快的反應速率水解。

與常溫常壓水相比，下列說法不再砸的是()

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H)增大，可催化油脂水解反應，且產生的酸進一步催化水解

I).高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同。州)的酸或相同c(OFD的堿的

水解

【答案】D

【解析】A.對于任何化學反應，體系溫度升高，均可加快反應速率，A項正確；B.由于高溫高壓液態(tài)

水中，e(H.)和。(01D增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強，反應速率加快，

B項正確；C.油脂在酸性條件下水解，以I做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H')增大，

可催化油脂水解反應，且產生的酸進?步催化水解，C項正確；D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)

境仍呈中性，因而不能理解成相當于常溫下在體系中加入了相同c(H')的酸或相同C(OID的堿的水解，而是

以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H濃度的方式，促進油脂的△解，I)項不正確。故選D。

2.已知反應式：mX(g)+nY(?)-pQ(s)+2mZ(g),已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L,其他條

件不變，若容器縮小到原來的"2,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是()

A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小

【答案】C

【解析】A.已知反應達平衡時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2,如果化學

平衡不移動，c(X)=0.6mol/L,但是題中說c(X)=0.5mol/L說明加壓后化學平衡向正向移動了，故A錯誤;

B.結合題意可知正反應是氣體總體積減少的反應，如果y為固體或液體，則必須滿足m>2m,顯然不可能成

立。所以有只能是氣體B錯誤；C.要滿足m+n>2ni,所以n>m<,C正確；D.根據(jù)題意化學平衡向右移動，Z

的體積分數(shù)是增大的，所以D錯誤。

3.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molGHsOH和含ImolHBr的氫溪酸，溶液中發(fā)生反應；C^OH+HBr

C2H5BHH2O,充分反應后達到平衡。己知常壓下，C2HsBr和C2H50H的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關

1

敘述錯誤的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質的錄

B.增大HBr濃度，有利于生成C2HsBr

C.若反應物增大至2mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變

I）.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間

【答案】D

【解析】A項，加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動，可增大乙醇的物質的量，A正確；B項，增大HBr

濃度，平衡正向移動，有利于生成C2HsBr,B正確；C項，若反應物增大至2mol,實際上就是將反應的濃

度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1,等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個

可以直接使用的結論：只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩

種反應物的轉化率一定是1:1,C正確；D項，若起始溫度提高至60C,考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度

下會揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應時間，D錯誤。

4.一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2s02（g）+02（g）

2sOKg）（正反應放熱）,測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應溫度77K700700800

反應物投入星2molSO,JmolO,4molSO32molSO,、1molO2

平衡v(SO)/mobL-1-s-1v

ff2酚1v23

平衡c(SO)/mol-L-1cc

3iC23

平衡體系總壓強〃/PaPiPlPi

物質的平衡轉化率aa/SO,)a2(SO3)a3(SO2)

平衡常數(shù)K&K2

下列說法正確的是（）

A.Vi<心，。2<2CiB.K>以p2>2a

C.恪，oi(SO2)>a3(SO2)D.Q>2c3,a2(SO3)3(SO2)〈1

【答案】CD

2

【解析】對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molS03

等效于在相同條件下反應物投入量為4moiSO?和2molOa,容器2中起始反應物物所的量為容器1的兩倍，容

器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，

增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時C2>2Cl,P2<2P1,0.(502)+02(503X1,容器1和容器2

溫度相同，KI=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，v3>v1,升

高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時C3?,p3>pi,a3(SO2)<a.(SO2),口溫。根據(jù)上述分析，A項，v2>

u1,C2>2C”A項錯誤；B項，p2〈2p］，p3>pi,貝P2〈2p3,B項錯誤；C項，U3>u”a3(SO2)<a1(SO?),

C項正確;D項，C2>2C”C3〈Ci,則C2〉2c3,ai(SO2)+a2(SO3)<1,a3(SO2)<a【(SO2),則a2(S()3)+a3(S()2)<1,

D項正確；故選CD。

5.常壓下線基化法精煉鎮(zhèn)的原理為：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g).230℃時，該反應的平衡常數(shù)於2

XlO^o已知：Ni(CO*的沸點為42.2，C,固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗銀與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)」；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230c制得高純銀。

下列判斷正確的是()

A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，/生成［Ni(CO)］=4/生成(CO)

【答案】B

【解析1A項，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，A錯誤；B項，50時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利

于分離，從而促使平衡正向移動，B正確；C項，230時，Ni(C0)4分解的平衡常數(shù)為5X10',可知分解率較

高，C錯誤；D項,平衡時，4v生成［Ni(CO),］=v生或(CO),D錯誤。故選B。

6.HO分解速率受多種因素影響。實驗測得70c時不同條件下H曲濃度隨時間的變化如圖所示。下列說

法正確的是()

3

3or

r

3o.《

25h實驗好件：pH=130.16-OBdL'NaOII

-o.^m

oQI0.12

wo.a21rx

*1sL

IO.O?o

oo.1Or

xOrs

)0.四r0.04r

u0.r

。L

(Mo0.00加

20406080100

I(min)〉

甲丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn"存在時，溶液堿性越強，氏。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Ma??對乩()2分解速率的影響大

【答案】I)

【解析】A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B.由圖乙可知，溶液的堿性越強即

pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C.由圖丙可知，有一定濃度MrT存在時，并不是堿性越強H2O2分解速

率越快，C錯誤；由圖丙可知，堿性溶液中，Mrf對雙氧水分解有影響，圖丁說明Mn"濃度越大，雙氧水分

解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mr?對山。2分解速率的影響大，D正確。

7.溫度為不時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2N02(g)=^2N0(g)+0?(g)(正

反應吸熱)。實驗測得：v正=/(NO?)消耗=4正。23()2),1，逆=v(NO)汨耗=2/(，)消耗=女更。2@。)?。(。2),k正、女逆為速

率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()

容器物質的起始濃度(iiiol-L-1)物質的平衡濃度(inol-L-1)

編號

c(NO,)c(NO)c(O2)c(02)

I0.6000.2

n0.30.50.2

11100.50.35

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為4：5

。(。2)

B.達平衡時，容器II中"NO?)比容器I中的大

c.達平衡時，容器in中NO的體積分數(shù)小于50%

4

D.當溫度改變?yōu)锳時，若kF=k逆,則T力K

【答案】CD

【解析】由容器I中反應2N0?2N0+Q

起始量(mol/L)0.600

變化量(mol/L)0.40.40.2

平衡量(mol/L)0.20.40.2

0.42X0.2

0.8

可以求出平衡常數(shù)后02.平衡時氣體的總物質的量為0.8橫1,其中NO占0.4mol,所以

3=1

NO的體積分數(shù)為50%,HNOj。在平衡狀態(tài)下，”=小22)消荷/逆=心10)消耗，所以〃正。2(限產女逆02d0)

&■=K=0.8

?c(Q),進一步求出?。A.顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應物濃度，

平衡將向逆反應方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質的量一定小于1mol,故兩容器的壓強之比

3=1

一定大于4：5,A錯誤；B.若容器II在某時刻，'(NOj,則：

由反應2NQ2N0+Q

起始量(mol/L)0.30.50.2

變化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2+x

fizYxZ

^30J30_289

2=

c(02)0.2+rtir7\210

c(NOj0.3-2x,解之得產而，求出此時濃度商&=139K所以容器II

因為,>,

，(。2)

達平衡時，*。2)

一定小于1,B錯誤；C.若容器III在某時刻，N0的體積分數(shù)為50席,則:

5

由反應2N022N0+02

起始量(mol/L)00.50.35

變化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2x0.5-2*0.35r

0.42x0.3「1

----5--=4.K-

由0.56產2狀0.35F,解之得，產0.05,求出此時濃度商Q=0」〉*,說明此時反應未達

殳=5=1

平衡，反應繼續(xù)向逆反應方向進行，N0進一步減少，所以C正確；D.溫度為A時，/>0.8,因

為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以冕>九D正確。

8,七52。7溶液中存在平衡：CM）產（橙色）+也02CrO/（黃色）+2H"用LCnO?溶液進行下列實驗：

滴加-0%比SO4溶液滿加CRQH.

------------------??（溶液變成綠色）

分成兩份

①

I

滴加30%\aOH^箔改

七。苑液滴加C皿0H,

6|（溶液不變色）

昌1

§)

結合實驗，下列說法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CeO/一被CLHSOH還原

C.對比②和④可知K￡nO；酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2soi溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡

正向移動，溶液變黃，A正確；B.②中重銘酸鉀氧化乙醇，重鋁酸鉀被還原，B正確；C.②是酸性條件,

④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，B正確；D.若向④溶

6

液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯誤。故選D。

9,由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.由X-Y反應的AH=E5￡B.由X-Z反應的△*()

C.降低壓強有利于提高Y的產率D.升高溫度有利于提高Z的產率

【答案】BC

【解析】A.根據(jù)化學反應的實質，由XfY反應的△H=E3^2,A項錯誤；B.由圖像可知，反應物的

總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由XfZ反應的AH<0,B項正確：C.根據(jù)化學反應

2X(g)=3Y(g),該反應是氣體分子數(shù)增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產率，C

項正確；D.由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，D項錯誤；故

選BCc

13.12020?新課標II卷】二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖

所示。下列敘述錯誤的是()

A.海水酸化能引起HCOJ濃度增大、C05濃度減小

7

B.海水酸化能促進CaCQ,的溶解，導致珊瑚礁減少

2

C.C02能引起海水酸化，其原理為HCOiC03-

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

【答案】C

【解析】A項，海水酸化，H'濃度增大，平衡H'+C(V=^HC03正向移動，C(V濃度減小，HCO3濃度

增大，A正確；B項，海水酸化，C(V一濃度減小，導致CaCOs溶解平衡正向移動，促進了CaC03溶解，導致珊

2

瑚礁減少,B正確;C項,(A引起海水酸化的原理為:CO2+H2O=H2c。3H'+HCO；,HCO；FT+C03',

導致1「濃度增大，C錯誤；I)項，使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少(^的

排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；故選C。

11.12020?浙江1月選考】在干燥的HC1氣流中加熱MgCh?6HO能得到無水MgCL下列說法不氐娜

的是()

A.MgCl2?nH20(s)=MgCl2?(n-l)H20(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCL?2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HC1(g),HC1氣流可抑制反應進行

C.MgCL?H20(s)=Mg(0H)Cl(s)+HCl(g),升高溫度，反應更易發(fā)生

D.MgCl2-4H20(s)=MgCl2-2H2O(s)+2H20(g),HC1氣流可抑制反應進行

【答案】D

【解析】A項，MgCb,nFW)的失水反應是吸熱反應，焰變AH>0,故A正確；B項，在HC1氣流中，能

使MgC12-2H2。的水解平衡向逆反應方向移動，抑制反應進行，故B正確；C項，MgCk?比0的水解反應是

吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，促進反應進行，故C正確；D項，MgCk?4H20的失水

反應沒有氯化氫生成，HC1氣流對反應沒有影響，故D錯誤；故選D。

12.12020?浙江1月選考】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)。

反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

/7(A)〃⑻〃(C)

8

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是()

A.0~5min用A表示的平均反應速率為0.09mol?Ld-minT

B.該反應在10min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol-L-1

D.物質B的平衡轉化率為20%

【答案】C

0.9mol

【解析】A項，v(C)=Ac==()L.,min_1,同一反應反應中反應速率之比等于計量數(shù)之

At5min

比，3v(A)=v(C),所以v(A)=0.03mol?以'miiTl故A錯誤；B項，15min時,n(B)=1.6mol,消耗了

2.4molT.6moi=0.8moL根據(jù)方程式可知這段時間內消耗A的物質的量為0.4mol,所以15min時，

n(A)=l.6mol,與lOmin時A的物質的量相同，說明10"15min這段時間內平衡沒有移動，但無法確定是lOmin

時達到平衡，還是lOmin前已經達到平衡，故B錯誤；C項，根據(jù)B選項分析可知平衡時消耗的B為0.8mol,

根據(jù)方程式可知生成C的物質的量為L2m01,濃度為c(C)=T匕二0.6moi?L",故C正確；D項，物質B

2L

的平衡轉化率為"也xl00%n33.3%,故D錯誤；故選C。

2.4mol

13.12020?浙江7月選考】一定條件下：2N02(g)^^N20.(g)AH<Oo在測定阻的相對分子質量

時，下列條件中，測定結果誤差最小的是()

A.溫度0C、壓強50kPaB.溫度130C、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa

【答案】0

9

【解析】測定二氧化氮的相對分子質量，要使測定結果誤差最小，應該使混合氣體中NO?的含量越多越

好，為了實現(xiàn)該目的，應該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應是一人反應前后氣體分子數(shù)減小的

放熱反應，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130C,壓強低的為50kPa,

結合二者選Do

14.12020?江蘇卷】反應SiCL(g)+2H2(g)理逞Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關該反應的

說法正確的是()

A.該反應AH>0、AS<0

〃C4(HC1)

B.該反應的平衡常數(shù)"不百商兩

C.高溫下反應每生成1molSi需消耗2X22.4LHZ

D.用E表示鍵能，該反應△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)4E(H-Cl)

【答案】B

【解析】A項，SiCh、4、HC1為氣體，且反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此該反應

為炳增，即△-(),故A錯誤；B項，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K-，

2

C(SIC14)C(H2)

故B正確；C項，題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L?molf計算，故C錯誤；D項，

△卜反應物鍵能總和一生成物鍵能總和，即△H=4E(Si-Cl)+2E(H—H)—4E(H-Cl)-2E(Si-Si),故D

錯誤；故選B。

15.12020?江蘇卷】CH」與CQ重整生成乩和C0的過程中主要發(fā)生下列反應

1

CH.t(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△左247.IkJ?moK

-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)A^41.2kJ?mol

在恒壓、反應物起始物質的量比n(CHj：n(C0j=l：1條件下，CH」和CO?的平衡轉化率隨溫度變化的曲

線如圖所示。下列有關說法正確的是()

10

曲

%

米、80

6<)

3

家40

2(

tX

200

001

10

800

600

400

K

溫度/

化率

平衡轉

CIh的

提高

利于

均有

壓強

增大

度、

高溫

A.升

的變化

隨溫度

轉化率

的平衡

示CH,

線B表

B.曲

重疊

B相

曲線

A和

曲線

能使

化劑

效催

用高

，改

件下

同條

C.相

定條

外的特

除溫度

，改變

點的值

到X

率達