《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案1(第1課時(shí))(蘇教版必修1)

專題一化學(xué)家眼里的物質(zhì)世界課題第一單元第1課時(shí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化三維目標(biāo)知識(shí)技能1、化學(xué)物質(zhì)的分類方法和比較分類對(duì)化學(xué)研究的研究方法2、學(xué)會(huì)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系3、穩(wěn)固我們初中所學(xué)的化學(xué)反響類型，認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響及其與其它反響類型的特點(diǎn)過(guò)程方法1、通過(guò)化學(xué)物質(zhì)的分類，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力以及對(duì)于物質(zhì)的特征的把握。2、通過(guò)對(duì)于以前學(xué)習(xí)內(nèi)容的梳理，建立關(guān)于化學(xué)反響的知識(shí)體系3、培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，知識(shí)的整合能力情感態(tài)度1、在教與學(xué)的互動(dòng)中培養(yǎng)師生感情。2、幫助學(xué)生建立在課堂上敢于表現(xiàn)自我，展示自我的學(xué)習(xí)品質(zhì)。3、讓學(xué)生思考、發(fā)言，表現(xiàn)，培養(yǎng)他們的求真科學(xué)素養(yǎng)和精神。教學(xué)重點(diǎn)氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應(yīng)用，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應(yīng)用，氧化復(fù)原反響的認(rèn)識(shí)教學(xué)方法歸納整理法，歸納探究法教學(xué)媒體豐富多彩的物質(zhì)圖片，師生雙邊活動(dòng)細(xì)目改進(jìn)意見(jiàn)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目標(biāo)設(shè)問(wèn)引入這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)分別屬于哪些類別我們學(xué)過(guò)的有關(guān)物質(zhì)的概念有哪些閱讀P2圖1-1觀察思考豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。情景設(shè)計(jì)從宏觀上而言，我們把自然界的物質(zhì)分為兩大類：混合物和純潔物。思考，歸納，答復(fù)混合物：純潔物：培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力設(shè)疑請(qǐng)大家舉例：常見(jiàn)的純潔物有哪些常見(jiàn)的混合物有哪些歸納板書一、化學(xué)物質(zhì)的分類1、按照狀態(tài)氣態(tài)：空氣、氧氣液態(tài)：乙醇、水、碘酒、食鹽水固態(tài)：硫酸銨、銅、石墨按照導(dǎo)電性可以導(dǎo)電：不能導(dǎo)電：交流討論：把下屬物質(zhì)進(jìn)行分類：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水體會(huì)學(xué)會(huì)比照、總結(jié)和分析。過(guò)渡以上是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)所作的分類，但是在化學(xué)上，更有價(jià)值的是按照物質(zhì)的組成所進(jìn)行的分類。閱讀能力思考能力新課提問(wèn)板書：二、按照物質(zhì)組成的分類均勻混合物混合物非均勻混合物物質(zhì)有機(jī)化合物化合物酸無(wú)機(jī)化合物堿純潔物鹽金屬單質(zhì)氧化物單質(zhì)非金屬單質(zhì)思考答復(fù)以下概念：1、酸2、堿3、鹽、4、氧化物5、酸性氧化物6、堿性氧化物7、有機(jī)化合物培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力，概念辨析能力培養(yǎng)舉例介紹和堿反響得到鹽和水的氧化物和酸反響得到鹽和水的氧化物酸性氧化物：SO2、CO2、SO3------SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O堿性氧化物：CuO、Fe2O3、MgOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O書寫：CO2+NaOH=SO3+NaOH=思考辨析：學(xué)會(huì)比照、總結(jié)和分析。歸納堿性氧化物一般屬于金屬氧化物，但是金屬氧化物未必是堿性氧化物。概念辨析學(xué)會(huì)歸納。設(shè)疑那么是否可以說(shuō)：所有的非金屬氧化物都是屬于酸性氧化物呢小結(jié)：今天我們重點(diǎn)了解根據(jù)物質(zhì)的組成所作的分類，以及認(rèn)識(shí)氧化物的一些概念。歸納：酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但是非金屬氧化物未必都是酸性氧化物。學(xué)會(huì)觀察和歸納。問(wèn)題解決實(shí)驗(yàn)室有以下物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)他們進(jìn)行分類；Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氫氧化鈉思考，交流討論答復(fù)：培養(yǎng)學(xué)生思考的能力問(wèn)題解決KOH屬于堿，CO2、SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出足量的KOH與CO2、SO2反響的化學(xué)方程式。思考書寫：〔2個(gè)學(xué)生板演〕學(xué)會(huì)歸納。過(guò)渡關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，我們首先來(lái)看不同的類別的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化傾聽(tīng)、記錄。培養(yǎng)學(xué)生思考的能力設(shè)計(jì)情景引導(dǎo)討論舉例說(shuō)明P4表1-1物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化單質(zhì)→化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽學(xué)生討論，分析在這些物種物質(zhì)之間還有哪些轉(zhuǎn)化的方式，寫出其化學(xué)反響的方程式。分組討論、歸納小結(jié)。整理與歸納1、根據(jù)化學(xué)反響的特征，填寫表1-2反響類型實(shí)例A+B=AB化合反響AB=A+B分解反響AB+C=A+CB置換反響AB+CD=AC+BD復(fù)分解反響完成左圖表格寫出具體的化學(xué)反響方程式判斷哪些化學(xué)反響的化合價(jià)發(fā)生了變化思考簡(jiǎn)答：學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。穩(wěn)固新知，拓展新知。2、請(qǐng)說(shuō)出一種金屬與另一種金屬反響的鹽溶液發(fā)生置換反響的化學(xué)反響方程式，并說(shuō)明其所需要具備的條件。金屬的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鹽溶液中金屬的活潑性。學(xué)會(huì)歸納3、酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反響需要一定的條件。以下各組反響均可以發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反響；Na2CO3溶液與鹽酸；稀硫酸與NaOH溶液。〔1〕請(qǐng)寫出反響的化學(xué)反響方程式〔2〕根據(jù)以上的事實(shí)。你認(rèn)為復(fù)分解反響的發(fā)生需要具備什么條件板演并歸納：復(fù)分解反響發(fā)生的條件：反響物中要有：①氣體；②沉淀；③水總結(jié)歸納能力的培養(yǎng)過(guò)渡物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，同時(shí)也伴隨著很多方面的變化。比方：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4請(qǐng)大家分析，該反響中哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。討論辨析：題中所給的化學(xué)反響哪些屬于氧化復(fù)原反響，哪些是非氧化復(fù)原反響。學(xué)會(huì)分析判斷給出氧化復(fù)原反響：但凡有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反響即為氧化復(fù)原反響。非氧化復(fù)原反響：但凡化學(xué)反響中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的化學(xué)反響即為非氧化復(fù)原反響。記錄，理解概念辨析能力培養(yǎng)組織交流討論教材P6交流與討論氧化復(fù)原反響與四類根本反響類型的關(guān)系：閱讀歸納：氧化復(fù)原反響：1、2非氧化復(fù)原反響：3、4閱讀歸納能力培養(yǎng)總結(jié)本節(jié)課主要講述了物質(zhì)的分類，物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系即反響類型，特別從化合價(jià)升降的角度介紹了氧化復(fù)原反響。傾聽(tīng)、記錄。歸納總結(jié)布置作業(yè)課本P4交流與討論1與2板書設(shè)計(jì)物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方式一、物質(zhì)分類的依據(jù)1、物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化1、物質(zhì)的組成2、根本轉(zhuǎn)化類型2、物質(zhì)的狀態(tài)--化合、分解、置換、復(fù)分解3、物質(zhì)的性能