蘇教版高一上學期化學(必修一)《硫與環(huán)境保護》單元測試卷-含答案

第第頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《硫與環(huán)境保護》單元測試卷-含答案一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．硅在自然界中主要以游離態(tài)存在B．“浮梁巧燒瓷”的“瓷”中主要是SiO2C．用風能發(fā)電可減少溫室氣體排放D．侯氏制堿法制備的堿是燒堿2．化學與我們的生活密切相關(guān)，但我們在改善自己生活環(huán)境的同時也破壞了自然，旨在限制溫室氣體排放量、抵制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》于2005年2月16日正式生效．我國二氧化碳的排放量位居世界第二，下列減少二氧化碳這種溫室氣體排放的措施不切實際的是（）A．積極開發(fā)氫能源 B．充分利用太陽能C．不使用化石燃料 D．積極開發(fā)核能源3．酸雨不利于人類的生存和發(fā)展，它形成的主要原因是A．火山噴發(fā)產(chǎn)生的硫化氫B．化石燃料大量使用所產(chǎn)生的二氧化硫C．煅燒石灰石產(chǎn)生的二氧化碳D．汽車排除的大量尾氣中含有一氧化碳4．食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3?+5I-+6H+=3I2+3H2O驗證食鹽中存在A．IO3B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該條件下氧化性：IO3?D．被氧化的I原子和被還原的I原子個數(shù)比1：55．下列由于物質(zhì)的漂白性而導致溶液褪色的是（）①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．②④6．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是認識物質(zhì)兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是（）A．附著有a的試管，可用CSB．b和d反應(yīng)生成a時，d發(fā)生還原反應(yīng)C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b7．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1：1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+58．對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是()A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體10．類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化11．制備二氧化硫并驗證其性質(zhì)的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(已知亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性)（）A．通過分液漏斗滴加硫酸可控制反應(yīng)速率B．反應(yīng)一段時間后，乙中溶液可能顯中性C．丙、丁中溶液褪色均體現(xiàn)了SOD．戊中反應(yīng)的離子方程式可能為S12．鉈中毒案件曾震驚全國。鉈(T1)最外層為3個電子，Tl3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷不正確的是（）A．Tl+的最外層有2個電子B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl為過渡元素D．酸性溶液Tl+的還原性比Ag弱13．過氧化鈉(Na2OA．NO2→B．CO2→生成物為NaC．CO→生成物僅含NaD．SO2→14．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是認識物質(zhì)兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是A．附著有a的試管，可用CS2B．b和d反應(yīng)生成a時，d發(fā)生還原反應(yīng)C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b二、實驗探究題15．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。（4）尾氣可采用溶液吸收。16．某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。這種做法引起了同學們的思考：SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)?！静殚嗁Y料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2?！緦嶒灧桨浮客瑢W們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認為SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?！痉此寂c改進】甲同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是。于是同學們設(shè)計了如下兩個改進方案。方案一：實驗操作實驗現(xiàn)象向兩個充滿SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入10mL水和NaOH溶液，振蕩，對比。兩個瓶子變癟的程度完全相同乙同學認為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)。試分析導致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是。他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，注入液體的體積可以是（填序號）。a.15mLb.8mLc.5mLd.3mL方案二：實驗操作實驗現(xiàn)象利用如圖所示裝置進行實驗：向兩個充滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時間后，打開止水夾，對比。倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同丙同學認為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。你認為導致吸入液體的體積完全相同的原因是。丁同學思考后，將上述裝置進行了改進，便達到實驗目的。改進裝置如下圖所示，你認為裝置B的作用是。17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動。（1）【探究一】甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）【探究二】另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。a．A之前b.A—B間c.B—C間d.C—D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。18．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。（1）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3（2）H2①消除廢液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，則生成物X的化學式為，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是②從H2O2氧元素的化合價可推測，H2O2既具有氧化性，又具有還原性。某實驗小組同學設(shè)計實驗探究H2O2在某強酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。實驗I：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍。寫出該反應(yīng)的離子方程式。實驗Ⅱ：探究H2O2的還原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：O2、MnO4?、H2O、Mn2+、H2O2若該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)的離子方程式為。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，某化學興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象如下表(已知I2實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果①取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液紫紅色褪去。③NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體通過上述實驗可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為參考答案解析1．【答案】C【解析】【解答】A．硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以硅酸鹽和氧化物的形式，A不符合題意；B．瓷器是主要原料黏土燒結(jié)而成，瓷器中主要含有多種硅酸鹽，B不符合題意；C．用風能發(fā)電可減少火力發(fā)電，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放，C符合題意；D．侯氏制堿法制備的是Na2CO3，Na2CO3俗稱純堿，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Si是親氧元素，在自然界中主要以化合態(tài)存在；

B.瓷是無極傳統(tǒng)非金屬材料，屬于硅酸鹽產(chǎn)品；

D.侯氏制堿法制備的堿是純堿。2．【答案】C【解析】【解答】A．大力開發(fā)氫能源，燃燒產(chǎn)物為水，不生成二氧化碳，故A正確；B．充分利用太陽能，減少化石能源的使用，減少二氧化碳排放，故B正確；C．由我國能源結(jié)構(gòu)可知，不使用含碳能源不現(xiàn)實，煤炭石油、天然氣為主要能源，故C錯誤；D．積極開發(fā)核能，減少化石燃料的使用，能減少二氧化碳的排放，故D正確．故選C．【分析】減少二氧化碳的排放，可開發(fā)利用清潔能源，減少對化石能源的依賴，以此解答3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B【解析】【解答】①將過氧化鈉投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色是生成的過氧化氫具有漂白性，正確；

②將活性炭放入紅墨水中，活性炭具有吸附性，溶液褪色，正確；

③向品紅溶液中滴加氯水，次氯酸具有漂白性，溶液的紅色褪去，正確；

④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，溶液紫色褪去，錯誤；

故答案為：B【分析】①發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)生成NaOH，溶液具有堿性，生成O2，溶液具有氧化性；

②活性炭具有吸附性；

③發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；

④酸性高錳酸鉀具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-；6．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)價態(tài)及物質(zhì)類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽，據(jù)此分析解題；

A．a(chǎn)為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，故A不符合題意；

B．a(chǎn)為S、b為SO2、d為H2S，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B符合題意；

C．b為SO2，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，故C不符合題意；

D．g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.硫單質(zhì)可溶于二硫化碳中；

B.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)得到硫單質(zhì)和水，二氧化硫被還原，硫化氫被氧化；

C.二氧化硫是平面三角形和三氧化硫是平面三角形；

D.硫代硫酸鈉在硫酸中得到二氧化硫和硫單質(zhì)。7．【答案】C【解析】【解答】NO和NO21：1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價，生成亞硝酸鈉。故答案為：C。

【分析】設(shè)反應(yīng)后氮的化合價為n，利用氧化還原反應(yīng)化合價升降相等，算出即可8．【答案】B【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；B．金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會置換出金屬，故B錯誤；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確．故選B．【分析】A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑；B．金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．9．【答案】B【解析】【解答】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故B項正確?！痉治觥扛鶕?jù)二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的性質(zhì)進行分析。10．【答案】D11．【答案】C【解析】【解答】A.分液漏斗可控制反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B.產(chǎn)生的二氧化硫進入碳酸氫鈉溶液中，與水形成酸，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；

C.丙中溶液褪色體現(xiàn)出二氧化硫的漂白性，丁中褪色體現(xiàn)出還原性，故C不符合題意；

D.戊為尾氣處理裝置，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的是亞硫酸鈉或者是亞硫酸氫鈉，故D不符合題意

故正確答案為C

【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)得到二氧化硫氣體，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，可能形成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，丙用來檢驗二氧化硫，證明二氧化硫的漂白性，丁證明二氧化硫的還原性，戊進行尾氣處理，結(jié)合選項即可判斷。12．【答案】C【解析】【解答】A、Tl的最外層有3個電子，Tl＋帶一個正電荷，說明是由Tl原子失去一個電子形成的。因此Tl＋的最外層有2個電子，A不符合題意。

B、離子所帶的電荷數(shù)與其化合價相同。因此Tl3＋、Tl＋中Tl的化合價為＋3價、＋1價，B不符合題意。

C、Tl的最外層電子數(shù)為3，與Al同主族，因此Tl為主族元素，不屬于過渡元素，C符合題意。

D、由反應(yīng)的離子方程式可知，還原性：Ag＞Tl＋，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Tl＋帶有一個正電荷，說明其原子失去一個電子。

B、離子所帶電荷數(shù)與其化合價相同。

C、Tl為第ⅢA族元素。

D、根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A.若Na2O2與NO2反應(yīng)的產(chǎn)物只有NaNO2，則Na2O2中O元素化合價從-1價降低到-2價，NO2中N元素化合價從+4價降低到+3價，沒有元素化合價升高，違背氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故A不合理；B.若Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2CO3和O2，則NaC.若Na2O2與CO反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2CO3，則Na2D.若Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2SO4，則Na2O2故答案為：A。

【分析】過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽，此時沒有氧氣產(chǎn)生；當非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽和氧氣，以此分析.14．【答案】B15．【答案】（1）蒸餾燒瓶；Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（4）NaOH(答案合理即可)16．【答案】SO2溶于水，也會出現(xiàn)明料瓶變癟的現(xiàn)象；10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mLSO2完全吸收；d；有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收；防止水倒吸入裝置A中【解析】【解答】本題主要考查二氧化硫的性質(zhì)?！痉此寂c改進】甲同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是SO2溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象。方案一：導致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是l0mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mLSO2完全吸收。他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，200mLSO2可溶于5mL水中，所以注入液體的體積可以是d。方案二：丙同學認為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。導致吸入液體的體積完全相同的原因是有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收。丁同學思考后，將上述裝置進行了改進，便達到實驗目的。改進裝置如下圖所示，裝置B的作用是防止水倒吸入裝置A中。【分析】（1）要注意二氧化硫本身易溶于水；要注意水可以吸收二氧化硫，氫氧化鈉具有堿性，也可以吸收二氧化硫；由于內(nèi)外壓強有差別，可以使水槽中的水倒吸回集氣瓶中，吸收二氧化硫；中間多了一個瓶子，可以防止水倒吸回集氣瓶。17．【答案】（1）鐵釘表面被鈍化（2）66.7%（3）檢驗SO2是否除盡（4）C＋2H2SO4(濃)△__CO2↑＋2SO2↑＋2H（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍【解析】【解答】（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行；

（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.336L/22.4L/mol=0.015mol；SO2~BaSO41mol233gn2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分數(shù)為：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。

（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否