醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹知到答案2024年濱州醫(yī)學(xué)院

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)濱州醫(yī)學(xué)院智慧樹知到答案2024年第一章測試

利用S是否小于零判斷過程方向，所適用的系統(tǒng)為（

）

A:孤立體系B:敞開體系

C:封閉體系

D:絕熱體系

答案:A下列參數(shù)中，屬于廣度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)的是

A:TB:DU

C:H

D:Qp

答案:C只與參與反應(yīng)的物質(zhì)數(shù)量有關(guān)，而與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)的是

A:

B:K

C:

D:ξ

答案:C

A:-18

B:-36C:18

D:36

答案:A恒壓過程中的“恒壓”是指

A:系統(tǒng)與環(huán)境的壓強(qiáng)都不變B:環(huán)境的壓強(qiáng)不變。C:系統(tǒng)的壓強(qiáng)不變。D:系統(tǒng)與環(huán)境的壓強(qiáng)相同且保持不變。

答案:D化學(xué)反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)與恒容熱效應(yīng)之間關(guān)系是

A:ΔrH

<

ΔrUB:ΔrH

=

ΔrU

+

ΔnRT

C:ΔrH

>

ΔrU

D:ΔrH

=

ΔrU

答案:BCO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于

A:等于反應(yīng)C(s,石墨)+O2(g)

=CO2(g)的摩爾焓變。B:等于C(s,金剛石)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。C:等于反應(yīng)C(s,金剛石)+O2(g)

=CO2(g)的摩爾焓變。D:等于C(s,石墨)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。

答案:DN2

+

3H2

=

2NH3的反應(yīng)進(jìn)度

ξ

=1mol，表示系統(tǒng)中

A:有1molN2和1molH2參與反應(yīng)，生成了1molNH3。B:有1molN2、3molH2和2molNH3。C:有1molN2和3molH2參與反應(yīng)，生成了2molNH3。D:反應(yīng)已進(jìn)行完全，系統(tǒng)中只有生成物存在。

答案:C

在恒溫恒壓下，某一化學(xué)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，一定是其

A:

DrGm

<

0

B:

DrGm

不能確定C:

DrGm

>

0

D:

DrGm

=0

答案:A

A:

K1=-K2

B:(K1)2=K2

C:

K1=(K2)2D:

K1=K2

答案:BSO2(g)+O2(g)=SO3(g)為放熱反應(yīng)，欲使反應(yīng)向產(chǎn)物方向進(jìn)行，應(yīng)

A:升溫加壓B:升溫降壓C:降溫加壓D:降溫降壓

答案:C

A:必須低于409.3KB:必須高于409.3KC:必須高于409.3℃

D:必須低于409.3℃

答案:A

A:0.54B:0.45

C:0.68D:0.36

答案:C

A:484.8K

B:350K

C:298K

D:373K

答案:A

A:

放熱反應(yīng)

B:

無法確定

C:

吸熱反應(yīng)

D:

既不吸熱，也不放熱

答案:C由于ΔH＝Qp，ΔU＝Qv，故Qp，Qv是狀態(tài)函數(shù)。

A:對B:錯(cuò)

答案:B穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵等于零。

A:對B:錯(cuò)

答案:B系統(tǒng)與環(huán)境存在熱交換時(shí)，系統(tǒng)的溫度必定變化。

A:對B:錯(cuò)

答案:B當(dāng)ξ=1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。

A:對B:錯(cuò)

答案:B

A:錯(cuò)B:對

答案:B

第二章測試

A:+2.5B:+2C:0

D:-2

答案:B若其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶液pH由0變到5時(shí)，電極電位改變最大的是

A:BrO3-/Br-B:O2/H2O2C:Cr2O72-/Cr3+

D:MnO4-/Mn2+

答案:C

A:

B:C:D:

答案:B

A:Sn2+B:Fe2+

C:Fe3+

D:Sn4+

答案:C

A:(－)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(＋)B:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)C:(－)Zn2+|Zn||Cu|Cu2+(＋)D:(－)Zn|Zn2+||Cu|Cu2+(＋)

答案:B

A:B:C:

答案:A

A:正極加NaCl

B:正極加氨水

C:負(fù)極加CuCl2D:負(fù)極加氨水

答案:D

A:1.4V

B:2.4V

C:2.8VD:1.2V

答案:D

A:-0.0591

VB:0.0295VC:0.0591

V

D:-0.0295V

答案:B若電池電動(dòng)勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是

A:逆向

B:不能進(jìn)行

C:不確定D:正向

答案:A

A:B:C:D:

答案:A

A:289000

B:235

C:8.46×1010D:55300

答案:C

A:B:C:D:

答案:D

A:Zn

B:NaClC:AgD:AgNO3

答案:D根據(jù)KCl溶液濃度，常用甘汞電極分為飽和甘汞電極、摩爾甘汞和0.1mol·L-1甘汞電極。其電極反應(yīng)為

Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(aq)，設(shè)飽和甘汞電極、摩爾甘汞電極和0.1mol·L-1甘汞電極的電極電勢分別為φ1、φ2、φ3，則室溫下，三者的相對大小為

A:φ2

>

φ1

>

φ3

B:φ3

>

φ1

=

φ2

C:φ1

<

φ2

<

φ3

D:φ1

>φ2

>φ3

答案:CCH4中C與4個(gè)H形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此C的氧化數(shù)是4。

A:對B:錯(cuò)

答案:B組成原電池的兩個(gè)電對的電極電位相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

A:對B:錯(cuò)

答案:A電極電位只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。

A:錯(cuò)B:對

答案:A原電池的電動(dòng)勢越大，電池反應(yīng)的速率越快。

A:對B:錯(cuò)

答案:B電極電位與電池電動(dòng)勢的大小與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。

A:錯(cuò)B:對

答案:A

第三章測試

A:

B:

C:

D:

答案:C

質(zhì)量作用定律適用于

A:復(fù)合反應(yīng)B:所有反應(yīng)C:反應(yīng)物和產(chǎn)物系數(shù)均為一的反應(yīng)D:基元反應(yīng)

答案:D已知反應(yīng)2A＋B=

產(chǎn)物，則其速率方程式

A:n

=

kcAcB

B:無法確定C:D:

答案:B已知反應(yīng)2NO(g)＋Br2(g)

=

2NOBr(g)為基元反應(yīng)，一定溫度下，當(dāng)系統(tǒng)總體積擴(kuò)大一倍時(shí)，正反應(yīng)速率為原來的

A:8倍

B:1/8倍C:4倍

D:2倍

答案:B

A:2

B:3C:0

D:1

答案:C一級、二級、零級反應(yīng)的半衰期

A:均與c0有關(guān)B:均與k和c0無關(guān)C:均與k有關(guān)D:均與k和c0有關(guān)

答案:CA反應(yīng)的活化能為100kJ，B反應(yīng)的活化能為500kJ，溫度均由300K升至320K，A反應(yīng)的速率增加倍數(shù)為a，B反應(yīng)的速率增加倍數(shù)為b，則

A:

a<b

B:無法確定C:

a=b

D:

a>b

答案:A2A=B是二級反應(yīng)，起始濃度為c0，速度常數(shù)為k，其t1/2應(yīng)為

A:1/(c0k)

B:2c0/k

C:c0/(2k)D:ln2/k

答案:A

反應(yīng)A→B，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物濃度與時(shí)間呈線性關(guān)系，則該反應(yīng)的級數(shù)為

A:三級

B:零級C:一級

D:二級

答案:B某反應(yīng)的速率常數(shù)k為0.0231mol-1×L×s-1，反應(yīng)物初始濃度為1mol×L-1，則其半衰期為

A:21.65sB:30s

C:15s

D:43.29s

答案:D從反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以判斷簡單反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)。

A:對B:錯(cuò)

答案:A在一定溫度下，對于某化學(xué)反應(yīng)，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)速率常數(shù)逐漸變小。

A:錯(cuò)B:對

答案:A質(zhì)量作用定律可以用于任何實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)，包括簡單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)。

A:錯(cuò)B:對

答案:A對于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率及速率常數(shù)的大小與計(jì)算所選擇的物質(zhì)種類無關(guān)。

A:對B:錯(cuò)

答案:B阿倫尼烏斯活化能Ea定義為活化分子所具有的能量。

A:錯(cuò)B:對

答案:A

第四章測試

難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性主要取決于

A:

溶液的體積B:

溶質(zhì)的本性C:

溶液的濃度D:

溶液的溫度

答案:C9.0g·L-1生理鹽水的滲透濃度是

A:

308mmol·L-1B:

328mmol·L-1C:

318mmol·L-1D:

338mmol·L-1

答案:A醫(yī)學(xué)上的等滲溶液，其滲透濃度為

A:

小于280mmol·L-1

B:

280mol·L-1～320mol·L-1C:

大于320mmol·L-1D:

280mmol·L-1～320mmol·L-1

答案:D以任意體積比混合生理鹽水和50g·L-1葡萄糖溶液，將紅細(xì)胞置于其中，則紅細(xì)胞會(huì)

A:

皺縮

B:

形態(tài)變化無法確定C:

溶血D:

形態(tài)正常

答案:D用合適的半透膜將不同濃度的兩種水溶液隔開，則溶劑水分子的滲透方向是

A:

無法確定B:

由濃溶液向稀溶液C:

不發(fā)生滲透現(xiàn)象D:

由稀溶液向濃溶液

答案:D為阻止半透膜隔開的兩種不同濃度的溶液間發(fā)生滲透現(xiàn)象，應(yīng)在濃溶液液面上施加一額外壓強(qiáng)，該壓強(qiáng)等于

A:

稀溶液的滲透壓減去濃溶液的滲透壓B:

濃溶液的滲透壓C:

濃溶液的滲透壓減去稀溶液的滲透壓D:

稀溶液的滲透壓

答案:C在臨床上，當(dāng)病人需要大劑量補(bǔ)液時(shí)，一般應(yīng)選用

A:

低滲溶液B:

高滲溶液C:

其余選項(xiàng)中的溶液都可以D:

等滲溶液

答案:D質(zhì)量濃度為10g·L-1KNO3（Mr=101）溶液、10g·L-1CaCl2（Mr=111）溶液和100g·L-1蔗糖（Mr=342）溶液，它們的滲透壓大小順序?yàn)?/p>

A:

蔗糖＞KNO3＞CaCl2B:

CaCl2＞KNO3＞蔗糖C:

蔗糖＞CaCl2＞KNO3D:

KNO3＞CaCl2＞蔗糖

答案:C將紅細(xì)胞放置于NaCl水溶液中，于顯微鏡下觀察出現(xiàn)溶血現(xiàn)象，則該NaCl溶液相對于紅細(xì)胞內(nèi)液來說是高滲溶液。

A:錯(cuò)B:對

答案:A下列溶液中滲透濃度最低的是

A:

10.0g·L-1蔗糖（Mr=342）B:

10.0g·L-1NaCl（Mr=58.5）C:

10.0g·L-1葡萄糖（Mr=180）D:

10.0g·L-1Na2CO3（Mr=106）

答案:A

第五章測試

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)只能作堿的是

A:

Ac-B:

NH4+C:

H2OD:

HCO3-

答案:ACH3NH2的共軛酸為

A:

CH3NH3+B:

CH2NH3+C:

CH3NH-

D:

CH4+NH2

答案:A下面哪兩種物質(zhì)不屬于共軛酸堿對

A:

NH4+-NH3B:H2PO4--HPO42-C:

CO32--H2CO3D:

HAc-Ac-

答案:C一元弱酸HA、HB、HC、HD的Ka依次減小，則同濃度的下列溶液pH最大的是

A:

NaDB:

NaCC:

NaBD:

NaA

答案:A已知NH3的pKb

=

4.75，則NH4+的酸常數(shù)pKa等于

A:

9.25

B:

5.25

C:

4.75

D:

7.00

答案:A在NH3溶液中加入固體NH4Cl，溶液的pH

A:

變大B:可能變小，也可能變大C:不變D:

變小

答案:D在373K時(shí)，pH=7的溶液屬于

A:

酸性

B:

堿性C:

不能確定D:

中性

答案:B

A:

Ka(HAc)不變，pH減小B:

Ka(HAc)增大，pH增大C:

Ka(HAc)不變，pH增加D:

Ka(HAc)減少，pH增大

答案:C

A:

Ka(HAc)B:

KwKa(HAc)C:

D:

答案:C在0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HAc的混和溶液中，氫離子濃度為

A:[H3O+]

=

0.2mol·L-1B:[H3O+]＞0.2mol·L-1C:0.1mol·L-1＜[H3O+]＜0.2mol·L-1D:[H3O+]

=

0.1mol·L-1

答案:C

A:

4.76

B:

9.24C:

2D:

3.38

答案:A

A:

NaHCO3B:

Na2CO3C:

Na2HPO4D:

Na3PO4

答案:D

A:

8.34B:

6.35C:

7.00D:

10.33

答案:A將濃度為c的氨水稀釋一倍，溶液中的[OH-]為

A:

2cB:

C:

D:

答案:C用H3PO4(pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是

A:

H3PO4

B:

H2PO4-C:

H3O+D:

HPO42-

答案:D下列各組溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是．

A:

濃度均為0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液B:

濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液C:

濃度均為0.1mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液D:

濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液

答案:A下列各緩沖容量最大的是溶液

A:

1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

B:

500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAcC:

500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAcD:

500mL中含有0.05molHAc和0.15molNaAc

答案:CNaHCO3為兩性物質(zhì)，其酸常數(shù)Ka和堿常數(shù)Kb的乘積等于Kw。

A:對B:錯(cuò)

答案:B水中加入強(qiáng)酸，水解離出的氫離子和氫氧根離子濃度都減少，因此水的離子積減少。

A:對B:錯(cuò)

答案:B緩沖溶液的緩沖范圍與共軛酸的解離常數(shù)有關(guān)，與溶液pH關(guān)系不大。

A:錯(cuò)B:對

答案:A

第六章測試

在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度

A:

略有減小B:

不變C:

略有增大D:

可增大，也可減小

答案:CAgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

A:

純水

B:

1.0mol·L-1AgNO3C:

1.0mol·L-1NaBrD:

1.0mol·L-1NH3·H2O

答案:D定溫下，F(xiàn)e(OH)3在水中溶解平衡后，其溶度積常數(shù)Ksp與溶解度S(mol·L-1)的關(guān)系是

A:

S

=

B:S

=

C:S

=

D:

S

=

答案:B欲使CaCO3溶解，可在其溶液中加入

A:Na2CO3

B:

NaOHC:CaCl2

D:HCl

答案:DCu3(PO4)2沉淀的條件是

A:[Cu2+][PO43-]＞Ksp

B:

[3Cu2+]3[2PO43-]2＞Ksp

C:[Cu2+]3[PO43-]2＞KspD:

[3Cu2+]3[PO43-]2＞Ksp

答案:C難溶強(qiáng)電解質(zhì)M2X3加入水中，其溶解度為S，則溶度積為

A:

27S5

B:

6S5C:

108S3

D:

108S5

答案:D一定范圍內(nèi)，難溶電解質(zhì)AgCl的溶解度隨溶液pH的減小而

A:

減小

B:

不變C:

變化D:

增大

答案:B已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分別為1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12，在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是

A:

AgCl、Ag2CrO4

B:

AgBr、AgCl

C:

AgBr、Ag2CrO4

D:

Ag2CrO4、AgCl

答案:C已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，25℃時(shí)，在0.10mol·L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度(mol·L-1)是

A:

1.77×10-10B:

1.77×10-11C:

1.77×10-9D:

1.77×10-5

答案:C已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液中c(Cl-)為

A:

4.1×10-2mol·L-1

B:

1.6×10-2mol·L-1

C:

3.2×10-2mol·L-1D:

2.5×10-2mol·L-1

答案:C

A:對B:錯(cuò)

答案:B

A:對B:錯(cuò)

答案:AAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。

A:錯(cuò)B:對

答案:A在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。

A:對B:錯(cuò)

答案:A溶液中有兩種以上的離子可與同一試劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，首先析出的是離子積最先達(dá)到溶度積的化合物。

A:對B:錯(cuò)

答案:A

第七章測試

Tyndall現(xiàn)象是光照射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結(jié)果

A:折射B:散射C:反射D:透射

答案:B平衡后，由高處到低處，濃度逐漸增加的分散系是

A:大分子溶液

B:粗分散系C:真溶液D:溶膠

答案:D用AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)制備AgCl溶膠，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得溶膠帶正電，則說明膠粒主要吸附

A:Ag+

B:Cl-

C:NO3-

D:Na+

答案:A區(qū)別溶膠和大分子溶液，最常用的簡單方法是

A:觀察其Tyndall效應(yīng)的強(qiáng)弱B:觀察其能否透過濾紙C:觀察其電泳方向D:觀察其Brown運(yùn)動(dòng)的快慢

答案:A直流電場作用于膠體溶液，向某一電極運(yùn)動(dòng)的是

A:膠粒

B:吸附層C:膠團(tuán)D:膠核

答案:A由10mL0.05mol·L-1

KCl溶液與100mL0.002mol·L-1

AgNO3溶液混合制備的AgCl溶膠，下列電解質(zhì)的聚沉能力順序?yàn)?/p>

A:ZnSO4﹤KCl﹤AlCl3

B:KCl﹤ZnSO4﹤AlCl3C:AlCl3﹤ZnSO4﹤KClD:KCl﹤AlCl3﹤ZnSO4

答案:B溶膠與大分子溶液均屬于

A:熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

B:動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

C:動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)D:熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)

答案:B對于AgI水溶液，以KI為穩(wěn)定劑時(shí)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為[(AgI)m·nI-(n﹣x)K+]x-·xk+，其中稱為膠粒的是

A:[(AgI)m·nI-·(n﹣x)K+]x-

B:(AgI)m

C:(AgI)m·nI-D:[(AgI)m·nI-·(n﹣x)K+]x-·xK+

答案:A在KI溶液中加入稍過量的AgNO3溶液，得到的溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為

A:[(AgI)m?nAg+?(n-x)I-]x－?xK＋

B:

[(AgI)m·nI－·(n-x)K＋]x－·xK＋

C:[(AgI)m?nAg+?(n-x)NO3－]x＋?xNO3－D:[(AgI)m?nNO3－?(n-x)K＋]x－?xK＋

答案:C水解法制備氫氧化鐵溶膠，最易使其聚沉的電解質(zhì)為

A:NaCl

B:Na2CO3C:Na2SO4D:Na3[Fe(CN)6]

答案:D某蛋白的等電點(diǎn)為4.6～4.9，將其置于pH值為6.5的緩沖溶液中，該蛋白質(zhì)應(yīng)該

A:帶負(fù)電荷B:不帶電荷C:帶正電荷D:電中性

答案:A蛋白質(zhì)完全溶于水所得分散系屬于

A:乳狀液

B:膠體C:溶膠D:懸濁液

答案:B溶膠能在一定程度上穩(wěn)定存在的最主要原因是

A:膠粒帶電B:溶劑化膜的穩(wěn)定作用

C:大分子的穩(wěn)定作用D:膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)

答案:A對于Donnan平衡（膜平衡），下列哪種說法是正確的

A:膜兩側(cè)同一小分子電解質(zhì)的濃度相同B:膜兩側(cè)溶液的pH值相同C:膜兩側(cè)同一小分子電解質(zhì)的摩爾吉布斯能或化學(xué)勢相同D:膜兩側(cè)溶液的滲透壓相同

答案:C將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達(dá)到Donnan平衡后，膜外水的pH值

A:不能確定B:大于7

C:小于7

D:等于7

答案:B只有在比表面很大時(shí)才能明顯地表現(xiàn)出界面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。

A:對B:錯(cuò)

答案:B大分子溶液既能使溶膠聚沉又能保護(hù)溶膠。

A:對B:錯(cuò)

答案:A只有超過臨界膠束濃度，表面活性劑才有明顯的增溶作用。

A:錯(cuò)B:對

答案:B大分子溶液屬于分子分散系，因此是熱力學(xué)穩(wěn)定體系。

A:對B:錯(cuò)

答案:A在等電點(diǎn)時(shí)，蛋白質(zhì)的粘度、滲透壓、溶解度及穩(wěn)定性最大。

A:錯(cuò)B:對

答案:A

第八章測試

原子軌道或波函數(shù)ψ可用來描述

A:電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B:電子核外空間出現(xiàn)的概率密度C:電子核外空間的運(yùn)動(dòng)速度

D:電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡

答案:A第三電子層（非最外層）最多可容納的電子數(shù)為

A:18

B:10

C:32D:8

答案:A決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合是

A:n，m

B:n，l，mC:

n，l，m，sD:n，l

答案:C決定氫原子軌道能量的量子數(shù)為

A:l

B:nC:n，l

D:n，l，m

答案:B決定氧原子軌道能量的量子數(shù)為

A:l

B:nC:n，l

D:l，m

答案:C當(dāng)n

=4時(shí)，l最大取值應(yīng)當(dāng)是

A:3

B:2

C:4

D:1

答案:A下列描述原子核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合(n、l、m、s)，其中錯(cuò)誤的是

A:1，0，0，-1/2B:3，1，-1，+1/2

C:2，-1，0，+1/2D:3，2，2，+1/2

答案:C基態(tài)Na原子(z

=

11)最外層有一個(gè)電子，描述這個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)組合（n.l,m,s）是

A:3，0，0，+1/2

B:3，1，0，-1/2C:3，1，0，+1/2

D:3，1，-1，-1/2

答案:A29號(hào)元素Cu的基態(tài)電子組態(tài)為

A:1s22s22p63s23p63d104s1B:1s22s22p63s23p64s23d9

C:1s22s22p63s23p64s13d10D:1s22s22p63s23p63d94s2

答案:A下圖表示基態(tài)Fe原子的價(jià)電子組態(tài)，其中正確的是

A:

B:

C:

D:

答案:C多電子原子中，能量最高的原子軌道是

A:n

=3，l

=2

B:n

=4，l

=0

C:n

=1，l

=0

D:n

=2，l

=0

答案:A某元素中性基態(tài)原子的價(jià)電子組態(tài)為3s23p3，該元素屬于

A:第三周期，IIA族，s區(qū)

B:第三周期，IIIB族，s區(qū)C:第三周期，VA族，p區(qū)D:第五周期，VA族，p區(qū)

答案:C下列元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/p>

A:C＜Si＜N＜O＜F

B:Si＜C＜O＜N＜F

C:Si＜C＜N＜O＜F

D:C＜N＜O＜F＜S

答案:C形狀和伸展方向完全相同的原子軌道稱為簡并軌道。

A:對B:錯(cuò)

答案:B只有當(dāng)四個(gè)量子數(shù)組合合理時(shí)，才能確定電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

A:錯(cuò)B:對

答案:Bs電子在一個(gè)球面上運(yùn)動(dòng)，而p電子在一個(gè)雙球面上運(yùn)動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對

答案:A將氫原子的1s電子激發(fā)至3s軌道或者3p軌道所需要的能量相等。

A:對B:錯(cuò)

答案:A電子云圖中黑點(diǎn)越密集，表示在那里運(yùn)動(dòng)的電子越多。

A:對B:錯(cuò)

答案:B原子的電子排布式中出現(xiàn)3d4，意思是3個(gè)d軌道中有4個(gè)電子。

A:對B:錯(cuò)

答案:B中性基態(tài)原子的最后一個(gè)電子排在d軌道或s軌道上的，屬于ds區(qū)。

A:對B:錯(cuò)

答案:B

第九章測試

在下列化合物中C原子采用sp雜化的是

A:C2H4

B:CH3Cl

C:CH4

D:C2H2

答案:D中心原子采用不等性sp3雜化的分子是

A:BCl3

B:PCl3C:CCl4D:AlCl3

答案:B中心原子采用sp2雜化的分子是

A:H2S

B:NH3

C:BCl3

D:SiF4

答案:C幾何構(gòu)型為直線形的是

A:CH4

B:BF3

C:CO2

D:H2S

答案:C分子之間同時(shí)存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力的是

A:CCl4

B:NH3

C:CS2

D:Br2

答案:B分子之間色散力最大的是

A:H2B:Cl2C:Br2

D:I2

答案:D分子之間只存在色散力的是

A:HF

B:NH3

C:CH3CH2OHD:CCl4

答案:D能形成分子內(nèi)氫鍵的分子是

A:對硝基苯酚B:CHCl3C:HNO3D:CH3CH2OH

答案:C原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。

A:對B:錯(cuò)

答案:Bσ鍵是原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”方式重疊形成的，原子軌道的重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱分布。

A:對B:錯(cuò)

答案:As電子與s電子配對形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子配對形成的鍵一定為π鍵。

A:對B:錯(cuò)

答案:B非極性分子中的化學(xué)鍵不一定是非極性鍵。

A:錯(cuò)B:對

答案:BNH3和H2O分子中的中心原子均發(fā)生sp3雜化，但氧原子的2對孤對電子占據(jù)2個(gè)雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使O-H鍵鍵角小于氨分之中N-H鍵鍵角。

A:對B:錯(cuò)

答案:Aπ鍵電子云重疊程度較σ鍵大，所以π鍵比σ鍵穩(wěn)定。

A:錯(cuò)B:對

答案:AC-C單鍵的鍵能是C≡C叁鍵鍵能的三分之一。

A:錯(cuò)B:對

答案:A鍵能是同種鍵各級解離能的平均值。

A:錯(cuò)B:對

答案:B鍵能與鍵長有關(guān)，通常是鍵越長，鍵能越大。

A:對B:錯(cuò)

答案:B配位鍵是通過成鍵原子中的一個(gè)單獨(dú)提供電子對共用而形成的，所以配位鍵不屬于共價(jià)鍵。

A:錯(cuò)B:對

答案:A。

A:對B:錯(cuò)

答案:A

第十章測試

A:3B:6C:4D:2

答案:B

A:+4B:+2

C:0

D:+3

答案:A關(guān)于下列Co的配合物，內(nèi)界為陰離子的是

A:K[Co(NO2)4(NH3)2]

四硝基?二氨合鈷(Ⅲ)酸鉀B:[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl

氯化二氯·二氨·二水合鈷(Ⅲ)C:[Co(NH3)4Cl2]Cl

氯化四氨·二氯合鈷(Ⅲ)D:[Co(NO2)2(en)2]Cl

氯化二(乙二胺)·二硝基合鈷(Ⅲ)

答案:A將含有1mol[Cr(H2O)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3，所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量為

A:3mol

B:1mol

C:4molD:2mol

答案:D

A:[Ag(SCN)2]-B:[Ag(NH3)2]+

C:[AgCl2]-

D:[Ag(