2022年高考(山東卷等級(jí)考)化學(xué)試題評(píng)析與解讀

2022年高考（山東卷等級(jí)考）化學(xué)試題評(píng)析與解讀

試題評(píng)析

2022年高考山東卷化學(xué)試題繼續(xù)保持以往風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)和試題難度保持了相對(duì)穩(wěn)定，難度梯度設(shè)計(jì)

合理，契合考生特點(diǎn)，堅(jiān)持“重視根底、立足實(shí)踐、突出能力、不斷創(chuàng)新”的要求，體現(xiàn)了高考命題的穩(wěn)定

性和連續(xù)性原則，準(zhǔn)確表達(dá)了考試說明的要求，科學(xué)、準(zhǔn)確、公平、標(biāo)準(zhǔn)，難度適中，具有較高的信度、

效度和必要的區(qū)分度，全面測(cè)試考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)了高考的選拔功能。

一、注重引領(lǐng)，突出立德樹人

立德樹人是高中學(xué)科教學(xué)的根本任務(wù)，新高考的化學(xué)試題基于“立德樹人，服務(wù)選拔，引導(dǎo)教學(xué)”的核

心立場(chǎng)，發(fā)揮學(xué)科優(yōu)勢(shì)，突出體現(xiàn)社會(huì)主義核心價(jià)值觀，要求學(xué)生堅(jiān)定理想信念、厚植愛國(guó)情懷、提升品

德修養(yǎng)，讓考生感受化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生樹立正確的價(jià)值觀，發(fā)揮化學(xué)試題的立德樹人作用。

如：第1題，古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)。

二、強(qiáng)化主干，筑牢學(xué)科基礎(chǔ)

試題單選題盡管只有10小題，多選題也僅有5小題，但卻集中體現(xiàn)了對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，

涉及內(nèi)容包括化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)及環(huán)境的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率

與化學(xué)反應(yīng)平衡、電離平衡、水解平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)、熱化學(xué)、電化學(xué)、重要元素單質(zhì)及化

合物的相關(guān)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理及基本操作、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)等等，可以說基本涵蓋了高中化學(xué)的主干

知識(shí)。如第2題的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全，第8題的氧化還原反應(yīng)概念、第6題的中和滴定實(shí)驗(yàn)

儀器及相關(guān)操作、第3、5、15題有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)，第10、12題有關(guān)平衡規(guī)律及其運(yùn)用等。

三、巧選載體，情境立足實(shí)踐

立足化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)，注重選取新材料、新藥物、新催化技術(shù)等真實(shí)情境，呈現(xiàn)生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題，

這些試題情境充分體現(xiàn)了化學(xué)的時(shí)代性和應(yīng)用性，使考生切切實(shí)實(shí)地感受到了“有用的化學(xué)“，解決實(shí)際問

題還需進(jìn)一步深化對(duì)信息獲取加工、邏輯推理、歸納論證思維等關(guān)鍵能力，有利于提升對(duì)學(xué)科核心素養(yǎng)考

查的有效性，進(jìn)一步提高人才選拔質(zhì)量。信息獲取與加工是整個(gè)化學(xué)學(xué)科能力發(fā)展的基礎(chǔ)，所取素材都是

實(shí)際生產(chǎn)和生活中真實(shí)存在的，有的是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)，有的則是應(yīng)用廣泛的新技術(shù)，這些情境對(duì)考生來

說可能是陌生的，但考查的重點(diǎn)仍是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，充分體現(xiàn)出試題”高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”的特點(diǎn)。如：

第5題以第三代半導(dǎo)體材料AIN、GaN為載體，考查共價(jià)鍵的形成及主要類型；等電子原理的應(yīng)用；利用

雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；共價(jià)晶體，第12題以高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉；

四、多維呈現(xiàn)，考查思維品質(zhì)

試題在設(shè)計(jì)上很好地體現(xiàn)了能力立意要求。試題通過創(chuàng)設(shè)復(fù)雜的問題情境，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生邏輯推理能力

的考查。對(duì)于真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程，在信息獲取加工能力的基礎(chǔ)上利用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理，推測(cè)實(shí)

際工藝過程中步驟、所發(fā)生的離子方程式、化學(xué)方程式，考查化學(xué)計(jì)算等。試題對(duì)能力的考查往往不是孤

立的，著重對(duì)某項(xiàng)能力考查的同時(shí)，在不同程度上也考查了與之相關(guān)的其它能力，這一點(diǎn)在非選擇題中體

現(xiàn)得尤為明顯。第15題巧妙地把充放電過程中與晶胞結(jié)構(gòu)融合在一起，一箭雙雕；第19題，以支氣管擴(kuò)

張藥物特布他林(H)的一種合成路線為切入口，全面考查官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化；第20題在利用卜丁內(nèi)酯(BL)

制備1.4-丁二醇(BD)過程，利用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)進(jìn)行分析等。

五、注重實(shí)驗(yàn)，發(fā)展探究能力

實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要途徑和方式。2022年高考化學(xué)在實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)方案

的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、基本儀器的使用、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出和解釋等方面加強(qiáng)

設(shè)計(jì)，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)探究能力，充分發(fā)揮對(duì)高中實(shí)驗(yàn)教學(xué)的積極導(dǎo)向作用，引導(dǎo)教學(xué)

重視實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，切實(shí)提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＨ纾旱?題的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全；

第9題的物質(zhì)分離與提純的操作；第18題利用FeC12-4H2O和亞硫酰氯(SOCL)制備無水FeCl2,通過對(duì)實(shí)

驗(yàn)步驟的分析，選取合適的儀器，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)考查實(shí)驗(yàn)操作方法和定量分析，所學(xué)即所考，很好

地實(shí)現(xiàn)了教考銜接。

知識(shí)細(xì)目

題號(hào)分值難度度知識(shí)模塊詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)氧化還原反應(yīng)基本概念，硫與金屬單

12易

常見無機(jī)物及其應(yīng)用質(zhì)的反應(yīng)

常見無機(jī)物及其應(yīng)用硝酸的不穩(wěn)定性；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操

22易

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)作；實(shí)驗(yàn)安全

原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)

32中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

系；元素、核素、同位素

酯的水解反應(yīng)機(jī)理；人工合成有機(jī)化

42中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)合物的應(yīng)用；加聚反應(yīng)機(jī)理及幾個(gè)相

關(guān)概念；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷

單

共價(jià)鍵的形成及主要類型；等電子原

選

52中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)理的應(yīng)用；利用雜化軌道理論判斷化

題

學(xué)鍵雜化類型；共價(jià)晶體(新教材)

常見無機(jī)物及其應(yīng)用碳酸鈉；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作

62中

化學(xué)反應(yīng)原理及步驟；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器

有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；分子的

72中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)手性；有機(jī)分子中原子共面的判斷,

多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

氧化還原反應(yīng)的幾組概念；基于氧化

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

82中還原反應(yīng)守恒規(guī)律的計(jì)算；常用儀器

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

及使用

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)裝酸的酸性；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分

92中

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)液；胺的性質(zhì)與應(yīng)用

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；一氧化氮；化

102中

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素

氯氣與還原性化合物的反應(yīng)；氨氣；

114中常見無機(jī)物及其應(yīng)用

硝酸鹽，含碳元素及其化合物

常見無機(jī)物及其應(yīng)用有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；

124中

化學(xué)反應(yīng)原理沉淀溶解平衡的應(yīng)用

原電池正負(fù)極判斷；原電池電極反應(yīng)

多

常見無機(jī)物及其應(yīng)用式書寫；原電池、電解池綜合考查；

選134中

化學(xué)反應(yīng)原理電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書

題

寫與判斷

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；溶度積常數(shù)相

144較難化學(xué)反應(yīng)原理

關(guān)計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)原理電化學(xué)計(jì)算；新型電池；晶胞的有關(guān)

154較難

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)計(jì)算

電子排布式；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；氫鍵

161中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；晶胞的有關(guān)計(jì)算；

離子方程式的書寫；化學(xué)反應(yīng)條件的控

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

1713難制及優(yōu)化；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；溶度

非化學(xué)反應(yīng)原理

積常數(shù)相關(guān)計(jì)算

選

1812較難化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)物質(zhì)制備的探究

擇

同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定,羚酸酯化反

題

1912較難有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)應(yīng)；有機(jī)物的推斷；根據(jù)題給物質(zhì)選擇

合適合成路線

焰變；化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；

2011難化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡圖像分析

試題與解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為()

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，題中金”雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很

穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B項(xiàng)，題中石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指

CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與

其氧化性無關(guān)，B不合題意；C項(xiàng)，題中石硫磺：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S叁AgS

Fe+SAFeS,2Cu+SACu2S,反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D項(xiàng)，題中石鐘乳

(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO?+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CO2f,未發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故選C。

2.下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是()

A.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在廣□塑料瓶中D.高鎰酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細(xì)□瓶中避光保存，A

正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉固體為強(qiáng)堿能與玻璃中的SiCh反應(yīng)，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正

確；C項(xiàng)，四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應(yīng)該

保存在細(xì)口玻璃瓶中，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高鎰酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保

存，D正確；故選Co

3.%0、4。的半衰期很短自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：i6O+：He-＞；3O+：X；

：0+汨6-；50+：丫。下列說法正確的是()

A.X的中子數(shù)為2

B.X、丫互為同位素

C.%O、Ro可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在%。2、%C)2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，結(jié)合題中的人工合成反應(yīng)，推知X微粒為6?He,丫微粒為」2He。A

項(xiàng)，X微粒為，＞2He,根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X微粒

為6?He,丫微粒為“2He,二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C

項(xiàng)，.由題干信息可知，20與40的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，自然界中不存在與％O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于%O與'%0的半衰期很短，很容

易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，0=0的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。

4.下列高分子材料制備方法正確的是（）

B.聚四乙烯（一1CFLCF2土）由四氟乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制備

o0

C.尼龍—3H（CH2）43H±OH）由己胺和己酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備

D.聚乙烯醇（4CHL（PIHQ由聚乙酸乙烯酯（

）經(jīng)消去反應(yīng)制備

OH

【答案】B

【解析】】本題考查加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的比較。A項(xiàng)，聚乳酸（H[%H2±QH）是由乳酸

CH3

[HOCH（CH3）COOH]分子間脫水縮聚而得，即發(fā)生縮聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚四氟乙烯

?）是由四氟乙烯（CF2=CF2）經(jīng)加聚反應(yīng)制備，B正確；C項(xiàng)，尼龍-

<4CF—CF2^

OO

66（H-[_NH（CH2）6NH—3H（CHzb^H主OH）是由己二胺和己二酸經(jīng)過縮聚反應(yīng)制得，c錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯醇酯（）發(fā)生水解反應(yīng)制

得，D錯(cuò)誤；故選B。

5.AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N-A1鍵、N-Ga

鍵。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.GaN的熔點(diǎn)高于AINB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

【答案】A

【解析】根據(jù)元素周期表，A1和Ga均為第WA元素，N屬于第VA元素，結(jié)合題意AIN、GaN的

成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其為共價(jià)晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相

似，AIN、GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個(gè)普通共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵。A項(xiàng)，因?yàn)锳1N、

GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，由于AI原子的半徑小于Ga,N—Al的鍵長(zhǎng)小于N—Ga的，則N—A1的鍵

能較大，鍵能越大則其對(duì)應(yīng)的共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，故GaN的熔點(diǎn)低于AIN,A說錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不同種

元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，B說法正確；C項(xiàng)，金剛

石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵（即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4）,C原子無孤電子對(duì)，故C原子均采取

sp?雜化；由于AIN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說法正確；D

項(xiàng)，金剛石中每個(gè)C原子與其周圍4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，即C原子的配位數(shù)是4,由于AIN、GaN與

金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數(shù)也均為4,D說法正確。故選A。

6.實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2cCh配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定

Na2co3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A,可用量筒量取25.00mLNa2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2co3固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

【答案】A

【解析】根據(jù)中和滴定過程批示劑選擇原則，以鹽酸滴定Na2co3標(biāo)準(zhǔn)溶液，選甲基橙為指示劑，則

應(yīng)利用鹽酸滴定碳酸鈉，即將Na2co3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)

時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A項(xiàng)，量筒的精確度為0.1mL,不可用量簡(jiǎn)量取Na2co3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式

滴定管或移液管量取25.00mLNa2co3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2co3溶液顯堿性，盛

放Na2co3溶液的容器不能用玻璃塞,以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故

應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液，B正確；C項(xiàng)，Na2co3有吸水性且有一定的腐蝕性，

故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2coa固體，C正確；D項(xiàng)，Na2co3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶

液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)

到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D正確；故選Ao

7.丫-崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于Y-崖柏素的說法錯(cuò)誤的是（）

O

A,可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

B.可與NaHCCh溶液反應(yīng)

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子

【答案】B

［解析］根據(jù)題中信息可知，1崖柏素有酚的通性，具有類似的酚羥基的性質(zhì)。A項(xiàng)，酚可與漠水發(fā)

生取代反應(yīng)，Y-崖柏素有酚的通性，且上崖柏素的環(huán)上有可以被取代的H,故上崖柏素可與漠水發(fā)生取代

反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，酚類物質(zhì)不與NaHCCh溶液反應(yīng)，上崖柏素分子中沒有可與NaHCCh溶液反應(yīng)的官

能團(tuán)，故其不可與NaHCCh溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丫-崖柏素分子中有一個(gè)異丙基，異丙基中間的碳原

子與其相連的3個(gè)碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，C正確；D項(xiàng)，丫-崖柏素與足

OH

量H2加成后轉(zhuǎn)化為|VoH,產(chǎn)物分子中含手性碳原子（與羥基相連的C原子是手性碳原

子），D正確；故選Bo

8.實(shí)驗(yàn)室制備KMnCU過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCICh氧化MnC）2制備K2MnO4；②

水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnCU和MnCh；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnCU。下列說法正確的是（）

A.①中用瓷土甘堪作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中K2M11O4只體現(xiàn)氧化性

D.MnO?轉(zhuǎn)化為KMnCU的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】D

【解析】根據(jù)題意，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO3氧化MnCh制備KzMnO%然后水溶后冷卻

調(diào)溶液pH至弱堿性使KzMnOa歧化生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。A項(xiàng)，

①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCKh氧化MnCh制備KzMnO*由于瓷土甘摒易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能

用瓷堪埸作反應(yīng)器，A不正確；B項(xiàng)，制備KMnCM時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介

質(zhì)，不能用NaOH,B不正確；C項(xiàng)，②中KzMnO」歧化生成KMnO4和MnCh,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)

還原性，C不正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析，KzMnCU歧化生成KMnO」和MnCh的物質(zhì)的量之比

7

為2：1,根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO?中的Mn元素只有§轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO?轉(zhuǎn)化為

KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,D正確；故選D。

9.已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯

甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是（）

0.5mol,L_|

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

【答案】C

【解析】根據(jù)題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯

胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相I和有機(jī)相I；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸

鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相

II,向有機(jī)相II中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品

②和水相n；向水相n中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲

酸粗品③。A項(xiàng)，苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，得

到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌，獲取兩

者的操作方法不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，C正確；

D項(xiàng)，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，D錯(cuò)誤；故選C。

10.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有

NO+OOH=NO2+OH.NO+NO2+H2O=2HONOSNCh+_C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH,含N分子

NO、NO?、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降,

都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2

種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，無論反

應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與Ch反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2GH葉()，2GH6+2H，O,當(dāng)主要

發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4

分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合

不符合要求的是()

氣體

氣體液體固體粉末

AC02飽和Na2cCh溶液CaCC)3

BC12FeCL溶液Fe

CHC1Cu(NC>3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，飽和Na2cCh溶液通入C02氣體依次發(fā)生反應(yīng)CCh+Na2cO3+H2O=2NaHCCh、

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由于在相同溫度下NaHCCh的溶解度小于Na^COi,最終瓶中仍有白色晶

體析出，不會(huì)得到澄清溶液，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)eCb溶液通入CL,發(fā)生反應(yīng)Cb+2FeCl2=2FeC13、

2FeCb+Fe=3FeCb,最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，Cu(NCh”溶液通入HC1,N03-

+2+

在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3CU+2NOT+4H2O,最終Cu消失得到

+

澄清溶液，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)=Ag(aq)+CI(aq),通入NH3

后，Ag+與N%結(jié)合成［Ag(NH3)2『使溶解平衡正向移動(dòng)，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不符合題

意；故選Ao

12.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制

備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H2

硫化銅精礦一浸取—>中和調(diào)pH—>過濾—>還原―>過濾fCu

T

固體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.固體X主要成分是Fe(0H)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大02壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】依據(jù)題中的工藝流程，CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸

取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSCU、S、H2O,Fe?+被氧化為Fe：",然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe，+形成

Fe(0H)3沉淀，而CurZM+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含

有CM+、ZB；然后向?yàn)V液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,CiP+被還原為Cu單質(zhì)，通過

過濾分離出來；而Zn?+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A項(xiàng)，固體X主

要成分是S、Fe(0H)3,金屬M(fèi)為Zn,A正確；B項(xiàng)，CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)Cu2+(aq)+S%(aq),增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S?、使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡

正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)流程圖可知：用N%調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使

Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn?+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該

調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；D項(xiàng)，在用H?還原CiP+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，出失去電子被氧化為

H+,與溶液中0H-結(jié)合形成HzO,若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單

質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故選D。

13.設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰

離子電池的正極材料LiCoCh轉(zhuǎn)化為C02+,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電

極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是()

溶液溶液溶液

A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

++2+

C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+2H2O+e+4H=Li+Co+4OH-

D.若甲室Co?+減少200mg,乙室Co?+增加300mg,則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移

【答案】BD

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)題意右側(cè)裝置為原電池，電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌上乙酸鹽的陰離子失去電子

被氧化為C02氣體，C02+在另一個(gè)電極上得到電子，被還原產(chǎn)生C。單質(zhì)，CH3coeT失去電子后，Na+通

過陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室，溶液變?yōu)镹aCI溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行裕芤簆H減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于乙

室，正極上LiCoCh得到電子，被還原為C02+,同時(shí)得至！］Li+,其中的O與溶液中的H+結(jié)合H2O,因此電

池工作一段時(shí)間后應(yīng)該補(bǔ)充鹽酸，B正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為酸性，不可能大量存在OH,乙室電極反

應(yīng)式為：LiCoO2+e+4H+=Li++Co2++2H2O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若甲室Co?+減少200mg,電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量

為竽；x2=0.0068mol,乙室Co?+增加300mg,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為〃(e-尸

59g/mol

-^-xl=0.0051mol,說明此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移，D正確；故選BD。

59g/mol

14.工業(yè)上以SrSOMs)為原料生產(chǎn)SrCCh(s),對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCC>3(s)的O.lmolL

1、LOmol】」Na2cO3溶液,含SrSCU(s)的O.lmolL"、l.OmolL"Na2so4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種

溶液中l(wèi)gfc(Se)/moLL」］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

仁(SrSO)

A.反應(yīng)SrSO(s)+CO2-SrCO3（s）+SCU2-的平衡常數(shù)K=4

43KKsej

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCO3（s）的l.Omo卜L」溶液的變化曲線

D,對(duì)含SrCO?s）且Na2s04和Na2cCh初始濃度均為L(zhǎng)OmolL”的混合溶液，pH27.7時(shí)才發(fā)生沉淀

轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】分析題給圖象，硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸銅

固體的硫酸鈉溶液中鋰離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，錮離子濃度越小，所

以曲線①代表含硫酸鍋固體的0」molL」硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍋固體的Imol-L*1

硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，錮離子濃度越

大，pH相同時(shí)，ImolL」碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mo卜L」碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳

酸鋰固體的0.1mol.L-1碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鋰固體的1mol.L-1碳酸鈉溶液的變化

曲線。A項(xiàng)’反應(yīng)SrSO*）+COFaS『C。的+S。4%的平衡常數(shù)K=%=㈱磊

,故A正確；B項(xiàng)，曲線①代表含硫酸錮固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸

KSrCO：

sp（3）

鋰的溶度積Ksp（SrSO4）=10-5,5x0.1=1.5溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí),鑲離子的濃度

1n-65

為3_=10-6.5,則a為65；C項(xiàng)，曲線④表示含碳酸鋸固體的1moLL」碳酸鈉溶液的變化曲線，故

lmol/L

C正確；D項(xiàng)，硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鋸固體的硫酸鈉

溶液中鋸離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鋸的生成與溶液pH無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。

15.CU2一xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖

所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)CU原子。下列說法正確的是（）

Cu2TseNa,Cu2TseNaCuSeNa,Se

QSe2-Om+、。1+、012*可能占據(jù)的位置ONa*

A.每個(gè)Cu2-xSe晶胞中CiP+個(gè)數(shù)為x

B.每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu“Se晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-x

D.當(dāng)NayCu2.xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí),每轉(zhuǎn)移(l-y)mol電子，產(chǎn)生(l-x)mol原子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由Cg.xSe晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8xJ+6x^=4,位于體內(nèi)

的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8,設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b,則a+b=8-4x,

由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4x2,解得a=4x,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)

+

式為Na2Se-e-+(2-x)Cu=CU2.xSe+Na,由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8x：+6x；=4,

則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NazSe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由NaCuSe晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)

和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8x：+6xJ=4,則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe,晶胞中0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(44x),

ON

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+

Na+=NaCuSe+(1-x)Cu,所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子,產(chǎn)生(l-x)mol銅，故D正確；故選D。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為Ni(CN)x-Zn(NH3)y-zC6H6的籠形包合

物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為

a=bNc,a=P=y=90°?；卮鹣铝袉栴}：

ONi2+

OZn2+

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為在元素周期表中位置為

(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與Z/+的配位數(shù)之比為,x.y,z=；晶胞中

有d軌道參與雜化的金屬離子是.

(3)毗嚏()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知毗口定中含有與苯類似的兀66大兀鍵、則比

N

碇中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)..(填標(biāo)號(hào))。

A.2s軌道B.2p軌道C.sp雜化軌道D.sp2雜化軌道

(4)在水中的溶解度，此咤遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①.,②.

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其

【答案】⑴31184s2第4周期第VIII族(2)2：32：1：1Zn2+(3)D

(4)叱咤能與HQ分子形成分子間氫鍵此咤和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子

【解析】(1)已知Ni是28號(hào)元素，故基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為：3d84s2,在周期表中第四橫行

第I?？v列即位于第4周期第V山族；(2)由題干晶胞示意圖可知‘一個(gè)晶胞中含有Ni”個(gè)數(shù)為：2x1

=,■”個(gè)數(shù)為：84=L含有CN一為：8*'即個(gè)數(shù)為：8x1N苯環(huán)個(gè)數(shù)為…沁則該

晶胞的化學(xué)式為：Ni(CN)4.Zn(NH3)z2C6H8且晶胞中每個(gè)N原子均參與形成配位鍵，W2+周圍形成的配

位鍵數(shù)目為：4,ZM+周圍形成的配位鍵數(shù)目為：6,則Ni?+與Zd+的配位數(shù)之比,4：6=2：3；x：y：z=4：

2：2=2：1：1；由以上分析可知，Ni?+的配位數(shù)為4,則Ni?+采用sp3雜化，而ZM+的配位數(shù)為6,Zn?+采

用sp3d2雜化，即晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是Zn?+；)替代苯也可形成類似的籠

形包合物。已知毗咤中含有與苯類似的畫$大兀鍵，則說明毗咤中N原子也是采用sp?雜化，雜化軌道只

用于形成◎鍵和存在孤電子對(duì)，則毗嚏中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp?雜化軌道，故選D；(4)已知苯

分子為非極性分子，H20分子為極性分子，且毗咤中N原子上含有孤電子對(duì)能與H2O分子形成分子間氫

鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，毗咤遠(yuǎn)大于苯；(5)已知-CH3為推電子基團(tuán)，-CI是吸電子基團(tuán)，則導(dǎo)致N

原子電子云密度大小順序?yàn)椋?結(jié)合題干信息可知，其中堿性最

Cl

弱的為：

N,

17.(13分)工業(yè)上以氟磷灰石［Ca5F(PCU)3］,含SiCh等雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO?反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H?SiF6,離子方程式為。

2

(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比n(Na2co3)：n(SiF6)=1：1加入Na2cO3

脫氟充分反應(yīng)后，c(Na+)=；再分批加入一定量的BaC03,首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是

BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4

Ksp1.0x1O-64.0x1O-69.0x1O-4l.OxlO10

(3)SO42-濃度(以SCh%計(jì))在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、H3P04濃度(以P2O5%計(jì))的關(guān)系如圖

甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為(填化學(xué)式)；洗滌

時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是回收利用洗滌液X的操作單元是；-

定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和S03%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)品

A.65℃、P2O5%=I5SSO3%=15B.80℃、P2O5%=10sSO3%=20

C.65P2O5%=10,SC)3%=30D.80℃、P2O5%=10,SO3%=10

+2

【答案】(l)6HF+SiO2=2H+SiF6+2H2O

⑵2.0x10-2SQ42-

⑶CaSO4?0.5H2。減少CaSCU的溶解損失，提高產(chǎn)品石膏的產(chǎn)率酸解D

｛解析】根據(jù)題中的工藝流程，氟磷灰石用硫酸溶解后過濾，得到粗磷酸和濾渣，濾渣經(jīng)洗滌后結(jié)

晶轉(zhuǎn)化為石膏；粗磷酸以精制【脫氟、除硫酸根離子和SiF62\過濾，濾液經(jīng)精制II等一系列操作得到磷

+2

酸。⑴氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6,該反應(yīng)的離子方程式為6HF+S