《弱電解質(zhì)的電離平衡》參考課件1

第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離平衡

學(xué)習探究本節(jié)知識目錄

探究點二電離平衡常數(shù)

目標定位知識回顧自我檢測

探究點一弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習目標定位1.會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。2.知道電離平衡常數(shù)的意義。學(xué)習重難點：電解平衡的影響因素和電離平衡常數(shù)。知識回顧1．將下列(Ⅰ)中的物質(zhì)與(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物質(zhì)類型用短線連接起來。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)知識回顧Kw＝[H＋][OH－]增大減小10－12mol·L－12或12學(xué)習探究探究點一：弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

H＋＋CH3COO－H＋、CH3COO－、CH3COOH2.右圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：

(1)va表示

的速率；

vb表示

的速率。

(2)在時間由t0到t1過程中，va的變化是

，vb的變化是

。

(3)當時間達t1后，va與vb的關(guān)系是

，此時醋酸達到

狀態(tài)。醋酸分子電離成離子離子結(jié)合成醋酸分子不斷減小不斷增大va＝vb≠0電離平衡學(xué)習探究接近于0接近于0最大減小最大最大不變不變不變?nèi)缓鬁p小，達平衡時不變混合初最大，混合初最大，然后減小，混合初接近于0，然后增大，達平衡時不變達平衡時不變學(xué)習探究向右移動向左移動向右移動向右移動向左移動增大減小增大減小減小增大減小減小增大增大疑難解析勒·夏特列原理不但適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡如：電離平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡等。學(xué)習探究歸納總結(jié)1．電離平衡狀態(tài)2．電離平衡的特征率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速(1)弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時其電離過程并沒有停止，只是溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。(2)外界條件發(fā)生變化，電離平衡隨之發(fā)生變化。學(xué)習探究歸納總結(jié)加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡向正反應(yīng)方向移動。由于電離過程吸熱，升溫，電離平衡向正反應(yīng)方向移動；降溫，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。(1)溫度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(2)濃度：(3)其他因素：3．影響電離平衡的因素學(xué)習探究歸納總結(jié)４．弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫題目解析學(xué)習探究活學(xué)活用能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)判斷電離達平衡的標志是：一、V電離=V結(jié)合。二、可變量達不變。相等并不能證明達平衡，平衡也不一定相等。D題目解析學(xué)習探究加入HCl時H＋的濃度變大,平衡向其減小的方向(也就是逆反應(yīng)方向)移動，但最終H+的濃度比未加HCl前還是要大加入CH3COONa固體，CH3COO-

的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動加入水促進弱電解質(zhì)的電離加入NaOH固體,與H＋反應(yīng)，H＋的濃度變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B如CH3COOH的電離常數(shù)的表達式是NH3·H2O的電離常數(shù)的表達式是學(xué)習探究探究點二：電離平衡常數(shù)

疑難總結(jié)1．電離平衡與化學(xué)平衡類似，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，則弱電解質(zhì)ABA＋＋B－的電離平衡常數(shù)(簡稱電離常數(shù))的表達式為2.一元弱酸的電離常數(shù)用Ka

表示，一元弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為[]學(xué)習探究3．根據(jù)電離常數(shù)的表達式分析判斷，電離常數(shù)K值越大，表示該弱電解質(zhì)越容易電離，所對應(yīng)的弱酸的酸性相對較強(或弱堿的堿性相對較強)。學(xué)習探究歸納總結(jié)(3)多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(1)電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比(為一常數(shù))，簡稱電離常數(shù)，用K表示。電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。由于電離是吸熱的，所以電離平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大。(2)電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強。所以從Ka或Kb的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對強弱。題目解析學(xué)習探究活學(xué)活用電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)B學(xué)習探究活學(xué)活用題目解析一定溫度下，當溶液的濃度一定時，[H＋]隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN)，故氫離子濃度HF溶液最大，余下的未電離的HF分子最少，而HCN溶液中未電離的HCN分子濃度最大。

HCNHF學(xué)習小結(jié)題目解析自我檢測1234二元弱酸，分步電離，分步寫出其中不能拆分為離子形式弱電解質(zhì)的電離要用可逆號C5自我檢測1234C5題目解析自我檢測1234由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變H2的量，則要求[H＋]減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體。D5題目解析自我檢測1234B電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的[H＋