《第2課時(shí) 條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 》名校課件

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)歷程的認(rèn)知，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過(guò)“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”等實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，形成并發(fā)展控制變量法的實(shí)驗(yàn)思想。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)體系

以下是投籃球的三種情況：第一種，能量不夠；第二種，方向不合適；第三種，足夠的能量和合適的方向。

化學(xué)反應(yīng)也有類(lèi)似的情況，碰撞理論認(rèn)為，只有能量足夠大，并且碰撞方向合適的分子間碰撞才能發(fā)生化學(xué)變化，能發(fā)生化學(xué)變化的碰撞叫有效碰撞；能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子；反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子的平均能量差值叫活化能。

聯(lián)想質(zhì)疑：

碰撞理論

有效碰撞理論認(rèn)為，通過(guò)改變外界條件，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變，改變有效碰撞頻率，從而使反應(yīng)速率改變。普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能Ea

反應(yīng)歷程⑴內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素⑵外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等三、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。2、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響⑴一般規(guī)律：

影響外部條件單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加增加加快不變有效碰撞理論解釋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響⑵、有效碰撞理論對(duì)濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的解釋

閱讀課本第69頁(yè)《交流研討》，請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)之間的關(guān)系,并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。探究一：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)c(H2O2)恒定時(shí)，隨c(HI)增大，其反應(yīng)速率v的變化趨勢(shì)是____，若c(HI)增大1倍，其反應(yīng)速率v的變化是_______。同理，當(dāng)c(HI)恒定時(shí)，反應(yīng)速率v與c(H2O2)之間有類(lèi)似的變化規(guī)律。(2)由以上分析可知，其反應(yīng)速率與c(H2O2)，c(HI)成____，上述反應(yīng)在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。增大1倍增大正比v＝kc(H2O2)c(HI)⑶速率方程化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系，即速率方程。①k為反應(yīng)速率常數(shù)，物理意義是單位濃度的速率，k越大，反應(yīng)速率越快。k受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響。③速率方程是由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定的結(jié)果，與化學(xué)方程式的系數(shù)無(wú)確定的關(guān)系。②速率方程表示的速率是某時(shí)刻的速率，不是平均速率。交流研討：閱讀課本第70頁(yè)2-3-3表格，分析一些化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系式與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，二者的關(guān)系式與反應(yīng)方程式的系數(shù)有無(wú)確定關(guān)系？⑵由于固體、液體粒子間的_____很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的_____，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。思考：⑴在一定溫度下，增大壓強(qiáng)，氣體體積_____，濃度_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____?？s小加快空隙濃度增大3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí):增大壓強(qiáng)，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。思考：對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，在下列情況下改變條件，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒溫恒容密閉容器中a.充入N2，壓強(qiáng)_____，c(N2)_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。b.充入He(He與反應(yīng)無(wú)關(guān))，壓強(qiáng)_____，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。增大加快增大不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃鬁p小減?、诤銣睾銐好荛]容器中充入He，體積_____，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____?？偨Y(jié)：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體濃度實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上增大氣體壓強(qiáng)是指壓縮氣體體積；對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，溫度一定時(shí)：改變不變壓強(qiáng)改變—濃度改變濃度不改變反應(yīng)速率反應(yīng)速率分析：將容器體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。1.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量,其反應(yīng)速率_____(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。分析：由于Fe是固體,改變Fe的量,反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。不變(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_____。增大練習(xí)(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_____。不變分析：容器體積不變,充入N2,反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_____。減小分析：保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。交流研討：閱讀課本第70頁(yè)2-3-4表格，了解一些化學(xué)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)之比，并回答問(wèn)題1、2

閱讀課本第71頁(yè)內(nèi)容和2-3-5表格，了解溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因和結(jié)果。根據(jù)阿倫尼烏斯方程：

K=Ae–Ea/RT(課本P70)該方程表明：當(dāng)Ｅa>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快.Ｅa是活化能4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要減慢。⑵范托夫近似規(guī)則：（粗略經(jīng)驗(yàn)規(guī)律）溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來(lái)的2-4倍。⑴一般規(guī)律：思考：

炎熱的夏天(35℃)，為什么可以把飯菜放入冰箱(5℃)中冷藏保存？能否保存過(guò)長(zhǎng)時(shí)間？(4)解釋?zhuān)荷邷囟瓤梢蕴岣叻磻?yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率，增大反應(yīng)物分子形成過(guò)渡態(tài)的比例，故升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率。(3)過(guò)渡態(tài)及活化能①過(guò)渡態(tài)：對(duì)于基元反應(yīng)，過(guò)渡態(tài)是一種舊鍵沒(méi)有完全斷裂、新鍵沒(méi)有完全形成的高能量的中間狀態(tài)。②活化能：a．定義：過(guò)渡態(tài)的能量與反應(yīng)物的平均能量之間的差值，活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行。b．符號(hào)：Ea。c．單位：kJ·mol－1或J·mol－1。

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌煸黾佑行鲎怖碚摻忉寽囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③B練習(xí)2、把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：（1）曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)化學(xué)方程式為：（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因（3）曲線c點(diǎn)后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

鋁片表面有氧化膜，硫酸先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快硫酸的濃度