《化學(xué)平衡》第2課時教學(xué)課件

0第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時化學(xué)平衡常數(shù)00102理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算教學(xué)目標(biāo)0序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841054.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。I2(g)+H2(g)2HI(g)———c2(HI)c(H2)c(I2)———c2(HI)c(H2)c(I2)0通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變時，為常數(shù),用K表示，K=54.5；(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。

c2(HI)c(H2)c(I2)0

對于反應(yīng):aA+bBcC+dD在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。K=————————cC(C)cd(D)ca(A)cb(B)0三、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)的定義

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），符號用“K”

表示。0三、化學(xué)平衡常數(shù)2、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式0三、化學(xué)平衡常數(shù)3、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無關(guān)；只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值。

（2）若反應(yīng)物或生成物中有固體或水(L)存在，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，因為它們的濃度是固定不變的。但對非水溶液反應(yīng)，如有水生成或有水參加，必須寫上。如醋酸和乙醇的酯化反應(yīng)。0三、化學(xué)平衡常數(shù)3、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（3）同一化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)關(guān)系式因化學(xué)方程式的寫法不同而異。1/2N2O4(g)NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)K3=——=2.781K1N2O4(g)2NO2(g)K1=0.36K2=

K1=0.600三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練解：（1）K=————c(CO2)c2(H2O)c(CH4)

c2(O2)（2）K=——c(CO2)c(O2)1.寫出下列逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式：（1）CH4+2O2CO2+2H2O(g)（2）C(s)+O2CO20三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練2.已知450℃時，反應(yīng)：H2（g)+I2（g)2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應(yīng)：2HI（g）H2（g)+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A.50B.0.02C.100D.無法確定B0三、化學(xué)平衡常數(shù)4、平衡常數(shù)的單位由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，其單位取決可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物種類和化學(xué)方程式中對應(yīng)系數(shù)大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有固定單位。化學(xué)平衡常數(shù)有固定的單位嗎？0三、化學(xué)平衡常數(shù)5、平衡常數(shù)的意義K值的大?。憾康暮饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）K值越大，反應(yīng)程度越大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。（2）一般當(dāng)K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。0三、化學(xué)平衡常數(shù)6、平衡常數(shù)的影響因素（1）內(nèi)在因素：（2）外在因素：反應(yīng)物的本身性質(zhì)反應(yīng)體系的溫度

溫度越高，K越大嗎？正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K會變正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K會變大小0三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用（2）利用化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）利用K可以推測可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)準(zhǔn)，它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的值越大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。0三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度下，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商a.QC＜K

，反應(yīng)向正方向進(jìn)行b.QC＝K

，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c.QC＞K

，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行03.某溫度下,反應(yīng)H2（g)+I2（g)2HI（g）的平衡常數(shù)K=0.25,請判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？(1)c(H2)=0.1mol/l，c(I2)=0.1mol/l,C(HI)=0.2mol/l(2)c(H2)=0.16mol/l，c(I2)=0.16mol/l,C(HI)=0.08mol/l三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練否，向逆方向進(jìn)行平衡0三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用（3）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例如：不同溫度時，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷該可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)。04.密閉容器中N2與H2合成NH3的反應(yīng)可以表示為：N2+3H22NH3

三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練

N2+

H2NH3下列說法正確的是（）A.兩個化學(xué)方程式表示的意義相同B.兩個化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)相同C.①和②的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)相同D.①和②的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)①A2123②0三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是（）A.溫度一定時，一個給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)C.溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。D.濃度Qc﹤K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。B0四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計算中注意：（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；如：反應(yīng)物A：

c(A)=c0(A)-?c(A)（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度如：生成物D:c(D)=c0(D)+?c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。?c(A)：?c(D)=a：d0四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算【例1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度。0四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算【例2】在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O(g)混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，

K=1.0求