《2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向》參課課件

第二章第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的方向水向低處流花香四溢墨水在水中擴(kuò)散什么是自發(fā)過(guò)程？自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不用借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行。什么是自發(fā)反應(yīng)？自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在T、P一定的條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，或具有自發(fā)可能性的反應(yīng)，就稱為自發(fā)反應(yīng)。變化過(guò)程涉及的溫度、壓強(qiáng)、點(diǎn)燃、使用催化劑等基本條件。自發(fā)反應(yīng)思考在一定的溫度、壓強(qiáng)條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)會(huì)朝著什么方向自發(fā)進(jìn)行？自發(fā)反應(yīng)的方向?qū)嶒?yàn)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的。Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)?H=-285.8kJ·mol-1焓判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向想一想：吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行嗎？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)?H﹥0不能只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)?H=+109.8kJ·mol-1焓判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向?qū)嶒?yàn)發(fā)現(xiàn)，自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的方向與“混亂度”有關(guān)氣體的自發(fā)擴(kuò)散熵判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向?qū)嶒?yàn)發(fā)現(xiàn)，自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的方向與“混亂度”有關(guān)液固固體溶于水熵判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向顯然，這些過(guò)程都是自發(fā)地從混亂度?。ㄓ行颍┫蚧靵y度大（無(wú)序）的方向進(jìn)行。熵判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向科學(xué)家用熵（符號(hào)S，單位為J·mol-1·K-1）來(lái)度量這種混亂的程度。對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，S(g)>S(l)>S(s)。熵變：變化前后體系或反應(yīng)前后物質(zhì)的熵的變化。用符號(hào)?S表示。?S=S(生成物)－S(反應(yīng)物)?S＞0熵增?S＜0熵減熵判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)例?S＞0自發(fā)熵增的反應(yīng)熵判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向但是4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?S＜0自發(fā)熵減的反應(yīng)不能只根據(jù)熵增或熵減來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向自發(fā)反應(yīng)的方向只有孤立體系或絕熱體系中，反應(yīng)自發(fā)地向熵增的方向進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)的方向焓判據(jù)：熵判據(jù)：放熱(?H<0)有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行熵增加(?S＞0)有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行焓變和熵變不能單獨(dú)作為判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的依據(jù)自發(fā)反應(yīng)的方向復(fù)合判據(jù)1.定義：在等溫、等壓條件下的封閉體系中，自由能的變化ΔG=ΔH﹣TΔS。(單位為kJ/mol)2.判斷標(biāo)準(zhǔn)：（1）當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）當(dāng)ΔG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（3）當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。情況焓變熵變自由能變化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行①ΔH＜0ΔS＞0

②ΔH＞0ΔS＜0

③ΔH＜0ΔS＜0

④ΔH＞0ΔS＞0

復(fù)合判據(jù)?G=?H–T?S

ΔG＜0能ΔG＞0不能低溫可自發(fā)高溫可自發(fā)1.石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（

）A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程