《2.1 化學(xué)反應(yīng)速率》參考課件

第二章第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

你了解以上反應(yīng)進行的快慢嗎？炸藥爆炸金屬銹蝕食物腐敗溶洞形成化學(xué)反應(yīng)進行的快慢是相對的！快慢慢慢一、化學(xué)反應(yīng)的速率判斷化學(xué)反應(yīng)進行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……只能粗略的估計化學(xué)反應(yīng)進行的快慢（定性判斷

）

如何定量的判斷呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2.表達(dá)式：v=Δc/Δt3.單位：mol/(L·s)

或mol/(L·min)

一、化學(xué)反應(yīng)的速率表示平均反應(yīng)速率表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能用于表示固體或純液體練習(xí)1在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，在四種不同反應(yīng)條件下，測得相同時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率如下，以下化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（

）Av(H2)=0.1mol·L-1·S-1Bv

(N2)=0.1mol·L-1·S-1Cv(N2)=0.2mol·L-1·S-1Dv(NH3)=0.01mol·L-1·S-1√用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度變化表示時，速率比等于方程式中的系數(shù)比一、化學(xué)反應(yīng)的速率

改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。

那么，如何能夠控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度溫度催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相同條件下，等質(zhì)量的（金屬顆粒大小相當(dāng)）的鎂與鋁與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率較快？鎂與鹽酸反應(yīng)速率較快二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度、溫度、催化劑、壓強、接觸面積、光、波等二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素藥品：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

1.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)原理

實驗?zāi)康?/p>

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康?/p>

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康?/p>

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象H2C2O4溶液的試管溶液褪色更快

結(jié)論

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康?/p>

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象H2C2O4溶液的試管溶液褪色更快

結(jié)論其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素藥品：現(xiàn)有兩瓶試劑分別為0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4，熱水，冷水二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

實驗?zāi)康?/p>

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康?/p>

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，將4支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康?/p>

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，將4支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象

加熱過的溶液出現(xiàn)混濁快

結(jié)論

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康?/p>

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，將4支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象

加熱過的溶液出現(xiàn)混濁快

結(jié)論

其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素注：不說明指正催化劑催化劑具有選擇性增大化學(xué)反應(yīng)速率正催化劑減小化學(xué)反應(yīng)速率負(fù)催化劑催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對有氣體參與的反應(yīng)增大壓強相當(dāng)于增大氣體的濃度，反應(yīng)速率增大；減小壓強相當(dāng)于減小氣體的濃度，反應(yīng)速率減小。若其他條件不變時，二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)2.

用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）加熱不用稀硫酸，改用濃硫酸滴加少量的硫酸銅溶液不用鐵片，改用鐵粉練習(xí)3.對于反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),在密閉容器中進行，下列條件能使反應(yīng)速率減慢的是()縮小體積使壓強增大體積不變充入N2使壓強增大體積不變充入He使壓強增大壓強不變，充入氣體Ne

1918年，路易斯提出了反應(yīng)速率的碰撞理論，該理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子間碰撞是反應(yīng)進行的先決條件，反應(yīng)物分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越大。

分子有足夠的能量有合適的取向有效碰撞相互碰撞活化分子分子運動三、碰撞理論②溫度不變時，對于某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所含的百分?jǐn)?shù)是恒定不變的，且與溫度成正比。三、碰撞理論活化分子特點：①具有較高的能量，能量不足的分子獲得較高的能量后才能變?yōu)榛罨肿踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)=活化分子數(shù)反應(yīng)物分子數(shù)×100％活化能:

活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，如圖E1?；罨芎头磻?yīng)速率的關(guān)系:活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。三、碰撞理論

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度三、碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響增加增加增加增大三、碰撞理論解釋壓強對反應(yīng)速率的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增