《3.3.1 鹽類的水解(第1課時(shí) 鹽類的水解)》參考課件

課時(shí)1鹽類的水解第三節(jié)

鹽類的水解

01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT鹽溶液的酸堿性02鹽類的水解03水解方程式的書寫Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?新課導(dǎo)入根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3溫故知新H2O酸性酸H2O堿性堿H2O？性鹽鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽類型酸堿性

用pH試紙分別測定下表溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽類型酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性中性堿性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

用pH試紙分別測定下表溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對大小溶液中的粒子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能【思考與討論】NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HClNH4Cl====NH4++Cl-

+

NH3·H2O離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：為什么NH4Cl溶液呈酸性？生成弱電解質(zhì)H2O

OH－

+

H+c(H+)增大

c(OH－)減小c(H+)>c(OH－)溶液顯酸性NH4++H2O?NH3·H2O+H+微觀探究CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

CH3COONa====Na+＋CH3COO－

+

CH3COOH離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：CH4COONa溶液呈堿性的原因生成弱電解質(zhì)H2O

OH－

+

H+c(H+)減小

c(OH－)增大c(H+)＜c(OH－)溶液顯堿性CH3COO－+H2O?CH3·COOH+OH－微觀探究②⑤⑧①

④③⑥⑦【課堂練習(xí)】1、定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)鹽類的水解

鹽+水

酸+堿3、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成△H＞0水溶液中的兩個(gè)微弱:弱酸弱堿電離程度微弱;鹽類水解程度微弱.鹽類的水解

鹽類溶液酸堿性規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強(qiáng)顯中性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性都弱都水解，同弱顯中性，誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，規(guī)律要記清。4.鹽類水解規(guī)律鹽類的水解

（2）一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫

“

”符號NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-水解方程式的書寫

第一步第二步HCO3－H2OOH－＋H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋CO32－＋H2OOH－＋HCO3－水解方程式：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－進(jìn)一步發(fā)生水解：水解方程式的書寫

（3）多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。（4）多元弱堿陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（5）多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進(jìn)行。HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式水解方程式的書寫

問題1：已知電離常數(shù)HF大于CH3COOH，同溫下等濃度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，誰的水解程度大？越弱越水解問題2：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？中性同弱的情況，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性CH3COONa【思考與討論】問題4：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大問題3：查閱資料可知，HF的電離常數(shù)大于NH3·H2O的電離常數(shù)，請問NH4F溶液顯啥性？為什么？酸性都弱都水解，同弱顯中性，誰(較)強(qiáng)顯誰性【思考與討論】鹽的水解鹽溶液酸堿性規(guī)律有弱才水解；無弱不水解；都弱都水解越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解方程式的書寫弱酸的陰離子或弱堿的陽離子破壞水的電離平衡1、用“

”，不標(biāo)“↓”或“↑”2、多元弱酸水解——要分步書寫

多元弱堿水解——要一步到位課堂小結(jié)1、下列水解離子方程式正確的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．HF+H2OF++H3O+A【課堂練習(xí)】2、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D【課堂練習(xí)】3、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是（

）A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)C【課堂練習(xí)】4、下列各組離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、