重慶江津長壽綦江等七校聯(lián)盟2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

重慶江津長壽恭江等七校聯(lián)盟2024屆高考考前模擬化學(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.AB.BC.CD.D

2、下列離子方程式中正確的是（）

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化弱溶液反應(yīng)SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO2T+2H2O

C.FeBm溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2cL=Br2+4Cl-+2Fe3+

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

3、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g).-N2(g)+O2(g);有CO時反應(yīng)為2co(g)+2NO(g).-2CO2(g)+N2(g)]o

下列說法正確的是（）

1g

%8o

、

祐

6o

弟

O4o

N

2o

O

56089O

)().

)()7溫0^)01(:

/F

A.反應(yīng)2NON2+O2的AH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n（CO）/n（NO）＞LCO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各O.OlmoL此時v（CO,正）＜v（CO,逆）

4、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

5、下列說法不正確的是()

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

6、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)

的說法正確的是()

A.在此實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

7、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同

8、下列說法正確的是()

A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲-20上用到的氮化綠材料是一種金屬合金材料

C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機(jī)非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用

9、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似Si。z結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是()

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.lmolCO2原子晶體中含2moiC-O鍵

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

1。、稠環(huán)芳品如蔡（co）、菲，）、花’）等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、說中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

11、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LixC6+LHxCoO23陰C6+LiCoO2（X<l）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

充電

(ms

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

12、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.比例模型GQ可以表示CO2或SiO2

13、下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

14、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說

法正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為Ci5H21O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物與足量浪反應(yīng)最多消耗4moiBn

D.Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成ImolH2

15、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()

0萬

A.可與酸性KMnCh溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為CsHioCh

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

16、25c時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是()

A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力

C.溶液中的)，?丈?D.醋酸的電離程度

c(CH3coOH)1

17、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時，Ka(HA)的數(shù)量級為IO"]

C.當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c(B-)+c(HB)

18、實(shí)驗(yàn)測得0.1mol?L」Na2so3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25C,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SOj+2H2O^=^H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是Sth?,水解程度減小

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSOy)+c(H2SO3)]

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25c后，其pH小于a點(diǎn)溶液

19、下列說法不正確的是()

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵

C.乙醛分子式為C2H它可以還原生成乙醇

D.苯與濱水混合，反復(fù)振蕩后溟水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溟水發(fā)生了加成反應(yīng)

20、25℃時，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(3)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)?

向lOmLO.Olmol?L-】NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L-i的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：c(CF)=c(HCN)

-45

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：?h(NaCN)=10moLTL

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(C「)>c(HCN)>c(OfT)>c(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

21、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時水浴溫度需控制在50?60C

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

22、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物.■.的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

和東食若內(nèi)酯（/"工（'）,都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán),

D.七葉內(nèi)酯（

互為同系物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）據(jù)報(bào)道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

0TCC8H7NO,

反應(yīng)②D

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：.

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCL發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

“八一H^/OyCOOCH2cH3

(5)已知CH3cH2CN%0CH3CH2COOHO請以、1、CHz=CHCN和乙醇為原料合成化合物〔1〕

OH

寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____o

24、(12分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下：

QCF7°

HO■■

囚M0FF[oj

'A

8,awn6T:]DIWOKR)0xv

(CHMnniM'---0

0>

、0

叵1事F回

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________,D的分子式為___________

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是___________o

(3)E-F的反應(yīng)類型為___________,F中含氧官能團(tuán)的名稱為一______o

(4)上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是______.

Br

(5)「..的鏈狀同分異構(gòu)體有一一種(不包括立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)設(shè)計(jì)以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。

25、(12分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含Nth,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

已知：FeSCh+NOfFe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作_.

(2)實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

26、(10分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOHJ,+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/亂乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是O

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響（寫一條即可）。

（3）該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:

++

Ag（NH3）2+2H2OAg+2NH3H2O.

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

<NaOH溶液附著銀鏡

1，?實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是。

（4）該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCL溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SOa）3溶液，推測可能的原因是

，實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，。［一COOH）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為1280c?135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊［（CH3CO）2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下:

醋酸好+水楊酸濃硫酸.搖勻.85^°『冷卻,減壓過遐

粗產(chǎn)品

洗滌

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(C)水溶性

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸好102139(沸點(diǎn))易水解

乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是一。

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯加熱趁熱過濾冷卻,加熱，

乙酰水楊酸

沸石?回流’抽濾‘干燥’

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止一。

②冷凝水的流進(jìn)方向是一(填"a”或"b”)。

③趁熱過濾的原因是一。

④下列說法不正確的是__(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸好(p=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一％。

28、(14分)奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

o

已知：乙酸肝的結(jié)構(gòu)簡式為「口n

請回答下列問題：

(1)A的名稱是;B中所含官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(3)G的分子式為,乙酸酎共面的原子最多有個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

a.苯環(huán)上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moicCh

段靠4n的合成路線流程圖

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以@°H和乙酸酊為原料制備

----------------(無機(jī)試劑任選),合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BUCH3cHCH3COOCH2CH3

29、(10分)有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線

如下:

一

定COOHKH>SO

條I4

件COOH△

Br2/CCI4

CHO

A--------?B―?CD9I03

己知：在質(zhì)譜圖中煌A的最大質(zhì)荷比為H8,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)名稱為,B-C的反應(yīng)條件為,E-F的反應(yīng)類型為

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為o

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為?

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溟水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條

件的W的結(jié)構(gòu)簡式.

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為o

（6）已知：O?gW?HQ（R為煌基）

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

［合成路線示例："上'

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1,D

【解題分析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長征五號運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

2、D

【解題分析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO4?-與Ba?+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg?+與OH?的反應(yīng)，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBn溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBn完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe?+與BF應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba（OH）2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCCK、Ba2\OH-等摩反應(yīng)，生成BaCCh和H2O,OJT過量,

D正確。

故選D。

3、B

【解題分析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>L增大反應(yīng)物濃度；

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各O.OlmoL增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動。

【題目詳解】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO,，刈+02為放熱反應(yīng)，AH〈0,A項(xiàng)錯誤；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>L增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)正確；

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯誤；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)>v(CO,逆)，D項(xiàng)錯誤;

答案選B。

4、B

【解題分析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故A錯誤；

B.氯代煌中C原子個數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C錯誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HzO>H2Se>H2S,故D錯誤；

故答案為：B?

【題目點(diǎn)撥】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

5、D

【解題分析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【題目詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：Co

7、B

【解題分析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；

Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【題目詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯誤

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),

故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：XVW,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比

W的弱，故C錯誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、Na2O2>含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。

8、C

【解題分析】

A.聚乙烯材料不可降解，A錯誤；

B.氮化錢，化學(xué)式GaN,是氮和錢的化合物，并不屬于合金，B錯誤；

C.碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無機(jī)非金屬材料，C正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；

B.lmolSi。？中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項(xiàng)錯誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；

D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而C。？的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

還有一個比較容易搞錯的例子是H2、D?、T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

10、B

【解題分析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個C%,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【題目詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：2a一，則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示:,則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示:

則其有3種一氯代物，故B項(xiàng)正確;

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項(xiàng)錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進(jìn)而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進(jìn)行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。

【解題分析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+LizCoO2孝上C6+LiCoO2（xVl）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，Li、C6（可

看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價降低。

【題目詳解】

A.放電時是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Lie=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g//?w/=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價的變化來進(jìn)行。

12、A

【解題分析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用???表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤;

答案選A。

13、C

【解題分析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關(guān)，故C正確；

D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失

電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選C.

【題目點(diǎn)撥】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化

酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K,Ca,Na除外）；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成.如：

；

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）zl+Na2sO4+H2T⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2-2Fe+3H2O?

14、D

【解題分析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團(tuán)為?；?、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燃、醇

和竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【題目詳解】

A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為Cl5H20。4,故A錯誤；

B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機(jī)物與足量溟反應(yīng)最多消耗3moiB。，故C錯誤；

D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個羥基和1個竣基，則Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成ImolHz,故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯燒、較酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

15、A

【解題分析】

O產(chǎn)

HOIQ^/OH中含有有官能團(tuán)羥基和竣基，所以具有羥基和叛基的性質(zhì)。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO』溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C.分子式為C6HlC錯誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯誤；

故選A。

16、B

【解題分析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；

C.因溫度不變，則K.不變，且R=Jxc(H+),因c(H+)濃度減小，則F個￡段增大，故C錯誤；

C(CH3CO(JH)C(CH,CO(JH)

D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；

答案選B。

17、C

【解題分析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于IT的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

.r,c(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L,-

B.25c時，由題圖可知,0.100moH/NaA溶液的pH=lL貝！IKa(HA)=------------------=----------------；--------------------=109,

c(HA)Wmol/L

故B錯誤；

C.當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

滴定圖像的分析：

(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

18、D

【解題分析】

SO；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；,據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到H2so3,A項(xiàng)錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯誤；

c.溫度升高溶液中部分so；.被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮SO：,C項(xiàng)錯誤；

D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25c后，因部分SO：被氧化為SO：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項(xiàng)正確;

答案選D。

19、D

【解題分析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是

取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,分子式為C2H它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；

D.苯與淡水混合反復(fù)振蕩，浪水層顏色變淺是因?yàn)殇樗械匿閺乃羞M(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和濱水發(fā)生了加

成反應(yīng)，故D選。

故選D。

20、B

【解題分析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在Ct,即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯誤;

B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時c(HCN)=c(CN)HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CN)c(H+)

K；,(HCN)=c(H+)=10-95molL',則NaCN的水解平衡常數(shù)

一_c(HCN)

10

Kh(NaCN)-=10-45molE1,故B正確;

人(HCN)

C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCL由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C錯誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(C「)=c(HCN)+c(CN)而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(CN)則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯誤；

故選B。

21、D

【解題分析】

A.混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50?60℃,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

22、D

【解題分析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amoL故正確;

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯(!，，>；.)官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東蔗若內(nèi)酯(

)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個C%原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團(tuán)。

二、非選擇題（共84分）

23、酸鍵取代反應(yīng)

由框圖因三回f。°＜〉知人為

由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團(tuán)為“一廠”為酸鍵;E+巴MM中生成了肽

逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為（''工,C與D比較