上海市十三校2024屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考試（一）化學(xué)試題含解析

上海市十三校2024屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考試（一）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說(shuō)法正確的是

I

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性j

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫(huà)能較長(zhǎng)久地保存g

般

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展、

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4ALO,-8SiO2

2、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

3、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的小和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

4、錮(In)被稱(chēng)為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“錮49ln-U4.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.鋼原子的核電荷數(shù)

5、含氯苯的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.電子流向：N極一導(dǎo)線(xiàn)一M極一溶液fN極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6HsCl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moi9發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

6、25c時(shí)，向lOmLO.lmoll“一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加O.lmokL”的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g制房]

變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是

A.若a=-8,貝!|Kb(XOH)RO-s

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

7、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽(yáng)極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽(yáng)極

8、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中及支"(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

c(HX)

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH)>c(H+)

++

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na)<Cd(Na)

9、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

10、以柏林綠Fe[Fe(CN”為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

----------?------------

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時(shí)，Mo(鋁)箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

11、下列過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字B.“c考古斷代

C.煤焦油分儲(chǔ)得到苯及其同系物D.糧食釀酒

12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溟水中存在Bm+HzOWHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

13、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

14、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)：。2,下列說(shuō)法正確的是()

A.它是1。2的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.弋。2與2。2互為同位素

D.1mol1。2分子中含有20moi電子

15、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是()

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代所的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

IbLOlMJA.Rn

??Q0內(nèi)債一!卜左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

AUFe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好

快

91t

.就徵

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬覀?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：

B.CI2>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲「____________.

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

D燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

^0應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

17、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

異或二餌（HX=C-CH=CH3）

CIL

1,c—\^~CH0H,cIM

0

M財(cái)二甲呆

內(nèi)爆屢（H7（：=CH-€—H）

OHa制

下列說(shuō)法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.過(guò)氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車(chē)用作運(yùn)輸濃硫酸

19、已知：CH3c三CH+CC+CH3+H-宅條=）M.N+CH3cH--刈+%0其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N可以使溟水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

20、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鎖溶液：Ba+SO4=BaSO41

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S*=Ag2s+2C「

21、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

L0

8

O.

O.6

O.O4

02

0

A.NaHzAsCh溶液呈酸性

c(H2AsO4)

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中,先增加后減少

C(HASO^)

C.113As04和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3AsO4）的數(shù)量級(jí)為10-12

22、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)?/p>

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

-1

A.X2R溶液的濃度為0.03mol-L

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NCh）2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚膈胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：H()

?^O)-NO:<§)-NH2^>^)-OH

②的兒出心的①圖."二制

③^-ONa

請(qǐng)回答：

(I)E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為；

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)下列說(shuō)法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)鉃I水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

(4)寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式o

(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②W-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一Nth,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酥為原料設(shè)計(jì)合理的路線(xiàn)制備阿司匹

,COOH

林(⑹-?！?-?匕)。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)o

24、(12分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線(xiàn)如圖所示：

L-----濃.SO1M

2S~*

C41H36。3

HCHO

,I；0H"-

事二I化「物Z回

,0H,

已知：「-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

j：CH9HH-,/。一涔口c

n-RCHO+I—?RCJi+H、。

CH.OH\O-CH2

/O-CH?\/3廠。、

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH-(H=.CH-CHCCH-CH=CH-CH?CH2

、0-%/'CHj-。/

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是,C與E生成M的反應(yīng)類(lèi)型是.

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molHz發(fā)生反應(yīng)

(5)寫(xiě)出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______,合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

Nz0Hs%

CH2=CH2…瞥__-CHjCHzBr；.CH3cH20H.

傕化劑，△

25、(12分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe

(C

2O,3]-3H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。UOC下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵(HI)酸鉀的制備；

①稱(chēng)取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲(chǔ)水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40"C水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2()2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫(xiě)出步驟①中，生成FeCzOuZlhO晶體的化學(xué)方程式一o檢驗(yàn)FeCzOoZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是一o

n.鐵含量的測(cè)定：

步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sO4酸化，滴加KMn()4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOj被還

原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO」溶液20.02mL,滴定中MnOj被還原

成Mn2+?

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.01()()moI/LKMnO4溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯—,一,_o

(5)寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式—。

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

ass

已知：NaNH2+N2O^NaN3+H2O.

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

溫度計(jì)

濃氨水,

b容器

實(shí)驗(yàn)I：制備N(xiāo)aN3

(D裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是.

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是。

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式

(4)N20可由NH4N03(熔點(diǎn)169.6'C)在240C分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是。

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

------------!加水些啦

D中混合物—：一口mNv--------

(5)已知：NaNJh能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作W采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)山：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.U'(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol.L(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce，卡,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO02標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填

“偏大”、“偏小"或''不變").

(7)試樣中NaNj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留四位有效數(shù)字)

27、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙酸洗滌，晾干。

(1)裝置B中盛放的藥品為—o

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是—；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNW的化學(xué)方程式為

步驟③中最適宜的加熱方式為一(填“水浴加熱”，“油浴加熱”).

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為。

(4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱(chēng)取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?六硝酸錦錢(qián)[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol?L-硫酸亞鐵鋼(NH4)2Fe(SC>4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4+,

終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)?計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(保留2位有

效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是一(填

字母代號(hào))。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈾錢(qián)溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢(qián)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢(qián)標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色

無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式―?

28、(14分)K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

(1)K元素處于元素同期表的____區(qū)。

(2)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。

A.[NeOB.[Ne]Qt)C.[Ne]①0D.[Ne]。①?

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是

(4)一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔點(diǎn)/℃8017701723

解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因

(5)NiSCh溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是.

②寫(xiě)出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③lmol[Ni（NH3）6]SO4中含有5鍵的數(shù)目為。

④NH3的VSEPR模型為一；NH3、S（V?的中心原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)_、

（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

p=gem%用代數(shù)式表示）。

29、（10分）機(jī)被稱(chēng)為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國(guó)防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見(jiàn)的帆

氧化物為VO、V2O3、VO2、V2O5,低價(jià)氧化機(jī)在空氣中易被氧化成高價(jià)氧化帆。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

①2V（s）+O2（g）=2VO（s）△M=-825.6kJ?moH

②4Vo（s）+O2（g）=2V2O3（s）A//2=-788.8kJ-mo!-'

l

③V2O3（s）+O2（g）=V2t>5（s）△H3=-334.6kJ-mol

④4V⑸+5O2（g）=2V2O5（s）4H4

據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系，可知△乩=—O

（2）V2O5是鋼氧化物中最重要的，也是最常用的鋼化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個(gè)方法是利用VOCb水解，則

VOCb中V的化合價(jià)為水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（3）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬機(jī)常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）工業(yè)制硫酸常用V20s作催化劑，已知2sO2（g）+O2（g）T^±±：2SO3（g）△/7=-196kJ-mori,50（TC時(shí)將

2moiSCh和ImoKh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中SCh的濃度為O.lmol?LL

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—o某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（）,則該溫度—（填“或』”）500℃。

n（SO,）

②下列措施能使許的值減小的是一（填字母）。

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSO2和ImolCh

D.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

（5）酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鑄酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中漠的四氯化碳溶液與分解生成的烯燃發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯崎發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯免被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯(cuò)誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=上知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4、C

【解題分析】

A.114.8即為錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

5、D

【解題分析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導(dǎo)線(xiàn)-M極，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶

液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為ciY^>+2e-+H+=O<「，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；

C.N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2<A8e-=2CC)2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moiH

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故

D正確。

故選D。

6、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)表示。lmol?L~1一元弱堿XOH,若a=—8,則cSlThlOTmol/L,所以

Kb(XOH)*)=103x10=]0f,故A正確；

B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=O,則溶液中C(IT)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XC1溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCL繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

7、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)

產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價(jià)從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。

8、D

【解題分析】

CH3292

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即%=1,此時(shí)Ka="HJX)=(+),因此直線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的Ka=10,直線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線(xiàn)I對(duì)應(yīng)A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

9248

C.Ka(HCN)=IO-,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-->Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH'H+來(lái)自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3co0一)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(C「)=n(CH3COC^)時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HC1),與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。

10、B

【解題分析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、充電時(shí),

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應(yīng)從左室移向右室，故C說(shuō)法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg—4e-+2C「=[Mg2CL]2+,

通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說(shuō)法正確。

11、D

【解題分析】

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

BJ4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；

C分鐳是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

12、D

【解題分析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應(yīng)生成濱化銀沉淀，平

衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)WCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特

列原理解釋?zhuān)蔆不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++C「+HC1O逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過(guò)升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能

用平衡移動(dòng)原理解釋。

13、B

【解題分析】

A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)：Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，選項(xiàng)B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)C不符合題意；

D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。

14、B

【解題分析】

A.弋。2與二。2的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.弋。2與03都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對(duì)象為原子，1。2與弋。2屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.1mol與。2分子中含有16moi電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代燃發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈克基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解題分析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說(shuō)明Fe3+對(duì)的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說(shuō)明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說(shuō)明氧化性：C12>Br2?右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說(shuō)明有L生成。

L的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了L,也可能是通入的CL和KI反應(yīng)置換出了L,所

以無(wú)法說(shuō)明Bn和L的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選A.

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Bn和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒(méi)有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KL所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bo和L的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

17、C

【解題分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溟水褪色，而對(duì)二甲苯與漠水不反應(yīng)，可以鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯里面有兩種類(lèi)型的H,其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代

甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當(dāng)

其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，燒基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

18、C

【解題分析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)說(shuō)明物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

A.過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項(xiàng)A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過(guò)程中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選；

D.鋁罐車(chē)用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，明確元素化合價(jià)

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過(guò)程不涉及化合價(jià)的變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)。

19、D

【解題分析】

由CH3c三CH+CO+CH30H一定條件＞M,N+CH30H一定條件＞卜1+m0,其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【題目詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使漠水褪色，故A正確；

B.N+CH3OH—2^i^M+H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、炭基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含-COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

20、A

【解題分析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化飲溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO41+Cu(OH)2；,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+OH=CO.?+H2O,故C正確；

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S-=Ag2S

+2C1-,故D正確；

故答案選A。

21、B

【解題分析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaHzAsth溶液呈酸性，故A正確；

+

c(H,AsO；)C(H)