湖南省邵陽市邵陽縣第二高級中學2024-2025學年高二上學期入學考試化學試題（原卷版）

邵陽縣二中2024年秋季高二入學考試試題卷(時間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分；每小題只有一個選項符合題意)1.全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說法不正確的是A.推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放B.推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展C.推廣“綠色汽油”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油D.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列說法中，正確的是A.△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4，沉淀時放出的熱量為57.3kJD.1molH2與0.5molO2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱3.下列關于反應與能量的說法正確的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=?216kJ/mol：E反應物<E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol：E反應物<E生成物C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol：1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的熱量D.H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol：含1molNaOH的燒堿溶液與含0.5molH2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3kJ的熱量4.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞05.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程6.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-7.已知：H2S在與不足量的O2反應時，生成S和H2O。根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關系正確的是A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH38.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A.其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的體積分數(shù)減小C.其他條件不變，升高溫度會提高反應物的轉(zhuǎn)化率且使該反應的平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小9.向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反應達到最大限度，測得A中剩余0.4molX.，B中Y的濃度為0.5mol·L-1，C中用Z表示的反應速率為(Z)=0.3mol·L-1·min-1。則0~2min內(nèi)三個容器中反應速率的大小關系為（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C10.已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進行反應：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關敘述正確的是（）A.反應開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B.30s時容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molC.30s時容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反應開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol11.電鍍廢液中可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0。該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是A.移走部分PbCrO4固體，轉(zhuǎn)化率升高B.加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變C.加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K增大12.下列只含共價鍵的化合物是A.HClO4 B.NaCl C.KOH D.MgCl213.關于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是A.K值越大，反應越容易進行B.對任一給定的可逆反應，溫度升高，K值增大C.對同一可逆反應，K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高D.加入催化劑或增大反應物濃度，K值將增大14.已知下列反應的平衡常數(shù)：，；，；則反應的平衡常數(shù)是A B. C. D.二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)15.汽車尾氣系統(tǒng)中，有毒氣體CO和NO在三元催化劑作用下生成無毒氣體，某課外化學興趣小組用如下裝置模擬該轉(zhuǎn)化過程。（1）a裝置中試劑為濃硫酸，其作用為___________(選填編號，下同)；c裝置作用為___________。①干燥②觀察流速③混合氣體④安全瓶（2）以上裝置圖中b裝置的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應為___________。（3）氫化鈉(NaH)在野外被用作生氫劑，其原理NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應中氧化劑是___________，被氧化與被還原元素物質(zhì)的量之比為___________。16.有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）在101kP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題①該反應反應物總能量______________生成物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氫氣的燃燒熱為_________。③該反應的熱化學方程式為___________________。④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol－1,O=O鍵能為498kJ·mol－1，計算H-H鍵能為_____________kJ·mol－1（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3＝____________kJ·mol－117.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。(1)該反應的化學方程式為________________________________________。(2)反應開始至2min，氣體Z平均反應速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的________倍。②若此時將容器的體積縮小為原來的，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(4)上述反應在t1～t6內(nèi)反應速率與時間圖象如圖2所示，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是________(填字母)。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高18.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通過實驗A、B，可探究出___________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1=___________、T1=___________；通過實驗___________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=___________。（2）若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是___________。（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是___________，相應的粒子最可能是___________(填粒子符號)。19.某化學興趣小組要完成中和反應反應熱的測定實驗。（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、玻璃攪拌器、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器___________(填“能”或“否”)，其原因___________。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下，請計算完成下表。已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。實驗用品溶液溫