遼寧省鐵嶺市某中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試題（解析版）

2022-2023學(xué)年度上學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷

本試卷分為兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlO16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

個符合題目要求。

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對其說明合理的是

A.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)，其區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是醫(yī)用酒精

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNOs)和補(bǔ)硝(Na2soQ的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝

石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提至I“白青［C%(OH)2co3］得鐵化為銅”，其中白青屬于堿

【答案】C

【解析】

【詳解】A.膠體是分散質(zhì)粒子大小在lnm-100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于Inm的分散系；

濁液是分散質(zhì)粒子大于lOOnm的分散系；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑不同，A錯誤;

B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫

做非電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，B錯誤；

C.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)

特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；鈉元素焰色反應(yīng)

為黃色，c正確；

D.白青含有金屬陽離子、酸根陰離子，為鹽，D錯誤；

故選C。

2.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類，錯誤的是

選項(xiàng)類別物質(zhì)

A強(qiáng)電解質(zhì)HC1、NaCl、NaHCO3

B共價化合物NH,CCH2so上乙醇

C合金不銹鋼、青銅、硬鋁

D膠體云、霧、煙水晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1、NaCl、NaHCC>3都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；

B.NH4cl屬于離子化合物，B錯誤；

C.不銹鋼、青銅、硬鋁都屬于合金，C正確；

D.云、霧、煙水晶都屬于膠體，D正確；

故選B。

3.下列化學(xué)用語描述正確的是

r-|+

H

A-NH4cl的電子式：H：N：Hcr

H

B.238pu、239Pu和241Pu互稱為同位素

D.可用于考古斷代的一種核素的符號：；3c

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH4cl是由鏤根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式：［H：N：H］［：C1：］，A錯誤;

238

B.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；PU>239pu和241pu互稱為同

位素，B正確；

人

C.氧為8號元素，得到2個電子形成氧離子，(+8)28,C錯誤；

D.可用于考古斷代的一種核素的符號：？c,D錯誤；

故選B。

4.下列指定溶液中能大量共存的離子組是

A.澄清透明的溶液:Fe"、Mg?*、Br>Cl-

B.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液加入：K+、CO：、NO；,Na+

c.插入鋁片有氣泡產(chǎn)生的溶液：HCO；、Mg2+、K+、cr

D.含有大量Fe?+的溶液：NH：、H+、MnOrC「

【答案】A

【解析】

【詳解】A.澄清透明的溶液：Fe3+>Mg2+、Br.、CT四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A

選；

B.NaHSCU在水中能完全電離，電離出來的H+能和CO：反應(yīng)生成CCh,不能大量共存，故B不選；

C.插入鋁片有氣泡產(chǎn)生的溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，HCO；和H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大

量共存，Mg2+也能和OH反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故C不選；

D.Fe2+、C「都被酸性高鎰酸根離子氧化而不能大量共存，故D不選；

故選Ao

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol/LCuC12溶液中含有的Cr數(shù)為NA

B.22.4LCl2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

C.24gMg在足量空氣中充分反應(yīng)生成MgO和Mg3N2的混合物，Mg?+總數(shù)為NA

D.17gOH一中含有的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個數(shù)，故A錯誤；

B.氣體狀況未知，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；

m24g1i

c.24gMg物質(zhì)的量為n=—^Imol,在足量空氣中充分反應(yīng)生成MgO和Mg3N2的混合

M24g/zmol

物，Mg2+總數(shù)為NA,故C正確；

m17g.,

D.17gOH-物質(zhì)的量為"正二-：=lmol,含有的電子數(shù)為IONA,故D錯誤；

故選：C?

6.下列關(guān)于鐵及鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.FeCb—Fe(OH)3B.Fe^Fe3O4

C.Fe—FeCLD.Fe2O3->Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeCb-Fe(OH)3,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，故A不符合題意；

B.Fe-Fe3O4,鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故B不符合題意；

C.Fe-FeCb,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C不符合題意；

D.Fe2O3-Fe(OH)3,不能一步實(shí)現(xiàn)，一般是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)

生成氫氧化鐵和氯化鈉，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

7.ClCh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClCh：

A

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClChT+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法正確的是

A.KCIO3在反應(yīng)中被氧化C102

B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C02

C.H2s04在反應(yīng)中是氧化劑

D.0.5molH2c2O4參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)中，KCICh中C1的化合價從+5價降低到+4價，KCICh被還原為C1O2,故A錯誤；

B.該反應(yīng)中，H2c2。4中的C的化合價從+3價升高到CO2中的+4價，H2c2。4被氧化，CO2是氧化產(chǎn)

物，故B錯誤；

C.H2SO4中沒有元素化合價發(fā)生變化，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，故c錯誤；

D.H2c2。4中的C的化合價從+3價升高到C02中的+4價，ImolH2c2。4失去2moi電子，則0.5mol

H2c2O4參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故選D。

8.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A.HC1B.KOHC.CaChD.C02

【答案】C

【解析】

【點(diǎn)睛】離子鍵一般含金屬元素或錢根離子。

【詳解】HC1只含共價鍵，KOH含有離子鍵和共價鍵，CaCb只含有離子鍵，CCh只含有共價鍵，答案選

C?

9.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

2+

B.碳酸氫鈉與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO；+Ca+20IT=CO；+CaCO3J+2H2O

2+

C.氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HC1=Fe+2CF+2H2O

2+

D.用醋酸除去水顯水垢(CaCC)3)：CaCO3+2cH3coOH=C02T+Ca+2cH3coeT+H20

【答案】D

【解析】

+

【詳解】A.氯氣和水生成鹽酸和弱酸次氯酸，C12+H2O=H+C1+HC1O,A錯誤；

B.碳酸氫鈉與過量澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，

2+

HCO；+Ca+OH=CaCO3+H20,B錯誤；

+2+

C.氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O,C錯誤；

D.醋酸為弱酸，和碳酸鈣生成醋酸鈣和水、二氧化碳，D正確；

故選D。

10.我國航天器“天問一號”已于2021年2月到達(dá)火星，實(shí)現(xiàn)中國在深空探測領(lǐng)域的技術(shù)跨越。此次探測

由核素aCm提供能量。下列說法正確的是

A.2北Cm原子核內(nèi)中子數(shù)為247

B.2北Cm原子核外電子數(shù)為96

C.247Bk與247cm互為同位素

D.2.Cm、2叫cm、?黑Cm互為同素異形體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.2北Cm原子核內(nèi)中子數(shù)為247-96=151,A錯誤；

B.2北Cm原子的質(zhì)子數(shù)為96,核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為96,B正確；

C.247Bk與247cm是兩種不同元素的核素，二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，C錯誤；

D.2案Cm、2；：Cm、？器Cm均指Cm的不同核素，三者質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，D錯

誤；

故選B。

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

T-

A.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B.圖2：脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C.圖3：驗(yàn)證NaHCC>3和Na3cO3的熱穩(wěn)定性

D.圖4：驗(yàn)證非金屬性S>C>Si（已知硅酸為白色沉淀）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和

硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；

B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與

水反應(yīng)放熱。故B正確；

C.圖3：驗(yàn)證NaHCCh和Na2cCh的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管

里；故C錯；

D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2T+H2O,Na2SiCh+CO2+H2OH2SiC）3j+Na2co3證明酸性

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性S>C>Si,故D

正確。

故選c。

12.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb和CuCb的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶

于水)。下列說法錯誤的是

A.整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用

B.過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S?-+2Fe3+=S+2Fe2+

D.過程中"(Fe3+)不變，當(dāng)有Imol硫生成時，消耗0.5molO2

【答案】C

【解析】

【分析】過程①發(fā)生反應(yīng)為CU2++H2S=CUS1+2H+,過程②發(fā)生反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,過程③

2++3+

發(fā)生反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O?

【詳解】A.整個轉(zhuǎn)化過程中，過程②消耗Fe3+,過程③生成Fe3+,則Fe3+可以循環(huán)使用，A正確；

B.過程①中，發(fā)生反應(yīng)為CuCb+H2S=CuSJ+2HCl,屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C.由分析可知，過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,C錯誤；

D.過程中Fe3+消耗量與生成量相同，〃(Fe3+)不變，H2s與。2存在以下關(guān)系式：2H2s—Ch—2S,當(dāng)有

Imol硫生成時，消耗0.5molC>2,D正確；

故選Co

13.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

①鉞(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

②銘(T1)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

③破(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是U2O2,鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿

⑤硫酸銀(SrSCU)是難溶于水的白色固體

⑥硒化氫(HzSe)是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

【答案】B

【解析】

【詳解】①被(Be)的氧化物的水化物和鋁的氧化物的水化物氫氧化鋁性質(zhì)相似，可能具有兩性，①項(xiàng)正

確；

②銘(T1)與鋁同族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，只能和酸液反應(yīng)放出氫氣，②項(xiàng)錯誤；

③根據(jù)鹵族元素以及銀鹽性質(zhì)，可以推知破(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀

硝酸，③項(xiàng)正確；

④根據(jù)鈉和鋰的性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性，可以推知鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LizO,④項(xiàng)

錯誤；

⑤根據(jù)第HA元素硫酸鹽性質(zhì)的地變規(guī)律，可以知道硫酸銀(SrSCh)是難溶于水的白色固體，⑤項(xiàng)正確；

⑥硒化氫(IhSe)是無色、有毒，不如H2s穩(wěn)定的氣體，⑥項(xiàng)錯誤；

答案選B。

14.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

3倍，Y與X能形成兩種離子化合物Q、M,Z所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同，W與X同主族，下列說法中

正確的是

A.Q、M均只含有離子鍵B.氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

C.Y、Z兩元素只能形成陽離子D.簡單離子半徑大?。篧>Y>Z>X

【答案】B

【解析】

【分析】已知短周期中，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為0,Y與X能形成兩種離

子化合物Q、M,Y為Na,與0形成Na2。和Na2。？兩種離子化合物，W與X同主族，W為S,Z所在

周期序數(shù)與族序數(shù)相同，根據(jù)原子序數(shù)的大小，Z為A1。

詳解】A.Na2。中只有離子鍵，Na?。？中既有離子鍵，又有共價鍵，A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>S,氫化物的熱穩(wěn)定性：O>S,B正確；

C.Na只能形成陽離子，A1能形成Al。？，C錯誤；

D.根據(jù)離子半徑大小的判斷，S2>O2->Na+>Al3+，D錯誤；

故選B。

15.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCb溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g,下

列說法正確的是

A.剩余固體是鐵、銅混合物

B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g

C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

【答案】D

【解析】

【詳解】因?yàn)橛泄腆w剩余，所以FeCb全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.5mol,設(shè)反應(yīng)消耗的鐵為xmol,

56x+64y=15.2fx=O.l

反應(yīng)消耗的銅為ymol,則可列方程組：〈，解：〈

x+y=0.25[y=0.15

A.因?yàn)殂~已開始消耗，所以剩余固體為銅，故A項(xiàng)錯誤；

B.因?yàn)橄牡你~為0.15mol,質(zhì)量為9.6g,再加上剩余的2.8g銅，原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4g,

故B項(xiàng)錯誤；

C.反應(yīng)后溶液沒有Fe3+,故C項(xiàng)錯誤；

D.因?yàn)榉磻?yīng)后溶液溶質(zhì)為FeCb和CuCb,所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(C「)=L5,故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75

mol,故D項(xiàng)正確；

故答案為D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)

生產(chǎn)制備無水氯化鐵，請回答下列問題：

AB冰破酸冰水混合物

查閱有關(guān)資料如下：

①氯化鐵熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。

②氯化亞鐵熔點(diǎn)為670℃,易升華。

(DA裝置中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）C中的產(chǎn)物為（填化學(xué)式），D中裝的藥品是堿石灰，其作用是o

（3）如果省略B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g

產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2。？溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉

淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g,則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩

位）。

【答案】⑴①.分液漏斗②.MnC）2+4HCl（濃）@MnC12+CLT+2H2。

（2）①.FeCl3②.吸收多余的CU，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中

（3）36.52

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化鎬與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得

的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的裝置

用于干燥氯氣，盛有鐵粉的裝置用于氯氣與鐵粉共熱反應(yīng)制備氯化鐵，裝置C為氯化鐵的冷凝收集裝

置，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣防止水蒸

氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氯化鐵潮解。

【小問1詳解】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鎬與濃鹽酸

A

共熱反應(yīng)生成氯化鋅、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）=MnC12+C12f+2H20,故答案

A

為：分液漏斗；MnCh+4HCl（濃）=MnCb+C12T+2H20；

【小問2詳解】

由分析可知，裝置C為氯化鐵的冷凝收集裝置，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污

染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氯化鐵潮解，故答案為：FeCl3；吸收多余

的CU，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中；

【小問3詳解】

如果省略B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后，裝置C中的產(chǎn)物為氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，由題意可知，

實(shí)驗(yàn)所得2.40g紅棕色固體為氧化鐵，由鐵原子個數(shù)守恒可知，產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

—'"og—x2x56g/mol

160g/molX100%=36.52%,故答案為：36.52。

4.60g

17.從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重

要用途，下圖為氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：

「化合價

+7-Y—HC1O4—NaClO4

I

+4-C102

I-

+1-/C1O—Z—NaClO

0-/I2/2

-i|-Her

----1----------1------->

氫

單

氧酸鹽類別

質(zhì)

化

化

物

物

（1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式______、o（每空1分）

（2）84消毒液能有效殺滅新冠病毒。某品牌84消毒液瓶體的部分標(biāo)簽如圖所示。

84消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%

密度1.192gcm，

①某使用說明中特別提醒84消毒液不可與潔廁靈（主要成分鹽酸）混合使用，否則會產(chǎn)生CL，請用離子

方程式表示其原因_______o

②如圖所示，該品牌84消毒液的物質(zhì)的量濃度為,84消毒液使用時需要稀釋，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組

用上述84消毒液配制500mL0.2mol-U1的稀溶液，需要用量筒量取該84消毒液______mL?

③配制過程中，下列操作會造成新配制的稀溶液濃度偏低的是o

A.量取濃84消毒液的量筒用蒸儲水洗滌2?3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

B.容量瓶使用時未干燥

C.定容時俯視刻度線

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補(bǔ)至刻度線

【答案】（1）①.Cl2o7②.HC1O

-+

（2）?.CIO+2H+cr=Cl2T+H2O?.4mol/L?.25.0D

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)氯元素的化合價和物質(zhì)種類可知，Y為C1的+7價的氧化物，即CI2O7；Z為C1的+1價的酸，即

HClOo

【小問2詳解】

①84消毒液中的NaClO能和潔廁靈中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為:

-+

cio+2H+cr=ci2T+H2O。

1000x1.192x25%

②該品牌84消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為1.192g/cm3,則物質(zhì)的量濃度為

74^5

Mmol/L?某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制500mLOZmoLI^的稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)

的量不變，即0.5LX0.2moi/L=4mol/LxV,V=25.0mL,則需要用量筒量取該84消毒液25.0mL。

rj

③根據(jù)C=—,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析從溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積兩方面分析：

V

A.用量筒量取一定體積的溶液時不需清洗，若量取濃84消毒液的量筒用蒸儲水洗滌2?3次，并把洗滌

液轉(zhuǎn)入容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏高；

B.容量瓶使用時未干燥不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對所配溶液濃度無影響；

C.定容時俯視刻度線，加入的水偏少，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補(bǔ)至刻度線，溶液體積偏大，則所配

溶液濃度偏低；

故選D。

18.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價如圖所

不。

原子序數(shù)

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素H在元素周期表中的位置是

（2）元素D、G的簡單氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。元素G、H的最高價氧化物的水

化物中，酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（3）元素D、E、F、G形成的簡單離子中，半徑最小的離子為（填離子符號）。

（4）化合物BD?所含的化學(xué)鍵類型是,由A、D、H三種元素原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合

物的電子式為o

（5）用電子式表示元素E和H組成化合物的形成過程：o

（6）元素F的氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為0

【答案】（1）第三周VHA族

（2）①.H2S②.HC104

（3）Al3+

（4）①.共價鍵②.HtOJCl：

????

⑸N^T?!C1:一＞Na+「6l⑹AI2O3+2OH=2A1O;+H2O

【解析】

【分析】8種短周期元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道A是H,B是C,C

是N,D是O,E是Na,F是Al,G是S,H是C1,以此解題。

【小問1詳解】

元素H是C1,是17號元素，其在周期表中的位置是第三周VDA族；

【小問2詳解】

元素D、G分別為0、S,非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強(qiáng)，故答案為：H2S；元素G、H分別為

S、C1非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故答案為HC10］；

【小問3詳解】

元素D、E、F、G形成的簡單離子分別為：Na+、Al3\S\C1,電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同

時，原子序數(shù)越多半徑越小，故答案為：Al3+;

【小問4詳解】

化合物B］為C02,其中碳和氧之間為共價鍵；由A、D、H三種元素原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合

物為HC1O,其電子式為：H：O??：C??1：；

【小問5詳解】

元素E和H組成的化合物為氯化鈉，用電子式表示元素E和H組成的化合物的形成過程為:

Nax+*C1：------?Na+*C1：；

????

【小問6詳解】

元素F的氧化物為氧化鋁，E的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氧化鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿反

應(yīng)，離子方程式為AI2O3+2OH-=2人10/凡0。

19.鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中起到重要的作用。請回答下列問題：

(1)人體對Fe?+的吸收效果更好，但人體中時刻進(jìn)行著Fe?+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。服用補(bǔ)鐵口服劑時，配合

服用維生素C會增強(qiáng)人體對鐵的吸收效果，在此過程中維生素C的作用是起劑。

(2)鋼鐵烤藍(lán)是在鋼鐵表面形成一層一定厚度和強(qiáng)度的致密氧化膜，古代鐵匠常用紅熱的鐵浸入水中形

成烤藍(lán)，體現(xiàn)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為o

(3)實(shí)驗(yàn)室中儲存Fes。,溶液時，為了防止其被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，會在溶液中加入一定量的

(4)某小組同學(xué)欲用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FezOs)制備FjOs。操作過程如下：

i.用稀鹽酸溶解廢鐵屑。

ii.在所得溶液中先加入過量氧化劑H2。？，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、燃燒得

Fe2O3。

①步驟ii中加入過量氧化劑H2o2的目的是。離子方程式為o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證操作i所得溶液中不含F(xiàn)e3+，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：o

③該小組同學(xué)認(rèn)為即使操作i所得溶液中不含F(xiàn)e3+，也不需要加入H2。？,若直接加入NaOH溶液可觀

察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(5)羥基氧化鐵FeO(OH)是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4,SiO2,CuO)為

原料生產(chǎn)FeO(OH)的工藝流程如下：

稀硫酸試劑X乙醇NaOH溶液、空氣

固體1固體2濾液2

已知：SiO2為酸性氧化物，不與硫酸等強(qiáng)酸反應(yīng)；FeSC)4易溶于水，難溶于乙醇。

①“固體1”的主要成分是o

②“酸浸”時CuO與硫酸發(fā)生反應(yīng)離子方程式為?！霸噭”宜選擇的是。

A.雙氧水B.銅粉C.鐵粉D.鈉塊

高溫

【答案】⑴還原（2）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

2++3+

（3）Fe粉（4）①.氧化亞