高中二年級上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)平衡常數(shù)》教學(xué)課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第二課時化學(xué)平衡常數(shù)序號起始時各物質(zhì)的濃度mol/L平衡時各物質(zhì)的濃度mol/LH2I2HIH2I2HI11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-248.3721.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-248.6231.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-249.544001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-248.495001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-248.706003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.502c(HI)c(H2)·c(I2)在一定溫度下，化學(xué)平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度之間有什么關(guān)系呢？在457.6℃時反應(yīng)體系I2(g)+H2(g)2HI(g)中各物質(zhì)的濃度如圖所示思考觀察近似相等1.化學(xué)平衡狀態(tài)時濃度數(shù)據(jù)分析（1）無論該反應(yīng)從正向進(jìn)行還是從逆向進(jìn)行，平衡時只要溫度一定，

的值

。（2）無論反應(yīng)物或生成物的濃度如何改變，平衡時只要溫度一定，

的值也

。近似相等（3）分析上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在457.6℃達(dá)到平衡時，

是一個

。常數(shù)思考觀察1.化學(xué)平衡常數(shù)的概念

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。2.

化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K=一.化學(xué)平衡常數(shù)3.濃度商對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

在任意時刻的，稱為

，常用

表示，即濃度商Q

Q與K的關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商

平衡常數(shù)時，表明反應(yīng)達(dá)到限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。等于注意：固體或純液體其濃度可看成1，一般不列入濃度商和平衡常數(shù)?。?！一.化學(xué)平衡常數(shù)①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

(也叫

)。（2）K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越

，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越

，反之，K越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越

，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越

。程度反應(yīng)的限度完全大不完全小105當(dāng)K＞

時，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。（3）4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義一.化學(xué)平衡常數(shù)4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義一.化學(xué)平衡常數(shù)▲平衡常數(shù)數(shù)值大，不代表此溫度下反應(yīng)速率快，也不代表反應(yīng)很容易發(fā)生?！胶獬?shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該溫度下不能進(jìn)行，如:N2+O2

2NOK=10-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿摹Ｒ虼藳]有必要在該溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力。①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義一.化學(xué)平衡常數(shù)②判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ谝话愕目赡娣磻?yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)Q＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Q＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行1.寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：5.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素2NO2(g)

N2O4(g)3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)Br2＋H2O

H＋＋Br－＋HBrOK=c(CO2)CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

一.化學(xué)平衡常數(shù)K1)H(c)N(c)NH(c23232=K2)NH(c)H(c)N(c32232=K3)H(c)N(c)NH(c//2232213=①N2+3H22NH3②2NH3N2+3H2N2+H2NH31232③(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。②K1=K32。即方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡常數(shù)變?yōu)镵2；方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/2,則平衡常數(shù)變?yōu)镵1/2①K1=1/K2。即正反應(yīng)的平衡常數(shù)為“K”,則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/K5.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素一.化學(xué)平衡常數(shù)2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K1、K2、K3三者關(guān)系為K3=K1?K2③化學(xué)方程式如果相加(或減)，則平衡常數(shù)則為兩方程式平衡常數(shù)的乘積(或商)。一.化學(xué)平衡常數(shù)5.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素溫度(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受

影響。與壓強(qiáng)、起始濃度、起始反方向均無關(guān)。I2(g)+H2(g)2HI(g)一.化學(xué)平衡常數(shù)5.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素二.化學(xué)平衡常數(shù)的計算二.化學(xué)平衡常數(shù)的計算(1)巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。2.計算思路(2)確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按1中“模式”列表。(3)解決問題：明確“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。1、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例題1：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2