《專題07 物質(zhì)的量》教材深度精講

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE1專題07物質(zhì)的量（教材深度精講）【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能根據(jù)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的微粒數(shù)目，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等理解計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等計算題目解答的模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能從問題和實專題07物質(zhì)的量（教材深度精講）【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能根據(jù)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的微粒數(shù)目，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等理解計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等計算題目解答的模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能從問題和實際出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗方案，進行實驗探究；在探究中學(xué)會合作與交流，能夠正確分析實驗過程中可能存在的誤差問題。【知識導(dǎo)圖】【目標導(dǎo)航】1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、溶液的含義、溶解度、飽和溶液及物質(zhì)的量濃度(c)的概念的含義。2．能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液的化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。【重難點精講】一、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。2.摩爾質(zhì)量(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)常用的單位是g·mol－1。(3)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。(4)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。二、氣體摩爾體積【思考與討論】p52參考答案：密度=質(zhì)量/體積。(H的相對原子質(zhì)量按1.008計算)1molH2的體積：2.016g÷0.0899g·L-1≈22.42L。lmolO2的體積：32g÷1.429g·L-1≈22.39L。1molH2O體積：18.016g÷0.998g·cm-3≈18.05cm3。1molH2SO4的體積：98.016g÷1.83g·cm-3≈53.56cm3。lmolFe的體積：56g÷7.86g·cm-3≈7.12cm3。1molA1的體積：27g÷2.70g·cm-3=10.00cm3。lmolO2和H2的體積基本相同，1mol固體和液體的體積不相同。在標準狀況下，1mol任意氣體體積基本相同。1.物質(zhì)的體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計。(3)氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計。2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。(2)基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系?！疽族e提醒】1.物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。2.摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個不同的概念，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。3.氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標準狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。4.在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，非標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1。三、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1(或mol/L)。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq\o(→,\s\up7(概念))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù),表示))溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq\o(→,\s\up7(表達式))w(B)＝eq\f(mB,maq)×100%3、有關(guān)計算1）溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3）不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。4）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。(2)等體積混合①當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。②當溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立?！疽族e提醒】各個容量瓶上的瓶塞都是一一對應(yīng)專用的，即使是規(guī)格相同的不同容量瓶，也不能互換瓶塞。為了避免出現(xiàn)錯誤，常將容量瓶的瓶塞用橡皮繩拴在瓶頸上。2.準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個關(guān)鍵（1）準確稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或準確量取濃溶液的體積)。（2）準確標定所配溶液的體積。3.配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【特別提醒】(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。4.【實驗2-10】的幾點說明：（1）實驗2-10的四點提示：①實驗中用到的儀器：天平(溶質(zhì)是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的規(guī)格)、膠頭滴管、藥匙(溶質(zhì)是固體時使用)、量筒(溶質(zhì)是液體時使用)。②定容時要“平視”，不能“俯視”和“仰視”。③溶液要冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④玻璃棒和燒杯內(nèi)壁要洗滌2～3次。（2）實驗2-10中必須強調(diào)的三個要點：①實驗步驟中易忽視“冷卻”“洗滌”。②實驗儀器中易忽視膠頭滴管和玻璃棒的使用。③實際操作中易犯的錯誤是“俯視”或“仰視”。五、配制溶液誤差分析1.誤差分析依據(jù)（1）依據(jù)：用來判斷。（2）關(guān)鍵：看溶質(zhì)或溶液量的變化，凡操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小(或使溶液體積增大)，則所配溶液濃度偏小，反之偏大。2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析1）稱量或量取時所引起的誤差(1)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因及分析①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值②稱量時游碼忘記歸零③調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端④用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積增大。（如圖1c）(2)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因及分析①直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實際質(zhì)量卻?。虎陧来a有殘缺，使稱取質(zhì)量減小③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)，使稱取質(zhì)量減?、苡昧客擦咳∫后w時俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積減?。ㄈ鐖D1b）。2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液濃度偏低。4）容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。5）在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大(如圖2c)，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小(如圖2b)，致使溶液濃度偏高。3.配制流程與誤差分析的關(guān)系【思考與討論】p56參考答案：(1)避免有NaCl未進入容量瓶，根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小，c(NaCl)減小。(2)根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小，C(NaCl)減小。(3)讀數(shù)時，仰視容量瓶上的刻度線，造成容量瓶內(nèi)液體體積偏大，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏??；若俯視，造成容量瓶內(nèi)液體的體積偏小，最后配成的溶液中，溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏大。【典題精練】考點1、考查有關(guān)“物質(zhì)的量”等概念理解與辨析例1．下列敘述正確的個數(shù)是①的摩爾質(zhì)量為98②物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一③阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為④1mol分子中含有1mol氫分子和1mol氧分子⑤濃度為的NaOH溶液的含義是1L水中含有40gNaOHA．2 B．3 C．4 D．5考點2、考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系例2.(1)某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。考點3、考查氣體摩爾體積例3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2中所含的原子數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子C．22.4LHCl中所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LH2中所含氫原子數(shù)為NA考點4、考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用例4．如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶2考5、考查氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法例5．(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是________。(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。(3)在相同條件，將CO2和CO按1∶2體積比混合，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________________________________________________?？?、考查根據(jù)定義式eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(cB＝\f(nB,V)))計算物質(zhì)的量濃度例6．將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1C.eq\f(ab,22400)mol·L－1D.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1考7、考查溶液混合與稀釋的計算例7．VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3＋，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1B．eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D．eq\f(125m,18V)mol·L－1考8、考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算例8．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位為g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1，則對此溶液的說法錯誤的是()A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1C．在20℃時，硫酸銅的溶解度為20gD．在20℃時把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液考9、考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例9．（2023秋·江西宜春·高一?？计谀┡渲?80mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖，下列說法正確的是A．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高考10、考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析例10．（2023秋·天津?qū)氎妗じ咭惶旖蚴袑氎鎱^(qū)第一中學(xué)校考期末）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生誤差會偏低的是A．配制的溶液，用托盤天平稱取固體B．將稱量好的固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線

參考答案【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能根據(jù)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的微粒數(shù)目，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等理解計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等計算題目解答的模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能從問題和實專題07物質(zhì)的量（教材深度精講）【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能根據(jù)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的微粒數(shù)目，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等理解計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等計算題目解答的模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能從問題和實際出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗方案，進行實驗探究；在探究中學(xué)會合作與交流，能夠正確分析實驗過程中可能存在的誤差問題?！局R導(dǎo)圖】【目標導(dǎo)航】1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、溶液的含義、溶解度、飽和溶液及物質(zhì)的量濃度(c)的概念的含義。2．能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液的化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能?！局仉y點精講】一、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。2.摩爾質(zhì)量(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)常用的單位是g·mol－1。(3)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝eq\f(m,n)。(4)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。二、氣體摩爾體積【思考與討論】p52參考答案：密度=質(zhì)量/體積。(H的相對原子質(zhì)量按1.008計算)1molH2的體積：2.016g÷0.0899g·L-1≈22.42L。lmolO2的體積：32g÷1.429g·L-1≈22.39L。1molH2O體積：18.016g÷0.998g·cm-3≈18.05cm3。1molH2SO4的體積：98.016g÷1.83g·cm-3≈53.56cm3。lmolFe的體積：56g÷7.86g·cm-3≈7.12cm3。1molA1的體積：27g÷2.70g·cm-3=10.00cm3。lmolO2和H2的體積基本相同，1mol固體和液體的體積不相同。在標準狀況下，1mol任意氣體體積基本相同。1.物質(zhì)的體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計。(3)氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計。2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。(2)基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系?！疽族e提醒】1.物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。2.摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個不同的概念，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。3.氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標準狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。4.在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，非標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1。三、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1(或mol/L)。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq\o(→,\s\up7(概念))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù),表示))溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq\o(→,\s\up7(表達式))w(B)＝eq\f(mB,maq)×100%3、有關(guān)計算1）溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3）不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。4）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。(2)等體積混合①當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。②當溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立?！疽族e提醒】各個容量瓶上的瓶塞都是一一對應(yīng)專用的，即使是規(guī)格相同的不同容量瓶，也不能互換瓶塞。為了避免出現(xiàn)錯誤，常將容量瓶的瓶塞用橡皮繩拴在瓶頸上。2.準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個關(guān)鍵（1）準確稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或準確量取濃溶液的體積)。（2）準確標定所配溶液的體積。3.配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【特別提醒】(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。4.【實驗2-10】的幾點說明：（1）實驗2-10的四點提示：①實驗中用到的儀器：天平(溶質(zhì)是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的規(guī)格)、膠頭滴管、藥匙(溶質(zhì)是固體時使用)、量筒(溶質(zhì)是液體時使用)。②定容時要“平視”，不能“俯視”和“仰視”。③溶液要冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④玻璃棒和燒杯內(nèi)壁要洗滌2～3次。（2）實驗2-10中必須強調(diào)的三個要點：①實驗步驟中易忽視“冷卻”“洗滌”。②實驗儀器中易忽視膠頭滴管和玻璃棒的使用。③實際操作中易犯的錯誤是“俯視”或“仰視”。五、配制溶液誤差分析1.誤差分析依據(jù)（1）依據(jù)：用來判斷。（2）關(guān)鍵：看溶質(zhì)或溶液量的變化，凡操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小(或使溶液體積增大)，則所配溶液濃度偏小，反之偏大。2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析1）稱量或量取時所引起的誤差(1)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因及分析①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值②稱量時游碼忘記歸零③調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端④用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積增大。（如圖1c）(2)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因及分析①直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實際質(zhì)量卻小；②砝碼有殘缺，使稱取質(zhì)量減小③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)，使稱取質(zhì)量減小④用量筒量取液體時俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積減?。ㄈ鐖D1b）。2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液濃度偏低。4）容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。5）在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大(如圖2c)，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小(如圖2b)，致使溶液濃度偏高。3.配制流程與誤差分析的關(guān)系【思考與討論】p56參考答案：(1)避免有NaCl未進入容量瓶，根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小，c(NaCl)減小。(2)根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小，C(NaCl)減小。(3)讀數(shù)時，仰視容量瓶上的刻度線，造成容量瓶內(nèi)液體體積偏大，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏??；若俯視，造成容量瓶內(nèi)液體的體積偏小，最后配成的溶液中，溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏大?！镜漕}精練】考點1、考查有關(guān)“物質(zhì)的量”等概念理解與辨析例1．下列敘述正確的個數(shù)是①的摩爾質(zhì)量為98②物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一③阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為④1mol分子中含有1mol氫分子和1mol氧分子⑤濃度為的NaOH溶液的含義是1L水中含有40gNaOHA．2 B．3 C．4 D．5【解析】①的摩爾質(zhì)量為98，故①錯誤；②物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故②正確；②阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為，故②正確；④H2O2分子中只有氫原子和氧原子,不存在氫分子和氧分子，故④錯誤；⑤濃度為的NaOH溶液的含義是每1LNaOH溶液中含有1molNaOH，故⑤錯誤；故答案為A?！敬鸢浮緼考點2、考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系例2.(1)某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________?！窘馕觥?2)據(jù)電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6g，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol?！敬鸢浮?1)①eq\f(12a,b)②aNAg·mol－1③eq\f(m,aNA)mol④eq\f(17n,a)(2)62g/mol160.1mol【思維建?！坑梢阎锢砹壳笪镔|(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型(記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)?？键c3、考查氣體摩爾體積例3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2中所含的原子數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子C．22.4LHCl中所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LH2中所含氫原子數(shù)為NA【詳解】A．常溫常壓下，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯誤；B．混合氣體，混合氣體中含有2NA個氧原子，故B正確；C．沒有明確是否為標準狀況，22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol，所含分子數(shù)不一定為NA，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA，故D錯誤；選B?！敬鸢浮緽考點4、考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用例4．如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶2【解析】A．根據(jù)n＝eq\f(m,M)，質(zhì)量均為mg的O2和SO2物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯誤；B.由pV＝nRT，體積相等的甲和乙，壓強與溫度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，質(zhì)子數(shù)之比為2×16∶1×32＝1∶1，故C錯誤；D.根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器體積相等，兩個氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中氣體密度比為1∶1，故D錯誤；故選B。【答案】B【思維建?！渴炀殤?yīng)用的2組公式(1)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)；(2)eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(同溫、同壓)?？?、考查氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法例5．(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是________。(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。(3)在相同條件，將CO2和CO按1∶2體積比混合，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________________________________________________?！窘馕觥?1)eq\o(M,\s\up6(－))＝eq\f(m,\f(b,NA))g·mol－1＝eq\f(mNA,b)g·mol－1，V＝eq\f(ng,\f(mNA,b))×22.4L＝eq\f(22.4nb,mNA)L。(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1。(3)平均相對分子質(zhì)量＝eq\f(44＋28×2,3)≈33.3?！敬鸢浮?1)eq\f(mNA,b)g·mol－1eq\f(22.4nb,mNA)L(2)64(3)33.3【規(guī)律方法】解氣體摩爾質(zhì)量“四”方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根據(jù)標準狀況下氣體的密度(ρ，單位為g·L－1)：M＝22.4ρ。(3)根據(jù)氣體的相對密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D(同T同p)。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。考6、考查根據(jù)定義式eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(cB＝\f(nB,V)))計算物質(zhì)的量濃度例6．將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1C.eq\f(ab,22400)mol·L－1D.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1【解析】標準狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為eq\f(aL,22.4L·mol－1)，溶液的體積＝eq\f(1000g＋\f(a,22.4)mol×36.5g·mol－1,bg·cm－3×103mL·L－1)＝eq\f(1000＋\f(a,22.4)×36.5,1000b)L，則c(HCl)＝eq\f(\f(a,22.4)mol,\f(1000＋\f(a,22.4)×36.5,1000b)L)＝eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1，答案為B?！敬鸢浮緽【規(guī)律方法】標準狀況下氣體形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V（氣體）,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m（氣體）＋m（水）,ρ)))c＝eq\f(n,V)考7、考查溶液混合與稀釋的計算例7．VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3＋，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1B．eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D．eq\f(125m,1