天津市河?xùn)|區(qū)2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬考試試卷（解析版）

天津市河?xùn)|區(qū)2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬考

試試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第

I卷1至5頁，第II卷6至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答題時(shí)，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和

答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項(xiàng)：

a.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

b.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題

目要求的。

c.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24Si28S32C135.5

K39Mn55Fe56Zn65

1.古詩是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D,爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

【答案】B

【解析】

【詳解】A.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，生物生長中的光合作用和呼吸作用均為氧化還原反

應(yīng)，故“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B.粉身碎骨渾不怕發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（OH）2,要留清白在人間對應(yīng)的反應(yīng)為：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O,二者均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，動物生長中呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“春蠶到死絲方

盡，蠟炬成灰淚始干”涉及氧化還原反應(yīng)，c不合題意；

D.黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,該反應(yīng)是氧化還原

反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：Bo

2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.KC1溶液B.Fe（OH）3膠體

C.KOH溶液D.Na2s04溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】KC1溶液、KOH溶液、Na2s04溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質(zhì)，而Fe（OH）3

膠體是膠體，膠體中的膠?？梢允构饩€發(fā)生散射作用而產(chǎn)生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾

效應(yīng)，故選項(xiàng)B符合題意；合理選項(xiàng)是B。

3.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙

膏''等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（）

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

【答案】A

【解析】

【詳解】“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商

品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)含這些元素；故選A。

4.Ga（中文名“錢”）是醫(yī)學(xué)中用于腫瘤、炎癥的定位診斷和鑒別診斷的重要核素。下列關(guān)

于*Ga的說法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為31B,中子數(shù)為36

C.核外電子數(shù)為31D.質(zhì)量數(shù)為98

【答案】D

【解析】

【詳解】；；Ga的質(zhì)子數(shù)為31、質(zhì)量數(shù)為67、中子數(shù)為67—31=36,核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)

相等，也為31,故選D。

5.下列物質(zhì)屬于堿的是（）

A.食鹽B.純堿

C.燒堿D.小蘇打

【答案】C

【解析】

【詳解】A.食鹽是NaCl的俗名，NaCl由Na+和C1-構(gòu)成，屬于鹽，A項(xiàng)不選；

B.純堿是Na2cCh的俗名，Na2cCh由Na+和CO,構(gòu)成，Na2cCh屬于鹽，B項(xiàng)不選；

C.燒堿是NaOH的俗名，NaOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是0H,NaOH屬于堿，C項(xiàng)

選；

D.小蘇打是NaHCCh的俗名，NaHCCh由Na+和He。？構(gòu)成，NaHCCh屬于鹽，D項(xiàng)不

選；

答案選C。

6.下列元素的原子半徑最大的是（）

A.SiB.PC.SD.Cl

【答案】A

【解析】

【詳解】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，Si、P、S、

Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；

故選Ao

7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2so4溶液

【答案】B

【解析】

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，電解質(zhì)是純凈物，是化合

物。

【詳解】A.鎂是單質(zhì)，不是化合物也不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NaCl在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B正確；

C.NaOH溶液是混合物，不是純凈物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.Na2s04溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選B.

8.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）

A.CB.NC.OD.F

【答案】D

【解析】

【詳解】C、N、O、F均為第二周期主族元素，同周期主族元素，從左向右，非金屬性增

強(qiáng)，則非金屬性為F>O>N>C,非金屬性最強(qiáng)的是F,故選D。

9.下列化合物中，含共價(jià)鍵的是（）

A.Na2OB.KC1C.CH4D.MgO

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na2。中鈉離子和氧離子之間是離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故A錯誤；

B.KC1是鉀離子和C1-離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價(jià)鍵，故B錯誤；

C.CH4中碳原子和氫原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.MgO是鎂離子和氧離子通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價(jià)鍵，故D錯誤；

答案選C。

10.下列分子中，含碳碳雙鍵的是（）

A.CH4B.C2H4C.CH3COOHD,C2H50H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH4是烷燒，分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.C2H4是乙烯，屬于烯燒，結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，故B正確；

C.CH3co0H是飽和一元酸，結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C2HsOH是飽和一元醇，沒有碳碳雙鍵，故D錯誤；

答案選B。

11.下列氣體中，主要來自汽車尾氣并能形成“酸雨”的是（）

A.02B.N2C.C02D.NO2

【答案】D

【解析】

【詳解】。2、N2是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，。。2也不能形成酸雨，而主要來

自汽車尾氣的NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，能形成硝酸型酸雨，故選D。

12.下列離子可以在溶液中大量共存的是（）

A.Na\Ba2\C「、SO：B.H\K\NO；.CO；

C.Cu2\H\NO；、SO；D.K\OH\C「、H+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ba2++SO：=BaSC）45，A不合題意；

+

B.2H+C0；=H2O+CO2T,B不合題意；

C.Cu2\H\NO,、SO：各離子間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

+

D.OH+H=H2O,D不合題意；

故答案為：C?

13.甲烷分子的球棍模型如下圖所示。下列關(guān)于甲烷分子的說法中，不IE項(xiàng)的是（）

A.分子式為CH4B,屬于烷燒

C.含有碳?xì)滏ID.所有原子在同一平面上

【答案】D

【解析】

【詳解】A.甲烷的分子式為CH-A正確；

B.甲烷屬于最簡單的烷燒，B正確；

C.甲烷中僅含有碳?xì)滏I，不含其他化學(xué)鍵，C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則不能所有原子在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平

面，D錯誤；

故答案為D。

14.下列操作不得合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是（）

A.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅

B.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋

C.制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】A

【解析】

【詳解】A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹酒精燈火焰，故A錯誤；

B.金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋，故B正確；

C.為防止中毒，制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，故C正確；

D.濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入

水中并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時(shí)散失，故D正確；

故選Ao

15.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A.NH3B.H2C.O2D.CO2

【答案】A

【解析】

【詳解】NH-3、H?、。2、CO2中NH3為堿性氣體能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鍍，所以

NH3不能用濃硫酸干燥，故A符合;

答案選A。

16.下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于分離混合物的是（）

【答案】C

【解析】

【詳解】A、過濾可分離液體和不溶于液體的固體，錯誤；

B、分液漏斗可用于分離不互溶的液體，錯誤；

C、該實(shí)驗(yàn)是溶液的配制操作，不是用于分離混合物的操作，正確;

D、蒸餡可用于分離互溶的液體，錯誤；

答案選C。

17.檢驗(yàn)久置的FeSCU溶液是否變質(zhì)，最好選擇的試劑是（）

A.鐵片B.NaOH溶液

C.石蕊溶液D.KSCN溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】Fe2+遇KSCN溶液不變紅，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅；久置的FeSCU溶液若變質(zhì)，則

含有Fe3+,加入KSCN溶液會變紅，所以最好選擇的試劑是KSCN溶液，故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，明確Fe2+可

以被氧氣氧化為Fe3+,注意元素化合物知識的記憶。

18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A.N::NB.H+［：C1：］-

c.：O：C：6：D.Na+r：Cl：l'

????!~??」

【答案】D

【解析】

【詳解】A.N2正確的電子式為：NQN：，A錯誤；

B.HC1為共價(jià)化合物，其正確的電子式為H：《l：，B錯誤；

??

C.二氧化碳分子中C原子和O原子形成兩對共用電子對，正確的電子式為

：d：：c：：d?。錯誤;

D.NaCl為離子化合物，其電子式為Na+［：《1：］-，D正確；

答案選D。

19.下列物質(zhì)中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使澳水褪色的是（）

A.乙酸B.乙烯

C.甲烷D.四氯化碳

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙酸不能使濱水褪色，故A錯誤；

B.乙烯可以和澳水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故B正確；

C.甲烷不能使濱水褪色，故C錯誤；

D.四氯化碳會萃取澳水中的澳，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；

故選Bo

20.下列關(guān)于葡萄糖的說法中，不正確的是（）

A.只含碳、氫兩種元素B.屬于糖類

C.能與新制氫氧化銅反應(yīng)D.能為生命活動提供能量

【答案】A

【解析】

【詳解】A.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,A錯誤；

B.葡萄糖是單糖屬于糖類，B正確；

C.葡萄糖含有醛基能和新制氫氧化銅反應(yīng)，C正確；

D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水并釋放能量為人體所用，D正確；

故選Ao

21.下列物質(zhì)中，可用于呼吸面具供氧劑的是（）

A.SO2B.NO2C.Na2O2D,A12O3

【答案】C

【解析】

【詳解】過氧化鈉NazCh因能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02,生成氧氣，可作為

呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，S02,NO2,AI2O3都不能制備氧氣，故選C。

22.可用反應(yīng)2A1+Fe?。33Al2O3+2Fe焊接鐵軌，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.A1B.Fe2O3C.A12O3D.Fe

【答案】B

【解析】

【詳解】該反應(yīng)中2Al+Fe?O3之典Ay^+ZFe,鋁的化合價(jià)上升，在反應(yīng)中做還原

劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的三氧化二鋁為氧化產(chǎn)物，三氧化二鐵中；鐵元素的化合價(jià)下

降，在反應(yīng)中做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的物質(zhì)鐵為還原產(chǎn)物，故答案選B。

23.已知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)

的說法中，正確的是（

A.屬于吸熱反應(yīng)

B,屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溶液溫度升高，故為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.鋅元素化合價(jià)升高，氫離子的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，化學(xué)鍵形成會

放出能量，故能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；

故選D。

24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.16g。2所含分子數(shù)為NA

B.22.4LCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.Imol/L的NaCl溶液中含CP的數(shù)目為NA

D.ImolNa2O2中含有的離子數(shù)目為3NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,分子個數(shù)為0.5NA，A錯誤；

B.沒有指明標(biāo)況，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；

C.溶液體積未知，不能計(jì)算離子個數(shù)，C錯誤；

D.Na2（）2含1個過氧根離子2個鈉離子，ImolNa2。？中含有的離子數(shù)目為3NA，D正

確；

故選D。

25.下列方程式書寫不正簿的是（）

2+

A.氫氧化鋼在水中電離：Ba（OH）2=Ba+2OH-

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2T

+

c.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：COj+2H=CO2T+H2O

+2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化鋼在水中完全電離成鋼離子和氫氧根離子，A正確；

B.稀硫酸是強(qiáng)酸可拆成離子形式，鋅和氫離子反應(yīng)生成氫氣，B正確；

C.碳酸鈣是難溶物在寫離子方程式時(shí)不能拆開，正確的寫法是：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20,C錯誤；

D.濃硝酸是強(qiáng)酸可拆成離子形式，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，D正確;

故選Co

26.下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是（）

A.鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片

C.銅電極逐漸溶解D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】A

【解析】

【詳解】A、鋅比銅活潑，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，進(jìn)入溶液，所以質(zhì)

量減少，正確；

B、Zn為負(fù)極，則Cu為正極，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，錯誤；

C、銅極發(fā)生還原反應(yīng)，水果中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu不溶解，錯誤；

D、該裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤。

答案選A。

27.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）.?NzOHg）。當(dāng)NCh、N2O4的濃度

不再變化時(shí)，下列說法不巧娜的是（）

A.NCh全部轉(zhuǎn)化為N2O4

B.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C.正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零

D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)可逆，故NO2不可能全部轉(zhuǎn)化為N2O4,A錯誤；

B.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；

C.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C正

確；

D.二氧化氮濃度不再變化，即容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，D正確；

答案選A。

28.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不加得的一組是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向氨水中滴加酚酥溶液，溶液變紅氨水具有堿性

B向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+

D將SO2通入品紅溶液，溶液紅色褪去S。2具有漂白性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酚麟變紅說明氨水具有堿性，A正確；

B.向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該溶液也有可能是含有SCU",B錯

誤；

C.遇到KSCN溶液變紅說明溶液中含有三價(jià)鐵，C正確；

D.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，D正確；

故選B。

29.下列對VHA族元素的說法不符合其遞變規(guī)律的是（）

A.F2、Cb、Br2、12的氧化性逐漸減弱

B.HF、HCLHBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C.F-、cr、Br、r的還原性逐漸增強(qiáng)

D.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A

不符合；

B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的

穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B符合；

C.單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C不符合；

D.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，故D不符合；

故選B。

30.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）

A.甲烷與氯氣混合后光照；乙烯使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

B.苯與濱水混合振蕩后濱水褪色；乙烯通入濱水后溶液褪色

C.苯與液澳混合后加入鐵粉制取澳苯；乙烯與水在催化劑作用下生成乙醇

D.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲烷與氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯使酸性高鋅酸鉀溶液褪色發(fā)生氧

化反應(yīng)，A不符合；

B.苯與濱水混合振蕩后浪水褪色，屬于萃??；乙烯通入澳水后溶液褪色發(fā)生反應(yīng)，B不

符合；

C.苯與液澳混合后加入鐵粉制取澳苯屬于取代反應(yīng)；乙烯與水在催化劑作用下生成乙醇

屬于加成反應(yīng)，C符合；

D.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷也是

加成反應(yīng)，D不符合；

答案選C。

第II卷

(非選擇題共3大題共40分)

注意事項(xiàng)：

a.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

b.本卷共3題，共40分。

c.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016C135.5Na23

31.我國空間站“天和”核心艙太陽翼電池采用自主研發(fā)的碑化線器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提

|W]o

己知：神(As)與錢(Ga)同位于第四周期；Ga與A1同主族，As與P同主族。

(1)鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)P在元素周期表中的位置是o

(3)P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層

數(shù)相同，，得電子能力P弱于S。

(4)下列關(guān)于Ga推斷正確的是(填字母)。

a.最外層電子數(shù)為5

b.原子半徑：Ga>As

c.元素的金屬性：Ga>K

(5)氮的簡單氫化物的電子式,HNO3,H3Po4，H3AsO4的酸性由強(qiáng)到

弱的關(guān)系是?

(6)三價(jià)碑有劇毒，五價(jià)碑毒性減弱。含AS2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為

AsO：而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是

【答案】(1)7力

(2)第三周期VA族

(3)核電荷數(shù)P小于S,原子半徑P大于S,因此P對最外層電子的吸引能力比S弱

(4)b

①H：N：H②

(5)°H.HNO3>H3PO4>H3ASO4

(6)AS2O3+2C10+60H=2AsO；+2CF+3H2O

【解析】（）鋁為第號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為《）亍”；

113313力

（2）P原子序數(shù)為15,在元素周期表中的位置是第三周期VA族；

（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層

數(shù)相同，核電荷數(shù)P小于S,原子半徑P大于S,因此P對最外層電子的吸引能力比S

弱，得電子能力P弱于S；

（4）a.Ga與Al同族，位于第fflA族，原子的最外層電子數(shù)為3,a錯誤；

b.As與Ga均位于第四周期，As位于VA,Ga位于第HIA,故原子半徑：Ga>As,b正

確；

c.K與Ga均位于第四周期，該周期中K金屬性最強(qiáng)，c錯誤；

故選b；

（5）氮的簡單氫化物NH3,的電子式H；*H；N、P、As三種非金屬元素位于同主族，

n

最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，所以HNCh、H3Po4、H3ASO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系

是：HN03>H3PO4>H3As04;

（6）AS2O3被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為As。：，同時(shí)結(jié)合化合價(jià)升降可知，次氯酸鈉轉(zhuǎn)化

為C1-,結(jié)合電荷守恒書寫離子方程式為：AS2O3+2C1O-+6OH-=2ASO4-+2C1-+3H2OO

32.氯氣和亞氯酸鈉（NaCICh）都是重要的漂白劑。

（I）某小組以KMnO4和濃鹽酸為原料制備干燥、純凈的氯氣

（1）制備氯氣的離子方程為

（2）制備氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置為.（填序號），選擇上述合適的裝置，其

連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一-i(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)F裝置所盛溶液是(填溶液名稱)。

(II)工業(yè)上NaCICh可由C1O2、H2O2和NaOH溶液混合制得，實(shí)驗(yàn)流程如下：

H2O2NaOH

，_______L過濾_____

C1O2-?吸收塔一二濾液-*NaC102.3H20

I

02

(4)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)已知H2O2(沸點(diǎn)150℃)濃度對反應(yīng)速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30%H2O2

溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是o

(6)NaCKh可用于消除煙氣中的NO。其他條件相同時(shí)，以NaCKh溶液為吸收劑，測得

相同時(shí)間內(nèi)NO的氧化率隨NaCICh溶液的起始濃度的變化情況如圖所示。NO的氧化率隨

起始NaCKh溶液濃度增大而增大的原因是0

起始NaCICh濃度/(mmol/L)

+2+

【答案】(1)2MnO；+10C1+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

(2)@.A②.hgdcef

(3)飽和食鹽水

(4)2clCh+H2O2+2Na0H=2NaC102+02?+2H2O

(5)減壓

(6)隨著NaCICh溶液的起始濃度增大，反應(yīng)速率加快，故相同時(shí)間內(nèi)NO的氧化率增大

【解析】(1)制備氯氣的離子方程為2MnC)4+10Cr+16H+=2Mn2++5C12T+8H2O；

（2）①KMnCU和濃鹽酸為原料制備氯氣時(shí)，常溫即可，可選用的發(fā)生裝置為A；

②其連接裝置：發(fā)生裝置一吸收鹽酸一干燥氯氣一收集，其連接順序?yàn)閔gdcef；

（3）F裝置得作用是吸收鹽酸，可以用飽和食鹽水；

（4）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20；

（5）為避免溫度過高H2O2分解，采用減壓蒸儲的方法，故B處應(yīng)增加減壓設(shè)備；

（6）NO的氧化率隨起始NaCKh溶液濃度增大而增大的原因是：隨著NaClO?溶液的起始

濃度增大，反應(yīng)速率加快，故相同時(shí)間內(nèi)NO的氧化率增大。

33.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2moiH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）,-CH3OH（g）,測得和CH30H（g）的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)

過程中的能量變化如圖2所示。

（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol-I71.min1。

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為o

（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是（填字母）。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)

C.減小CH30H的濃度D.加入合適的催化劑

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是