2023九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）-原子和離子說(shuō)課稿（新版）粵教版

2023九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子說(shuō)課稿（新版）粵教版主備人備課成員教材分析《2023九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成》的2.3節(jié)“構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子”，是讓學(xué)生在掌握了分子概念的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入理解原子和離子的基本性質(zhì)及組成。本節(jié)內(nèi)容與粵教版教材緊密相連，通過(guò)微觀粒子模型和日常生活中的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生掌握原子結(jié)構(gòu)、離子形成及它們?cè)谖镔|(zhì)變化中的作用。課程旨在培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成的探究興趣，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)等打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-核心內(nèi)容：原子的結(jié)構(gòu)模型，包括原子核、電子層和電子排布規(guī)律。

-物質(zhì)由原子構(gòu)成的概念，以及原子在化學(xué)反應(yīng)中的穩(wěn)定性。

-離子的形成原理及其在物質(zhì)性質(zhì)中的作用。

舉例：通過(guò)對(duì)比不同元素的原子結(jié)構(gòu)，解釋元素周期律的初步認(rèn)識(shí)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-理解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，尤其是電子層排布的規(guī)律。

-掌握離子形成過(guò)程中電子的得失，以及離子符號(hào)的書(shū)寫方法。

-能夠運(yùn)用原子和離子的知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單化學(xué)現(xiàn)象。

舉例：解釋為何鈉原子易失去一個(gè)電子成為鈉離子，而氯原子易獲得一個(gè)電子成為氯離子，進(jìn)而理解離子化合物的形成。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.選擇以講授為基礎(chǔ)，結(jié)合討論和案例研究的互動(dòng)式教學(xué)方法，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)原子和離子概念的理解。

-講授：通過(guò)清晰講解原子結(jié)構(gòu)、電子排布和離子形成的基本原理。

-討論：鼓勵(lì)學(xué)生就原子穩(wěn)定性、離子化合物的性質(zhì)等話題展開(kāi)小組討論。

-案例研究：分析具體元素轉(zhuǎn)化案例，如鐵生銹過(guò)程中鐵原子失去電子形成鐵離子的過(guò)程。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)包括角色扮演和實(shí)驗(yàn)操作，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐體驗(yàn)。

-角色扮演：模擬原子和電子，通過(guò)互動(dòng)展示原子結(jié)構(gòu)的動(dòng)態(tài)變化。

-實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行簡(jiǎn)單的離子交換實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，理解離子間的相互作用。

3.教學(xué)媒體使用以多媒體和實(shí)物模型為主，輔助學(xué)生形象理解微觀粒子。

-多媒體：展示原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫，直觀呈現(xiàn)電子層排布和離子形成過(guò)程。

-實(shí)物模型：利用原子結(jié)構(gòu)模型教具，讓學(xué)生親手組裝，加深對(duì)原子構(gòu)成的理解。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)原子和離子的興趣，激發(fā)其探索物質(zhì)構(gòu)成的欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“你們知道原子和離子是什么嗎？它們與我們身邊的事物有什么關(guān)系？”

展示一些日常生活中的物質(zhì)圖片，如鹽、水、金屬等，讓學(xué)生初步感受原子和離子在物質(zhì)中的存在。

簡(jiǎn)短介紹原子和離子的基本概念和重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子與離子基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子和離子的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解原子的定義，包括原子核、電子層和電子的概念。

介紹離子的形成原理，如電子的得失和離子符號(hào)的書(shū)寫方法。

使用原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子模型，幫助學(xué)生理解原子和離子的組成和性質(zhì)。

通過(guò)實(shí)例分析，如氯化鈉的構(gòu)成，讓學(xué)生更好地理解原子和離子在物質(zhì)中的角色。

3.原子與離子案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解原子和離子的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的原子和離子案例進(jìn)行分析，如水的分子結(jié)構(gòu)、鐵的生銹過(guò)程等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解原子和離子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活和學(xué)習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用原子和離子知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論原子和離子在未來(lái)的科學(xué)研究和技術(shù)發(fā)展中的應(yīng)用，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與原子和離子相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如原子在化學(xué)鍵中的作用、離子的電荷平衡等。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)原子和離子的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子和離子的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧原子和離子的基本概念、案例分析等學(xué)習(xí)內(nèi)容。

強(qiáng)調(diào)原子和離子在現(xiàn)實(shí)生活和科學(xué)研究中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)探索和應(yīng)用相關(guān)知識(shí)。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于原子和離子的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。拓展與延伸1.拓展閱讀材料

-《化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)與命名》：了解化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)歷程，以及元素的命名規(guī)則。

-《離子化合物與電解質(zhì)》：深入探討離子化合物的性質(zhì)和電解質(zhì)的概念。

-《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》：分析原子結(jié)構(gòu)如何影響元素周期律的規(guī)律。

-《生活中的原子和離子》：收集和整理日常生活中的物質(zhì)實(shí)例，探討其中原子和離子的作用。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究

-研究不同元素的原子結(jié)構(gòu)，嘗試?yán)L制元素周期表的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其中的規(guī)律。

-調(diào)查生活中常見(jiàn)的離子化合物，如食鹽、堿面等，了解它們的用途和制作過(guò)程。

-探索原子和離子在生物體中的作用，如血紅蛋白中的鐵離子、骨骼中的鈣離子等。

-設(shè)計(jì)一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，觀察和記錄化學(xué)反應(yīng)中離子的生成和變化過(guò)程。

-閱讀科學(xué)文章，了解當(dāng)前科學(xué)家對(duì)原子和離子研究的新進(jìn)展，如納米技術(shù)、離子電池等。課堂1.課堂評(píng)價(jià)

-通過(guò)課堂提問(wèn)，了解學(xué)生對(duì)原子和離子概念的理解程度，及時(shí)糾正錯(cuò)誤概念。

-觀察學(xué)生在小組討論和課堂展示中的表現(xiàn)，評(píng)估學(xué)生的合作能力和表達(dá)能力。

-進(jìn)行課堂小測(cè)驗(yàn)，測(cè)試學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、離子形成和應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。

-及時(shí)收集學(xué)生對(duì)課堂活動(dòng)的反饋，調(diào)整教學(xué)方法和節(jié)奏，確保教學(xué)效果。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)

-對(duì)學(xué)生的課后作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，關(guān)注學(xué)生的理解深度和答題準(zhǔn)確性。

-給出具體的點(diǎn)評(píng)和建議，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己的優(yōu)勢(shì)和不足，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行自我反思。

-對(duì)優(yōu)秀作業(yè)進(jìn)行展示，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，鼓勵(lì)學(xué)生相互學(xué)習(xí)。

-定期總結(jié)作業(yè)中普遍存在的問(wèn)題，及時(shí)在課堂上進(jìn)行針對(duì)性講解和復(fù)習(xí)，確保學(xué)生掌握核心知識(shí)點(diǎn)。板書(shū)設(shè)計(jì)①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-原子結(jié)構(gòu)：原子核、電子層、電子排布

-離子形成：電子得失、離子符號(hào)、電荷平衡

-原子與離子關(guān)系：分子、化合物、化學(xué)鍵

②詞、句：

-原子：物質(zhì)的基本單元，由原子核和電子構(gòu)成

-離子：帶電的原子或原子團(tuán)，形成于電子的得失

-化學(xué)反應(yīng)：原子與離子的重新組合，產(chǎn)生新物質(zhì)

③藝術(shù)性與趣味性：

-使用不同顏色粉筆標(biāo)出原子核、電子層，形象展示原子結(jié)構(gòu)。

-創(chuàng)意繪制離子符號(hào)，如帶電小球，增加趣味性。

-設(shè)計(jì)原子與離子轉(zhuǎn)化圖示，以動(dòng)畫形式展示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。

-引入化學(xué)元素周期表，以藝術(shù)拼貼形式展現(xiàn)元素周期律的規(guī)律。

板書(shū)設(shè)計(jì)旨在通過(guò)直觀、生動(dòng)的方式，幫助學(xué)生更好地理解和記憶原子與離子的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和探索欲。重點(diǎn)題型整理1.解釋原子的結(jié)構(gòu)，并描述電子在原子中的排布規(guī)律。

答案：原子由原子核和電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，位于原子的中心，而電子則圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，按照能量高低排布在特定的電子層上。電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。

補(bǔ)充說(shuō)明：例如，氧原子的原子序數(shù)為8，其電子排布為2,6，即第一電子層有2個(gè)電子，第二電子層有6個(gè)電子。

2.解釋離子是如何形成的，并舉例說(shuō)明。

答案：離子是當(dāng)原子失去或獲得電子而帶電的粒子。失去電子的原子成為正離子（陽(yáng)離子），獲得電子的原子成為負(fù)離子（陰離子）。

補(bǔ)充說(shuō)明：例如，鈉原子（Na）失去一個(gè)電子后形成鈉離子（Na+），氯原子（Cl）獲得一個(gè)電子后形成氯離子（Cl-）。

3.解釋原子和離子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

答案：在化學(xué)反應(yīng)中，原子可以通過(guò)共享或轉(zhuǎn)移電子形成化學(xué)鍵，從而組成分子或離子化合物。離子在反應(yīng)中常常參與電荷的轉(zhuǎn)移，以維持電荷平衡。

補(bǔ)充說(shuō)明：例如，在氯化鈉的形成過(guò)程中，鈉原子失去電子成為鈉離子，氯原子獲得電子成為氯離子，兩者通過(guò)電荷的相互吸引形成離子晶體。

4.分析以下反應(yīng)中離子的形成：

NaOH+HCl→NaCl+H2O

答案：在反應(yīng)中，氫氧化鈉（NaOH）中的氫氧根離子（OH-）與鹽酸（HCl）中的氫離子（H+）結(jié)合形成水（H2O），而鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-）結(jié)合形成氯化鈉（NaCl）。

補(bǔ)充說(shuō)