非金屬及其化合物 章末綜合檢測卷（解析版）-2024年高考化學一輪復習

備戰(zhàn)2024年高考化學【一輪?夯基提能】復習精講精練

第四章非金屬及其化合物章末綜合檢測卷

第I卷（選擇題）

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1.（2023?全國?高三專題練習）如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾

紙。向KMnCU晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5Cbf+2MnCh+8H2。

淀粉KI試紙__________FeCb+KSCN

NaBr—什㈤.?—?

-KMnO,+濃鹽酸

濕潤的薇色石裴試舐嗎幺

NaOH+酚St

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

處變藍，處變紅棕色

Aab氧化性:C12>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變血紅色還原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

向KMnCU晶體中滴加一滴濃鹽酸，發(fā)生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5CLT+2MnC12+8H2O,生成的

Cb在培養(yǎng)皿內(nèi)擴散，并與a、b、c、d、e的濾紙中相關(guān)溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應。

A.a處發(fā)生反應Cb+2KI=2KCl+b,生成的b使淀粉變藍，b處發(fā)生反應Cb+NaBr=2NaCl+Br2,表明氧化

性：C12>Bn和CL>l2,不能說明氧化性：Br2>l2,A不正確；

B.c處發(fā)生反應CI2+H2O-HC1+HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則可以說明氯氣與水反應生成

酸性和漂白性物質(zhì)，藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B不正確；

C.d處，氯氣與水反應生成的酸性物質(zhì)能中和NaOH,也可以使之出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象，C不正確；

D.e處變血紅色是氯氣氧化Fe2+生成Fe3+的結(jié)果，表明發(fā)生反應2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,則還原性：Fe2+

>C1,D正確；

故選D。

2.（2023?全國?高三專題練習）部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤

的是

“化合價

+7-e

+5?---

+4-?

+3一°d

+1'b*

0---------1-----------?-----------1-----------1-----------1---------

,氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸含氧酸鹽

-1-.

a

A.a與d、a與e在酸性條件下反應，均可以得到b

B.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小

C.向b的水溶液里加入CaCCh,可以增加d的產(chǎn)量

D.“84”消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為其在空氣中能生成d

【答案】B

【詳解】

由題圖分析可知，a為HC1；b為CL；c為C1O2；d為HC1O；e為含CIO；的鹽。

A.鹽酸和次氯酸反應可生成水和氯氣，鹽酸和氯酸鹽反應可生成氯氣，故A正確；

B.C1O2為一種新型自來水消毒劑，代替C12的原因是C1O2消毒效率更高，且不產(chǎn)生新的有毒有害物質(zhì)，

故B錯誤；

C.氯水中含有HC1、HC1O,HC1與加入的CaCCh反應，HC1的消耗促進CL與水的反應，生成更多的HC1O,

故C正確；

D.“84”消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為其在空氣中能與CO2反應生成HC10,故D正確。

綜上所述，答案為B。

3.（2023?全國?高三專題練習）下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是

選項陳述I陳述H判斷

漂白粉使用時為加快其漂白速率往往可滴加適I對，II

A酸性：CH3COOH>HC1O

量醋酸對，有

氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟腎對，II

B說明次氯酸的氧化性比氯氣強

有色布條褪色對，無

因為雙氧水、氯氣、硫酸銅都具有I對，II

C雙氧水、氯氣、硫酸銅均可用作殺菌消毒劑

較強氧化性對，有

將Cb通入NaBr溶液中，然后加入CCU,振蕩、I對，II

D說明氯的氧化性比澳的強

靜置，CC14層為橙紅色對，無

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.漂白粉起漂白作用的是CIO,醋酸的酸性大于HC1O,所以加入醋酸后醋酸與Ca（C10）2反應生成HC1O,

符合強酸制弱酸原則，故A正確；

B.［與II有因果關(guān)系，氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應得到次氯酸，次氯酸能使有色布條

褪色，說明次氯酸的氧化性比氯氣強，故B錯誤；

C.硫酸銅幾乎沒有氧化性，故C錯誤；

D.I與II有因果關(guān)系，將CL通入NaBr溶液中，然后加入CCk,振蕩、靜置，CCk層為橙紅色，CL氧化

Br生成Br2,說明說明氯的氧化性比澳的強，故D錯誤；

故本題選Ao

4.（2023?江蘇?高三統(tǒng)考專題練習）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：HNC>3（稀NO—jNC>2

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2放凝高溫>NO^^HNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：2NO+2coN2+2CO2

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4C1+Ca（OH）,=CaCl2+2NH31+2H2O

【答案】B

【詳解】

A.Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應2NO+O2=2NOz生成NO2,A正確；

B.氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應方程式為

催化劑

2NO+2CON,+2CO2,C正確；

D.實驗室利用熟石灰和氯化錢制備少量NH3，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22CaC12+2NH3T+2H2。，

D正確。

故選Bo

5.（2023?全國?高三專題練習）某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從陽極泥（成分為CsS、Ag2Se>Au、

Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCk產(chǎn)和[AUC14],下列

判斷錯誤的是

氣體濾液有機層

A.“焙燒”時，Cu2s轉(zhuǎn)化為CuO的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B.“酸浸氧化”時，02的作用之一是防止NO排放到空氣中污染環(huán)境

C.“酸溶”時，金溶解的離子方程式為2Au+3cl2+2C1=2[AUC14r

D.有機層中回收的金屬元素是Pt,萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯

【答案】A

【詳解】

由題給流程可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應生成氧化銅、二氧化硫，硒化亞銅與氧

氣高溫條件下反應生成氧化銅、二氧化硒；燒渣酸浸氧化時，銅、氧化銅與氧氣、稀硝酸溶液反應轉(zhuǎn)化為

硝酸銅，二氧化硒與氧氣、硝酸溶液反應轉(zhuǎn)化為硒酸，金、鉗不與氧氣、硝酸溶液反應，過濾得到含有硝

酸銅、硒酸的濾液和含有金、鉗的濾渣；濾渣酸溶時，金、鉗與氯氣、鹽酸反應轉(zhuǎn)化為四氯合金離子、六

氯合鉗離子；萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合粕離子的有機相和含有四氯合金離

子的水層；水層中加入氫氧化鉀和亞硫酸鏤混合溶液，將四氯合金離子四氯合金離子轉(zhuǎn)化為二亞硫酸根合

金化錢。

A.由分析可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應生成氧化銅、二氧化硫，反應的化學方程

高溫

式為CU2S+2O2U2CUO+SO2,反應中氧化劑氧氣與還原劑硫化亞銅物質(zhì)的量之比為2:1,故A錯誤；

B.由分析可知，燒渣酸浸氧化時，銅、氧化銅與氧氣、硝酸溶液反應轉(zhuǎn)化為硝酸銅，二氧化硒與氧氣、硝

酸溶液反應轉(zhuǎn)化為硒酸，酸浸氧化時通入氧氣可防止稀硝酸被還原為一氧化氮，從而保護環(huán)境，故B正確;

C.由分析可知，濾渣酸溶時，金與氯氣、鹽酸反應轉(zhuǎn)化為四氯合金離子，反應的離子方程式為

2Au+3C12+2C「=2[A11CI41，故C正確；

D.由分析可知，萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉗離子的有機相和含有四氯合金

離子的水層，萃取分液時需要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，故D正確；

故選Ao

6.（2023?海南?高三統(tǒng)考專題練習）乜,代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.5.6g鐵粉與QlLlmoLLT的HC1的溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為01NA

C.標準狀況下，2.24LSO2與L12LO2充分反應，生成的SO3分子數(shù)目為?！姑?/p>

D.L7gNH3完全溶于1LHQ所得溶液，NH3?HQ微粒數(shù)目為0.1名

【答案】A

【詳解】

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；

B.5.6g鐵粉與O.lLlmollT的HC1的溶液充分反應，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為。O5NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，2.24LSO?與L12LO2充分反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生

成的sc>3分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；

D.L7gNH3完全溶于ILH2。所得溶液，發(fā)生反應：NH3+H2ONH,H,O,生成的NH3-HZ。微粒數(shù)目小

于O.INA，故D錯誤。

答案為：Ao

7.(2023?四川成都?石室中學?？寄M預測)下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項ABCD

1mL0Imol,L_,

實驗CuSO4溶液多濃鹽酸

ft

nrU

W-NaOH

方案L卜溶液

A\LLJ飽和經(jīng)過酸化

「）RWNaHCO3_毒奇才的3%NaCl

曷"熱水_Na2SiO3

LSzJ溶液-----二次泌二二三三：|溶液

二小五一蒸儲水

Na2cO3固體

2mL5%H21溶液

用鐵氧化鉀溶

驗證CuSO4對

實驗進行噴泉實液驗證犧牲陽

H2O2分解反應驗證非金屬性：Cl>C>Si

目的驗極的陰極保護

有催化作用

法

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.加Cust),溶液的試管同時也加熱了，其反應速率加快，不能證明是CuSC)4的催化作用，A項錯誤;

B.雖然燒杯里是蒸得水，但引發(fā)噴泉的操作是擠入膠頭滴管中的NaOH溶液，COZ溶于NaOH使燒瓶內(nèi)壓

強減小，引起噴泉，B項正確；

C.驗證非金屬性的強弱，應比較元素最高價氧化物的水化物的酸性，鹽酸應改為高氯酸，c項錯誤；

D.圖示裝置是外接電流的陰極保護法而不是犧牲陽極的陰極保護法，D項錯誤；

答案選B。

8.(2023?山東?校聯(lián)考模擬預測)實驗推理法就是在實驗的基礎上加以科學推理，從而得出正確結(jié)論的方

法。利用下圖所示裝置，a?d中加入試劑見下表，下列實驗設計合理且對c中實驗現(xiàn)象的預測及分析均正

確的是

abCdC中實驗現(xiàn)象的預測及分析

稀

A超細大理石Na2SiO3?無試劑溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性S>C>Si

H2SO4

較濃硫CuSC)4溶溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2具有酸性氧

BNa2sO3Na2s溶液

酸液化物性質(zhì)和氧化性

溶液中先產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀再溶解，說明

C濃氨水堿石灰CuSC)4溶液CJ和水

CU(OH)2能溶于濃氨水

NaOH的乙醇酸性KMnO4溶液深紫色褪去，說明澳乙烷發(fā)生消去反應產(chǎn)

D澳乙烷苯

溶液溶液生烯制

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.由于超細大理石，稀硫酸可以與之發(fā)生反應，制備二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀,

可說明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，最高價含氧酸酸性越強，則元素非金屬性越強，故A正確；

B.硫酸銅溶液不能尾氣吸收二氧化硫，污染環(huán)境，故B錯誤;

C.氨氣進入硫酸銅溶液需要防倒吸，故C錯誤；

D.澳乙烷消去需要加熱，同時溢出氣體有乙烯和乙醇，兩者均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

故選：Ao

9.（2023?江蘇?高三統(tǒng)考專題練習）傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；隨

著科學技術(shù)的發(fā)展，一系列新型無機非金屬材料相繼問世，其中有一些是高純度的含硅元素的材料，如單

晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光學和電學性能，是現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎材料；還有一些含有碳、氮等其

他元素，在航天、能源和醫(yī)療等領域有著廣泛的應用。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.晶體硅熔點高，可用于制作半導體材料

B.SiCh硬度大，可用于制作光導纖維

C.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料

D.硅酸鈉耐熱性好，它的水溶液常用作黏合劑

【答案】C

【詳解】

A.晶體硅是良好的半導體材料，常用于制作半導體材料，與熔點高無關(guān)，故A錯誤；

B.二氧化硅具有良好的導光性能，常用于制作光導纖維，與硬度大無關(guān)，故B錯誤

C.碳化硅是硬度大的新型無機非金屬材料，常用作砂紙、砂輪的磨料，故C正確；

D.硅酸鈉溶液具有良好的粘結(jié)性，常用作黏合劑，與耐熱性好無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

10.（2023?海南省直轄縣級單位?嘉積中學?？家荒＃┪奈锸莻鞒形幕闹匾d體，央視紀錄片《如果國寶

會說話》中介紹了很多文物。

千里江山圖元青花四愛圖梅瓶編鐘（古代樂器）西漢皇后之璽

下列對上述文物的說法正確的是

A.制作千里江山圖可選用FeO作為紅色顏料

B.制作元青花四愛圖梅瓶的原料主要成分為硅酸鹽

C.制作編鐘的原料為青銅，主要成分為銅鋅

D.制作西漢皇后之璽的玉石為天然有機高分子材料

【答案】B

【詳解】

A.FeO為黑色固體，F(xiàn)ezCh為紅棕色固體，可作為紅色顏料，A項錯誤；

B.元青花四愛圖梅瓶是我國元代青花瓷器藝術(shù)的杰出代表，為陶瓷器物，屬于硅酸鹽制品，B項正確；

C.青銅指的是銅錫合金，黃銅的主要成分為銅鋅合金，C項錯誤；

D.玉石分軟玉和硬玉，主要化學成分都有二氧化硅、三氧化二鋁、氧化鈉等物質(zhì)，為無機物，不屬于有機

高分子材料，D項錯誤；

故選Bo

11.（2023?廣東?統(tǒng)考高考真題）下列陳述I與陳述H均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

A將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性

裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺

BNO2NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應吸熱

C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生co2漂白粉的有效成分是CaCC>3

D1mobENaCl溶液導電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、

二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，故A符合題意；

B.裝有N02的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N??！狗较蛞苿樱瑒tNO2轉(zhuǎn)化為N2O4的

反應為放熱，故B不符合題意；

C.久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生C0?是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成碳

酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，故c不符合題意；

D.ImoLLNaCl溶液導電性比同濃度醋酸強，氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導電性強弱與NaCl溶

液的pH比醋酸的高無關(guān)系，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

12.（2021.廣東揭陽?普寧市第二中學校考模擬預測）下列實驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯、下層溶液呈橙

A振蕩、靜置紅色氧化性：C12>Bf2

向某澄清溶液中滴加氯水，再滴加溶液變?yōu)檠t

BKSCN溶液色該溶液中一定含F(xiàn)e2+

加熱裝有氯化鏤固體的試管，管口放氯化鏤分解產(chǎn)生氨氣，氨氣溶于水后溶液

C試紙變藍

有濕潤的pH試紙顯堿性

向lmL0.1mol?L-iNaCl溶液里滴加少

白色沉淀轉(zhuǎn)化

D量AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

為黃色沉淀

加幾滴0.1mol*L-1NaI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.2Br-+Cl2=2Cr+Br2,產(chǎn)生的Br?在苯中的溶解度大，苯的密度比水小，上層溶液呈橙紅色，故A錯

誤；

B.若溶液中只含F(xiàn)e3+,無Fe?+也能出現(xiàn)該現(xiàn)象，故B錯誤；

C.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口容易反應生成氯化鏤，無法使pH試紙變藍，故C錯誤；

D.在溶液中c（C「）2c（F）的情況下，白色沉淀AgCl可以轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgL說明KsP（AgCl）＞KsP（AgI）,

故D正確；

答案選D。

13.（2023?山東日照?統(tǒng)考三模）無水CrCb是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣

曰

氧化。制取CrCl3的反應方程式為CrQs+3CC14—2CrCl3+3COC1,,實驗裝置如圖所示：

已知CO。?有毒，遇水發(fā)生水解。下列說法錯誤的是

A.甲中的試劑為濃硫酸

B.若實驗過程中乙處出現(xiàn)堵塞，用酒精燈加熱乙處即可

C.丙中發(fā)生反應的離子方程式為COC12+4OH=CO^+2C1+2H2O

D.實驗前、后均需通入一段時間的N2,其作用相同

【答案】D

【詳解】

結(jié)合裝置圖，反應前先通入氮氣，排除空氣的干擾，CrCb易潮解、高溫下易被氧氣氧化，則實驗過程中必

須保持干燥環(huán)境，甲中裝濃H2s04可以干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入裝置，反應結(jié)束后繼續(xù)通入一段時

間干燥的氮氣，使CrCb在氮氣氛圍中冷卻，無水CaCL防止丙中水蒸氣進入乙裝置；生成的COCL有毒，

需要通過NaOH溶液吸收處理，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，甲中的試劑為濃硫酸，可以干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入置，A正確;

B.由題干信息可知，CrCb具有易升華的性質(zhì)，故若實驗過程中乙處出現(xiàn)堵塞，用酒精燈加熱乙處即可，B

正確；

C.裝置丙中可以看做是COC12先與水反應生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應，

所以最終溶液中存在碳酸根離子和氯離子，故反應方程式為：C0Cl2+40H-=C0t+2Cr+2H20,C正確；

D.由分析可知，實驗前、后均需通入一段時間的N2,反應前先通入氮氣，排除空氣的干擾，而反應結(jié)束

后繼續(xù)通入一段時間干燥的氮氣，使CrCb在氮氣氛圍中冷卻，即前后兩次的作用不相同，D錯誤；

故答案為：D。

14.(2021?廣東?統(tǒng)考模擬預測)Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3

A

制得N2,然后與鎂反應得到Mg3N2.已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下

列說法錯誤的是

A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

B.實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，可檢驗是否有Mg3N2

【答案】C

【詳解】

該實驗主要是N2與Mg在加熱時反應生成Mg3N2oA中長頸漏斗中是濃氨水,加入燒瓶中遇生石灰釋放NH3,

B中堿石灰吸收NH3中的水。在C裝置中NH3與CuO在加熱情況下反應生成N2,D中濃硫酸吸收N2中的

水和NH3后，N2進入E中與Mg反應。F裝置可以防止空氣中的C02、涇。等進入裝置中與Mg及Mg3N2

反應。

A.裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會產(chǎn)生NH3,A正確；

B.實驗進行時應先點燃C處的酒精燈，等產(chǎn)生的較純的N2進入E中時再點燃E中酒精燈，B正確；

C.裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮氣的作用，C錯誤；

D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，Mg3N2和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，若聞到刺激性氣

味,則有Mg3N2,D正確；

故選：Co

15.（2023?山東?統(tǒng)考高考真題）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關(guān)系錯誤的是

A.稀鹽酸：配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【詳解】

A.實驗室配制AlCb溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AF+水解，A不合題意；

B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；

C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為：3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NOf+2H20,C不合題意；

D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符

合題意；

故答案為：D。

第II卷（非選擇題）

二、非選擇題（共55分）

16.（2022?廣東江門??？寄M預測）1811年，法國化學家?guī)鞝枅D瓦將濃硫酸和海草灰（富含KI）混合后發(fā)現(xiàn)

有紫色蒸氣生成，該蒸氣冷凝后變?yōu)樽虾谏w。1813年經(jīng)蓋一呂薩克鑒定后正式將該物質(zhì)命名為

Iodine（碘）。

（1）將濃H2s04滴入盛有KI固體的錐形瓶中，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑（已知黑色物質(zhì)為PbS）,

則該反應除生成b以外，還會生成氣體（填化學式）。

⑵常溫時HI為無色氣體，易溶于水。其制備原理為3KI+H3PO"濃）3Po4+3HIJ如圖所示，制備并

收集干燥的HI氣體所需裝置的接口順序為（裝置可重復使用，夾持和加熱裝置省略）：a-e,f-

（已知濃H3P04不易揮發(fā)和分解）。其中儀器Q的名稱為。

U形干燥管中的試劑為。若觀察到,說明HI氣體己收集滿。

（3）久置KI溶液易被氧化導致變質(zhì)，某實驗小組取久置KI溶液進行實驗，如圖所示。

淀粉溶液稀H2s

A取溶液于燒杯中§0

10mL0

■>

-----------------------------滴至溶液pH=5,

溶液未變藍溶液立即變藍

室溫條件下，置于空氣中

8個月的0.1mol?I/KI溶液

關(guān)于溶液立即變藍的原因，該實驗小組進行了如下探究。

①提出猜想

猜想I：酸性條件下，空氣中的。2將I-迅速氧化成12；

猜想II：KI溶液久置過程中產(chǎn)生了IO；,IO：在酸性條件下與I反應生成L。

②實驗與結(jié)論。

實驗實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋

編號

往試管中加入10mL0.1mol?L"新制KI

50min后溶猜想I不成立。判斷

i溶液并加入幾滴淀粉溶液，_______露置

液變藍的依據(jù)是_______。

于室溫下的空氣中

猜想II成立。寫出相

溶液立即

取少量KIO3溶液與少量KI溶液混合，

ii關(guān)反應離子方程

加入淀粉溶液，再滴加稀H2s04。變藍

式：_______0

③分析:久置KI溶液中IO；的產(chǎn)生可認為經(jīng)歷了兩個過程（寫離子方程式）;3l2+6OH-=5I-+IO；+3H2O。

【答案】

（1）H2S

（2）c,b-e,f-d圓底燒瓶無水CaCL或P2O5、硅膠等燒杯中出現(xiàn)黃色沉淀

⑶用稀H2s04調(diào)至溶液pH=5pH=5（或酸性條件下），淀粉一KI溶液沒有立即變藍IO；

+

+5r+6H=3I2+3H2O4r+O2+2H2O=2l2+4OH-

【詳解】

微執(zhí)

3KI+H3Po4（濃3Po4+3HI],固體和液體混合加熱，a中是制備HI,再通過U型干燥管用無水CaCL

或P2O5、硅膠等進行干燥，碘化氫密度比空氣大，用向上排空法收集，最后用硝酸銀溶液吸收尾氣，若觀

察到燒杯中出現(xiàn)黃色沉淀，說明HI氣體已收集滿。

久置KI溶液中IOJ的產(chǎn)生可認為經(jīng)歷了兩個過程，碘離子先被氧化成碘單質(zhì)，但溶液呈堿性，堿性條件下,

碘發(fā)生自身氧化還原反應，生成碘離子和碘酸根離子。

（1）將濃H2s04滴入盛有KI固體的錐形瓶中，生成硫酸鉀、碘單質(zhì)，碘元素被氧化，產(chǎn)生的氣體能使?jié)?/p>

潤的醋酸鉛試紙變黑（已知黑色物質(zhì)為PbS）,說明硫元素被還原為-2價的硫，則該反應除成12以外，還會生

成氣體H2S；

微執(zhí)

（2）3KI+H3P。4（濃）-K3Po4+3HIT，固體和液體混合加熱，a中是制備HL再通過U型干燥管用無水

CaCL或P2O5、硅膠等進行干燥，碘化氫密度比空氣大，用向上排空法收集，最后用硝酸銀溶液吸收尾氣，

若觀察到燒杯中出現(xiàn)黃色沉淀，說明HI氣體已收集滿。如圖所示，制備并收集干燥的HI氣體所需裝置的

接口順序為（夾持和加熱裝置省略）：a-e,Jc,b—e,f—d。其中儀器Q的名稱為圓底燒瓶。

⑶猜想I：酸性條件下，空氣中的。2將r迅速氧化成12；往試管中加入10mL0.1mol-L-i新制KI溶液并

加入幾滴淀粉溶液，用稀H2sCM調(diào)至溶液pH=5,露置于室溫下的空氣中，50min后，溶液變藍，pH=5（或

酸性條件下），淀粉-KI溶液沒有立即變藍，猜想I不成立。

猜想n：KI溶液久置過程中產(chǎn)生了io;,io]在酸性條件下與r反應生成12。取少量KK）3溶液與少量KI

溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4,溶液立即變藍，反應的離子方程式：IO[+5：T+6H+=3l2+3H2O,

猜想II成立。

久置KI溶液中IO；的產(chǎn)生可認為經(jīng)歷了兩個過程，碘離子先被氧化成碘單質(zhì)，4I+O2+2H2O=2l2+4OH-；但

溶液呈堿性，堿性條件下，碘發(fā)生自身氧化還原反應，生成碘離子和碘酸根離子：3I2+6OH=5I+IO；+3H2OO

17.（2023?甘肅?統(tǒng)考三模）連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）是一種漂白劑，由于它對衣物的損傷和氧化劑相比要小

得多，可用于各種纖維的紡織品而不至于造成傷害，所以也叫做保險粉。某化學小組用如圖所示裝置制取

Na2s2O4。

江/硫酸

’單向閥示意圖

9_NaOH甲醇溶液

件評二I。）

f

飽和溫度計

NaHSO,

溶液3-甲酸的，

、甲醇溶液NaOH溶液

A電加熱磁力攪拌器

C

已知：連二亞硫酸鈉不溶于醇，遇水會分解，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。

（1）裝置a、c中能保持恒壓，原因是o

（2）單向閥的作用是防止倒吸，下列裝置不能代替單向閥的是（填字母）。

?=!尸］

ABCDE

(3)制備前應先打開恒壓滴液漏斗(填“a”或“c”)的活塞；在A、B和C、D之間都應添加一個裝置，該

裝置的作用是o

(4)已知亞硫酸的結(jié)構(gòu)式為?,則S2O廣的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價為

H—0—S—0—H

價。

(5)制備時打開B裝置的活塞，向三頸燒瓶中滴加(填“少量”或“過量”)的NaOH溶液；寫出生成

Na2s2。4的化學方程式［甲酸被氧化為CO2］：1o

(6)制備結(jié)束后，過濾，用洗滌，干燥，制得Na2s2。4。

【答案】

(1)恒壓滴液漏斗的側(cè)管將上下氣體連通

(2)A、E

(3)a防止水蒸氣進入C裝置

(X/O-

(4)尸S+3

OO

(5)過量HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2s2<D4+Na2co3+3H2。

(6)乙醇

【詳解】

利用A裝置制備SCh,在C裝置中，甲酸、S02和NaOH反應生成連二亞硫酸鈉，反應的化學方程式為

HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2s204+Na2co3+3H2O,D裝置處理尾氣，據(jù)此分析解答。

(1)裝置a、c為恒壓滴液漏斗，其側(cè)管將上下氣體連通，因而能保持恒壓。

(2)具有緩沖作用的裝置能防倒吸，BCD裝置能防倒吸，AE裝置不能防倒吸，因此不能代替單向閥的是

AEo

(3)連二亞硫酸鈉具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化，因此制備前應先打開恒壓滴液漏斗a的活塞，

利用反應產(chǎn)生的S02將裝置中的空氣排盡；連二亞硫酸鈉遇水會分解，因此需在A、B和C、D之間都添加

一個裝有濃硫酸的洗氣裝置，目的是防止水蒸氣進入C裝置。

,o</O-

(4)2分子H2sO3脫去2個-OH形成1個S-S鍵得到H2s2O4,則S2O7的結(jié)構(gòu)式為S-S；O為-2

OO

價，則S2of中S元素的化合價為+3價。

(5)由于制備的連二亞硫酸鈉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，因此需要向三頸燒瓶中滴加過量的NaOH溶液；甲酸、

SO2和NaOH反應生成連二亞硫酸鈉,反應的化學方程式為HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2s2O4+Na2co3+3H2。。

(6)連二亞硫酸鈉不溶于醇，因此制備結(jié)束后，過濾，用乙醇洗滌，干燥，可制得Na2s2。4。

18.(2021?廣東廣州?廣州市培正中學校考三模)工業(yè)利用反應TiC)2(s)+C+2cl/gaTiCl/gHCOKg),

在無水無氧條件下制取TiCL，實驗裝置如圖所示。(TiCl’的熔點為25℃,沸點為136℃,TiCl4遇水發(fā)生水

解生成TiCVxH?。)

氧氧

化鈉

潛液

回答下列問題：

(1)該實驗設計中存在一個明顯的錯誤：,會導致無法制得TiC、；裝置F中的試劑

為。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)當觀察到裝置E中(現(xiàn)象)時才開始點燃D處酒精燈，裝置E中冰水的作用

是o

(4)若上述裝置中缺少裝置C,則D處硬質(zhì)試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式

為：0

(5)利用如圖所示的裝置測定TiCl’的純度，取“zgTiCl,產(chǎn)品，向安全漏斗中加入適當?shù)恼魞λ?，待TiCI,充

分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入qmol/LAgNOs溶液hmL,使氯離子完全沉淀,

以高鐵鏤鈕為指示劑，用Czmol/LNH,SCN溶液滴定過量的AgNC>3生成AgSCN沉淀，滴定終點時，消耗滴

定液匕mL。

①安全漏斗在實驗中的作用除加水外，還有O

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度。=(用含m、J、匕、c2、匕的代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)A中缺少加熱裝置濃硫酸

A

+2+

(2)MnO2+4H+2Cr==Mn+Cl2T+2H2O

(3)充滿黃綠色氣體使TiCk冷凝

(4)TiC14+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl

(5)形成液封，吸收多余的HC1igYqV?)%

4m

【詳解】

裝置A利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制取的Ch中混有揮發(fā)的HC1和水蒸氣，依次利用B中飽和食鹽水除

去HC1、裝置C中濃硫酸干燥氯氣，干燥的CL和TiCh、C混合加熱制得的TiCL在E中冷凝收集，并利用

G中NaOH溶液吸收含有CL的尾氣，防止污染環(huán)境，同時利用F中濃硫酸防止水蒸氣進入E中，使TiCk

水解；

(1)實驗室用二氧化錦和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，TiCL遇水發(fā)生水解，需要防止裝置G中的水蒸氣

進入裝置E中，則F中應盛裝濃硫酸，故答案為：A中缺少加熱裝置；濃硫酸；

(2)裝置A中利用MnCh和濃鹽酸混合加熱生成氯氣、MnCL和水，則發(fā)生反應的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2CF==Mn+Cl2T+2H2O；

(3)制取TiCk需要在無水無氧條件下進行，因此需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，當觀察到裝置E中充滿黃綠

色氣體時，開始點燃D處酒精燈；TiCk的熔點為-25℃,沸點為136℃,裝置E中冰水的作用是使TiCk冷

凝，故答案為：充滿黃綠色氣體；使TiCL冷凝；

(4)若缺少裝置C,TiCk遇水發(fā)生水解生成TiO2-XH2O,發(fā)生反應的化學方程式為

TiC14+(x+2)H2O=TiO2.xH2O+4HCl；

(5)①安全漏斗在實驗中的作用是形成液封，吸收多余的HC1,避免HC1損失，故答案為：形成液封，吸收

多余的HC1；

②根據(jù)題意可以確立原子守恒關(guān)系4n(TiCl4)=n(AgCl),n(AgNO3)=n(AgCl)+n(AgSCN),4n(TiCk)+c2V2乂10-3

ixVZ。-3,s=m(TiCl4)=n(TiC14>M(TiCl4)=19(cMqV2)%,故答案為：叫。

mm4m4m

19.(2022?天津?模擬預測)自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。

⑤硝化作用