2019-2020學年新教材高中化學課時跟蹤檢測十八3.3第二課時氨的轉化與生成含解析魯科版必修第一冊

PAGE8-課時跟蹤檢測（十八）氨的轉化與生成A級—學業(yè)水平考試達標練1．下列有關氨水的說法正確的是()A．氨水是弱電解質B．濃氨水敞口久置，濃度變小C．分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生D．濃氨水用磨口玻璃塞的細口瓶盛裝解析：選B氨水是混合物，既不是電解質又不是非電解質，A錯誤；濃氨水具有揮發(fā)性，敞口放置，濃度變小，B正確；濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能與蘸有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生白煙，C錯誤；氨水顯堿性，應用橡膠塞的試劑瓶盛裝，D錯誤。2．下列說法不正確的是()A．氨水可以直接作為肥料施用B．銨鹽都可作為氮肥C．農(nóng)家肥和草木灰混合使用可以增強肥效D．作為氮肥，銨鹽比氨水使用更方便解析：選C農(nóng)家肥在微生物作用下分解得到NHeq\o\al(＋,4)，而草木灰呈堿性，容易與NHeq\o\al(＋,4)結合生成氨氣而降低肥效，C項錯誤。3.(2019·濟寧高一期末)下列關于氨氣的說法中不正確的是()A．氨氣易液化，汽化時吸熱，可用作制冷劑B．氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥C．用水吸收氨氣可用圖1的裝置防止倒吸D．氨氣密度比空氣密度小，可用圖2收集NH3解析：選BB項，氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，錯誤；C項，氨氣在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以CCl4在下層可防止倒吸，正確；D項，氨氣密度比空氣密度小，采用向下排空氣法收集，即短管進，長管出，正確。4．下列離子方程式正確的是()A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中通入足量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：選CA項，漏掉Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)的反應，應為2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，錯誤；B項，加熱時應生成氨氣和水，應為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，錯誤；D項，CO2過量時應生成HCOeq\o\al(－,3)，應為NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)，錯誤。5．用加熱法可以分離的一組物質是()A．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨和過氧化鈉C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和氯化銨解析：選C此題考查物質的分離與提純，除要考慮銨鹽受熱分解、銨鹽和堿的反應外，還需要考慮其分解產(chǎn)物是否與另一物質發(fā)生反應。A項，銨鹽可與堿反應，NH4Cl和Ca(OH)2在加熱時可發(fā)生反應生成NH3，不能用于分離；B項，NH4HCO3受熱分解，但產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應，也無法達到分離的目的；C項，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達到與NaCl分離的目的；D項，碘在受熱時升華，NH4Cl受熱分解遇冷再重新化合后仍與碘混合，故無法達到分離的目的。6．(2019·棗莊高一期末)實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．NH3 B．NOC．Cl2 D．NO2解析：選A氣體M可用堿石灰干燥，C、D錯誤；能用向下排空氣法收集氣體M，B錯誤；用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，A正確。7．(2019·聊城高一期末)為檢驗某溶液中是否含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)，進行如下實驗：取樣，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列判斷正確的是()A．一定不含Cl－ B．一定不含Na＋C．一定含有Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．一定含有COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)解析：選D為檢驗某溶液中是否含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)，取樣，加入足量鹽酸，有氣泡生成，說明原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入鹽酸引入了Cl－，則不能說明原溶液中含有Cl－；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體是氨氣，則原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，上述兩個實驗均不能說明原溶液中是否含有Na＋。8．將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是()A．CO2和NO B．CO2C．NO D．NO2解析：選A氣體通過濃H2SO4時，NH3將被吸收；通過Na2O2時，CO2被吸收，放出O2，產(chǎn)生的O2會與NO恰好完全反應生成和NO等體積的NO2；當NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應生成了硝酸和NO，硝酸與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2。9．如圖是某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析：選BA項，Cl2是非極性分子，能溶解在非極性溶劑CCl4中，擠壓膠頭滴管，這時燒瓶中的Cl2溶解在CCl4中使燒瓶內(nèi)氣壓減小，從而形成噴泉；B項，H2不溶于NaOH溶液，不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；C項，從a處不斷鼓入空氣，對錐形瓶內(nèi)氣體加壓，將其中的H2O壓入燒瓶中，從而產(chǎn)生噴泉；D項，濃硫酸與H2O作用放熱使燒瓶中的氣體膨脹，氨水進入燒瓶，從而產(chǎn)生噴泉。10．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉化關系：Xeq\o(→,\s\up7(O2))Yeq\o(→,\s\up7(O2))Zeq\o(→,\s\up7(H2O))W，且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO解析：選CNH3可與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨。11．已知A、B、C為化合物，X為單質。其中，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；X為雙原子分子，其原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍。A、B、C、X之間存在如下轉化關系：請回答：(1)X的化學式為______________。(2)實驗室制取A氣體的化學方程式為________________________________，可用于干燥A氣體的試劑是____________(填“濃硫酸”或“堿石灰”)。(3)B轉化為C的化學方程式為__________________。C是一種______色氣體。解析：根據(jù)題意可知，A、B、C、X四種物質分別為NH3、NO、NO2、O2。(1)X的化學式為O2。(2)實驗室制取A氣體的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，可用堿石灰干燥NH3，不能用濃硫酸。(3)NO轉化為NO2的化學方程式為2NO＋O2=2NO2。NO2是一種紅棕色氣體。答案：(1)O2(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O堿石灰(3)2NO＋O2=2NO2紅棕12．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是________(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由：____________________________________________________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是________________________________________________________________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填標號)。解析：(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣密度比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的收集，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣密度比空氣的密度小(3)極易溶于水，與水反應生成堿(4)②④13．(2019·濰坊高一期末)利用如圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。(1)關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明裝置Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，應選用的試劑為濃氨水和________(填標號)。A．氫氧化鈉 B．濃硫酸C．硝酸鉀 D．生石灰(3)根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接____，____接____，____接____。(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質生成，證明氨氣具有________性，反應的化學方程式是_________________________________________。(5)收集氨氣，按如圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是________________________________________________________________________(用化學方程式表示)；穩(wěn)定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：(1)關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，如果分液漏斗中液面保持不變或液體不再滴下，說明裝置Ⅰ氣密性良好。(2)氫氧化鈉或生石灰溶于水放熱，且增大OH－的濃度，硫酸與氨水反應，硝酸鉀不能增大OH－的濃度，所以利用裝置Ⅰ制取氨氣，應選用的試劑為濃氨水、氫氧化鈉或生石灰。(3)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，由于氨水極易溶于水，所以吸收尾氣時需要有防倒吸裝置，則儀器連接的順序：a接c，b接e，f接d。(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質生成，紅色固體是銅，無色氣體是氮氣，反應中氧化銅被氨氣還原，證明氨氣具有還原性，反應的化學方程式是2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu。(5)先打開旋塞①，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，所以B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應的化學方程式為HCl＋NH3=NH4Cl；穩(wěn)定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，由于壓強減小，硝酸銀溶液被倒吸進B中，與氯化銨反應生成氯化銀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。答案：(1)分液漏斗中液面保持不變或液體不再滴下(2)AD(3)cbefd(4)還原2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu(5)HCl＋NH3=NH4Cl燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀B級—選考等級考試增分練1．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2 D．AgNO3解析：選CNHeq\o\al(＋,4)的檢驗方法是將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍色，則證明待檢物中含銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。題干的四種物質中，有兩種含NHeq\o\al(＋,4)，另有兩種含SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)的檢驗用Ba2＋，所以選擇Ba(OH)2來鑒別。將Ba(OH)2溶液分別加入題干的四種溶液中的現(xiàn)象分別為只有白色沉淀、只有刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體。2．某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(g)中的兩種或多種，當混合氣體依次通過澄清的石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸(無明顯現(xiàn)象)、灼熱的氧化銅(變紅)、無水硫酸銅(變藍)。對該混合氣體成分的正確判斷是()A．一定沒有CO2，肯定有H2B．一定有CO2、CO和H2O(g)C．可能有CO2、NH3和H2O(g)D．一定有H2、CO2和HCl解析：選D混合氣體通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象證明有CO2，而通過澄清的石灰水無渾濁現(xiàn)象證明還有HCl，一定沒有NH3，通過濃硫酸后的干燥氣體可以使灼熱的氧化銅變紅、無水硫酸銅變藍，說明還有H2。3．把0.5L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份用3mol氫氧化鈉剛好把氨全部趕出，另一份與1mol氯化鋇恰好完全反應，由此可知原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．4mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：選C一份中含的n[(NH4)2SO4]＝n(SO2eq\o\al(－,4))＝n(Ba2＋)＝1mol，其中的n(NHeq\o\al(＋,4))＝2mol，另一份含的n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(OH－)＝3mol，所以n(NOeq\o\al(－,3))＝3mol－2mol＝1mol，兩份中含n(NOeq\o\al(－,3))＝2mol，物質的量濃度為4mol·L－1。4．(2019·聊城高一期末)某化學興趣小組利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用__________(填標號)。a．氯化鈉 B．氫氧化鈉c．碳酸鈣(2)裝置B、D的作用均為______________________________________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。(3)裝置F的圓底燒