高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第23講弱電解質(zhì)的電離平衡（練）（原卷版+答案解析）

第23講弱電解質(zhì)的電離平衡

第一部分：高考真題感悟

1.（2023.湖北.高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（可）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。

已知：N2H；+NH3=NH：+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是

A.N?H；>N2H/NRB.N2H5>CH3COOH>NH

C.NH,>N,H4>CH3COOD.CH,COOH>N,H：>NH

2.（2023?全國?高考真題）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=L0xl（T3。在某體系中，可與離子不能穿過隔

膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。

溶液I溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A^HA*HA=H++A-

設(shè)溶液中c總（HA）=c（HA）+c（A）,當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

溶液H中的HA的電離度

(HA)

C.溶液I和II中的c（HA）不相等

D.溶液I和II中的c總（HA）之比為I（）T

3.（2023?浙江?高考真題）25℃時，向20mL濃度均為O.lmolL1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入（Mmol.!?

5

的NaOH溶液（醋酸的Ka=1.8xl0-；用O.lmoLL」的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突

躍范圍4.3?9.7）。下列說法不正理的是

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴力口NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

c.滴定過程中，c（cr）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）

+

D.pH=7時，c（Na）＞c（C?）＞c（CH3COO'）＞c（CH3COOH）

4.(2023?浙江?高考真題)25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0xl()T。，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6H§ONa和C^COONa溶液中，c(C6H5Oj>c(CH3COOj

B.將濃度均為O.lOmoLI?的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25°。時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中??凡。-)=c(C6H5OH)

D.25℃時，O.lOmol.I?的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

5

5.(2023?浙江?高考真題)已知25℃時二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,Ka2=7.1xl0io下列說法正確的是

A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向0.1mol-L-i的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?廣東廣州?一模)澳甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb為藍(lán)色。下列敘述正

確的是

A.O.Olmol-L'HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色

D.0.01molL」NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb)+c(HBb)

2.(2023?浙江?模擬預(yù)測)下列事實能說明醋酸(CH3coOH)是弱酸的是

A.醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

B.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的3<pH<4

C.醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳

D.等體積等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

3.(2023?廣東廣州?三模)關(guān)于常溫下O.lmoHL"的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A.溶液中c(H+)=c(CH3coeX)

B.加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

C.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

+

D.加入等體積、pH=13的NaOH溶液后，c(Na)=c(CH3COO)

4.(2023?廣東?模擬預(yù)測)二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡膠硫化促進(jìn)劑，是一元弱堿，在水中的電離與氨相似,

可與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2C1。下列說法錯誤的是

A.常溫下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=ll

B.往二甲胺溶液中加入NaOH固體會抑制二甲胺的電離

C.加水稀釋(CH3)2NH2cl溶液，—~~J減小

C[(CH3)2NHH,O]

D.(CH3)2NH2C1溶液中：C(H+)+C[(CH3)2NH^]=c(OH)+c(C「)

5.(2023?河南?模擬預(yù)測)298K下，將^mLO.lmol-L-'MOH溶液與匕mL0.1molL」HR溶液按匕+%=100混

合，測得匕、L與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.代表匕變化的是曲線n

B.電離平衡常數(shù)：K從MOH)>K“(HR)

C.pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R)+c(OH)

D.N點溶液中存在：c(HR)=c(OH)+c(MOH)+c(H+)

6.(2023仞川雅安三模)常溫下，向10mL0.1mol/L的HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮NH4NO2

的分解，所得溶pH及導(dǎo)電能力變化如下圖。下列分析正確的是

A.氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.05mol/L

+

B.b點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NO；)>C(NH；)>c(H)>c(OH)

C.a、d兩點的導(dǎo)電能力和pH都相同

D.a點和b點溶液中，水的電離程度大小是a>b

7.（2023?上海普陀?二模）常溫下體積相同的溶液:①pH=2的CH3coOH（aq）；（2）0.01mol-L1的CH3coOH（aq）。

下列符合②>①的是

A.稀釋到相同pH所需水的體積

B.與鎂條反應(yīng)生成等量H2所需時間

C.與鎂條反應(yīng)的起始速率

D.與相同濃度NaOH（aq）恰好中和時，消耗NaOH（aq）的體積

8.（2023?遼寧沈陽三模）弱酸型指示劑的電離平衡可表示為：HInH+IiT,其分子、離子為不同顏色。

下表是酚骸在pH不同的溶液中的結(jié)構(gòu)和變色規(guī)律。下列說法中錯誤的是

（圖中環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯環(huán)）

A.pH改變時，酸堿指示劑的分子、離子相對含量變化引起溶液顏色變化

B.溶液從酸性到強(qiáng)堿性的過程中，酚醐中的碳原子a從sp3雜化轉(zhuǎn)化為sp2雜化

C.當(dāng)指示劑的c（HIn）=c（in],則pH=pK（HIn）,此時的pH為理論變色點

D.溫度改變，指示劑的變色范圍可能發(fā)生改變

9.（2023?湖南省新化縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）牙形石（一種微型古生物遺體）主要成分為Ca3（PO4）2,存在于灰

巖（主要成分為CaCCh）中?？梢酝ㄟ^合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的形態(tài)，進(jìn)而分析當(dāng)時的地層環(huán)境。根

據(jù)以下數(shù)據(jù)，有關(guān)合適的酸分析錯誤的是

已知：（1）酸的電離平衡常數(shù)

弱酸H3P。4CH3coOHH2CO3

^1=6.9x10-3

7

Kai=4.5xl0-

電離平衡常數(shù)（25℃）36.2x10-8Ka=1.8xl0-5

K^/xlO-u

W4.8X10-13

(2)KSp[Ca3(PO4)2]=2.07x10?

(3)鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水，其余難溶于水A.當(dāng)加入過量的鹽酸時與牙形石反應(yīng)為:

+2+

Ca3(PO4)2+2H=H2PO4+3Ca

2+

B.過量的醋酸可以溶解灰?guī)r：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

2+

C.過量醋酸與牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca+4CH3COO-+2H2PO；,該反應(yīng)Ku2.5><10-i3

D.醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石

10.(2023?浙江省寧波市勤州中學(xué)模擬預(yù)測)下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，c(C「)<c(CH3coO-)

B.0.1moLL-i的KA溶液pH=6.5,則HA為弱酸

C.常溫下pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH：)+c(OH-)

D.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著CCh的通入，)不斷增大

C(NH3?2

11.(2023?江西?二模)25℃時，在體積均為100mL、濃度均為0.1mol-L1的兩種一元酸HA和HB的溶液中，

分別加入NaOH固體(溫度恢復(fù)至室溫，溶液體積變化忽略不計)，坨察4隨加入NaOH固體的物質(zhì)的量

c(OH)

的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.酸性：HA>HB,且HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B.由水電離出的c(H+)的順序:a<b<c<d

C.c點溶液中:c(H+)=c(B)-c(HB)+c(OH)

D.d點溶液中：c(B-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

12.(2023?寧夏?吳忠中學(xué)三模)25℃,二元酸H2A水溶液中HA\A?一的分布系數(shù)3(X)隨pH變化如下圖所

c(A3

示。[比如A?-的分布系數(shù):8(A2-)=],下列敘述正確的是

2

C(H2A)+C(HA)+C(A)

1.0

0.8

0.2

A.H2A的一級電離完全進(jìn)行，二級電離部分進(jìn)行

B.pH=l時，加入NaOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為HA-+OH-=A2-+H2。

C.Na2A溶液的水解平衡常數(shù)Kb=1.0xl0-4.2

D.NaHA溶液中，c（Na+）+c（OH-）＜c（HA-）+2c（A2-）+c（H+）

二、主觀題（共4小題，共40分）

13.（12分）濃度均為0.1molL-i的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：

（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是.

（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是

（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c,則反應(yīng)開始時它們的大

小關(guān)系是o

（4）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下，若產(chǎn)生氣體的體積為a、b、c,則它們的關(guān)

系是O

14.（12分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O

Ki=4.3xl0-73.0X10F

電離平衡常數(shù)1.8X10-5

-11

K2=5.6X10

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka（填“增大”、"減小''或"不變”）。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是（填字母）。

2

a.CO3b.ClOc.CH3COOd.HCO3

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（填字母）。

2

a.CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

b.C1CT+CH3coOH=CH3coeT+HC1O

22

c.CO3+2HC1O=CO2T+H2O+2C1Od.2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC1O

(4)25℃時，若測得CH3coOH與CH3coONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3coeT)-c(Na+)=

—moLL-i(填精確數(shù)值)。

(5)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如

下圖所示。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)(填或“<"，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；用

同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸HX。

15.(16分)磷能形成多種含氧酸。

(1)次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH

溶液后，所得的溶液中只有H2PCh-、OH-兩種陰離子。

①寫出H3P。2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：,該正鹽溶液中各離子濃度由

大到小的順序為。

②若25℃時，K(H3Po2)=1x10-2,則0.01mol-L-l的H3PO2溶液的pH=。

(2)亞磷酸(H3Po3)是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為Ki=1x10-2、K2=2.6X10\

①試從電離平衡移動的角度解釋Ki、七數(shù)據(jù)的差異o

②NaH2P。3溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)25℃時,HF的電離常數(shù)為K=3.6x10-4；H3P。4的電離常數(shù)為Ki=7.5xl0-3,K2=6.2xl()-8,K3=4.4xl0-i3,

足量NaF溶液和H3P。4溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(4)相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為(用酸的分子

式表示)。

第23講弱電解質(zhì)的電離平衡

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?湖北?高考真題)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力

越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2H；+NH3=NH：+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下

列酸性強(qiáng)弱順序正確的是

A.N2H；>N2H4>NH；B.N2H；>CH3COOH>NH；

C.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H；>NH4

【答案】D

【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的

物質(zhì)是酸，則反應(yīng)N2H4+<2也<2。011=必虱+€：113(200-中，酸性：CH3COOH>N2H；,反應(yīng)

N2H：+NH3=NH；+N2H4中，酸性：N2H；>NH；,故酸性：CH3COOH>N2H；>NH；,答案選

D?

2.(2023?全國?高考真題)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=L0xl(T3。在某體系中，可與A.

離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液II

pH=7.0pH=1.0

H++A--HA^—―?HA=H++A-

設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A)當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(OJT)+c(A-)

rC(A-)ii

B.溶液H中的HA的電離度為9

“總(HA)J101

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c總(HA)之比為io-，

【答案】B

【解析】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH-)=lxl(y7mol/L,c(H+)<c(OH)

+c(A-),A錯誤；B.常溫下溶液n的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,K。/*|；丫)

c(HA)

0lc(A)c(A)]

=1.0x10-3,C總(HA)=c(HA)+c(A)則/口二二一、=1.0x10-3,解得一二B正確；

c總(HA)-c(A)?？?HA)101

C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和n中的c(HA)相等，C錯誤；D.常

溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lxlO-7moi/L,=1.0x10汽

c(HA)

7

10-[^(HA)-c(HA)],3

(HA)=c(HA)+c(A),-------總t二、~-=1.0xl0-,溶液I中c￡HA)=(l()4+l)c(HA),溶液

c(HA)

C(H)-c(A)3

II的pH=1.0,溶液n中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1,0x10,c￡HA)=c(HA)+c(A)

c(HA)

°』C總(H2)二c(HA)]二]0x10-3,溶液II中ce(HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過隔

c(HA)

膜，故溶液I和n中的c(HA)相等，溶液I和II中C￡HA)之比為[(104+l)c(HA)]：

[1.01c(HA)]=(104+l)：1.01-104,D錯誤；答案選B。

3.(2023?浙江?高考真題)25℃時，向20mL濃度均為(MmoLL」的鹽酸和醋酸的混合溶液中

逐滴加入O.lmoLL」的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8x10-5.用(MmoLL」的NaOH溶液滴定

20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不正確的是

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴力口NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

C.滴定過程中，c(cr)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)

D.pH=7時，c(Na+)>c(CT)>c(CH3coO)>c(CH3coOH)

【答案】B

【解析】A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯

堿性，A正確；B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+

H+OH=H2O,則滴加NaOH溶液的體積為20mL,則根據(jù)電離常數(shù)，O.lmoLI?的醋酸中，

+535143

C(H)~C(CH3COO)=7Kac(CH3COOH)=7o,O5xl,8?=3xIOmol.L>1.Ox10,故用氫氧

化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和

CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O,B錯誤；C.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程

中，根據(jù)物料守恒可知：C(C1)=C(CH3COO)+C(CH3COOH),c正確；D.向20mL濃度均

為O.lmol.L1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmolL1的NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為

20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入

的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CHsCOONa、CH3COOH,根據(jù)

KaH及xlOSAK^W：可知,此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有

Kh1.8?-5

+

c(Na)>c(Clj>c(CH3COO)>c(CH3COOH),D正確；故答案為:B。

4.(2023?浙江?高考真題)25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0xl0T0,下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和C&COONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH3COO)

B.將濃度均為O.lOmoLL?的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25c時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中

c(C6H5Oj=c(C6H5OH)

D.25℃時，O.lOmoLU的C6H50H溶液中加少量C6H5(DNa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH

的C6H5ONa和CH3coONa溶液中c(C6H5O)<c(CH3COO),A錯誤；B.C6H5ONa溶液中，

C6H5。-離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5。-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變

大，而升高溫度，Kw增大，NaOH溶液中0H-濃度不變，氏濃度增大，pH減小，B錯誤；

C.當(dāng)PH"°°時'M)5閃。"=嘿就"LOxlO/xcCC6H5。一)

=1.0x10」°

C(C6H5OH)

故c(C6H5。-)=c(C6H5OH),C正確；D.C6H5ONa中的C6H5。-可以水解，會促進(jìn)水的電離,

D錯誤；故選C。

5.(2023?浙江?高考真題)已知25℃時二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,%2=7.1、10"5。下列說法

正確的是

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向0.1mo〕L-i的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電

離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，A?一的水解程度大于HAl水的電離程度前

者大于后者，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=10-3mol/L,H2A電離程度較小，溶液中

103xc(HA),

5

c(H2A)=0.1mol/L,Kai=———^—^=1.3x10^,c(HA)=1.3xlO-mol/L,c(HA-)~c(H2A)電離，

C(H2A)

c(HA)

則H2A的電離度X100%=1.3x10^x100%=0.013%,故B正確；C.向H2A溶液中

C(H2A)

7."

加入NaOH溶液至pH=ll,華埠=則c(A2)<c(HA),故C錯誤;D.HA

c(HA)2

是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸鐳水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動,

則該溶液pH<a+l,故D錯誤；選B。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?廣東廣州?一模)澳甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Btr為藍(lán)

色。下列敘述正確的是

A.O.Olmol-L'HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色

D.0.01molL"NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb)+c(HBb)

【答案】B

【解析】A.由于HBb為弱酸，0.01moLL」HBb溶液中氫離子濃度小于0.01,故溶液的pH

>2,A錯誤；B.升溫促進(jìn)電離，HBb溶液的pH隨溫度升高而減小，B正確；C.向NaOH

溶液中滴加HBb指示劑，溶液含有Bb-為藍(lán)色，C錯誤；D.O.OlmolLNaBb溶液中，存在

物料守恒c(Na+)=c(Bb>c(HBb),D錯誤；答案選B。

2.(2023?浙江?模擬預(yù)測)下列事實能說明醋酸(CH3coOH)是弱酸的是

A.醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

B.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的3<pH<4

C.醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳

D.等體積等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，醋酸溶液顯酸性，說明醋酸為酸，與題意不

符，A錯誤；B.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，若為強(qiáng)酸，溶液中不存在醋酸分子，

c(H+)=10-4mol/L,溶液的pH=4,由于溶液的pH<4,說明醋酸溶液中存在電離平衡，為弱酸,

符合題意，B正確；C.醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,

但不能說明醋酸為弱酸，與題意不符，C錯誤；D.等體積等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶

液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不能說明醋酸為弱酸，與題意不符，D錯誤；答案選

Bo

3.(2023?廣東廣州?三模)關(guān)于常溫下O.lmoM/i的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A.溶液中c(H+)=c(CH3co(?)

B.加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

C.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

+

D.加入等體積、pH=13的NaOH溶液后，c(Na)=c(CH3COO)

【答案】C

+

【解析】A.醋酸溶液中存在醋酸和水的電離，即CH3coOHCH3COO+H,H2O'

H++OH-,電荷守恒為c(H+尸c(CH3coO-)+c(OH)故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀

釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中H+和CH3coO的數(shù)目增多，但濃度減小，即c(H+)、C(CH3COO)

濃度減小，由于Kw=c(H+>c(OH-)不變,所以氫氧根離子濃度增大,故B錯誤;C.由CH3coOH

.=*CH3coO-+H+可知，加入少量CH3coONa晶體，c(CH3coe)-)增大，平衡逆向移動，c(H+)

減小，pH增大，故C正確；D.在O.lmolL-i的醋酸溶液中，加入等體積、pH=13的NaOH

+

溶液，二者恰好完全反應(yīng)，生成CH3coONa,由于CH3coO-水解，則c(Na)>c(CH3COO),

故D錯誤；答案為C。

4.(2023?廣東?模擬預(yù)測)二甲胺［(CH3)2NH］可用作橡膠硫化促進(jìn)劑，是一元弱堿，在水中

的電離與氨相似，可與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2C1。下列說法錯誤的是

A.常溫下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=ll

B.往二甲胺溶液中加入NaOH固體會抑制二甲胺的電離

C.加水稀釋(CH3)2NH2cl溶液，————鼻減小

C［(CH3)2NHH2O］

D.(CH3)2NH2C1溶液中：C(H+)+C［(CH3)2NH：］=C(OH-)+C(C「)

【答案】A

【解析】A.二甲胺［(CH3)2NH］是一元弱堿，只發(fā)生部分電離，則常溫下，O.OOlmol/L二甲

胺溶液的c(OH-)<0.001mol/L,pH<ll,A錯誤；B.在二甲胺溶液中存在如下電離平衡：

(CH3)2NH+H2o-(CH3)2NH^+OH,加入NaOH固體后，平衡逆向移動，從而抑制二甲胺

的電離，B正確；C.在(CH3)2NH2cl溶液中存在如下平衡：(CH3)2W+H2O.?

(CH3)2NHH2O+H+,力口水稀釋(CH3)2NH2cl溶液，平衡正向移動，則一i^~~J減小，

C［(CH3)2NHH,O］

C正確；D.(CH3)2NH2C1溶液中，存在下列四種離子c(H+)、C［(CH3)2NH；］、C(OH)、C(C1),

陰、陽離子之間存在如下電荷守恒：c(H+)+d(CH3)2NH；］=c(OH-)+c(C「)，D正確；故選

A?

5.(2023?河南?模擬預(yù)測)298K下，將/mLO.lmoLL-iMOH溶液與KmL0.1molL」HR溶液

按匕+玲=100混合，測得匕、“與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.代表匕變化的是曲線n

B.電離平衡常數(shù)：凝(MOH)>K〃(HR)

C.pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R)+c(OH)

D.N點溶液中存在：c(HR)=c(OH)+c(MOH)+c(H+)

【答案】D

【解析】A.橫坐標(biāo)的起點pH小于7,溶液顯酸性，此時只加入一種溶液，應(yīng)為酸溶液，

曲線II表示HR溶液，故代表匕變化的是曲線n,故A正確；B.由圖像可知，曲線的交

點表示酸溶液和堿溶液的體積相等，此時二者恰好反應(yīng)生成MR溶液，此時溶液顯堿性，

故電離平衡常數(shù)：Kb(MOH)>K〃(HR),故B正確；C.pH=7的混合溶液顯中性，則

c(H+)=c(OH),又存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(R)+c(OH)故c(M+)=c(R),則

++

3c(M)+c(H)=3c(R)+c(OH),故C正確；D.當(dāng)Vfe=100mL時，溶液的pH小于13,故MOH

為弱堿，由B項分析可知，兩曲線的交點為N點，此時為MR溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒:

c(HR)+c(H+)=c(OH)+c(MOH),故D錯誤；故選D。

6.(2023?四川雅安?三模)常溫下，向10mL0.1mol/L的HNCh溶液中逐滴加入一定濃度的氨

水，不考慮NH4NO2的分解，所得溶pH及導(dǎo)電能力變化如下圖。下列分析正確的是

制電能力曲線

10203040收整水）/ml

A.氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.05mol/L

+

B.b點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：C(NO2)>C(NH：)>C(H)>C(OH)

C.a、d兩點的導(dǎo)電能力和pH都相同

D.a點和b點溶液中，水的電離程度大小是a>b

【答案】B

【解析】A.b點電導(dǎo)率最大，說明b點HZ。?和氨水恰好反應(yīng)，10mL0.1mol/L的HNO?和

10mL氨水恰好反應(yīng)，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為O.lmoLLTL故A錯誤；B.b點電導(dǎo)率最

大，b點HNO?和氨水恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有NH4NO2，由于此時溶液顯酸性,

則NHJ的水解程度大于NO?-的水解程度，離子濃度的關(guān)系為

++

c(NO；)>c(NH4)>c(H)>c(OH-),故B正確；C.由題圖知，a點溶液顯酸性，d點溶

液顯堿性，所以a、d兩點的pH不等，故C錯誤；D.由題圖可知，b點電導(dǎo)率最大，說明

b點HNO?和氨水恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4N。？，NHKO?水解促進(jìn)水電離，a點時HNO?過

量，HNC>2抑制水的電離，所以水的電離程度：a點<b點，故D錯誤；故選B。

7.(2023?上海普陀?二模)常溫下體積相同的溶液：①pH=2的CH3coOH(aq)；②O.OlmolLT

的CH3coOH(aq)。下列符合②〉①的是

A.稀釋到相同pH所需水的體積

B.與鎂條反應(yīng)生成等量H2所需時間

C.與鎂條反應(yīng)的起始速率

D.與相同濃度NaOH(aq)恰好中和時，消耗NaOH(aq)的體積

【答案】B

【解析】醋酸是弱酸，在水中部分電離，醋酸是弱酸，在水中部分電離，0.01mol?L」的

CH3co0H(叫)pH>2,氫離子濃度①〉②，醋酸濃度①〉②。A.醋酸是弱酸，在水中部分

電離，O.OlmobL1的CH3coOH(aq)pH>2,當(dāng)①pH=2的CH3coOH(aq),(2)0.0ImobL1的

CH3coOH(aq)稀釋到相同的pH時①消耗的水的體積大，故A錯誤；B.②O.OlmoM/i的

CH3coOH溶液中氫離子濃度小于①pH=2的CH3coOH(aq),則與鎂條反應(yīng)生成等量H?所

需時間②》①，故B正確；C.分析可知氫離子濃度①〉②，則與鎂條反應(yīng)的起始速率①〉

②，故C錯誤；D.由分析可知醋酸濃度①〉②，則與相同濃度NaOH(aq)恰好中和時，消

耗NaOH(aq)的體積①〉②，故D錯誤；故選：B。

8.(2023?遼寧沈陽?三模)弱酸型指示劑的電離平衡可表示為：HInH+In,其分子、

離子為不同顏色。下表是酚猷在pH不同的溶液中的結(jié)構(gòu)和變色規(guī)律。下列說法中錯誤的是

(圖中環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯環(huán))

A.pH改變時，酸堿指示劑的分子、離子相對含量變化引起溶液顏色變化

B.溶液從酸性到強(qiáng)堿性的過程中，酚髓中的碳原子a從sp3雜化轉(zhuǎn)化為sp2雜化

C.當(dāng)指示劑的c(HIn)=c(in],則pH=pK(HIn),此時的pH為理論變色點

D.溫度改變，指示劑的變色范圍可能發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A.溶液pH改變時，溶液中氫離子濃度發(fā)生變化，電離平衡會發(fā)生移動，溶液中

酸堿指示劑的分子、離子相對含量變化引起顏色變化，故A正確；B.由圖可知，溶液從酸

性到強(qiáng)堿性的過程中，酚麟中苯環(huán)碳原子a沒有發(fā)生變化，原子的雜化方式?jīng)]有變化，故B

錯誤；C.由公式可知，弱酸型指示劑的電離常數(shù)K=c；黑),當(dāng)溶液中c(HIn)=c(In]

時，氫離子濃度和電離常數(shù)相等，溶液pH=pK(HIn),溶液會發(fā)生酸堿性變化，顏色也會變

化，所以此時的pH為理論變色點，故C正確；D.弱酸型指示劑的電離為吸熱過程，溫度

改變，電離平衡會發(fā)生移動，溶液中氫離子濃度發(fā)生變化，指示劑的變色范圍可能發(fā)生改變,

故D正確；故選B。

9.(2023?湖南省新化縣第一中學(xué)模擬預(yù)測)牙形石(一種微型古生物遺體)主要成分為

Ca3(PO4)2,存在于灰?guī)r(主要成分為CaCCh)中?？梢酝ㄟ^合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的

形態(tài)，進(jìn)而分析當(dāng)時的地層環(huán)境。根據(jù)以下數(shù)據(jù)，有關(guān)合適的酸分析錯誤的是

已知：(1)酸的電離平衡常數(shù)

弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3

Kai=6.9xl0-3

Kal=4.5X10-7

電離平衡常數(shù)(25℃)Ka2=6.2><10-8K=1.8xl0-5

aKa2=4.7x10-11

Ka3=4.8x10-13

33

(2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07x10-

(3)鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水，其余難溶于水A.當(dāng)加入過量的鹽酸時與牙形

+2+

石反應(yīng)為：Ca3(PO4)2+2H=H2PO；+3Ca

B,過量的醋酸可以溶解灰?guī)r：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coeT+HzO+CO2T

C.過量醋酸與牙形石：Ca3(PC)4)2+4CH3coOH=3Ca2++4CH3coO-+2H2Po1,該反應(yīng)

K=2.5xl0-13

D.醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石

【答案】A

+2+

【解析】A.鹽酸是強(qiáng)酸，加入過量鹽酸時與牙形石反應(yīng)為：Ca3(PO4)2+6H=2H3PO4+3Ca,

A選項錯誤；B.據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷，酸性CH3coOH>H2co3,可發(fā)生反應(yīng)

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,B選項正確；C.據(jù)電離平衡常數(shù)的大小

可判斷，酸性H3PO4>CH3coOH>H2POJ可寫出反應(yīng)式

32+4

c(Ca)-c(CH3COO)?c"H2Poi)

Ca3(PO4)2+4CHCOOH=3Ca2++4CHCOO+2HPO；,K

332c“(CH3coOH)

根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]、Ka(CH3coOH)、K^HsPO。、K^H3Po4)的表達(dá)式代入上式換算化簡

K[Ca(PO),]x(CHCOOH)2.07xlO-33x(1.8x103了

sp343“2.5x10-13,

22=13282遠(yuǎn)小于

-Ka3(H3PO4)Ka2(H3PO4)-(4.8X10-)X(6.2X10-)

IO-,因此牙形石不溶于醋酸溶液中，C選項正確；D.醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石,

可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石，D選項正確；答案選A。

10.(2023?浙江省寧波市鄲州中學(xué)模擬預(yù)測)下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，c(C「)<c(CH3coO)

B.0.1mol-L1的KA溶液pH=6.5,則HA為弱酸

C.常溫下pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH；)+c(OH)

D.某溫度下，向氨水中通入C02,隨著CO2的通入，)不斷增大

C(NH3?2

【答案】A

【解析】A.鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，相同pH時，醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸濃度，相

同pH時，溶液中c(cr)=c(CH3coO-),加水稀釋相同倍數(shù)，促進(jìn)醋酸的電離，推出C(cr)<

c(CH3coO)故A正確；B.沒有指明溫度是否是常溫，因此無法判斷HA是否是弱酸，故

B錯誤；C.一水合氨為弱堿，常溫下pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合，混合后溶

++

質(zhì)為NH4C1和NH3H2O,溶液顯堿性,c(OH-)>c(H),c(NH：)>c(C1),即c(Cl-)+c(H)<c(NH

c(OH)c(OH)c(NH；)K

：故錯誤；

)+c(OH-),CD./NTU口uKb只受溫度影

C(NH3H0O)C(NH3-H2O)C(NH4)C(NH4)

響，向氨水中通入二氧化碳?xì)怏w，生成碳酸鏤或碳酸氫鏤，溶液c(NH；)增大，該比值減小，

故D錯誤；答案為A。

11.(2023?江西?二模)25℃時，在體積均為100mL、濃度均為0.1moLL-i的兩種一元酸HA

和HB的溶液中,分別加入NaOH固體(溫度恢復(fù)至室溫,溶液體積變化忽略不計)Jg信

隨加入NaOH固體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

M(NaOH)/10'3mol

A.酸性：HA>HB,且HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B.由水電離出的c(H+)的順序：a<b<c<d

C.c點溶液中：c(H+)=c(B)-c(HB)+c(OH)

D.d點溶液中:c(B-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

【答案】C

【解析】A.25°。時，Kw=lxl(yi4,由圖可知沒有加入氫氧化鈉固體時，a點0.1mol/LHA

溶液中‘lg*=12,可求得0」m~/LHA溶液中c(H+)=0」m°l/L,則HA為強(qiáng)酸；同

理，由b點可知0.1moVLHB溶液中，c(H+)=0.01mol/L,則HB為弱酸,故A項正確；B.由

圖和上述計算可知，a點和b點均抑制水的電離，由于a點c(H+)更大，對水的抑制程度更

大，c點和d點均為HB和NaB的混合溶液，由于d點加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，溶液中

NaB的物質(zhì)的量大，對水電離的促進(jìn)大，則由水電離出的c(H+)的順序為a<b<c<d,故B

項正確；C.c點反應(yīng)后為等濃度的HB和NaB溶液，根據(jù)電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=c(B)+c(HB),聯(lián)立可得

2c(H+)=c(B-)-c(HB)+2c(OH),故C項錯誤；D.d點c(H+)=c(OH-)=l()-7mol/L,根據(jù)電荷守