第2章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元檢測(cè)題 高二上學(xué)期滬科版(2020)化學(xué)選擇性必修1

第2章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：，當(dāng)加入固體后，溶液顏色變淺B．對(duì)平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．用飽和食鹽水吸收中的HClD．工業(yè)上合成的反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施2．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?H=E1-E2B．使用催化劑增大活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增大C．增加反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率3．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是A．一定是自發(fā)反應(yīng)B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大D．催化劑不參與該反應(yīng)過(guò)程4．納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．Fe3O4、FeO兩者都是以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2過(guò)程中的催化劑B．過(guò)程I的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑C．過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化5．在恒定的某溫度下，三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度(已知)如表所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍C．乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于40%D．丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10mol，此時(shí)v(正)>v(逆)6．二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高溫度 B．壓縮體積 C．分離出SO3 D．使用催化劑7．向一恒容密閉容器加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等8．已知反應(yīng)：，時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：起始時(shí)物質(zhì)的濃度/()10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度/()容器溫度/甲400110.5乙110.4丙40012a下列說(shuō)法中，正確的是A．甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：B．甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙中，可能D．丙中，9．氮的氧化物轉(zhuǎn)化是環(huán)境化學(xué)熱點(diǎn)問(wèn)題之一、研究發(fā)現(xiàn)，還原NO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②，其能量變化如圖所示(Ts代表過(guò)渡態(tài))。下列敘述正確的是A．②是放熱反應(yīng)，①是吸熱反應(yīng) B．是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)② D．加入催化劑的目的是降低Ts2的能量10．二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素[CO(NH2)2]。反應(yīng)均可逆且分兩步進(jìn)行：①CO2和NH3生成NH2COONH4，②NH2COONH4分解生成尿素。反應(yīng)過(guò)程能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，可分離得到更多的NH2COONH4B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH2COONH4含量會(huì)持續(xù)增大C．提高一定能增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和尿素的產(chǎn)量D．合成尿素反應(yīng)CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)的△H=E1-E411．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．用裝置乙進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)C．用裝置丙測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用裝置丁制取氯氣12．溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K=B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17C．容器Ⅱ中起始時(shí)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小D．若改變溫度為T(mén)2，且T2＞T1，則k正∶k逆＜0.813．下列有關(guān)碰撞理論的說(shuō)法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D．催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將NO2球分別浸泡在冰水和熱水中冰水中NO2球顏色變深正反應(yīng)吸熱B向兩支均盛有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液各1mL前者產(chǎn)生氣泡較快不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果不同C取兩支試管M和N，各加入2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，向M試管中滴加2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，向N試管中滴加2mL0.02mol/LH2C2O4溶液M、N試管均褪色，且褪色時(shí)間：M＞N其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物溶度，反應(yīng)速率增大D向某無(wú)色溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有Na2S2O3A．A B．B C．C D．D15．催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率。在催化劑()上還原NO生成和的機(jī)理及活化能()如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．還原NO生成過(guò)程中，速率最慢的步驟為⑦B．在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易C．決定NO生成速率的基元反應(yīng)為D．生成的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原16．鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原MgO制得，主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度增大C．一定溫度下，減小CO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D．如圖，當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大17．將和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得為0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%D．保持其他條件不變，再充入和，此時(shí)v(正)>v(逆)18．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程a的反應(yīng)速率比過(guò)程b快 B．過(guò)程b第一階段反應(yīng)的活化能為C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①② B．②③ C．③④ D．①④20．已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率如下，請(qǐng)判斷出速率最快的是A．v(N2)=0.4mol?L-1?min-1 B．v(NO2)=0.01mol?L-1?s-1C．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-1二、非選擇題（共5題）21．(1)某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于。(2)在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變”)①升高溫度；②加入催化劑；③充入更多的H2；④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣；⑤保持容器容積不變，通入氖氣；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2xmolH2(g)和2ymolI2(g)。22．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為℃。(4)若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830℃時(shí)，容器中的化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。23．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol-1，其部分工藝流程如圖所示：反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)/℃-210.01-259.77-77.74沸點(diǎn)/℃-195.79-252.23-33.42回答：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。隨著溫度升高，K值(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)K值越大，表明(填字母)。A．其他條件相同時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率越高B．其他條件相同時(shí)NH3的產(chǎn)率越大C．原料中N2的含量越高D．化學(xué)反應(yīng)速率越快(3)在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程，即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到使分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是。24．Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑。幾種化學(xué)反應(yīng)如下。a.Zn與稀硫酸反應(yīng)b.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)c.晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)(1)上述化學(xué)反應(yīng)中，能量變化能用上圖表示的是(填序號(hào))，其能量變化的原因是：斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量(填“>”或“<”)形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。Ⅱ.在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)圖中，A點(diǎn)處v正v逆填“大于”“小于”或“等于”)。(3)圖中表示NO2變化的曲線是，用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑(5)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變e.氣體的總質(zhì)量保持不變f.NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:125．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。(1)在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：物質(zhì)H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJ?mol-10-39452-242則△H=。(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=]的關(guān)系如圖2所示。①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KAKB．②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v(H2)=。(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3。①b電極的名稱是；②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為。參考答案：題號(hào)12345678910答案BDCACBBCCC題號(hào)11121314151617181920答案BCBBDBABDA1．BA．溴水中有平衡：，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成溴化銀沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不選；B．反應(yīng)為體積不變的可逆反應(yīng)，平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，因此可使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺選；C．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為，飽和食鹽水中NaCl能電離出大量Cl-，增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，可減少氯氣溶于水，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不選；D．工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不選；答案選B。2．DA．反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能即?H=E1-E2，A正確；B．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增多，故活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增大，B正確；C．增加反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大的同時(shí)非活化分子數(shù)也同倍數(shù)增大，故活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C正確；D．使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D。3．CA．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，體系的自由能△G=△H-T△S，在低溫下焓變?yōu)橹鳎鱃＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，在高溫下熵變?yōu)橹?，△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物為氣體，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大，C正確；D．催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而能加快反應(yīng)速率，可見(jiàn)催化劑參與該反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4．AA．由圖可知，四氧化三鐵是以太陽(yáng)能為熱源分解水制氫氣反應(yīng)的催化劑，氧化亞鐵為中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程I為三氧化鐵分解生成氧化亞鐵與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)為光和催化劑作用下水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．由圖可知，四氧化三鐵制備氫氣的整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選A。5．C已知，由圖象可知，甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1>T2，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)，故A正確；B．溫度T1>T2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，乙氣體物質(zhì)的量為甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故B正確；C．由圖象可知，丙中達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳0.12mol，乙若達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積增大一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，此時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，但相同體積條件下，相當(dāng)于體積縮小壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率小于40%，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合表格中丙的相關(guān)數(shù)據(jù)，列“三段式”：平衡常數(shù)，丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充0.10molNO和0.10molCO2，濃度商Qc=，平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)>v(逆)，故D正確；答案選C。6．BA．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．壓縮體積，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．分離出SO3，平衡盡管正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但c(SO3)減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。7．BA．加入的水蒸氣的量越大，投料比x越小，CH4平衡轉(zhuǎn)化率就越大，所以x1<x2，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4都是lmol，b點(diǎn)x值小，則b點(diǎn)加水蒸氣多，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率大，所以：，故B正確；C．溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱较?，升高溫度平衡常?shù)增大；b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同，點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)溫度不同，且投料比也不相同，所以對(duì)應(yīng)的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。8．CA．甲中，10分鐘時(shí)生成了0.5mol/L的的Z，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)掉的X的濃度為0.25mol/L，則10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)===0.025mol?L-1?min-1，A錯(cuò)誤；B．在10分鐘的時(shí)，由表格知生成的Z的濃度為0.5mol/L，則X、Y都反應(yīng)掉了0.25mol/L，還剩余0.75mol/L，由此算出此時(shí)的濃度熵為，即反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．乙中，X、Y的起始濃度相同，但10分鐘后生成物Z的濃度卻比甲要小，說(shuō)明乙容器中反應(yīng)速率比甲容器小，可以為降溫溫度導(dǎo)致，C正確；D．對(duì)比甲和丙，丙中增加了Y的濃度，則反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間之內(nèi)生成的Z更多，故丙中a＞0.5，D錯(cuò)誤；故選C。9．CA．Ts1與Ts2最終能量都低于起始能量，故兩個(gè)過(guò)程均為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．為第①步反應(yīng)的產(chǎn)物，第②步反應(yīng)的反應(yīng)物參與反應(yīng)，故不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①為慢反應(yīng)步驟，第一步反應(yīng)需要更大的能量，第一步反應(yīng)也比第二步反應(yīng)慢得多，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，C正確；D．加入催化劑的目的是降低Ts1的能量，因?yàn)棰偎杌罨芨?，整體反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，D錯(cuò)誤；故選C。10．CA．反應(yīng)①放熱、反應(yīng)②吸熱，升高溫度，反應(yīng)①逆向移動(dòng)、反應(yīng)②正向移動(dòng)，不能得到更多的NH2COONH4，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①活化能小，反應(yīng)①速率快，NH2COONH4含量先增大后減小，故B錯(cuò)誤；C．提高增大氨氣濃度，平衡正向移動(dòng)，能增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和尿素的產(chǎn)量，故C正確；D．反應(yīng)①ΔH=E1-E2、反應(yīng)②ΔH=E3-E4，根據(jù)蓋斯定律①+②得合成尿素總反應(yīng)的ΔH=E1-E2+E3-E4，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．BA．裝置甲兩組實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度不同，則實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生沉淀所需的時(shí)間不同，可以判斷反應(yīng)速率的快慢，A不符合題意；B．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常用坩堝或燃燒匙，B符合題意；C．該裝置為測(cè)定中和反應(yīng)熱的量熱計(jì)裝置，可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，C不符合題意；D．濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，可以制取氯氣，D不符合題意；故選B。12．CA．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，所以可知化學(xué)平衡常數(shù)K==，A錯(cuò)誤；B．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度c(O2)=0.2mol/L根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)，c(NO)=0.4mol·L-1，c(NO2)=0.2mol·L-1，則在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.8；容器Ⅱ中濃度商Qc=≈0.56＜0.8，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，使氣體的總物質(zhì)的量大于1mol，而容器Ⅲ中反應(yīng)向左進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量小于0.85mol，氣體物質(zhì)的量越多，則體系的壓強(qiáng)就越大，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比大于20∶17，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于容器Ⅰ中，NO2的起始濃度是c(NO2)=0.6mol·L-1，平衡濃度c(NO2)=0.2mol·L-1，所以NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=；假設(shè)容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率也為，反應(yīng)正向進(jìn)行，起始時(shí)c(NO2)=0.3mol·L-1，c(NO)=0.5mol·L-1，c(O2)=0.2mol·L-1，則反應(yīng)消耗NO2的濃度是0.2mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(NO2)=0.1mol·L-1，c(NO)=0.7mol·L-1，c(O2)=0.3mol·L-1，則化學(xué)平衡常數(shù)K==＞0.8，可知容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率小于，即容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小，C正確；D．因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)溫度：T2＞T1，所以T2時(shí)平衡常數(shù)增大，則k正∶k逆＞0.8，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．BA．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子碰撞時(shí)取向合適時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，所以能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。14．BA．將NO2球分別浸泡在冰水和熱水中。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：放在熱水中顏色變深，說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)只有Fe3+、Cu2+種類(lèi)不同，反應(yīng)速率不同，可知是不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果不同，B正確；C．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)題意可知，酸性高錳酸鉀溶液過(guò)量，因此無(wú)法觀察到明顯的褪色現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀，可以證明含有，但不能證明無(wú)色溶液中是否含有Na+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15．DA．還原NO生成過(guò)程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步驟為⑥不是⑦，故A錯(cuò)誤；B．NO被還原為的最大活化能明顯大于還原生成，故在該催化劑作用下，NO被還原為更容易，故B錯(cuò)誤；C．生成的基元反應(yīng)中，這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成速率的基元反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖示可知，生成氨氣的過(guò)程為：，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低，被還原，故D正確；故選D。16．BA．該反應(yīng)中只有CO是氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)，A正確；B．溫度不變，則平衡常數(shù)K=c(CO)不變，因此當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度不變，B錯(cuò)誤；C．減小CO濃度，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．從圖像知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，D正確；故選B。17．A根據(jù)題意列出“三段式”：，以此解答。A．的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%，故A正確；B．該密閉容器的體積未知，無(wú)法計(jì)算各反應(yīng)物的濃度，不能計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=20%，故C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，設(shè)體積為VL，K=，再充入和，Q==K，平衡不移動(dòng)，此時(shí)v(正)=v(逆)，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。18．BA．據(jù)圖可知過(guò)程b的活化能更小，所以過(guò)程b的反應(yīng)速率更快，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程b第一階段反應(yīng)的活化能為，B正確；C．根據(jù)圖中信息，該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．生成物的能量低于反應(yīng)物能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。19．D①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），符合；②用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合；③恒容條件下，則ρ始終不變，不符合；④反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，符合；符合條件的有①④；答案選D。20．A采用轉(zhuǎn)化法，轉(zhuǎn)到同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，借助速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，注意單位換算，據(jù)此解答。A．v(N2)=0.4mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率最快，故A符合題意；B．v(NO2)=0.01mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得v(N2)=0.3mol?L-1?min-1，故B不符合題意；C．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得v(N2)=0.375mol?L-1?min-1，故C不符合題意；D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得v(N2)=mol?L-1?min-1，故D不符合題意；答案選A。21．X(g)＋2Y(g)2Z(g)0.014mol/(L·min)45%增大增大增大減小不變不變（1）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z．①根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=?c÷?t，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算；③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來(lái)起始量；（2）根據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來(lái)解答，注意反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變。（1）①由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z，故答案為X+2Y?2Z；②0-5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率=?c÷?t=0.7mol÷10L÷5min=0.014mol?L-1?min-1，故答案為0.014mol?L-1?min-1；③由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=(1.0mol-0.55mol)÷1.0mol×100%=45%，故答案為45%；(2)①升高溫度，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；②加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；③再充入H2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為增大；④容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，故答案為減小；⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為不變；⑥保持壓強(qiáng)不變,充入2xmolH2(g)和2ymolI2(g)，各物質(zhì)的濃度保持不變，所以速率不變，故答案為不變。22．(1)(2)吸熱(3)700(4)等于(5)不（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，因此，本題正確答案是：；（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），平衡常數(shù)K==0.6，所處溫度為700℃，因此，本題正確答案是：700；（4）由表中數(shù)據(jù)可以知道，830℃時(shí)該平衡常數(shù)為1，平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，因此，本題正確答案是：等于；（5）其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，瞬間各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的濃度都減小相同的倍數(shù)，此時(shí)Qc仍等于K，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此，本題正確答案是：不。23．(1)減小(2)AB(3)-33.42℃氨N2和H2（1）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：，△H=-92.44kJ/mol，平衡常數(shù)為K=，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)，K值越大表明溫度越低；A．溫度越低，正向進(jìn)行程度越大，N2的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；

B．溫度越低，生成的氨氣越多，NH3的產(chǎn)率越大，故B正確；C．溫度低反應(yīng)正向進(jìn)行，原料中N2的含量減少，故C錯(cuò)誤；

D．溫度低化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；答案選AB；（3）根據(jù)氣體熔沸點(diǎn)的大小可知，氨易液化，將溫度降低到氨氣的沸點(diǎn)(-33.42℃)變?yōu)橐簯B(tài)后，將氨氣從體系中分離出去可使平衡正向移動(dòng)，剩余的N2和H2可循環(huán)利用，提高產(chǎn)率；24．(1)ab<(2)大于(3)b0.0015nol/(Ls)(4)bcd(5)bc（1）由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總