2023年人教版初中化學上下冊知識點

初中化轡加鶴京匯總（人散版）

第1單元走進化學世界

【課題1】1、化學是研究物質的構成、構造、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、物質的變化和性質△

【課題2】1、蠟燭燃燒試驗（1）火焰：焰心、內焰、處焰（溫度最高、最明亮）

（2）產物（H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧；CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水,振蕩，變建

速）

（3）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

2、吸入空氣與呼出氣體的比較：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，CO2和HzO的量增多

【課題3］常用儀器、基本試驗操作△

第2單元我們周圍的空氣

【課題1】1、第一種對空氣構成進行探究的化學家：拉瓦錫。2、空氣的成分和構成△

空氣成分ON2稀有氣體其他氣體和雜質

2co2

體積分數21%78%（最0.03%0.94%0.03%

多）

\）空氣史氧氣含量的測定2）目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

3）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）;溫室效應（CO2、CIL等）;酸雨（NO2、Sth等）;白色污染（塑料垃圾等）。

【課題2】氧氣▲▲▲⑴氧氣的化學性質：支持燃燒（助燃性），供應呼吸

3氧氣與下列物質反應現象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,

硫產生有刺激性氣味的氣體（瓶底放水:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，吸取二氧化

硫）

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（瓶底放水或細沙:防止濺落時高溫熔化物炸裂瓶

鐵

底）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

【課題3］制取氧氣▲▲▲

1、（1）Y工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不一樣物理變化）

試驗室制氧氣原理2H2。2她32H2。+02T

Ms

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T2KCI03^2KC1+302T

（2）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）查-裝-定-點-收-移-熄

（3）氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內

2、催化劑（觸媒）：一變二不變3、常見氣體的用途

4、常見氣體的檢查措施一一①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

第3單元物質構成的奧秘

【課題分子原子

1]

定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質體積小、質量小；不停運動；有間隙

聯絡分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

【課題2】1.原子的構成△

質子:每個質子帶1個單位正電荷。核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

（1）原子[中子:不帶電相對原子質量=質子數+中子數

電子:每個電子帶1個單位負電荷

（2）核外電子的排布。（金屬元素:最外層電子數芻，易得電子;非金屬元素:最外層電子數當，易失電子）

（3）元素的性質，尤其是元素的化學性質,是由最外層電子數決定時。

2.離子①定義：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na+、C「、OH-、SO42-等②離子符號及其意義△

【課題3】L元素是具有相似核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（只講種類，不講個數）

地殼中含量前四位元素（質量分數）:O氧（最多的元素）、也硅、如鋁（最多的金屬元素）、Fe>

2.元素符號（一大二?。??！饕饬x：①表達一種元素；②表達這種元素的一種原子。

3.元素周期表（7個周期、16個族）。

第4單元自然界的水

【課題111>水資源（地球表面71%被水覆蓋，但供人類運用的淡水不大于1%）2、節(jié)省用水，防治水體

污染

【課題2】1、水的凈化效果由低到高：建置、吸附（活性炭或明研）、過濾（一貼二低三靠）、蒸理（最

佳）△

2、硬水與軟水A.硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的

水。

B.鑒別措施：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水△

C.硬水軟化的措施：蒸儲、煮沸△

［課題3］一、水的構成1、電解水的試驗＜正氧負氫八一氧二氫）/

A.化學反應2理0===2叢1+O2T

產生位置負極正極

體積比2：1

質量比1:8

B.檢查：02一帶火星的木條--木條復燃周一根燃著的木條……氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

C..結論：①水是由氫、氧元素構成的。②一種水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的檢查:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色,闡明有永存在；CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

水的吸取:常用濃硫酸H2so人生石灰CaO。

二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：①硝管（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

A

2H2+O2===2H2O點燃前，要驗純現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

②還原性——H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質旦2、C、co）

3、氧氣叫試驗室制法AZn+H2SO4=ZnSO4+H2to4、氫能三大長處：無污染、放熱量高、來源廣

【課題4】1.化學式：用元素符號表達物質構成的式子叫化學式?！?/p>

2.

+1+1-1+1+1-2+2+2+2+2

①一價鉀鈉氯氫銀KNaClHAg二價氧鈣領鎂鋅0CaBaMgZn

+3+4+5+2+3+2+4

三鋁四硅五價磷AlSiP三鐵，二四碳FeFeCC

-2+4+6+2+2

二四六硫都齊全sss銅汞二價最常見CuHg

單質化合價為零化合物里正、負化合價的代數和為0

②負一硝酸氫氧根--負二硫酸碳酸根SO/C032-

NO3OH

負三記住磷酸根P0j正一價的是錢根NH?

3.化學式的書寫一一①氧化物：氧在右，其他在左②金屬元素的符號在左，非金屬元素的符號在右。

③一般正價在前，負價在右。

4.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO：氧化銅

若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4：硫酸銅

若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH：氫氧化鈉

第5單元化學方程式

【課題1】1、定義：參與化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總利。

2、化學反應前后（1）一定不變色觀：反應物生成物總質量不變;元素種類不變△

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定變化收觀：物質的種類一定變（3）也許變化：分子總數也許變

微觀：分子種類一定變

【課題2】化學方程式

1、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

2、含義以2H2+O2醛2H2。為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件一一氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表達反應物和生成物之間分子個數比一一每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

③各物質間質量比一一每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

【課題3］運用化學方程式的計算上上

※基本反應類型①化合反應:A+B-C（多變一）②分解反應:A-B+C（一變多）

③置換反應:A+BC-B+AC（一換一）④復分解反應:AB+CD-AD+CB（二換二）

第6單元碳和碳的氧化物

【課題1】一、碳的幾種單質△

1、金剛石（O是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊

等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不一樣。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不一樣。

3、活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質：（單質碳的物理性質各異,而多種單質碳的化學性質卻完全相似!）

1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性——完全燃燒：C+O2^=CO2不完全燃燒：2c+02邈=2CO

3、還原性:C+2CuO直豆2Cu+CO2T（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。▲

【課題2】1、三亮償政域鞭麴矮▲▲▲①原理：用石灰石和稀鹽酸反應:

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

②選用固體與液體，不需要加熱時發(fā)生裝置③氣體搜集措施：向上排空氣法

④驗證措施:將制得的氣體通入澄清的石灰水,變渾濁,則是二氧化碳。

驗滿措施:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

2、二氧化碳的工業(yè)制法（燃燒石灰石）：CaCCh隨遣CaO+CO2T

【課題3】一、二氧化碳的性質▲▲▲

1、物理性質：無色*無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學性質:（1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

（2）與水反應生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅

H2CO3==H2O+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

（3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH）2==CaCO3；+H2O本反應可用于檢查二氧化碳！

（4）與灼熱的碳反應：C+CCh譴2co（吸熱反應）

3、用途：滅火（滅火器：Na2CO3+2HCl==2NaCI+H2O+CO2t）4、對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

3、化學性質：①可燃性：2CO+O2直燃=2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢查純度）②有毒（與血紅蛋白結

合）

③還原性：CO+CuO—Cu+CO2（非置換反應）現象：黑色的粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

第7單元燃燒及其運用

【課題1】1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度到達著火點4

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一種即可）

【課題2】1、三大化石燃料：煤“工業(yè)的糧食”、五池“工業(yè)的血液”、天然氣（重要成分：甲烷）△

2、（1）沼氣的重要成分：甲烷CH4—一物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小,很難溶于水。

化學性質：可燃性CH4+2O2電蟋CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5OH）可燃性：C2H5OH+3O2M=2CO2+3H2O

乙醇汽油：長處（1）節(jié)省石油資源（2）減少汽車尾氣（3）增進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料一一長處：資源豐富，放熱量多，無污

染。

第8單元金屬和金屬材料

【課題1】1、金屬材料：包括純金屬（90多種）、合金（幾千種）△

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

【課題2】金潁繼餞鹿1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸-鹽+H2T

3、金屬+鹽―另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSC>4==Cu+FeSO4（“濕法冶銅”原理）

※常見金屬活動性次序：KuarsaMgAlznl<'eSnPb（H）CuHgAgP^AuAAA

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性次序里：（1）金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca.Na、Ba）

【課題3】1、鐵的冶煉——原理：在高溫下，運用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來。

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）

2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是:鐵與。2、水接觸（鐵銹的重要成分：Fe2O3）▲

（銅生銅綠的條件:銅與。2、水、箜2接觸。銅綠的化學式：CU2（OH）2CO3）

（2）措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

3、金屬資源的保護和運用

第9單元溶液

【課題1】1、溶液一一概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的壇的、稔定晌混合物,叫做溶

液。

2、溶質（被溶解：如食鹽）和溶劑（能溶解：如水）的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液（1）飽和溶液和不飽和溶液;'

WL汩械支H

△

（2）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

（3）溶解吸熱:如西4速3溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2s溶解

溶解沒有明顯熱現象:如NaCl

二、溶解度1、固體的溶解度（定溫百克劑，飽和單位克）

（1）溶解度的定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量

四要素:①條件：一定溫度②原則：100g溶劑③狀態(tài)：到達飽和④質量：溶解度的單位：克

（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

（3）影響固體溶解度的原因：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度

（4）溶解度曲線△

例：

c卜二------寸A的溶解度為80g

件》含義在該溫度時，A和C時溶解度相似

二.卡飛為t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質，

-座齷-點發(fā)溶劑的措施使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t/C時A、B、C、溶解度由大到小的次序金曲衣

（5）從A溶液中獲取A晶體可用隆調結墨的措施獲取晶體（越陡，受溫度影響越大大）。

（6）從B的溶液中獲取晶體，合適采用蒸發(fā)結晶的措施獲取晶體（越平緩，受溫度影響越?。?。

（7）除去A中的泥沙用國遭法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法

2、氣體的溶解度

1）氣體溶解度的定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體

積。

2）影響原因：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質蒸發(fā)溶劑，如Na「…’-1）減少溫度（冷卻熱的飽和溶液，如

~洛則勺一量

KNO3）

三、溶質的質量分數上上1、溶質質量分數=X100%

2、配制二定溶質質量分數的溶液▲

（1）用固體配制：①環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①環(huán)節(jié)：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第10單元酸和堿

一、酸、堿、鹽的構成

酸是由氫元素和酸根構成的化合物如：硫酸旦2so4、鹽酸旦。、硝酸旦NO3

堿是由金屬元素和氫氧根構成的化合物如：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NHylhO）

鹽是由金屬元素元素（或鐵根）和酸根構成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體〃工業(yè)鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性.脫水性.強氧化性.腐蝕性

①金屬除銹②制造藥物①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑

用途

③人體中具有少許鹽酸，助消化③生產化肥、精煉石油

2、酸時通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）▲

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液變色

（2）金屬+酸T鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸T鹽+水

（4）堿+酸一鹽+水（5）鹽+酸-另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢查

C1AgNCh及HNO3

2

SO4-①Ba(NC)3)2及HNO3②HC1及BaCl2

2

CO3HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法2、堿的通

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①工業(yè)：制漂白粉

①氫氧化鈉固體作干燥劑

②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

用途②化工原料：制肥皂、造紙性（具有

液

③清除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

③建筑：

通性的原

因：離解時所生成時陰離子所有是OH）▲

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚配試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿―鹽+水（3）酸+堿―鹽+水

（4）鹽+堿-另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

注：①常見沉淀：Cu（OH）2j藍色Fe（OH）3］紅褐色AgClJBaSOJMg（OH）2；BaCO3；CaCO3；

②復分解反應的條件：當兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。

四、中和反應溶液酸堿度的表達法——pH△

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：（1）變化土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表達法pH

（1）0714

I-------------------------------1------------------------------L_>

?--------?

酸性增強中性堿性增強

（2）pH的測定：最簡樸的措施是使用pH試紙

用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上,顯色后與原則比色卡對照，讀出溶液的pH

（3）酸雨：正常雨水時pH約為5.6（由于溶有CO2）;PH<5.6的雨水為酸雨（SO2、NO2等）

第U單元鹽化肥

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NIV）和酸根離子附化合物△

物質俗稱物理性質用途

氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調味品（2）作防腐劑

水溶液有咸味，（3）消除積雪（減少雪的熔點）

溶解度受溫度（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種

影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCI溶液）

碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工

Na2c。3性）體，易溶于水業(yè)等

蘇打

碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉

NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

二、粗鹽提緘一^清除不溶性雜質，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質?！?/p>

1、試驗環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)2、試驗儀器

試驗環(huán)節(jié)試驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學性質▲

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化領和氫氧化鈣可溶于水，其他均為沉淀

3、鹽：鉀鈉錢鹽都可溶，硝酸鹽遇水無蹤影（可溶），氯物不溶銀（AgCl沉淀）

硫酸不溶領（BaSO,沉淀），碳酸鹽也只溶鉀鈉鐵,硫酸鈣CaSOi、氫氧化鈣Ca（OH）2微溶

五、化學肥料

1、化學肥料（氮肥N、鉀肥K、磷肥P、復合肥）△

（1）氮肥作用：增進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

注：錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

檢查：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3

T+H2O

（2）鉀肥作用：促使作物生長強健、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥：KCk草木灰（重要成分為K2co3），K2sO4等

（3）磷肥作用：增進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長緩慢，產量減少，根系不發(fā)達

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

2、大氣污染：N20,NH3、H2S

3、引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象

四、合理使用化肥1、根據土壤狀況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別措施

氮肥鉀月巴磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水全部溶二F水大多數不溶于水

-

小芯腕，眺鞏映（華屐箕嚴__——

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出

第12單元化學與生活

【課題11六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸?。?/p>

一、蛋白質（構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的重要原料）

1、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的重要成分、植物的種子（如花生、大豆）

2、幾種蛋白質（1）血紅蛋白：由血紅素（含Fe2+）和蛋白質構成

CO中毒機理:血紅蛋白與CO結合能力比與結合能力強200倍,導致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

3、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的構造，使其變質

物理原因：高溫、紫外線等；化學原因：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2\Ag+等）等

應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本,使標本長期保留（不可用于浸泡海產品）。

二