化學(xué)丨青桐鳴河南省2025屆高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷及答案

20242025化學(xué)子D項不符合題意。故選C。2.D解析:實驗后的廢液,要集中處理,不能用水沖入下水道,D項錯誤。故選D。3.D解析:在輪船船體鑲嵌比鐵活潑的鋅塊,時,鋅塊作負(fù)極法保護(hù)船體,AB4)3B4)3Fe(OH)3環(huán)境消毒,D項正確。故選D。4.D解析:未給出核素1s1oosn的物質(zhì)的量,A項錯誤;CH2CHCN的熔點為—83℃,沸點為77℃,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2CHCN為H2應(yīng)式為sn+4CH2CHCN+4e-+4H+sn(CH2CH2CN)4可知,生成1molsn(CH2CH2CN),理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,D項正確故選D。5.C解析:硫燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫,A項錯誤;光照條件下,CH4與cl2發(fā)生取代反酚醛樹脂的化學(xué)方程式應(yīng)為D項錯誤。故選C。6.A解析:用NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaoH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管氣在高溫時發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫so2通入Nazs溶液中將產(chǎn)生淡黃色沉淀S,體現(xiàn)了SO3的氧化性,D項正確。故選A。7.D解析:甲中含有碳碳三鍵,能使溴水褪色,A項正確;乙分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)clcl故故選D。8.C解析:Al2O3與NaoH溶液反應(yīng)可得到NacAl(OH)4],NaAl(OH)4]溶液與cO2反應(yīng)可得到Al(OH)3,Al(OH)3與NaoH溶液反應(yīng)可得到NacAl(OH)4],Al(OH)3受熱分解可得Al23,A項不符合題意;N2與O2在放電或高溫下生成NO,NO被氧化為NO2,NOZ與水反應(yīng)生成NO,NO2與NH3反應(yīng)生成N2,B項不符合題意;Fe2O3·化學(xué)答案(第1頁,共5頁)·不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,C項符合題意;cO2與NaoH溶液反應(yīng)可得到Na2cO3,Na2cO3與NaHCO可相互轉(zhuǎn)化,NaHCO3與酸反應(yīng)可得到cO2,D項不符合題意。故選C。根據(jù)題意推測,X是氮元素、Y是是磷元素、W是氯元素。X、Z不可能為被、鎂元素,A項錯誤;陰離子中Y元素顯+3價,B項錯誤;因為電負(fù)性N>P,角較大,C項正確;Y的最高價氧化物是氧化鋁,氧化鋁不能與水反應(yīng),D項錯誤。故選C。AAgzAAgcl的溶解度,因此Agcl可與K2S反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag2,進(jìn)一步過濾、洗滌、干燥,B項的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較,K2SO3對應(yīng)的H2SO3不是S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,不能用于比較S與C的非金屬性,C項錯誤;向滴有酚酞的NaoH溶液中通入足量的SO3,溶液紅色褪去,是因為SO2是酸性氧化物,D項錯誤。故選B。N2H4(CH3)2NNH2B>N,BN2H4的低,A項項正確;N2B>N,BNB、N原子形成4個化學(xué)鍵,所以空間結(jié)構(gòu)也不為平面形,C項錯誤;N2Ha分子中含有2對孤對電子,能接受2個Ht,因此向肼溶液加入少量的硫酸能生成(N2H5)2SO4,D項正確故選C。生H2因此該催化劑可有效提高DHBFC電池的能量轉(zhuǎn)化效率,A項正確;N極的電極反應(yīng)式為O2十4e+2H2,B項正確;M極的電極反應(yīng)式為N,H4BH311OH-10eBO2+N2+9H2,電池總反應(yīng)為2N2H4BH3+2KOH+5022KBO2+2N2個+8H2O,C項錯成H2判斷,消耗1molNzH4BH3,N極消耗O2的物質(zhì)的量應(yīng)小于2.5mol,D項正確。故選C。13.D解析:中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),72時,溫度最高,此時HF與NaoH恰好完全反應(yīng)生成NaF,b點為恰好完全反應(yīng)的點酸和堿均會抑制水的電離,a點酸過量、C點堿A點,HF與NaoH恰好反應(yīng)生成NaF,則72=1,結(jié)合物料守恒可知,溶液中c(Na)=C(HF)+C(F),B項錯誤;當(dāng)7=0.5時,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF、HF,由于HF的電離程度大于NaF的水解程度,則-1.0X103,75可知C+=1.oX10—3.75Xa點的PH=3.2,說明i<0.5,c項錯誤NaoH,由電荷守恒可知,c(Na+)+C(H+)=C(F)+C(OH),由物料守恒可知,C(Nat)=2C(HF)+2C(F),兩式聯(lián)立可知,C(OH)=2C(HF)+C(F)+C(H),D項正確。故選D。14.C解析:電負(fù)性:N>C>Li,A項錯誤;由圖可知,CN22-的空間結(jié)構(gòu)為直線形,其電子式不可能是C:N:C:N:J-,B項錯·化學(xué)答案(第2頁,共5頁)·誤;由圖分析判斷,與CN22-最近且距離相等的Li計有8個,即CN22-的配位數(shù)是8,C項正確;一個晶胞中含有2個Li2CN2,故一為a2bX10cm晶胞的密度P=選C。15.(14分)(2)sio2+2c高溫si+t2cot(2分)(3)2++2OHVO3+H2(2分)6.0≤PH<7.6(2分)(4)10—37.4(2分)(5)分液漏斗、燒杯(2分,1個1分)(6)2H2O-4e4H++O2(2分)解析:(1)Ni是28號元素,基態(tài)Ni原子的3d84s23d4s表示式為表示式為(2)"濾渣1"是二氧化硅,工業(yè)上用焦炭還(3)依題意,用NaoH調(diào)節(jié)PH"將v2+轉(zhuǎn)化為2+2OHVO3+H2O。根據(jù)五價釩在6.0≤PH8.0時以VO3形式存在",并結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知,PH的調(diào)控范圍是6.0≤PH<7.6。(4)室溫下,當(dāng)C(Fe3+)=1x10-imol·L-'時,溶液的PH=3.2,此時溶液中C(OH)=1X10—10.8mol·L-1,則Fe(OH)3的KSPC(Fe3+)·C3(OH)=10—37.4應(yīng)方程式為2Niso4十2H2o通電2Ni+O2個+2H2sO1,陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e4Ht+O2。16.(14分)(1)蒸餾燒瓶(1分)(2)將蒸餾水煮沸(2分,合理即可)(3)延長c裝置右側(cè)導(dǎo)氣管尾部并插入盛有水的燒杯中(2分,合理即可)(4)關(guān)閉活塞K;,打開活塞K2(2分)(5)Fe2++HCO3+NH3·H2Feco3+NH4++H2O(2分)(6)①sp2(1分)②8.7(2分)③偏大(2分)解析:(1)儀器B帶有支管,是蒸餾燒瓶。(3)由于Feco,,防止K2間,K2B子方程式Fe'++HCO3+NH3·H2Feco3+NH4++H2。(6)①已知phen為平面形分子,故分子中N原子的雜化軌道類型為sp2。②依題意可得關(guān)系式:3phenFee+ [Fe(phen)32+Feco3Feco3的物質(zhì)的質(zhì)量為0.075molx116g·mol-'=8.7g。·化學(xué)答案(第3頁,共5頁)·③若PH<3時,即氫離子濃度較大時,N原子能與H+形成配位鍵,增大鄰二氮菲的用量,導(dǎo)致所測Feco3的質(zhì)量將偏大17.(15分)(1)w+58(2分)(2)2c+3a-3eb-3d+58(2分)(3)①340(2分)②增大(1分)增大(1分)增大(1分)分,且T溫度低反應(yīng)速率慢,故單位時間內(nèi)COZ的轉(zhuǎn)化率低(2分,合理即可)(4)CO十4H+2H2(g)(2分,合理即可)解析:(1)H=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能=—58KJ·mol,則逆反應(yīng)活化能為(w+58)KJ·mol-1。(2)△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能,則△H=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C一H)E(C-O)—3E(O—H)=(2c+3a-3eb-3d)KJ·mol-'=一58KJ·mol-1,則2c+3a-3eb 3d十58=0o應(yīng))和圖像知,溫度最低時,平衡時轉(zhuǎn)化率最大,故溫度Ti<T2<T3,T3對應(yīng)的溫度為340℃②使用更高效的催化劑,反應(yīng)速率增大,單;;,,單降2量分,且T溫度低,反應(yīng)速率慢故單位時間內(nèi)CO3的轉(zhuǎn)化率低④由圖像可知,N點時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,設(shè)起始n(co2)=1mol,n(H2)=3.5mol,則平衡時co2(g)為0.25mol、H2(g)為1.25mol、CH3OH(g)為0.75mol、H2O(g)為0.75mol,平衡常數(shù)K:=4H2(g)。4H18.(15分)(1)氯乙酸(2分,合理即可)(2)碳氯鍵(或氯原子)(1分)酯基(1分)CH3CH2CH3(3)S(2分)(3)SCH3CHCH3(4)(4)cooc2H5SC2H50cooc2H5SK2co3C2H50ocSCooc2H5 --+2HclC2H50ocSCooc2H5分,合理即可)(5)后者(1分)離出Ht(1分,合理即可)(6)9(2分)BrOH//△//△八/CH3CH2ONaoo 八/CH3CH2ONaoo步1分)解析:(1)CICH2COOH的化學(xué)名稱為氯·化學(xué)答案(第4頁,共5頁)·(2)AB為酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為濃硫酸B為CICH2COOH+CH;CH2OHCICH2COOCHZCH3+H2OB為CICH2COOCHZCH(3)對比B、D的分子式,