九年級化學(xué)分子原子離子

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)：1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、初步學(xué)會根據(jù)實驗現(xiàn)象，來推導(dǎo)原子的組成3、能夠根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量4、逐步建立物質(zhì)無限可分的觀點教學(xué)重點、難點1、從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；2、相對質(zhì)量的計算3、原子的構(gòu)成教學(xué)過程：講述：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍?、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說的提出者——道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學(xué)家進(jìn)行了長達(dá)近一個世紀(jì)的研究、探討、論證。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型盧瑟福的α粒子散射實驗（α粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因?討論：對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運動。解釋：因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會與α粒子相碰撞，并且能反彈。提問：原子帶電嗎？為什么？回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況：原子原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）（居于原子中央） 2、電性關(guān)系不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略]由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個基準(zhǔn)的比值。公式表達(dá)式：Ar（原子）=引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的原子）例題：求出水的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18課后反思：課題2

元素教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生認(rèn)識元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡單分類。2.學(xué)生學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號，并了解地殼中、生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素。3.使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識觀。4、指導(dǎo)學(xué)生利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。重點

元素的概念難點

元素符號的書寫教學(xué)方法對比探究、合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)法教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情景原子是不是一個實心體？原子內(nèi)還有哪些微粒？表格一從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺诒砀穸薪涣饔懻撔〗Y(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，是不同的氫原子。引出概念元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。反思升華質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為。表格三表格四反思升華質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為。學(xué)生自由發(fā)揮，回答問題。學(xué)生發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)上的異同之處。學(xué)生們發(fā)言。學(xué)生閱讀。學(xué)生回答。學(xué)生回答。復(fù)習(xí)前一課題的舊知識。讓學(xué)生接觸元素的特征。了解學(xué)生們的發(fā)現(xiàn)。進(jìn)入本節(jié)的學(xué)習(xí)重點。元素的概念的運用。鞏固元素的概念。延伸思考一種元素是不是只有一種原子？目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？是大于、小于還是等于該數(shù)目呢？引導(dǎo)閱讀P71圖4-4P72資料，與地殼中的排位元素進(jìn)行對比。歸納小結(jié)地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序。創(chuàng)設(shè)情景如何表示指定的元素呢？a、元素名稱（中文）。b、元素符號（國際通用）。從P73資料及表4-3，找一找元素符號書寫的特點。元素名稱造字的規(guī)律。討論小結(jié)元素符號書寫的特點；元素名稱造字的規(guī)律。課堂練習(xí)（一）課堂練習(xí)（二）課堂練習(xí)（三）（正確答案的呈現(xiàn)：播放紅桃K口服液、鈣片廣告，碘缺乏癥）。小結(jié)升華通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問題？布置作業(yè)P751、2、3、4P72活動與探究學(xué)生思考，并討論。

學(xué)生閱讀課本。學(xué)生合作式學(xué)習(xí)，歸納問題的要點。分小組同時計時（3min）競賽，看看哪個小組寫得既對又快。從化學(xué)式判斷物質(zhì)的元素組成。回憶日常的生活知識、電視廣告，獲取答案。學(xué)生看大屏幕投影

。學(xué)生自由發(fā)言

。學(xué)生完成作業(yè)。層層遞進(jìn)發(fā)問，讓學(xué)生自己找到問題的答案。培養(yǎng)自學(xué)歸納能力，使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識觀。加強(qiáng)自學(xué)能力及口頭表達(dá)能力的鍛煉。練習(xí)元素符號的書寫。鞏固對元素符號的認(rèn)識，使學(xué)生意識到元素在地殼里以單質(zhì)或化合物的形式存在，“世間萬物由元素組成”。了解人體營養(yǎng)健康與元素息息相關(guān)?；钴S課堂氣氛

。了解學(xué)生掌握知識的情況。利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。

板書設(shè)計課題2元素１、元素的概念。２、地殼中和生物細(xì)胞中主要元素含量。３、書寫元素符號的要求。４、元素名稱造字的規(guī)律。附錄表格一原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫原子1011氫原子1112氫原子1213表格二氫原子結(jié)論異同表格三原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量？6661268614

表格四原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量？88816810818課堂練習(xí)（一）元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？Ⅰ：ABCMN

Ⅱ：auelg（二）試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）（三）身邊的元素──我們在看電視的時候，經(jīng)常會看到有關(guān)補(bǔ)鋅的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？請討論并填寫下表。你知道的元素含該元素的物質(zhì)缺該元素對人的影響鋅高樂高、葡萄糖酸鋅口服液影響智力發(fā)育紅桃K口服液患貧血小兒佝僂病，老年骨質(zhì)疏松患大脖子病課后反思：課題3離子教學(xué)目標(biāo)知識與能力目標(biāo)：1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法目標(biāo)：1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點：了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)難點：知道原子核外電子是分層排布的。教學(xué)過程一、情境導(dǎo)入1．《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導(dǎo)探究核外電子的排布1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動的？2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動？3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：8．1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（He為2）比較穩(wěn)定金屬元素少于4個不穩(wěn)定非金屬元素多于4個不穩(wěn)定9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）三、探究離子的形成1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進(jìn)行點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）4．學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？2．練習(xí)：課本習(xí)題。課后反思：課題4化學(xué)式與化合價學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．了解化學(xué)式的涵義。

2．熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。3．能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。4．了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡單計算。教學(xué)內(nèi)容：一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況我們以水（H2O）為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義如aRbca表示有a個這樣的微粒b表示一個微粒中有b個原子或原子團(tuán)c表示一個該離子中帶有c個正（負(fù)）電荷如：3H2SO4二、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等三、化合價和化學(xué)式的寫法1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標(biāo)，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式（1）一般是正價的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負(fù)價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零注意：+2

CuO（1+2

CuO如原子團(tuán)化學(xué)式化合價原子團(tuán)化學(xué)式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價識記：課本P80的常見元素的化合價四、根據(jù)化學(xué)式的計算（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝×100％＝×100％如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g（6）有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算如：例1硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝35％設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨100％90％含有氮元素35％x故：，x＝31.5%例2某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2＝60尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系純尿素不純尿素含尿素100％x含氮元素46．7％42．4％故：，x＝90.8%例3多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x?＝17.7％?x400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝400×35％故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g補(bǔ)充練習(xí)測試題（1）寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價并分別寫出它們氧化物的化學(xué)式。（2）在上述元素中，哪些元素能結(jié)合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學(xué)式。（3）依據(jù)下列物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。（4）依據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4（5）比較三種氮肥的含氮量大?。毫蜾@、硝銨、尿素。（6）要在每畝地上增加1千克氮元素，問10畝地應(yīng)施加尿素多少千克？如果改用碳酸氫銨，需要多少千克？（7）將17克某化合物在高溫下煅燒，共得到10克氧化鐵和8克二氧化硫。求：該化合物中含有哪幾種元素？每種元素的質(zhì)量是多少克？該化合物中，各元素的原子個數(shù)比是多少？課后反思：第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。重點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。難點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。教學(xué)方法設(shè)疑，以實驗為導(dǎo)向，講練結(jié)合。儀器、藥品儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖問題導(dǎo)入提問演示實驗（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進(jìn)：

提出問題化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時校正。組織學(xué)生交流匯報實驗結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭詈捅頁P。組織第二次活動與探究設(shè)置課堂練習(xí)題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（）克；5g硫和8g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（）克。提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)。設(shè)置“能力拓展”習(xí)題寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式。文字表達(dá)式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。分組實驗探究探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。描述實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；顒优c探究探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天平，觀察。交流討論，并選出代表發(fā)言。交流、談看法。思考。總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。（2）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（3）某法輪功大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學(xué)嗎？復(fù)習(xí)舊知創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)求知欲。學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。讓學(xué)生真正成為課堂的主人，學(xué)習(xí)的主體，在活動中學(xué)習(xí)，在體驗中成長，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)品德。體驗成功，學(xué)生產(chǎn)生成就感。

讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生運用學(xué)過的知識解釋一些簡單的化學(xué)問題。使學(xué)生的認(rèn)識由感性上升為理性。并且會用一般規(guī)律解決個別問題，提高學(xué)生能力。

了解學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認(rèn)識及看法。質(zhì)疑，激思?；⒂^為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。反饋診測

［板書設(shè)計］課題1質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。課后反思：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。重點和難點1．重點是正確書寫化學(xué)方程式。2．難點是化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法講練結(jié)合，配合閱讀。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式?！舶鍟郴瘜W(xué)方程式一、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2P2O5〔組織討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟?！舶鍟?．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O52．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2===2P2O53．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧柕氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！舶鍟橙?、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義〔板書〕4P+5O22P2O5質(zhì)的方面：略量的方面：略〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將在下一節(jié)講?！部偨Y(jié)〕略課后反思：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單計算。

2．認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

3．正確使用量和單位。教學(xué)重點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算教學(xué)難點：化學(xué)方程式的計算教學(xué)過程：1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。2．根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2Oeq\o(\s\up5(通電),\s\do2(===))2H2↑+O2↑36432xy1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。常見題型1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。例2在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝272．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x2KMnO4eq\o(\s\up5(△),\s\do2(===))K2MnO4+MnO2+O2↑31632x4.8kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例4煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))CaO+CO2↑10044100t×80%xx=35.2t生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4．利用化學(xué)反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計算和推斷？例5小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(==))CaO+CO2↑)解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(==))CaO+CO2↑10056X×80％280kgx＝625kg分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。課后反思：第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60教學(xué)過程師：碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物質(zhì)的種類卻是最多的。我們今天開始學(xué)習(xí)第六單元“碳和碳的氧化物”。請同學(xué)們把書翻開。[板書］第六單元──碳和碳的氧化物師：我們已經(jīng)知道，物質(zhì)由元素組成，由同種元素組成的純凈物叫做什么？生：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。師：不同種元素可以組成不同種單質(zhì)，同一種元素可以組成不同的單質(zhì)嗎？大家討論。生；不可以，一種元素應(yīng)該只能組成一種單質(zhì)。生：可以的。師：能舉例說明嗎？生：我們學(xué)過氧元素就能組成氧氣和臭氧兩種單質(zhì)。生：磷元素可以組成白磷和紅磷。［教師一邊小結(jié)一邊板書］同種元素可以組成不同的單質(zhì)師：碳元素能否組成不同的單質(zhì)？研究表明：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。今天，我們就來學(xué)習(xí)金剛石、石墨和C60。［板書］課題1金剛石、石墨和C60玻璃刀上的金剛石師：金剛石還有其他的性質(zhì)嗎？課前布置了大家到網(wǎng)上或書籍中查找有關(guān)碳單質(zhì)的一些資料，不知你們查到?jīng)]有？誰先說說有關(guān)金剛石的一些資料。生：金剛石的化學(xué)成分是碳，它是正八面體結(jié)構(gòu)，它的結(jié)晶發(fā)生在高溫、高壓條件下，是巖漿作用的產(chǎn)物。金剛石無色透明或帶藍(lán)、黃、褐和黑色，有光澤；硬度為10，是自然界硬度最大的物質(zhì)；比重為3.52；折光率為2.42，具有強(qiáng)色散性。可以用來制作首飾、高硬度的切割材料、高溫半導(dǎo)體材料等。師：誰還有不同資料要補(bǔ)充的嗎？生：早在羅馬時代，就有人把金剛石雕刻成印章，這是最早的金剛石的“工業(yè)用途”。事實上人們從自然界里開采出來的絕大多數(shù)金剛石是用于工業(yè)的。長期以來，金剛石大多數(shù)的工業(yè)用途是利用它特別硬，不易磨損的特性。金剛石可以用于切割玻璃，制作鉆頭用于地質(zhì)鉆探、開采石油和打井等，還可以切割水泥，甚至大理石等建筑材料。至今，只有用金剛石車刀才能加工超硬的陶瓷，尚無其他代用品。金剛石還是優(yōu)質(zhì)的磨料，金剛石砂輪用來磨削硬質(zhì)合金，比碳化硅耐用一萬倍。師：金剛石可以做裝飾品──鉆石，大家在商店里應(yīng)該看過吧。師：純凈的金剛石是無色透明的、正八面體形狀的固體，經(jīng)仔細(xì)琢磨后，成為裝飾品──鉆石，它還是天然界中存在的最硬物質(zhì)，可以劃玻璃、切割大理石等。金剛石的性質(zhì)和用途

性質(zhì)

用途金剛石無色透明、正八面體形狀的固體，折光率2.42，具有強(qiáng)色散性

經(jīng)仔細(xì)琢磨后，成為裝飾品──鉆石自然界中存在的最硬物質(zhì)劃玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層等師：金剛石是碳單質(zhì)家庭中最難理奪目的、最稀有和昂貴的，而同為碳元素組成的石墨和金剛石相比外表要暗淡許多，不信我們看一下課本提供的石墨的圖片（學(xué)生看書）。同學(xué)們有關(guān)于石墨的資料嗎？生：石墨的化學(xué)成分是碳，它是層狀結(jié)構(gòu)，灰色，半金屬光澤，硬度1～2；比重2.21～2.26；有滑感，易污手；具有導(dǎo)電性。由于熔點高，抗腐蝕性等特點，用于高溫增潤；由于具有滑感，用于機(jī)械工業(yè)的潤滑劑；由于其具有導(dǎo)電性，又可制作電極。生：跟金剛石相反，石墨是自然界最軟的礦物之一。用石墨在紙上劃過，會留下深灰色的痕跡。鉛筆芯就是用石墨粉和粘土混合制成的。由于石墨的熔點高，所以石墨潤滑劑可以在不適宜普通潤滑劑的高溫下使用。師：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)磷片狀固體，很軟，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，很滑膩。石墨的這些性質(zhì)決定它有哪些用途呢？生：石墨很軟，可以做鉛筆芯。生：石墨能導(dǎo)電，可以做電極。生：石墨可以做潤滑劑，因為它很滑膩。石墨的性質(zhì)和用途

性質(zhì)

用途

石墨

深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)磷片狀固體

很軟

鉛筆芯

能導(dǎo)電

電極

滑膩

潤滑劑師：鉛筆是我們最熟悉的學(xué)習(xí)用品，鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和粘土混合而成的。畫畫用的鉛筆常用“6B”的，寫字用的鉛筆常用“HB”的，制圖用的鉛筆常常是“6H”的，6B最軟，顏色最深，6H最硬，HB軟硬適中?！癏”代表Hard，堅硬的，“B”代表BlaCk，黑的。由于石墨太軟，只用石墨做鉛筆芯，易斷又易磨損，所以加入粘土。我們看看不同型號鉛筆的筆跡。6B、HB、6H鉛筆的筆跡師：石墨除了做鉛筆芯，還可以做電池的電極。我們?nèi)U舊電池中的碳棒來做一個導(dǎo)電的實驗。請兩位同學(xué)到講臺上來做這個實驗。［學(xué)生實驗]石墨的導(dǎo)電性。把一根石墨電極和導(dǎo)線連接在一起，接通電源后，觀察燈泡發(fā)亮，證明石墨具有導(dǎo)電性。師：鉛筆芯的成分里含有石墨，鉛筆芯有沒有導(dǎo)電性？想不想試驗一下？生：想！（學(xué)生很有興趣）師：你們的鉛筆盒里有鉛筆芯嗎？自己上來做這個實驗。（多個學(xué)生輪流做這個實驗）[學(xué)生實驗］自己的鉛筆芯接通電源后，也可以使燈泡發(fā)亮。師：如果有一把長期不用而生銹的鐵鎖，怎樣輕易打開它呢？想一想？生：把鉛筆芯的粉末放到鎖孔里。因為鉛筆芯的成分里有石墨，石墨具有潤滑性，可以做潤滑劑。師：好，這個實驗留給同學(xué)們回家去做。學(xué)習(xí)了金剛石和石墨，它們的性質(zhì)和用途一樣嗎？生：不一樣。比較金剛石和石墨的性質(zhì)和用途

金剛石石墨外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色鱗片狀固體光澤加工琢磨后有奪目光澤略有金屬光澤硬度最硬較軟導(dǎo)電性無良好導(dǎo)熱性良好良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等師：金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)為什么有這么大的差異呢？金剛石和石墨的原子排列結(jié)構(gòu)模型師：金剛石的碳原子在空間構(gòu)成連續(xù)、堅固的骨架結(jié)構(gòu)，所以堅硬。石墨的碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力小，所以很軟，能導(dǎo)電，有滑感。除了金剛石和石墨以外，生活中我們還常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它們主要由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。誰查到了有關(guān)木炭和活性炭的資料嗎？請告訴我們。生1：木炭是一種黑色多孔的固體。在隔絕空氣的條件下加熱木材，可以制得木炭。因為木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，表面積很大，能把氣體或溶液中的一些物質(zhì)吸附在它的表面，可做吸附劑。生2：活性炭是黑色粉末狀和顆粒狀的固體。把木炭在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱，并不斷通入水蒸氣，便可得到活性炭。活性炭具有比木炭更優(yōu)良的吸附性能，可用來凈化各種氣體或液體。例如，活性炭可用做電冰箱的去味劑和制糖工業(yè)的脫色劑。防毒面具的濾毒罐里裝的活性炭，可吸附毒氣，而使純凈的空氣通過。師：同學(xué)的資料中提到的吸附性，我們在水的凈化里提到過，我們今天做一個活性炭吸附有色物質(zhì)的實驗，來證明一下它的吸附性。[學(xué)生實驗]在盛有半杯水的小燒杯里，加入一滴紅墨水，使水略顯紅色。放入活性炭，輕輕振蕩。師：由于黑色的活性炭懸浮于溶液中，現(xiàn)象不明顯，可以用過濾的方法除去活性炭。[學(xué)生實驗]過濾。師：看到什么現(xiàn)象了？生：紅色消失，液體變無色。師：根據(jù)以前學(xué)過的知識，我們知道，過濾只能除去不溶性物質(zhì)，所以紅墨水顏色的退去是因為活性炭的吸附作用。活性炭不僅能吸附色素，還能吸附氣體，防毒面具就是利用活性炭來吸附毒氣的。防毒面具（濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的）師：炭黑是一種黑色的極細(xì)粉末，由合碳的有機(jī)化合物不完全燃燒或強(qiáng)熱分解制得。蠟燭就是一種含碳的有機(jī)物，讓它不完全燃燒，能不能制得炭黑呢？[學(xué)生實驗]收集炭黑。點燃一支蠟燭，把冷碟子放在火焰的上方。師：看到什么現(xiàn)象？生：有黑色物質(zhì)生成。師：這就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、顏料以及橡膠輪胎的填料。大家回去后也可做這個實驗。焦炭的主要用途是冶煉金屬，是工業(yè)上冶煉生鐵的一種原料，我們在后面的單元里將會學(xué)到它。現(xiàn)在，我們小結(jié)一下剛才學(xué)過的幾種含碳的物質(zhì)。木炭吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品的色素，吸附有異味的物質(zhì)活性炭吸附能力比木炭強(qiáng)，吸附毒氣，制糖工業(yè)里脫色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料，還可以增加輪胎制品的耐磨性焦炭冶煉金屬師：結(jié)合金剛石、石墨和木炭的性質(zhì)和用途，討論物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？生：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途（學(xué)生一邊回答，教師一邊板書）師：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，除了金剛石、石墨外，還有一些新的以單質(zhì)形式存在的碳，其中，發(fā)現(xiàn)較早并在研究中取得重要進(jìn)展的是C60分子。大家看書，C60的分子結(jié)構(gòu)和什么相似？生：和足球相似。師：這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。C60中60表示什么？生：一個C60分子中含有60個碳原子。師：C60是單質(zhì)還是化合物？生：是單質(zhì)。師：目前，人們正在進(jìn)一步地研究C60分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及在材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面的應(yīng)用。C60具有廣泛的應(yīng)用前景，誰能說說這方面的信息嗎？生：除了超導(dǎo)領(lǐng)域外，C60在以下幾個方面也具有廣泛的應(yīng)用前景：①氣體的貯存；②有感覺功能的傳感器；③增強(qiáng)金屬的強(qiáng)度；④新型的催化劑；⑤光學(xué)應(yīng)用；⑥對癌細(xì)胞具有殺傷效應(yīng)等醫(yī)療功能。師：除C60外，一些新的單質(zhì)碳也相繼被發(fā)現(xiàn)，如：C70、C240、C540等。20世紀(jì)90年代初，科學(xué)家又致力于一種新型的納米材料──納米碳管的研究，我們一起來看一下它的結(jié)構(gòu)圖。納米碳管的結(jié)構(gòu)圖師：誰說說關(guān)于納米碳管的性質(zhì)？生1：這是一種非常奇特的材料，它是石墨中一層或若干層碳原子卷曲而成的籠狀“纖維”，內(nèi)部是空的，外部直徑只有幾納米到幾十納米。這樣的材料很輕，很結(jié)實。它的密度是鋼的1／6，而強(qiáng)度卻是鋼的100倍。用這樣輕而柔軟、又非常結(jié)實的材料做防彈背心是最好不過的了。生2：如果用納米碳管做繩索，是唯一可以從月球掛到地球表面，而不會被自身質(zhì)量所拉斷的繩索。如果用它做成地球—月球乘人的電梯，人們在月球定居就很容易了。師：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，碳單質(zhì)不斷被發(fā)現(xiàn)，碳單質(zhì)的用途也將不斷擴(kuò)大。學(xué)了這節(jié)課，大家有什么感受和反思嗎？生1：我覺得化學(xué)是一門與生活聯(lián)系非常緊密的科學(xué)，例如鉛筆芯、無軌電車、防毒面具等?；瘜W(xué)使我們的世界變得更加絢麗多彩。生2：化學(xué)以實驗探究為手段，是一門不斷向前發(fā)展的科學(xué)，化學(xué)新技術(shù)使我們的生活變得更加美好。生3：今天這節(jié)課讓我認(rèn)識到物質(zhì)的一切外在表現(xiàn)都是由其內(nèi)在因素決定的，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，我覺得化學(xué)很有意思，我很喜歡它。師：如果其他同學(xué)還有想法，我們課后接著交流。學(xué)完這堂課，我們應(yīng)該知道：1．不同種元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。如金剛石、石墨和C60等都是由碳元素組成的單質(zhì)。2．木炭和活性炭具有吸附性。師：現(xiàn)在做課后練習(xí)來鞏固一下今天所學(xué)的內(nèi)容。[學(xué)生練習(xí)]練習(xí)后當(dāng)堂訂正。師：回去后閱讀“化學(xué)·技術(shù)·社會”中的“人造金剛石和金剛石薄膜”。今天這節(jié)課就上到這兒，下課。課后反思：課題2二氧化碳制取的研究教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、學(xué)生能說出在實驗室里制取氣體的方法和設(shè)計思路；能用化學(xué)方程式表示出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理，能說出實驗裝置的一起名稱及操作要點；初步學(xué)習(xí)制取二氧化碳的實驗操作。2、通過二氧化碳的實驗室制法的研討，提高學(xué)生分析問題和解決實際問題的能力；通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實驗?zāi)芰椭鲃荧@取知識的能力，不斷增強(qiáng)學(xué)生的參與意識、合作意識、探索意識。過程與方法通過實驗室里制取氣體的方法和設(shè)計思路，探索實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理和實驗裝置，讓學(xué)生初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本過程（提出假設(shè)，實驗探究，獲得結(jié)論）和方法，體驗化學(xué)實驗的方法的科學(xué)性；能進(jìn)行初步的科學(xué)探究活動。情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗、問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生求實、創(chuàng)新、合作的科學(xué)品質(zhì)。2、通過教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)，體驗探究成功樂趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲，形成持續(xù)不斷的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理、實驗裝置和制取方法的學(xué)習(xí)。教學(xué)難點從實驗室制取氫氣的設(shè)計思路和方法出發(fā)，學(xué)習(xí)二氧化碳的實驗室制法。教學(xué)方法實驗探究法。儀器藥品儀器：注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、試管、集氣瓶、長頸漏斗、雙孔（單孔）帶直導(dǎo)管（彎導(dǎo)管）的導(dǎo)管、水槽、酒精燈、鐵架臺。藥品：大理石、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、堿式碳酸銅、氧化銅。【新課導(dǎo)入】發(fā)問：你們知道“溫室效應(yīng)”是由什么氣體過多引起的？哪些因素可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w呢？這節(jié)課就來探究一下。從而引出課題。

【問題討論】在實驗室制取氧氣時我們主要從哪幾個方面進(jìn)行的？

【過渡語】今天我們就從這三個方面來探究一下二氧化碳的制取。思考、回答。二氧化碳過多引起溫室效應(yīng)?；貞?、思考。歸納后匯報、傾聽。

通過對話誘發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、好奇心，使學(xué)生大腦神經(jīng)很快進(jìn)入亢奮的狀態(tài)，創(chuàng)設(shè)融洽的課堂氣氛。引出課題、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)引起學(xué)生的期待和注意。復(fù)習(xí)舊知識。指導(dǎo)分析方法。為新課作鋪墊。引入新課。確定探究的課題?！局R再現(xiàn)】請大家思考，我們學(xué)習(xí)過哪些化學(xué)反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w？并寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。要求：學(xué)生自主、自由地到前面書寫化學(xué)方程式?！咎峁┎牧稀炕瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)常溫下含有碳酸根的物質(zhì)與相應(yīng)的酸反應(yīng)可以生成二氧化碳如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈣?！締栴}】你能用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)么？【提供材料】指導(dǎo)學(xué)生看選擇化學(xué)反應(yīng)原理的依據(jù)、反應(yīng)物易找且價廉、反應(yīng)條件易控制、有利于環(huán)保。【各抒己見】其中哪一個化學(xué)反應(yīng)適合實驗室制取二氧化碳？請大家先提出假設(shè)，再實驗驗證，最后小結(jié)結(jié)論。指導(dǎo)分析、討論，引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)為了便于控制、易于收集。藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸【問題討論】通過學(xué)習(xí)氧氣實驗室制取的實驗裝置，請大家思考實驗時選擇實驗裝置的依據(jù)是什么？回憶、思考。歸納后匯報。傾聽。學(xué)生主動展示、到黑板上板演化學(xué)方程式?？从跋窈筒牧稀⑺伎?。分析、思考。書寫化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑識記、獲得解決問題的新的信息。討論、假設(shè)、設(shè)計實驗方案探究適合實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理。動手實驗探究。歸納、小結(jié)結(jié)論。思考、討論、回答。1、

反應(yīng)物的狀態(tài)。2、

反應(yīng)條件。3、

生成物的物理性質(zhì)復(fù)習(xí)舊知識。指導(dǎo)分析方法。為解決新知做鋪墊。讓學(xué)生學(xué)會主動評價他人的觀點。設(shè)置情景。激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、解決問題的能力。通過信息的獲得，尋找解決問題的依據(jù)，學(xué)會解決問題的方法。提出探究課題。培養(yǎng)比較能力、鍛煉思維能力、動手操作能力，學(xué)會科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，如比較法等。通過交流活動，使學(xué)生在發(fā)表自己的探究成果和方法、傾聽他人的探究經(jīng)驗的過程中進(jìn)行客觀的比較和鑒別，從不同的角度改進(jìn)自己的經(jīng)驗和認(rèn)識，克服原先獨立探究中的片面性和局限性，最終完成對所學(xué)知識意義的完整建構(gòu)。【問題討論】請大家用提供的實驗儀器，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計探究制取二氧化碳的實驗裝置？連接實驗裝置。如沒有儀器選擇，畫出簡圖即可。補(bǔ)充、釋解學(xué)生的回答?！締栴}討論】如果用你們設(shè)計的實驗裝置制取二氧化碳，你如何檢驗和驗滿二氧化碳?xì)怏w呢？【體驗實踐】請大家用你們設(shè)計的實驗裝置制取、收集、驗證二氧化碳【說實話】通過以上的探究學(xué)習(xí)你有何收獲呢？學(xué)生討論后提出設(shè)計方案，連接裝置，展示成果。并簡要說明裝置連接的理由。回憶舊知識，討論方法。用澄清的石灰水檢驗。用燃著的木條靠近集氣瓶口驗滿。學(xué)生動手實驗，體驗成功。小結(jié)、匯報自己的收獲。提出探究課題。培養(yǎng)實驗?zāi)芰Α⑺季S能力、動手畫圖能力。復(fù)習(xí)舊知識，解決實際問題。鍛煉學(xué)生的動手操作的實驗?zāi)芰?、體驗成功的樂趣。不斷增強(qiáng)學(xué)生的參與意識、合作意識。培養(yǎng)歸納、概括的能力，語言表達(dá)能力。反饋教學(xué)效果?！咀鳂I(yè)】請大家利用課余時間寫出探究活動報告。【板書設(shè)計】課后反思：課題3二氧化碳和一氧化碳教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能（1）認(rèn)識二氧化碳，掌握其重要的化學(xué)性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。（2）懂得設(shè)計實驗來驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法。（3）學(xué)會對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論的方法。2．過程與方法（1）通過觀察演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。（2）通過讓學(xué)生自己設(shè)計實驗去驗證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力。（3）經(jīng)過親自動手實驗，讓學(xué)生懂得二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸。3．情感、態(tài)度與價值觀（1）通過對二氧化碳的密度以及水溶性進(jìn)行實驗設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的問題意識以及思維的嚴(yán)密性。（2）通過用浸過石蕊溶液的小花來進(jìn)行實驗探究，讓學(xué)生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。教學(xué)重點、難點1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：同學(xué)們在前面已經(jīng)陸續(xù)的接觸、學(xué)習(xí)過二氧化碳這種物質(zhì)，你能歸納出它的性質(zhì)么？投影并歸納二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)學(xué)生思考、回答：二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁。注意從學(xué)生已有的知識出發(fā)，避免了重復(fù)與羅嗦，使教學(xué)更有針對性，重點更為突出。講解：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生抄寫、記憶對需要重點掌握的知識點進(jìn)行強(qiáng)調(diào)。提問：你們知道的二氧化碳的性質(zhì)中，哪些是已經(jīng)做過實驗親自驗證并非常確定的，哪些只是由別人告訴你的？學(xué)生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在實驗室制備二氧化碳時從老師口中獲知。培養(yǎng)學(xué)生的問題意識，不要“人云亦云”，要敢于創(chuàng)新。演示實驗：

實驗1.用二氧化碳傾倒階梯上的蠟燭

實驗2.在裝滿二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)倒入少量水實驗前讓學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行猜想；實驗后提問：你們看到了什么？這說明了二氧化碳具有什么性質(zhì)。學(xué)生可能的猜想：1.二氧化碳會熄滅，而且是下面的先熄滅上面的后熄滅2.軟塑料瓶會變扁學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考回答：實驗1說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；實驗2說明二氧化碳可溶解于水。

這兩個實驗要收集到的二氧化碳?xì)怏w較多，耗時較長且實驗的成功率較低，所以宜由老師演示能起到較好的示范作用。提問：根據(jù)上述兩個實驗的設(shè)計意圖，你們還能設(shè)計一些其他的實驗來證明二氧化碳的密度比空氣大且可溶于水么？讓學(xué)生思考一會兒后再投影出一些提示

學(xué)生分小組討論并進(jìn)行實驗設(shè)計。

培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力，通過小組的合作，互相啟迪、互相補(bǔ)充、并完善自己的設(shè)計。

讓學(xué)生講述自己小組的實驗設(shè)計，并引導(dǎo)其他學(xué)生去評價這些設(shè)計。

學(xué)生：講述自己的設(shè)計和準(zhǔn)備如何實施，并對實驗現(xiàn)象進(jìn)行猜想。通過讓學(xué)生講述自己的設(shè)計提高學(xué)生的表述能力，并使學(xué)生初步學(xué)會評價和改進(jìn)實驗設(shè)計；通過贊美學(xué)生的設(shè)計讓學(xué)生感受成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

講解：今天老師還補(bǔ)充一個二氧化碳的性質(zhì)就是二氧化碳能夠與水反應(yīng)。但它們的生成物到底是什么，由你們?nèi)ミM(jìn)行實驗探究。投影并講解：石蕊是一種植物的色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。學(xué)生實驗：把浸過石蕊試液的4朵小花分別進(jìn)行實驗對比：（1）噴醋酸（2）噴水（3）直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶（4）噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶（5）把（4）中的小花放在酒精燈火焰上烘烤。分析有關(guān)實驗現(xiàn)象并獲知：二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。該酸性物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱很容易分解。

通過學(xué)生親自動手進(jìn)行實驗探究，讓學(xué)生親自參與到知識的形成過程中，并學(xué)會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、得出結(jié)論，從而獲得成功的喜悅和對化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。講解：二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸的化學(xué)方程式。以及碳酸分解的化學(xué)方程式。

學(xué)生抄寫、記憶根據(jù)本課的有關(guān)知識點設(shè)計與生活密切相關(guān)的習(xí)題來進(jìn)行知識的鞏固和運用

學(xué)生思考、討論使學(xué)生能把學(xué)到的知識與實際生活聯(lián)系在一起，懂得運用有關(guān)的化學(xué)知識去解決生活中的一些簡單的實際問題。布置作業(yè)：家庭小實驗：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳?xì)怏w并對自己設(shè)計的實驗進(jìn)行實施，把實驗的結(jié)果與老師和同學(xué)們一起分享。讓學(xué)生多動手、多思考，他們就會有更多的心得和體會，對化學(xué)的學(xué)習(xí)也就更有興趣。課堂小探究1．請你根據(jù)課本P114頁實驗6-5和實驗6-6的構(gòu)想，設(shè)計一些實驗來證明：（可畫圖）（1）二氧化碳的密度比空氣大；（2）二氧化碳可溶解于水2．根據(jù)四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應(yīng)的生成物ⅠⅡⅢⅣ現(xiàn)象分析結(jié)論生活事例鏈接1．北方的農(nóng)村，許多人家里都設(shè)有地窖用來貯存蔬菜。由于

致使里面含有大量的

氣體，因此，人們在進(jìn)入地窖之前，往往會做一個“燈火實驗”：就是把燃著的

先放入地窖里，如果看到

，證明里面聚有大量的

氣體，不宜進(jìn)入；當(dāng)看到

，證明里面的

氣體較少，可以進(jìn)去。2．為了讓用石灰漿[Ca(OH)2]抹的墻壁快點干燥，人們常在室內(nèi)生個炭火盆，這是為什么？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而變潮濕了？3．在意大利有一個奇怪的山洞，人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進(jìn)去的話，狗很快就會昏迷,但人卻安然無恙，你能猜想這是為什么嗎？課后小探究家庭小實驗：請你利用家庭中的一些小物品來制造并收集二氧化碳?xì)怏w，并驗證二氧化碳的性質(zhì)。課后反思：第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能①認(rèn)識燃燒條件和滅火原理；②初步學(xué)會滅火器的選擇和使用；③了解易燃物和易爆物的安全知識；2、過程與方法①通過實驗認(rèn)識探究問題方法；②利用實驗學(xué)習(xí)對比在化學(xué)學(xué)習(xí)中作用；③通過活動和探究，體會對獲得的事實進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度價值觀①認(rèn)識燃燒實質(zhì)及其對生活產(chǎn)生重大影響；②了解火災(zāi)危害與防護(hù)方法，了解逃生一般方法。重點：

燃燒條件滅火原理難點：

利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象。教學(xué)方法：

利用活動元教學(xué)原理，設(shè)計一些活動，以突破教學(xué)的重難點儀器、藥品學(xué)生分組：小蠟燭（2支）、水、鑷子、酒精燈、燒杯、棉花、小石子、小木條、濾紙、小刀、抽濾瓶、試管、滅火器。教師演示：白磷、紅磷、碳酸鈉（固體、濃溶液）、鹽酸（1:4、濃）、導(dǎo)管、燒杯（500mL1只、1000mL3只）、銅板、吸耳球、酒精燈。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入新課燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應(yīng)的歷史。日常生活中燃燒現(xiàn)象也屢見不鮮，那么物質(zhì)燃燒到底要滿足什么樣的條件呢？聯(lián)想生活中的有關(guān)燃燒現(xiàn)象并思考老師的提問。開門見山，引入新課。

1、參與小組活動并指導(dǎo)學(xué)生實驗，宏觀了解學(xué)生的實驗進(jìn)展。

2、與同學(xué)一起討論和交流，引導(dǎo)學(xué)生完成實驗報告。

3、組織學(xué)生交流和討論，初步得出燃燒所需要的條件。活動與探

究一：（約8min）1、分組實驗（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃。

（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團(tuán)，放到酒精燈的火焰上片刻。

（3）分別點燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。

2、完成實驗報告

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

（1）

（2）

（3）

3、交流與討論

通過上述實驗，你能得出物質(zhì)燃燒與哪些因素有關(guān)？

4、活動小結(jié)

燃燒需要的條件是：

。

1、通過簡單的實驗，從活動中思考并悟出燃燒的條件。

2、培養(yǎng)學(xué)生實驗與探究的能力。

1、教師演示實驗

（1）在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入一小塊白磷。在燒杯上蓋一個薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。

（2）、用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量空氣，觀察現(xiàn)象。

2、引導(dǎo)并組織同學(xué)進(jìn)行討論和交流，得出什么是燃燒的現(xiàn)象，進(jìn)一步得出燃燒的條件

活動與探究二：[約10min]

1、觀察實驗現(xiàn)象（實物投影）

2、討論與交流下列問題

（1）上述實驗中，為什么薄銅片的白磷燃燒而紅磷不燃燒？

（2）為什么銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒？

（3）本來在熱水中不燃燒的白磷，為什么在通入空氣后卻燃燒了？

（4）綜上所述，燃燒需要什么條件？

3、活動小結(jié)：（板書）

（1）、燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

（2）燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達(dá)到燃燒時所需要的最低溫度（也叫著火點）此實驗對空氣的污染較嚴(yán)重，所以老師演示給學(xué)生觀察，目的在于進(jìn)一步根據(jù)實驗現(xiàn)象并在討論和交流的基礎(chǔ)上，由不同的實驗事實再次得出燃燒所需要的條件。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式，了解對比實驗在科學(xué)探究中的重要性。1、引導(dǎo)學(xué)生討論與交流。

2、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗。并引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象，理解燃燒與滅火的關(guān)系，從而得出滅火的原理或方法。

3、組織學(xué)生進(jìn)行討論與交流