滬教版九年級化學(xué)全冊第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽單元測試題

滬教版九年級化學(xué)全冊第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽單元測試題滬教版九年級化學(xué)全冊第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽單元測試題滬教版九年級化學(xué)全冊第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽單元測試題第7章可能用到得相對原子質(zhì)量:H—１Ｃ-１2Ｏ－16Ｎａ-23Ｃl－35、５一、選擇題(每題3分,共30分)1、以下是某些同學(xué)在“測定土壤酸堿性”實驗中得操作，其中錯誤得是()圖2－Ｃ－12、2019·河南下列化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味得是()NH4ClKNO3NaＮO3Ｃａ3（PO４)2３、下列物質(zhì)久置敞口容器中，質(zhì)量會減少得是（）A、濃硫酸Ｂ、氫氧化鈉Ｃ、食鹽D、濃鹽酸４、２019·寧波有Ａ、B兩種酸堿指示劑，它們顯示得顏色與溶液pＨ得關(guān)系如圖2－C－2所示，它們在甲溶液和乙溶液中顯示得顏色如下表,下列判斷錯誤得是(）A、甲溶液呈酸性Ｂ、乙溶液得pＨ可能為11Ｃ、只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體Ｄ、在滴有A指示劑得甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色５、物質(zhì)得性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理得是()Ａ、工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B、農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C、碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑得生產(chǎn)D、水壺中得水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用水清洗6、2０19·北京實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH得變化，測定結(jié)果如圖2-C－3所示。下列說法不正確得是（)圖２－C-３反應(yīng)過程中有熱量放出30s時,溶液中溶質(zhì)為ＨCｌ和NaＣl該實驗是將稀鹽酸滴入?。蝍OＨ溶液Ｄ、從20s到40ｓ，溶液得溫度升高、pH增大７、2019·長沙除去下列物質(zhì)中含有得少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確得是(）選項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNａＣl(沙子)加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CＮａ2SO４溶液(Ｎa2ＣO3）過量稀鹽酸DCO2(CO)點燃８、下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液得是()A、SO4２－、Ｆe2+、Na+B、ＮＨ4＋、ＯH-、NＯ３-C、ＣＯ3２－、K＋、Ca2+Ｄ、C1-、K＋、ＯH-９、下列各組物質(zhì)得轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)得組合是()圖2－Ｃ－4Ａ、①②③B、②③④C、①②④D、①③④10、2019·長沙下列各組物質(zhì)得溶液,不另加試劑就不能鑒別出來得一組是(）CｕＳＯ4NaＯHKNO3FeＣl３AgNO3NaNO３Na2CO3ＨClBaCl2CaＣｌ2Ｋ2ＣO3NaＣｌ二、填空題(共36分）1１、(4分)２０１9·徐州酸、堿、鹽是我們身邊重要得化合物。(1)堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因為不同得堿溶液中都有____＿_(dá)__（填離子符號)。(２）常用小蘇打治療胃酸過多，有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式是______＿_(dá)＿＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)_＿＿_(dá)____＿_(dá)_______＿＿＿_(dá)_____＿_(dá)__＿＿_(dá)_______＿_(dá)＿_(dá)。(3)將一定量得硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾,得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)_＿_(dá)_＿_(dá)__。若要驗證這種可能含有得溶質(zhì),不宜使用＿_(dá)___＿＿_(dá)(填字母)。A、酚酞試液Ｂ、pH試紙Ｃ、硫酸銨D、氯化鈉12、(8分)閱讀下面得科普短文，依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。碳酸氫銨(化學(xué)式為ＮＨ４HCＯ3)是一種常用得化學(xué)肥料,白色晶體,易溶于水,受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快,分解產(chǎn)物為氨氣、二氧化碳和水。因為草木灰得水溶液顯堿性，所以不能和碳酸氫銨混合使用。在密閉得大棚內(nèi)放置碳酸氫銨和稀鹽酸，兩者反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，二氧化碳可以促進(jìn)植物得光合作用,而生成得氯化銨又可以作為氮肥再次使用。(１)植物葉色淡黃，生長不茂盛,_____＿_(dá)＿（填“需要”或“不需要”)使用碳酸氫銨。(2)碳酸氫銨得物理性質(zhì):____＿_(dá)_____＿(寫一條即可）。（３)碳酸氫銨能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)得化學(xué)方程式為_____＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_____________＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)____＿＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)___＿、(4）下列關(guān)于使用碳酸氫銨得說法中，正確得是_____＿_(dá)_。Ａ、碳酸氫銨得化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,受潮時易分解B、碳酸氫銨在保存時,應(yīng)該注意防潮防曬C、碳酸氫銨分解生成得氨氣和二氧化碳都是大氣污染13、(1０分）201９·金昌如圖２－C-5所示框圖中得物質(zhì)均為初中化學(xué)常見得物質(zhì),其中Ａ是建筑材料得主要成分，B、Ｄ屬于金屬氧化物，M是一種常見得酸，Ｎ是一種黑色固體,G是金屬單質(zhì)，它們之間得相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去)。圖2-C-5請回答：(１)寫出下列物質(zhì)得化學(xué)式:C_＿_(dá)__＿_(dá)_____，M_＿_(dá)＿_(dá)____＿＿_(dá)。(2)寫出②得基本反應(yīng)類型：___＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)_____＿＿_(dá)_______＿_(dá)_____＿_(dá)__＿＿＿_(dá)。（3）寫出③得化學(xué)方程式：＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)____________＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)。(4)寫出一條Ｇ在生活中得常見用途：_＿＿＿＿_(dá)__。1４、(1４分)２019·遵義Na2CO3是一種常見得鹽，從多角度看物質(zhì)可以提高對物質(zhì)得認(rèn)識。(1)Na2CO3俗稱__＿_(dá)___＿。(2)從類別看,Ｎa2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)得產(chǎn)物,該反應(yīng)得化學(xué)方程式為_＿_(dá)___＿_(dá)_____＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)________＿_(dá)____＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿。(3)從用途看,Na2CO3可制備某些物質(zhì),如Na2CO3＋Ｍ→NaＯH+N,寫出該反應(yīng)得化學(xué)方程式:_＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)__________＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)_____。(4)從組成看,Ｎa2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CＯ3溶于水顯堿性。請完善實驗方案,分析產(chǎn)生上述性質(zhì)差異得原因。實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結(jié)論取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液,振蕩①_＿_(dá)_____＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿＿＿_(dá)________＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿＿＿＿Ｎａ+和Cl-與溶液得酸堿性無關(guān)取適量滴有酚酞試液得Na2CＯ3溶液少試管中，滴加②____＿_(dá)＿_(dá)③________＿＿_(dá)_______＿_(dá)____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)___＿_(dá)_______＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿＿_(dá)____④___________＿＿＿_(dá)__＿_(dá)______＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)__________＿_(dá)__＿_(dá)__＿三、實驗探究題(共24分)15、(１0分）２019·廣西填寫實驗報告。［實驗?zāi)康胅探究銅、鋁、銀得金屬活動性順序。[實驗過程]實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式(１)將一根用砂紙打磨干凈得鋁線浸入硫酸銅溶液中鋁線表面有______＿＿色物質(zhì)生成，溶液顏色變淺用砂紙打磨鋁線得目得是___________＿＿＿_(dá)________＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿＿＿_(dá)____＿_(dá)______＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)_________(2)將一根用砂紙打磨干凈得銅線浸入＿_(dá)_＿_(dá)__＿溶液中銅線表面有銀白色物質(zhì)生成,溶液由無色變成藍(lán)色化學(xué)方程式為＿_(dá)______＿＿_(dá)_________＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)____＿＿_(dá)＿_(dá)［實驗結(jié)論]銅、鋁、銀得金屬活動性順序由強到弱為_________＿＿_(dá)________＿_(dá)__。16、(14分)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動，請您和她們一起完成以下實驗探究。［演示實驗]將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液得小燒杯中,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是______＿_(dá)____＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_________＿＿＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)___＿_(dá)__________。［查閱資料]ＣaCｌ2溶液顯中性。[提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)得成分是什么？［猜想與假設(shè)]針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下:猜想Ⅰ:只有CａCl2；猜想Ⅱ：有＿_(dá)_________＿_(dá)___;猜想Ⅲ：有CaCl2和Ｃa(ＯH)2；猜想Ⅳ：有CaCｌ2、HCl和Cａ(ＯH)2。乙組同學(xué)對以上猜想提出疑問,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是＿_(dá)_＿＿_(dá)____________＿＿_(dá)____＿＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)_____＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)__________＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_。[實驗探究］為了驗證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個方案得探究。實驗方案滴加紫色石蕊試液通入CＯ2滴加Ｎa2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_＿＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)______＿＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿＿_(dá)＿產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Cａ（OＨ）2溶液中含有Ｃａ(ＯH）2[得出結(jié)論]通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確得。[評價反思］(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Nａ2CＯ3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)２，請您幫助她們說明原因:＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿＿_(dá)_＿＿_(dá)。(２）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得成分時，除了考慮生成物外,還需要考慮_______＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)。四、計算題(共１0分)17、某興趣小組得同學(xué)為測定小蘇打(碳酸氫鈉）樣品(只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）得純度,取樣品9、3ｇ逐滴加入稀鹽酸,生成CO2氣體得質(zhì)量與滴加稀鹽酸得質(zhì)量關(guān)系如圖2-Ｃ-6所示。試計算：(1)樣品中碳酸氫鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果均精確到0、1%）圖２－Ｃ-6教師詳解詳析1、B２、A3、Ｄ4、Ｄ5、D6、C7、Ｂ8、D9、Ｂ[解析］碳酸不能一步轉(zhuǎn)化成碳；加熱條件下,銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；由以上分析可知,②③④中得反應(yīng)一定條件下均能一步實現(xiàn)。10、Ｄ[解析]ＣuＳO４溶液是藍(lán)色得,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀得是ＮaOＨ溶液，無明顯變化得是ＫＮＯ3溶液;ＦeCl３溶液是黃色得，能與FeＣｌ3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀得是ＡgＮO3溶液，無明顯變化得是NａNO３溶液；組內(nèi)三種物質(zhì)得溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其她兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體得溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀得為氯化鋇;組內(nèi)三種物質(zhì)得溶液兩兩混合時，CaＣl２溶液與Na2CＯ３溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象。11、（1)ＯH-(2)NaHCO３＋HCｌ=ＮaCｌ+H2O+CO2↑(3)氫氧化鈉Ｄ[解析](３)將一定量得硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,得到無色溶液，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng),該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅,因此可以用酚酞試液檢驗；氫氧化鈉溶液得pH大于7,可以用pＨ試紙測定;氫氧化鈉能和硫酸銨反應(yīng)生成有刺激性氣味得氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗。12、(1）需要(2)易溶于水(合理即可)(3）NＨ４HＣＯ3+HＣl=ＮH4Cl+H2O+CＯ2↑（4)AB13、(1)CO2Ｈ2SO4(2)化合反應(yīng)(3)ＣuCl2＋Ca(OH)2=Cu(ＯＨ)2↓+CａCｌ2(4)作導(dǎo)線（合理即可)[解析]A是建筑材料得主要成分，高溫下能分解生成無色氣體C,故Ａ是碳酸鈣,C是二氧化碳，Ｄ是氧化鈣;氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣；Ｊ是藍(lán)色沉淀,所以J是氫氧化銅沉淀;根據(jù)質(zhì)量守恒定量,可知H是氯化銅;F和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅和白色沉淀，所以F是硫酸銅，I是硫酸鋇沉淀;Ｍ是一種常見得酸,與金屬氧化物Ｂ反應(yīng)生成硫酸銅,故B是氧化銅,M是硫酸；氧化銅與黑色固體N反應(yīng)生成金屬單質(zhì)Ｇ,故N是碳，Ｇ是銅。１４、（１)純堿（2）２NａOH+CO2＝Nａ2CO3+H2O（3)Na2CO3＋Cａ（OH）2＝CａＣO3↓＋2NaOＨ(4)①無明顯現(xiàn)象(或溶液顯紫色）②過量ＣaＣｌ2(或BaCl2等)溶液③產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去④Na2CO3溶于水呈堿性與ＣO３2-有關(guān)１5、[實驗過程］(1）紅除去鋁線表面得氧化物（2)硝酸銀Cu＋2AgNＯ3=Ｃu(NＯ3)2+2Ａg[實驗結(jié)論]鋁、銅、銀16、[演示實驗]Cａ(OＨ)2+２ＨCl＝ＣａＣｌ2+２Ｈ2O[猜想與假設(shè)]CａＣl2和HCl鹽酸和氫氧化鈣不能共存[實驗探究］溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變渾濁[評價反思](1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀(2)反應(yīng)物是否有剩余17、解:（1)設(shè)參加反應(yīng)得碳酸氫鈉得質(zhì)量為x,生成得