人教版高中化學(xué)必修第1冊講義-化學(xué)鍵

d%知識精講

一、NaCl的形成過程

①鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，兩者都不穩(wěn)定；

②當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者

都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

③帶相反電荷的Na與C「相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaClo

二、離子鍵

1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。

2.成鍵微粒：活潑金屬離子（或NH：）與活潑非金屬離子（或酸根離子）。

3.成鍵實質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。

M1一

N..........N*J

4.成鍵條件

①活潑金屬（如第IA族，第HA族的元素）和活潑非金屬（如第VIA族和VIIA

族的元素）相互結(jié)合時，一般形成離子鍵。

②金屬陽離子（含NT）與酸根陰離子之間，一般形成離子鍵。

5.成鍵原因

原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低。.

6.存在

①強堿，如NaOH、KOH等；

②活潑金屬氧化物，如N&0、&0、CaO、MgO等;

③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH￡1、BaS04等（A1CL除外）。

三、離子化合物

1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

2.常見類型

①強堿，如NaOH、KOH等；?

②活潑金屬氧化物，如Na?。、凡0、CaO、MgO等;

③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH￡1、BaS04等（A1CL除外）。

3.特點

①熔、沸點較高，硬度較大；

②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。

四、電子式

1.定義：在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子的最外層電子的式子。.

2.電子式的書寫

書寫

將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上

原子規(guī)則

Na??Al-*Si?p--S-:(I.:Ars

示例?Mg-■

(1)簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是

陽離子；

書寫

(2)簡單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要

簡單

規(guī)則

在元素符號周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明

離子

所帶電荷數(shù)

示例Na+Mgz+Al3+4:］喇

書寫

離子離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不

化合規(guī)則合并，陰陽離子間隔排列

物示例K'［@1NI*［：6：］5Na*［：cj：］c*:［：州

3.用電子式表示離子化合物的形成過程.

①反應(yīng)物是原子的電子式；②生成物是離子化合物的電子式；

③不同反應(yīng)物之間用“?”表示電子轉(zhuǎn)移；④反應(yīng)物和生成物之間用“一”

連接。

如：：?、”?：、：。：+收4。:?:@：\十勾:：0

u對點訓(xùn)練

,題型一：離子鍵

［變1-2］下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是

A.CaOB.Na202C.KFD.NaHCO3

【答案】B

【詳解】

A.CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1,A不符合題意；

B.岫2。2中含有離子鍵，岫2。2由鈉離子與過氧根離子組成，陰離子與陽離子數(shù)目

比為1:2,B符合題意；

C.KF中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1,C不符合題意；

D.NaHCU中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1,D不符合題意；

答案選B。

【變2-2】下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵

原子abcdefg

M層電子

1234567

數(shù)

A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g

【答案】D

【詳解】

容易形成離子鍵是活潑的金屬和活潑的非金屬，活潑的金屬主要是最外層電子數(shù)

為1個或2個，活潑的非金屬主要是最外層電子數(shù)為6個或7個，因此b和g易

形成離子鍵，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

考題型二：離子化合物

【變3】有關(guān)離子化合物的說法正確的是

A.離子都具有8電子結(jié)構(gòu)

B.離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵

C.鹽酸中存在H.、cr,因此HC1是離子化合物

D.任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子

【答案】B

【詳解】

A.離子不一定都具有8電子結(jié)構(gòu)，如Li，為2電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故B

正確；

C.鹽酸中存在H'C「但是HC1是共價化合物，故C錯誤；

D.不是任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子，如Si原子最外層4個電子，不

易得電子也不易失電子，故不易形成簡單陰離子，故D錯誤；

故選Bo

。題型三：離子鍵與離子化合物

【變4】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C.根據(jù)電離方程式HC1=H」C「，可判斷HC1分子里存在離子鍵

D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成一

【答案】B

【詳解】

A.陰、陽離子之間通過靜電（含引力和斥力）作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，故A

錯誤；

B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實，質(zhì)為化學(xué)鍵的

斷裂和形成,則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故B正確；

C.HC1中只含H-C1共價鍵，但溶于水發(fā)生電離為HC1=H*+C「，故C錯誤；

D.鏤鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故D

錯誤；

故選Bo

。題型四：電子式

［例6］下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是

A.?GMgQ?--Mg2l；Cl：］-

B.KGOGK——-K+［xQxl2-K*

C.Mg+2-F：--Mg2+［：F：］-［：F：］-

D.Nax-f^Br:-----?Na或r：

【答案】B

【詳解】

A.書寫電子式時，離子化合物中陰離子不能合并書寫，選項A錯誤；

B.氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：

K*.0GK——?K+［xQxl2-K+選項B正確；

C.MgF2的形成過程的正確表示方法為：F<P*Mg^+F：-----￡才M/+成:］-，選項C

錯誤；

D.NaBr為離子化合物，電子式應(yīng)寫為Na+［通川-，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合

物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點是用電子式表示化合物的形成過程，注意

化合物中原子或者離子不能合寫。

【例7】寫出下列物質(zhì)的電子式：

①KC1；②Mgci?；

【答案】K+ExCl：Mg：：CI：'

J??-*I??I??

【詳解】

①KC1存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯

化鉀的電子式為K+rd?]-；

②氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子

所帶電荷，氯化鎂的電子式為：付「Mg,您:二

會.提分特訓(xùn)

【題1】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）■

A.H20B.CaOC.HC1D.NH3

【答案】B

【詳解】

A.乩0分子中H-0原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；

B.CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，故B正確；

C.HC1分子中C”H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；

D.ML分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；

故選Bo

【點睛】

一般的活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵,

部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、鏤鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答。

【題2】分類法是人們認(rèn)識事物時常用的科學(xué)方法.下列關(guān)于“00」分類的說

法錯誤的是(—)

A.屬于氧化物B.屬于離子化合物

C.屬于鉀鹽D.屬于電解質(zhì)

【答案】A

【詳解】

A、氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，K2so4是三種元素組

成，不符合概念，故A錯誤；

B、由陰離子和陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，K2so4是由鉀離子和硫酸根離

子構(gòu)成屬于離子化合物，故B正確；

C、含鉀離子的鹽為鉀鹽，K2s0,是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鉀鹽，

故C正確；

D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，K2so4是由鉀離子和硫酸根離

子構(gòu)成屬于離子化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；

故選Ao

【題3】下圖為NaCl固體在水中溶解和電離的示意圖。下列說法錯誤的是

hqY）嵋品

福

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.在NaCl固體中，Na+和5按一定規(guī)則緊密地排列著

B.Na+和5在水中是以水合離子的形式存在

C.NaCl固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵

D.該過程通常表示為NaCl至里Na++C「

【答案】D

【詳解】

A.NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的

離子間的相互作用，在NaCl固體中，Na+和5按一定規(guī)則緊密地排列著，A正確；

B.當(dāng)將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na,和C「之間的相互作用

被破壞，Na+和5脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉

離子和水合氯離子，B正確；

C.NaCl由離子構(gòu)成，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，NaCl固體在水中溶解和

電離的過程破壞了離子鍵，C正確；

D.上述過程為NaCl的電離過程，在熔融狀態(tài)也能發(fā)生電離，電離不需要通電,

可表示為NaCl=Na++Cl-,D錯誤；

答案選D。

【題4】下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素，

B.強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物

C.離子化合物一定能電離

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

【答案】D

【詳解】

A.如NH4cl中含有離子鍵，但不含金屬元素，A錯誤；

B.如NaOH、Na2so八Na?。等為離子化合物，B錯誤;

C.離子化合物固態(tài)時不能電離，只有在熔融狀態(tài)下或溶于水時才能電離,C錯誤；

D.原子序數(shù)為11與9的元素是Na與F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形

成離子鍵，D正確；

故選Do

［題5］下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）

A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵

B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C.離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)

D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力與靜電斥力，達(dá)到平衡時的一種靜電作用，

故錯誤；B.離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵而形成的化合物，故正確；C.離

子化合物固態(tài)時不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；D.非金

屬元素原子間可能形成離子鍵，如氯化鏤中的鏤根離子與氯離子形成離子鍵，故

錯誤。故選B。

［題6］所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相

同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()

A.MgCl2B.CaE,c.NaBrD.Nai

【答案】c

【詳解】

A.Mg”中鎂離子有2個電子層、氯離子有3個電子層，故不選A；

B.CaF?中氟離子有2個電子層、鈣離子3個電子層，故不選B;

C.NaBr中澳離子有4個電子層、鈉離子2個電子層，故選C;

D.Nai中碘離子有5個電子層、鈉離子2個電子層，故不選D;

選Co

【題7】下列電子式書寫正確的是-

A.Na+［；6；］2-Na+B.［：ch］'Ca2+［TCl：］'

??????

C.Mg2+［：FD.Na：Cl：

【答案】AB

【詳解】

A.Na?O是離子化合物，其電子式書寫正確，故A正確；

B.CaCb是離子化合物，其電子式書寫正確，，故B正確；

C.MgF°是離子化合物，其電子式正確的寫法為［:??［行??:「，故C錯誤；

D.NaCl為離子化合物，其電子式正確的寫法應(yīng)為Na”；。：］、故D錯誤；

故選ABo

福提分作業(yè)

【練1】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是

A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉是離子化合物

【答案】B

【詳解】

A、根據(jù)圖示及圖中文字，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子，氯原子易得

到一個電子，選項A正確；B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數(shù)不同，一個

是11,另一個是8,所以兩者化學(xué)性質(zhì)不同，選項B不正確；C、化學(xué)變化的實

質(zhì)是電子出現(xiàn)了得失原子核沒有變化，選項C正確；D、鈉離子和氯離子相互吸

引而結(jié)合形成氯化鈉離子化合物，所以氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項D正

確。答案選B。

點睛：只有準(zhǔn)確地解讀出圖中所傳達(dá)出的信息，才能正確認(rèn)識氯化鈉的形成過程,

這是解答此類問題的基礎(chǔ)。

【練2】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.H2OB.NH3C.HC1D.Mgci2

【答案】D

【練3】下列說法正確的是。

A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D.在離子化合物CaCk中，兩個氯離子間也存在離子鍵

【答案】C

【詳解】

A.形成離子鍵時除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子

核與原子核之間的排斥作用，A項錯誤；

B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價鍵，B項錯誤；

C.鈉離子和氯離子形成氯化鈉釋放能量，體系能量降低，正確；

D.離子鍵一定是陰、陽離子之間形成的，不可能是陽離子與陽離子或陰離子與陰

離子之間形成的，D項錯誤。

【練4】下列說法正確的是-

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.離子化合物均易溶于水

C.元素周期表中第IA族的元素之間不能形成離子鍵

D.離子化合物中不一定含有陰離子和陽離子

【答案】A

【詳解】

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項正確；

B.BaSO4,CaCC)3等是離子化合