2024年中考化學(xué)綜合測試-科普閱讀題

2024年中考化學(xué)綜合測試—科普閱讀題1．閱讀科普短文，回答下列問題。生物質(zhì)是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機體，即一切有生命的可以生長的有機物質(zhì)通稱為生物質(zhì)。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物為食物的動物及其生產(chǎn)的廢棄物，可再生、低污染、分布廣泛。生物質(zhì)能是貯存在生物質(zhì)中的能量，是人類歷史上最早使用的能源，屬可再生能源。據(jù)計算，生物質(zhì)儲存的能量比世界能源消費總量大2倍?，F(xiàn)代較為有效地利用生物質(zhì)能的方式有：將秸稈粉碎、添加乳酸菌發(fā)酵，即可做成牲畜飼料；以秸稈為主要原料，經(jīng)粉碎、厭氧發(fā)酵即可生產(chǎn)沼氣；利用秸稈和畜禽糞便為原料，經(jīng)無害化處理、發(fā)酵腐熟就可制成有機肥料；秸稈經(jīng)粉碎、水解、糖化發(fā)酵、蒸餾等過程，可獲得燃料酒精。目前，生物質(zhì)能已成為世界第四大能源。它燃燒后灰渣極少，且燃燒后的灰燼是品位極高的優(yōu)質(zhì)有機鉀肥，是一種清潔能源。生物柴油是生物質(zhì)燃料的一種，但在其生產(chǎn)過程中，副產(chǎn)物甘油（C6H8O3）產(chǎn)生的環(huán)境污染制約了其產(chǎn)業(yè)發(fā)展，處理方法之一為光催化重整法。該方法是在常溫常壓和太陽光的驅(qū)動下，利用催化劑處理甘油產(chǎn)生氫氣。二氧化鈦（TiO2）由于具有安全、無生物毒性、耐腐蝕、廉價、可重復(fù)利用等優(yōu)點，已成為甘油處理最常用的催化劑之一。為了提高催化效果，常將TiO2與其他物質(zhì)相結(jié)合形成復(fù)合催化劑。其他條件相同時，幾種催化劑的催化效果如圖所示。(1)生物質(zhì)的優(yōu)點有，屬于（填“有機物”或“無機物”）。(2)酒精充分燃燒的化學(xué)方程式為，若充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，則消耗酒精的質(zhì)量為。(3)下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是。A．生物質(zhì)能雖然儲量豐富，但是不可再生，要節(jié)約使用。B．生物質(zhì)燃料燃燒后的灰燼能為農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素，是優(yōu)質(zhì)肥料。C．生物柴油是生物質(zhì)燃料的一種，其生產(chǎn)和使用都不會產(chǎn)生污染。D．為了提高催化效果，常將TiO2與其他物質(zhì)相結(jié)合形成復(fù)合催化劑。(4)甘油處理最常用的催化劑之一是二氧化鈦，因為（寫出兩點即可）。(5)由圖示可知，在生產(chǎn)時間相同時，影響氫氣產(chǎn)量的因素為；通過對比圖中信息，還可以得到的結(jié)論是。2．閱讀下面科普短文：科學(xué)分析表明，汽車尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氫化合物、氮氧化合物（NOx）等。目前最有效的汽車尾氣治理方法是在發(fā)動機排氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下發(fā)生一系列反應(yīng)，使CO、NOx、碳氫化合物三種有害物質(zhì)較快地轉(zhuǎn)化為對人體無害的CO2、N2和水蒸氣（H2O），因此這種催化劑被稱為三效催化劑（TWC）。TWC通常是以貴金屬鉑、銠、鈀為活性組分，它們是三效催化劑中其催化作用的主體。制作TWC時，將貴金屬通過浸漬的方法分散在大比表面積的γ-Al2O3活性涂層上（“比表面積”指單位質(zhì)量物料所具有的總面積），并將γ-Al2O3涂附在熔點達1350℃的堇青石載體上。由此可見，催化轉(zhuǎn)化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：(1)堇青石的熔點是1350℃，該性質(zhì)屬于（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。(2)汽車尾氣排放是產(chǎn)生酸雨的因素之一，導(dǎo)致酸雨產(chǎn)生的物質(zhì)有和等。(3)機動車發(fā)動機排氣系統(tǒng)中加裝催化劑轉(zhuǎn)化器的作用是。3．閱讀下列科普短文回答問題：氦氣在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，它的密度為0.1785克/升，大約為氫氣的2倍，空氣的七分之一、氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃不易爆，使用十分安全。在標準大氣壓下，液氦的沸點是-268.9℃，固態(tài)氦的熔點為-272.3℃，它與“絕對零度”(-273.15℃)僅一步之遙，因此，液氦可稱得上是“世界上最冷的液體”了。液氦的這種超低溫特性，在生產(chǎn)與科學(xué)研究上有很重要的應(yīng)用。(已知空氣密度為1.293克/升)(1)稀有氣體屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。氦氣代替氫氣灌充飛艇，利用氦氣的物理性質(zhì)是，化學(xué)性質(zhì)是。(2)將氦氣制成熔點為-272.3℃的固態(tài)氦屬于變化(選填“物理”或“化學(xué)”)。(3)通過閱讀你已經(jīng)了解了氦氣的一些用途，除此之外，請再舉一例氦氣的可能用途：。(4)在二百多年前，下列哪個科學(xué)家用定量的方法研究了空氣的成分A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．屠呦呦 D．張青蓮(5)空氣的成分按體積計算，含量最多的是：。4．閱讀下面科普短文。維生素A是一種重要的營養(yǎng)素，具有抗氧化、調(diào)節(jié)免疫、促進生長發(fā)育等作用。維生素A只存在于動物體中，常見食物中維生素A的含量如表1所示。植物中雖不含有維生素A，但許多蔬菜、水果中含有胡蘿卜素，它在小腸中可分解為維生素A。表1每100g食物中維生素A的含量食物種類羊肝牛奶雞蛋河蟹黃魚維生素A含量（μg/100g）209722431038910維生素A是由C、H、O元素組成的黃色固體，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特別是暴露于氧氣、高溫環(huán)境時，會加快這種氧化作用。因此，食品加工、生產(chǎn)過程會影響食品中維生素A的含量。實驗人員以不同原料為載體，模擬食品加工過程，研究了加工溫度和加工時間對食品中維生素A含量的影響。實驗過程中，先用維生素A標準溶液（溶劑為乙醇）對面粉進行強化處理，將處理后的面粉分別用水、雞蛋清揉合成面團；再以此面團為研究對象，探究加工溫度和加工時間對食品中維生素A含量的影響，測定結(jié)果如圖1、2所示。因此，在食品加工生產(chǎn)的過程中，科學(xué)地控制溫度、時間對食品中維生素A的保留至關(guān)重要。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（1）維生素A的物理性質(zhì)有（寫出1條即可）。（2）表1所列出的幾種食物中，維生素A含量最高的是。（3）從實驗設(shè)計看，涉及到的影響食品中維生素A含量的因素有加工溫度、加工時間和。（4）根據(jù)圖1得出的關(guān)于加工時間對食品中維生素A含量影響的結(jié)論是。（5）圖2中，得出關(guān)于加工溫度對食品中維生素A含量影響的結(jié)論，所依據(jù)的證據(jù)是。（6）下列說法正確的是（填序號）。a維生素A是一種營養(yǎng)素

b維生素A中只含非金屬元素c維生素A能與氧氣反應(yīng)

d吃蔬菜對補充維生素A無益5．國內(nèi)首個電氫智慧能源站今年在廣州小虎島建成。這種能源站包括了從電解水制氫到固態(tài)儲氫，再到加氫、燃料電池發(fā)電以及余電并網(wǎng)的一整套系統(tǒng)。這里的“固態(tài)儲氫”技術(shù)包含儲氫（氫氣與合金接觸生成氫化物）和供氫（升高溫度氫化物釋放出氫氣）。氫化鈣（CaH2）是一種固態(tài)儲氫物，遇水會劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時生成氫氧化鈣。有學(xué)生進行此實驗時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后有較多白色渾濁物，將其分離出來后進行圖1實驗，結(jié)果如圖2所示。(1)上文中“電解水制氫”中的“氫”其實是氫（填“元素”“分子”“原子”或“離子”）。“固態(tài)儲氫”過程涉及到的反應(yīng)類型有。(2)氫化鈣中，鈣元素顯+2價，氫元素顯價。氫化鈣與水發(fā)生的反應(yīng)是（填化學(xué)方程式）。(3)結(jié)合圖2可知，該渾濁物里除了Ca(OH)2，還含有（填化學(xué)式）。6．氨（NH3）常用來制化肥和硝酸，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料。現(xiàn)有的化石燃料燃燒時，都會產(chǎn)生溫室氣體CO2，而氨在氧氣中燃燒時生成氮氣和水兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物。氨價格低、制造技術(shù)成熟，便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。氨很容易液化，將氨常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到-33℃，均可將其液化得到液氨。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H2），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。氨雖然有毒，但氨具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救。氨比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積。泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他物質(zhì)反應(yīng)或被植物吸收。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。（1）液氫是一種（填“純凈物”或“混合物”，下同），液氨是一種。（2）文中提到氨的物理性質(zhì)有、（答出兩點）。（3）從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有和。7．閱讀下面科普短文。蘋果含有維生素A、維生素C、鉀、鈣、鐵等人體所需的營養(yǎng)成分。蘋果可增加飽腹感，熱量較低，常吃蘋果可以幫助降低膽固醇，也適合減肥的人群。食用蘋果時，應(yīng)避免食用果核部分。因蘋果籽中會有氰苷，氰苷在人體中易轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)氫氰酸（化學(xué)式為HCN）。另外，蘋果中含有大量的維生素C，不易與磺胺類藥物同服，會影響藥物效果。蘋果加工時容易褐變，影響外觀、風(fēng)味，還會造成營養(yǎng)流失。褐變主要是由于蘋果中的酚類化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，對于蘋果中多酚氧化酶的特性研究就顯得尤為重要（溫度對富士蘋果中多酚氧化酶相對活性的影響見圖）。研究發(fā)現(xiàn)檸檬酸能較好地抑制蘋果中多酚氧化酶的相對活性。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：(1)蘋果加工時褐變，發(fā)生了變化（填“物理”或“化學(xué)”）。(2)蘋果的營養(yǎng)成分中的“鉀、鈣、鐵”是指的（填“元素”或“單質(zhì)”）。(3)氫氰酸（化學(xué)式為：HCN）中氫元素與氨元素的質(zhì)量比是。(4)由圖可知，多酚氧化酶的相對活性與溫度的關(guān)系是。(5)下列說法中，正確的是___________（填序號）。A．蘋果渾身是寶，蘋果籽也可以食用 B．蘋果適合高膽固醇人群、減肥的人群C．加工蘋果時，最好加入適量的檸檬 D．蘋果營養(yǎng)豐富，食用時無禁忌8．閱讀下列內(nèi)容，然后回答相關(guān)問題：鋰電池是一種新型的高能電池。鋰(Li)是銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中很容易被氧氣氧化成氧化鋰，甚至在常溫下可與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N，N顯?3價)。把金屬鋰(Li)投入水中，鋰浮在水面上，并與水劇烈反應(yīng)，生成可溶性的氫氧化鋰和氫氣。(1)寫出氧化鋰的化學(xué)式：；(2)金屬鋰的物理性質(zhì)有；(寫2條)(3)鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。9．某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對這個異常現(xiàn)象進行了探究。【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】（1）CO2過量時，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2（2）AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】I石灰水已完全變質(zhì)ⅡⅢCO2中混有HCl【實驗方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進行探究。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式（1）取少量澄清石灰水于試管中，加入溶液。產(chǎn)生白色沉淀。猜想I不成立。（2）將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。猜想Ⅱ不成立。（3）將氣體通入盛有溶液的試管中再加稀硝酸。，猜想Ⅲ成立。反應(yīng)方程式為【實驗結(jié)論】制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁?！就卣顾伎肌炕貞浾n本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是（寫一點）。10．溴化銀（化學(xué)式為AgBr）是一種感光材料，照相膠片上的溴化銀在光的作用下，部分發(fā)生分解反應(yīng)生成銀原子，從而顯示出黑色的影像。而大量未感光的溴化銀還殘留在膠片上，定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（化學(xué)式為Na2S2O3）反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶性的銀離子。大量可溶性的銀離子會污染環(huán)境。用置換法或沉淀法，將廢定影液中的銀離子轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，可使其變廢為寶。置換法是將鋅等金屬粉、金屬塊或金屬條直接放入廢定影液中，銀便附著在金屬表面。沉淀法是先加入硫化鈉溶液使銀離子轉(zhuǎn)化為硫化銀黑色沉淀，再加入熱的濃鹽酸和鐵粉，便可得到銀。（1）硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為，所含硫、氧元素的質(zhì)量比為。（2）鋅等金屬加入廢定影液中，可以析出銀單質(zhì)的原因是，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：鋅原子變?yōu)殇\離子，。（3）定影液中銀離子能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是。（4）閱讀上述短文，你一定收獲了新的知識，下列說法中正確的是。a溴化銀見光易分解，使底片的顏色變深bAgBr可被Na2S2O3溶液反應(yīng)而溶解c采用置換法制得銀，用金屬塊會比金屬粉、金屬條反應(yīng)速率快11．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了許多科學(xué)家的心血。材料一：1673年，波義耳做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞得到了金屬灰(氧化汞)，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1756年，羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗。他將金屬錫(Sn)裝入容器后密封、稱量、加熱，生成了白色的物質(zhì)(氧化錫)，待冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。但該發(fā)現(xiàn)沒有引起當(dāng)時科學(xué)家的廣泛注意。材料三：18世紀70年代，拉瓦錫通過定量研究氧化汞的分解和合成等實驗，總結(jié)出了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的規(guī)律。材料四：1908年德國化學(xué)家朗道耳特及1912年英國化學(xué)家曼萊做了精確度極高的實驗，所用的容器和反應(yīng)物質(zhì)量為1kg左右，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，質(zhì)量的變化小于一千萬分之一，在實驗誤差范圍之內(nèi)，因此科學(xué)家承認了質(zhì)量守恒定律。(1)從現(xiàn)在的視角分析波義耳實驗，金屬灰比原金屬增加的質(zhì)量來自于。(2)羅蒙諾索夫加熱錫生成氧化錫的化學(xué)方程式為(已知錫在其氧化物中呈+2價)，羅蒙諾索夫驗證質(zhì)量守恒定律時是在體系中進行實驗。(3)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有(填序號)。a.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗b.定量方法是科學(xué)研究的重要方法c.實驗的成功與否，只取決于藥品的選擇d.更精準的技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持(4)受科學(xué)家研究的啟發(fā)，小麗繼續(xù)做實驗深入探究。如圖三個實驗中，遵循質(zhì)量守恒定律的是(填序號)。實驗A中，氣球的作用有(寫一點即可)。

(5)請結(jié)合所學(xué)知識，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。12．閱讀下列科普短文并回答問題。治療胃酸過多的藥劑主要有含Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHCO3、鋁碳酸鎂片【Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O】等。A1（OH）3不溶于水，但鋁離子在人體內(nèi)會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確認為食品污染源之一。Mg（OH）2是比較常用的一種治療胃酸過多的藥劑，氫氧化鎂與胃酸反應(yīng)生成鎂離子，這種凝膠樣的鎂離子對胃酸能起到一種隔離的作用，對黏膜下組織的刺激作用也會明顯減弱。碳酸氫鈉是一種白色晶體粉末，加熱至270℃完全分解，遇酸則強烈分解，產(chǎn)生CO2。碳酸氫鈉原用于家庭廚房中面食膨松劑，醫(yī)學(xué)中多用來治療胃酸過多。鋁碳酸鎂片為白色片劑，成人胃部不適時飯后1-2小時可嚼服1-2片。(1)Mg（OH）2作為胃藥治療胃酸過多最佳，從物質(zhì)類別來看，Mg（OH）2屬于（填“酸”或“堿”或“鹽”），鋁碳酸鎂片嚼服使用的目的是。(2)NaHCO3受熱易分解，寫出其受熱分解的化學(xué)方程式。(3)如圖為兩種治療胃酸過多的藥品反應(yīng)過程中產(chǎn)生CO2的量隨時間變化的曲線。從安全性和藥效時長角度考慮，圖中可得出的信息：。13．2017年5月18日，我國南海神狐海域可燃冰試采實現(xiàn)連續(xù)187個小時的穩(wěn)定產(chǎn)氣，這是我國首次成功試采可燃冰。這項“中國理論”、“中國技術(shù)”、“中國裝備”凝結(jié)而成的突出成就，必將對能源生產(chǎn)和俏費革命產(chǎn)生深遠影響。據(jù)資料記載可燃冰學(xué)名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的分子被水分子包裹而成。既含水又呈固體，看起來像冰，很容易被點燃?？扇急纬梢獫M足以下條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化，要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定，要有甲烷氣源，古生物遺骸的沉積物通過細菌分解后可以產(chǎn)生甲烷。請回答下列問題（1）寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)可燃冰形成條件，可采用等方案開采可燃冰(寫出一條即可)。（3）研究表明甲烷的溫室效應(yīng)是二氧化碳的21倍,因此可燃冰開采應(yīng)注意。14．依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發(fā)揮著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環(huán)境，分解食物中的結(jié)締組織和肌纖維使其易于被消化吸收。你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質(zhì)的作用），還可以作為人體補鐵劑。要把鐵粉變?yōu)槿梭w需要的、能吸收的營養(yǎng)元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9-1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入胃內(nèi)的各類病菌的繁殖有影響。某醫(yī)院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中的病菌進行了檢測，結(jié)果如下表：分組胃酸的pH受檢患者人數(shù)胃液中檢出病菌的人數(shù)及比例A≤2.070B2.0-4.0133（23.1%）C4.0-6.02617（65.4%）D>6.05345（84.9%）胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心，治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應(yīng)；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應(yīng)，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗