2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第一課時(shí)課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第一課時(shí)）

任務(wù)1：共價(jià)鍵的極性活動(dòng)1：請寫出以下分子的電子式、結(jié)構(gòu)式。H2O2Cl2HCl思考：以上分子中的共用電子對是否會(huì)發(fā)生偏移？如果偏移，是怎樣偏移的？總結(jié)：共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的實(shí)質(zhì)是什么？鍵合原子對鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。

任務(wù)2：分子的極性1.分子的極性共價(jià)鍵的極性是產(chǎn)生分子極性的重要原因。規(guī)律1：

任務(wù)2：分子的極性H2OCO2極性共價(jià)鍵正電中心和負(fù)電中心不重合極性分子極性共價(jià)鍵正電中心和負(fù)電中心重合非極性分子δ+δ+δ-δ+δ-δ-共價(jià)鍵的極性與分子的極性之間有必然聯(lián)系嗎？

任務(wù)2：分子的極性共價(jià)鍵的極性分子的空間構(gòu)型正負(fù)電荷中心是否重合決定分子的極性決定2.共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系：有無快速直觀的方法幫助我們判斷分子的極性呢？

任務(wù)2：分子的極性共價(jià)鍵既有大小又有方向，可用向量進(jìn)行表示。鍵的極性的向量由電負(fù)性小的元素指向電負(fù)性大的元素。δ+δ-δ-?分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。

任務(wù)2：分子的極性2.以下非金屬單質(zhì)分子，是極性分子還是非極性分子？P4C60規(guī)律2：相同原子構(gòu)成的多原子分子大多是非極性分子。

任務(wù)2：分子的極性3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl

任務(wù)2：分子的極性極性鍵非極性鍵空間結(jié)構(gòu)不對稱空間結(jié)構(gòu)對稱3.判斷分子極性的方法

任務(wù)2：分子的極性分子共價(jià)鍵的極性分子中正電中心和負(fù)電中心結(jié)論舉例同種元素的雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2不同種元素的雙原子分子極性鍵不重合極性分子HCl多原子分子分子中共價(jià)鍵的極性的向量和等于零重合非極性分子CH4分子中共價(jià)鍵的極性的向量和不等于零不重合極性分子NH3

任務(wù)3：鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響思考：為什么鈉與水的反應(yīng)比鈉與乙醇的反應(yīng)劇烈？

任務(wù)3：鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響H—O—HCH3CH2—O—H二者結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)是什么？對共價(jià)鍵的極性是否有影響？推電子基團(tuán)降低羥基的極性分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

任務(wù)3：鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響寫出乙酸的電離方程式及Ka的表達(dá)式。請說出pKa與酸性的關(guān)系：pKa越小，酸性越強(qiáng)。分析教材P54表2-6，找出pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，試著從分子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。酸性增強(qiáng)烴基是推電子基團(tuán)，隨著烴基中碳原子個(gè)數(shù)的增多，烴基越長推電子效應(yīng)越大，羧基中羥基的極性越小，酸性越弱。酸性增強(qiáng)由于Cl的電負(fù)性較大，具有吸電子作用，使得極性Cl3C—>Cl2CH—>ClCH2—，導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子。酸性增強(qiáng)由于電負(fù)性F>Cl，則極性F3C—>Cl3C—，導(dǎo)致三氟乙酸中的羧基的極性更大，更易電離出氫離子。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第二課時(shí)）

驅(qū)動(dòng)性任務(wù)1：觀察水的沸騰過程，思考以下問題：是否是化學(xué)變化？是否破壞了化學(xué)鍵？是否有能量變化？情景導(dǎo)入：水的沸騰H2O(l)H2O(g)結(jié)論：水分子間存在分子間作用力否否吸收能量克服

范德華力的概念分子間普遍存在相互作用力，這類分子間作用力稱為范德華力。范德華（1837年－1923年）荷蘭物理學(xué)家，曾任阿姆斯特丹大學(xué)教授，提出了范德華方程，研究了毛細(xì)作用，對附著力進(jìn)行了計(jì)算，推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程榮獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。

驅(qū)動(dòng)性任務(wù)2：分析下表數(shù)據(jù)，思考范德華力的大小有什么特點(diǎn)？分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36.581128鍵能（KJ/mol）431.8366298.7范德華力（KJ/mol）21.1423.1126.00特征：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。影響因素：范德華力的大小

分子ArCOHClHBrHI相對分子質(zhì)量402836.581128鍵能（KJ/mol）—745431.8366298.7范德華力（KJ/mol）8.508.7521.1423.1126.00（2）相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。影響因素：驅(qū)動(dòng)性任務(wù)2：分析下表數(shù)據(jù)，思考范德華力的大小有什么特點(diǎn)？范德華力的大小

【思考與討論】P56怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2~I2的熔、沸點(diǎn)越來越高？單質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量F2-219.6-188.138Cl2-101.0-34.671Br2-7.258.8160I2113.5184.4254從F2→I2，相對分子質(zhì)量增大→范德華力增大→單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)。范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

小結(jié)

范德華力的應(yīng)用預(yù)測：第IVA族~第VIIA族同主族元素的氫化物沸點(diǎn)相對大小對于同一主族元素的氫化物而言，結(jié)構(gòu)相似，從上到下，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力增大，沸點(diǎn)依次升高。置疑：為什么HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常？分子間存在除范德華力以外其他的作用力

氫鍵的概念已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的相互作用力。

氫鍵的形成條件

請表示出氨氣、水、氫氟酸中的氫鍵。

氫鍵的大小氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小，不屬于化學(xué)鍵，是除范德華力外另一種分子間作用力。

氫鍵的應(yīng)用分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵

溶解性驅(qū)動(dòng)性任務(wù)3：閱讀教材P59，思考影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？

溶解性的應(yīng)用【思考與討論】P59（1)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？（2)為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？（3)碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3與水分子之間可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在分子內(nèi)原子間分子間分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)對性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)）主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)溶解性等）

小結(jié)：對比分析

分子的手性具有完全相同組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。（1）H2O中兩個(gè)H-O為極性鍵，從分子空間結(jié)構(gòu)看，H2O是V形，因此水分子中極性鍵的極性的向量和不為零，即分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，因此H2O是極性分子；CO2中有兩個(gè)C＝O極性鍵，但CO2是直線形，極性鍵的極性的向量和為零，即分子的正電中心和負(fù)電中心重合，因此CO2為非極性分子。（2）由于氧和硫?yàn)橥恢髯逶?，所以CO2和CS2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，由于CS2的相對分子質(zhì)量比CO2的大，則CS2的范德華力比CO2的大，因此，CS2的沸點(diǎn)比CO2的高，所以常溫下CO2是氣體，而CS2是液體。（3）乙醇和1-戊醇的分子結(jié)構(gòu)相似，都含有烴基和羥基，CH3CH2OH中的-OH與水分子的-OH相近，因而乙醇能與水互溶；而1-戊醇（CH3CH2CH2CH2CH2OH）中的烴基較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似性差異較大，因而它在水中的溶解度明顯減小。（4）NH3是極性分子，易溶于極性溶劑水。NH3與H2O之間又能形成氫鍵，因此，NH3極易溶于水。NH3間也能形成氫鍵，因此也易于液化。而PH3與H2O之間不能形成氫鍵，PH3間也不能形成氫鍵，因此PH3不具有NH3的性質(zhì)。9.右圖中的第IVA族元素的氫化物從CH4到PbH4的沸點(diǎn)逐漸升高，這是由于它們的組成和結(jié)構(gòu)是相似的，隨著它們的相對分子質(zhì)量的增加，范