2023年初中化學(xué)金屬知識點總結(jié)

金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教案

［考點梳理］

考點1金屬材料

1.金屬材料包括純金屬（90多種）和合金（幾千種）兩類。

金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也也許是合金。

2.金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。

考點2金屬材料的發(fā)展史

根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以懂得金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉

鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100數(shù)年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性

能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。

金屬分類：重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

黑色金屬：一般指鐵、鎬、銘及它們的合金。Fe、Mn、Cr（銘）

有色金屬：一般是指除黑色金屬以外的其他金屬。

考點3金屬的物理性質(zhì)

1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞

為液體，其他金屬均為固體。

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

2.某些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液

體；多種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最佳，餓的密度最大，鋰的密度最

小，鴿的熔點最高，汞的熔點最低，銘的硬度最大。

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多歐I金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬（銀〉銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金

屬

（8）鍬：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬

檢測一：金屬材料（包括和）

1、金屬的物理性質(zhì)

共性（大多數(shù)）特性（個例）用途

色澤銀白色，有金屬光澤銅為固體，金呈黃色首飾等裝飾品

狀態(tài)固體常溫下為液態(tài)

導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性最佳電線、電纜等

導(dǎo)熱性良好電飯煲、壓力鍋等炊具

延展性良好金屬薄片、金屬絲等

韌性能彎曲曲別針等

熔點較高鴿的熔點最高，汞最低電燈泡里的鋁絲

密度較大鑲的密度最大，鋰最小

硬度較硬最大鐵錘等

▲物質(zhì)性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定原因。在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮、與否美觀、與否

便利、等多種原因。

考點4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系

1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)歐I用途，而物質(zhì)的用途又反應(yīng)出物質(zhì)的性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定原因,

在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、與否美觀、使用與否便利，以及廢料與否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種

原因。

考點5合金

1.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注意：(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。

(2)合金的諸多性能與構(gòu)成它們的純金屬不一樣，使合金更輕易適于不一樣的用途。

(3)平常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

(4)金屬在熔合了其他金屬和非金屬后，不僅構(gòu)成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部構(gòu)成構(gòu)造也發(fā)生了變化，從而引起性質(zhì)的變

化。

2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點(當(dāng)兩種金屬形成合金時)。

3.合金與構(gòu)成它們歐I純金屬性質(zhì)比較。

下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：

性質(zhì)比較

鐵生鐵鋼鋁鋁合金銅黃銅錫焊錫

顏色銀白色銀白色銀白色紫紅色黃色銀白色深灰色

光澤有光澤有光澤有光澤有光澤有光澤有光澤金屬光澤

硬度質(zhì)軟質(zhì)軟堅硬堅韌比銅大質(zhì)軟硬度大

熔點較高較高比鋁低較高比銅低較低比錫低

4.幾種常見合金

(1)鐵合金：重要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不一樣，生鐵含碳量2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%—2虬鋼比

生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。不銹鋼：含銘、銀的鋼

(2)鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增長它們的載重量以

及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。

（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的I合金;

青銅：銅、錫的I合金；

白銅：銅、鍥的合金。

（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二十一世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨

等。

長處：（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好

性質(zhì)：優(yōu)秀的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。

用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇

的外殼等。

考點6金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬的化學(xué)性質(zhì):

1大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

2金屬+酸鹽+H2f

3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuS04Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象

Mg常溫下（在空氣中氧2Mg+02====2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白

化）色固體。

點燃時（在空氣中或在點燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色

氧氣中）2Mg+02------2MgO固體。

Al常溫下（在空氣中）4A1+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄

膜。

點燃時（在氧氣中）點燃劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生

4A1+3O2-----2Al2O3成白色固體。

Fe常溫下，干燥的空氣-----------------------------___________________—-----------

常溫下，在潮濕的空氣鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)一一鐵銹（FeO?HQ）

中

在氧氣中點燃點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成

or1ZO2rU3O4一種黑色固體。

Cu常溫下，干燥的空氣_---------------------------------------------------------------------------------

加熱時△銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

2CU+02------2CuO

在潮濕的空氣中2CU+02+C02+H20=CU2(0H)2C03銅表面生成一層綠色物質(zhì)

Au、Ag雖然在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。

結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不一樣。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常

溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱的狀況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

考點7金屬與酸的反應(yīng)

金現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

屬稀鹽酸1稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁

Mg+2HC1=MgCl+HMg+HS0=MgS0+H

發(fā)熱，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。222442

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試

Zn+2HC1=ZnCl+HZn+HS0=ZnS0+H

管壁發(fā)熱，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火222442

焰。

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠

Fe+2HC1=FeCl+HFe+HS0=FeS0+H

色，生成氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。222442

銅不反應(yīng)_-----------------------------------------

結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的1氫。

考點8金屬與化合物溶液的反應(yīng)

試驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用

鐵絲浸入硫酸銅浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅Fe+CuS04=Cu+FeS04金屬質(zhì)量增不能用鐵制品放硫

溶液中色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\長，溶液質(zhì)酸銅溶液（或農(nóng)藥

綠色量減少波爾多液）

鋁絲浸入硫酸銅浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅2A1+3CUS04=A12(S04)3+3CU金屬質(zhì)量增

溶液中色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o長，溶液質(zhì)

色量減少

銅絲浸入硝酸銀浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag金屬質(zhì)量增

溶液中色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)長，溶液質(zhì)

色量減少

銅絲浸入硫酸鋁

溶液中

結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的次序為：Al>Fe>Cu>Ag

2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。

注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。

2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，由于它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。

考點9置換反應(yīng)

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

考點10金屬活動性次序

人們通過大量的試驗驗證得到常見金屬的活動性次序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性：由強到弱

應(yīng)用：在金屬活動性次序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

1.在金屬活動性次序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。

2.在金屬活動性次序里，位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除

外）。

考點11礦石

1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，因此它們以

化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。

2.礦石：工業(yè)上把能提煉金屬歐I礦物叫礦石。

3.常見礦石名稱與其重要成分：

名稱重要成分名稱重要成分

赤鐵礦Fe2O3鋁土礦A12O3

黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2

菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2s

磁鐵礦Fe3O4

考點13一氧化碳還原氧化鐵

⑴儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。

（2）藥物：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w

（3）裝置圖：

（4）環(huán)節(jié)：①檢查裝置的氣密性（措施:）;②裝入藥物并固定；

③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w（原因:）;④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱;

⑥停止通入一氧化碳（原因:）。

(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

(6)化學(xué)方程式：3C0+FeQ==高溫==2Fe+3c2C0+C)2==點燃===2C()2Ca(OH)2+C02=====CaC03I+H20

(7)注意事項：要先通入CO再加熱，試驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO,或搜集備用。

考點14工業(yè)煉鐵

(1)原理：在高溫下，運用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑(CO)將鐵從鐵礦石里還原出來。

(2)原料：鐵礦石：選擇礦石條件

常見的鐵礦石有磁鐵礦(重要成分是Fe304)、赤鐵礦(重要成分是Fe2O3)

焦炭：作用：1.提供高溫C+Oz==高溫==COz2.提供COCOz+C==高溫==2C0

石灰石：作用除去SiOzCaC()3==高溫===CaO+CO2tCaO+SiC)2==高溫===CaSi()3

空氣：作用

(3)重要設(shè)備：高爐

(4)冶煉